2024江蘇化學(xué)高考復(fù)習(xí)九　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.(2020江蘇單科,8,2分)反應(yīng)$述1，值)+241)-$式$)+4M1[)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反

應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C(，S1C14，)叱XC，(.H2)、

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能,該反應(yīng)AH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)

答案B

2.(2015江蘇單科,3,2分)下列說法正確的是()

A.分子式為GHQ的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能

氏QO2,

途徑a:C■C0+壓磁COz+IhO

O2,

途徑b:C磁CO?

C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

答案C

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律及其應(yīng)用

1.(2023江蘇,6,3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。水煤氣法、電解水、光

催化分解水都能獲得出,如水煤氣法制氫反應(yīng)中,HQ(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molHz(g)和1mol

CO(g)吸收131.3kJ的熱量。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.水煤氣法制氫:C(s)+lW(g)^Hz(g)+CO(g)AH=-131.3kJ?mol1

催化劑

B.HCO3催化加氫生成HCOO的反應(yīng):HCO3+H2-HCOO+ILO

C.電解水制氫的陽極反應(yīng):2壓0-2區(qū)一H21+20H

1

D.Ca&與水反應(yīng):CaHMHQ~=Ca(0H)2+H2t

答案B

2.(2017江蘇單科,8,2分)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CHQCL).下列說法不正確的是

()

①C(s)+H20(g)---CO(g)+H2(g)

AHi=akJ,mol1

②CO(g)+H2O(g)---C02(g)+H2(g)

第1頁共15頁

△4=bkJ?mor'

③CO2(g)+3H2(g)==CH30H(g)+HQ(g)

1

AH3=CkJ?mol

④2cH30H(g)—CH30CH3(g)+H20(g)

AHpdkJ?mol'

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是COa資源化利用的方法之一

1

C.反應(yīng)CH:tOH(g)^；CHQCHKg)+如0(1)的AH=gkJ-mof

D.反應(yīng)2C0(g)+4H2(g)===CH30cH3(g)+乩0(g)的AH=(2b+2c+d)kJ?mol'

答案C

B組其他地區(qū)高考題

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.(2022湖南，12,4分)(雙選)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)

B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：H>I

C.生成P的速率:HDII

D.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

答案AD

2.(2021山東，14,4分)①標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)歷程可表示為:

18O-

18OHC—c—OCH18O

II_Lu3134II

-

H3c—c—OCH3+OH、TOHNH3C—C—OH+CH3O

18o-18OH

HC—c—()CHHC—c—()CH

3133|3

能量變化如圖所示。已知OH==0-為快速平衡，下列說法正確的是

()

第2頁共15頁

過渡態(tài)1

/-'過渡態(tài)2

：—()CH

,C—C—OCII,

匚一C一OH

+CHR

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18011

18

C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在CH3OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

答案B

3.（2021浙江1月選考,24,2分）在298.15K、100kPa條件下,Nz（g）+3H2（g）===2NH3（g）AH=-92.4

kJ?mol,,Nz（g）、Hz（g）和NH,（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K'?mol一定壓強(qiáng)下，1

加。1反應(yīng)中，反應(yīng)物［NMg）+3H2（g）］、生成物［2NM（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）

生成物

生吵/

7^2一

少僉應(yīng)物

答案B

4.（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如

圖。下列說法正確的是（）

生成物

氤葺程

A.E“為逆反應(yīng)活化能,E/為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ef,'-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度,使平衡逆移

答案D

第3頁共15頁

5.(2015北京理綜,9,6分)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成

化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

狀態(tài)I狀態(tài)【I狀態(tài)m

O表示C。表示()RRK表示催化劑

下列說法正確的是()

A.CO和0生成CO?是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中,CO斷鍵形成C和0

C.CO和0生成了具有極性共價(jià)鍵的C02

D.狀態(tài)I-狀態(tài)HI表示CO與Oz反應(yīng)的過程

答案C

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律及其應(yīng)用

1.(2022浙江6月選考，18,2分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如表:

可根據(jù)H0(g)+H0(g)—HG(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mol'o下列說法不用俄的是

()

A.lfe的鍵能為436kJ?moK1

B.0?的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C,解離氧氧單鍵所需能量:HOCKHQ

-1

D.H20(g)+0(g)=----H202(g)AH=-143kJ?mol

答案C

2.(2022浙江1月選考，18,2分)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷(0)的能

量變化如圖所示：

第4頁共15頁

下列推理不正確的是（）

A.2△乩N△即說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<A乩,說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AH,<A說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AHa-AH/O,AH「AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

答案A

3.（2021浙江6月選考,21,2分）相同溫0度和壓強(qiáng)下,關(guān)于0反應(yīng)的All,下列判斷正確的是（

Q〃

(g)+H(g)A

020

?A總

(g)+2H(g)

020

mA生

(g)+3H(g)

020a

A也

(g)+H2(g)

A.AHPO,AH2>0B.AH3=AHI+AH2

C.△Hi>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AHI

答案c

4.(2021浙江1月選考,20,2分)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH—0

鍵能/

436463

(kJ,mol1)

熱化學(xué)方程式2H2(g)+0,(g)-2HQ(g)AH=-482kJ?moL

貝！I20(g)=0?(g)的△H為()

A.428kJ?mol'B.-428kJ?mol1

C.498kJ?mol1D.-498kJ?mol1

答案D

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5.(2021北京，14,3分)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3%=C曲+4。600℃,將一定濃度的CO?與固定濃

度的C3Hs通過含催化劑的恒容反應(yīng)器,經(jīng)相同時(shí)間,流出的C3H6、CO和也濃度隨初始CO,濃度的變化關(guān)

系如圖.

已知:①CsHKg)+502(g)^="3002(g)+4H20(l)△H=-2220kJ?mol'

②C3H6(g)+|o2(g)^^3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ?mor'

③Hz(g)+1o2(g)⑴

△H=-286kJ?mol1

下列說法不正確的是()

1

A.C3H8(g)=^C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ?mol

B.c(H2)和C(C3H6)變化差異的原因：COz+H?=CO+HzO

C.其他條件不變,投料比C(C3HJ/C(C02)越大,C3Hs轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有CA>CO,H2和H20生成，則初始物質(zhì)濃度c。與流出物質(zhì)濃度c之間一定存

在:3CO(GH8)+CO(CO2)=C(C0)+C(C02)+3C(C3HJ+3c(C:(H6)

答案C

6.(2020北京，12,3分)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量G中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多

C.C(石墨)+C02(g)===2C0(g)AH=AHAH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)

答案C

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.(2022南京、鹽城二模，13)我國提出了2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的“雙碳”目

標(biāo)。二氧化碳催化加氫合成CHQH是一種實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效方法，其主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如

下：

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)^=^CH30H(g)+H20(g)AH=-49.0kJ?moll

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±

反應(yīng)n:C02(g)+H2(g)^=C0(g)+H20(g)AH=+41.0kJ?mol'。

下列說法正確的是()

A.1個(gè)固態(tài)CO?晶胞(如圖)中含14個(gè)CO?分子

B.反應(yīng)CO(g)+2上(g)CH3OH(g)AH=+90.0kJ?mol'

C.用E表示鍵能，反應(yīng)I的△H=3E(C—H)+E(C—0)+3E(0—H)-2E(C-O)-3E(H—H)

D.CH：1OH能與水互溶,主要原因是CHQH與H,0形成分子間氫鍵

答案I)

2.(2022如東高級(jí)中學(xué)、姜堰中學(xué)、沐陽高級(jí)中學(xué)4月三校聯(lián)考,5)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)制硫酸

催化劑.

的關(guān)鍵一步：2SO2(g)+Oz(g)，I=2s03(g)△H=T96.6kJ?moL,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所

示。下列有關(guān)二氧化硫催化氧化反應(yīng)的說法正確的是()

A.圖中A表示2molSOz(g)的能量,C表示2moiSO：,(g)的能量

B.充入過量。2、增大壓強(qiáng)或降低溫度,都能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑能改變E0的大小,從而改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

1

D.反應(yīng)2s2SO2(g)+O2(g)的活化能為196.6kJ-mol

答案B該反應(yīng)是放熱反應(yīng),題圖中A表示反應(yīng)物的總能量，即2molSOMg)和1mol02(g)的總能

量,A錯(cuò)誤;充入過量0八增大壓強(qiáng)或降低溫度,都能使平衡正向移動(dòng),提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率,B正確;催

化劑可影響反應(yīng)的途徑從而改變E,的大小，但始態(tài)和終態(tài)不改變,反應(yīng)熱不變,C錯(cuò)誤；△H=正反應(yīng)的活

化能一逆反應(yīng)的活化能=T96.6kJ?mol1,則逆反應(yīng)的活化能不是196.6kJ,mol1,D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律及其應(yīng)用

1.(2023南京中華中學(xué)期末，15節(jié)選)CO?與CH,經(jīng)催化重整,制得合成氣。發(fā)生反應(yīng):CHKgHCOKg)

催化劑

2C0(g)+2H2(g)o已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C—HC=0H—Hco中的化學(xué)鍵

鍵能/

4137454361075

kJ?mol1

則該反應(yīng)的AH=0

答案+120kJ?moU1

2.(2021前黃高級(jí)中學(xué)、如東中學(xué)、姜堰中學(xué)12月階段性測(cè)試，18節(jié)選)用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液

(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中S02的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

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-1

2Na2C03(aq)+S02(g)+H20(1)—Na2S03(aq)+2NaHC03(aq)△H=akJ?mol

1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)---Na2sO3(aq)+2C02(g)+H20(l)△H=bkJ-mol

1

Na2sO3(aq)+SO2(g)+H2O⑴2NaHS03(aq)AH=ckJ?mol

l

反應(yīng)Na2c。3(aq)+S02(g)Na2sO3(aq)+C02(g)的△H=kJ?molo

答案若

B組綜合題組

1.(2023連云港2月調(diào)研,9)二氧化碳催化加氫的反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放,反應(yīng)為

2cO2(g)+6H2(g)C2H.i(g)+440(g),下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K-C2(C^(H2)

B.上述反應(yīng)的AH=4E(C=0)+6E(H—H)-4E(C—H)~8E(0—H)(E表示鍵能)

C.上述反應(yīng)中每生成1molCzH,,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6X6.02X1023

D.實(shí)際應(yīng)用中,氫碳比喘越大越有利于提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

答案D

2.(2023無錫期末調(diào)研,6)含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟鍋礦和濃鹽酸混合加熱可

產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一,工業(yè)上以NaCl為原料可制得Clz、CLO、

HC10、CIO3和CIO4等。在催化劑CuCL作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反

應(yīng),熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2H20(g)AH=-116kJ-mol,下列化學(xué)反應(yīng)表示正

確的是()

:

A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnOz+2HCl==MnCL+CLt+H20

B.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng):2C1-2e===Cl2t

C.4HC1(g)+02(g)2C12(g)+2H20(1)AH>-116kJ?mol'

D.Na2sOs溶液用作去氯劑:CL+SOr+HQ^2H+2C1+SO1-

答案D

3.(2023常州期末,9)化工生產(chǎn)中常利用苯催化加氫制備環(huán)己烷。一定條件下，在管式反應(yīng)器中發(fā)生反

00

i1

應(yīng)：X/(g)+3H2(g)^=\z(g)AH=-208.2kJ?mof,

下列說法不正確的是()

A.低溫有利于上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.上述反應(yīng)中消耗1mol苯,釋放的熱量為208.2kJ

C.實(shí)際投料時(shí),適當(dāng)增加上用量,可提高苯的利用率

D.由上述反應(yīng)可推知，反應(yīng)(g)+H2(g)==()(g)的AH約為-69.4kJ?mol1

答案D

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4.(2023鹽城五校期末聯(lián)考，17節(jié)選)利用廢氣中的H2S回收硫黃,生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段。涉及的熱

化學(xué)方程式如下：

1

階段一2H2S(g)+3O2(g)===2SOz(g)+2H2()⑴AH=-1172kJ?mol

1

階段二16H2S(g)+8S02(g)—3S8(s)+16a0(1)AH=-2251.68kJ?mol'

8Hzs(g)+40?(g)—Ss(s)+8HQ⑴的△H=°

答案-2313.2kJ?mol-1

5.(2023常州期末，17)CO?甲烷化是實(shí)現(xiàn)碳平衡階段的中堅(jiān)力量。

(1)1902年,PaulSabatier首次報(bào)道了C02的甲烷化。在一定的溫度和壓強(qiáng)條件下,將按一定比例混合

的C0,和出通過裝有金屬Ni的反應(yīng)器可得到CH?

已知:CH”和上的燃燒熱分別為-890.3kJ?mol-1,-285.8kJ?mol'o

CO2甲烷化反應(yīng)C02(g)+4H2(g)—CH,(g)+2H2。⑴的AH=kJ?mol。

(2)近年來,生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池實(shí)現(xiàn)了CO2的甲烷化,其工作原理如圖1所示。

。一電活性微生物圖1

①微生物電解池實(shí)現(xiàn)C02甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為。

②如果處理有機(jī)物［(CHa)。］產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112n?的CH,,則理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量

為。

(3)經(jīng)過百余年的探索研究，目前對(duì)C02甲烷化的反應(yīng)路徑和機(jī)制仍存在許多爭議。ZrOz負(fù)載金屬Rh催

化C02甲烷化可能存在的兩種反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

①CO/和出在催化劑表面不同活性位點(diǎn)(金屬氧化物載體或分散在載體表面的活性金屬)的吸附、活化

形成中間體,是討論CO,甲烷化反應(yīng)機(jī)理的關(guān)鍵問題。上述兩種機(jī)理爭論的焦點(diǎn)首先在

于。

②吸附在活性金屬Rh表面的中間體C0,除可能是由吸附在其表面的CO2直接解離產(chǎn)生,還可能是由—

解離產(chǎn)生。

③根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，由中間體II轉(zhuǎn)化為中間體HI的過程可以描述

為。

答案(1)-252.9

(2)0C02+8H*+8e^^CHMHQ②4X10'mol

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(3)①CO?的吸附、活化位置(是在ZrU載體上,還是在活性金屬Rh上，以及活化形成的中間體上)

②吸附在ZrO,載體的Zr原子表面的甲酸鹽(CO2衍生物中間體)

③吸附在Zr原子表面的H原子與碳酸氫鹽中的C原子相互作用，吸附在0原子表面的H原子與碳酸氫

鹽羥基上的0原子相互作用，生成的甲酸鹽吸附在Zr原子表面、分子直接離去

6.(2022蘇州八校聯(lián)盟、南京第一中學(xué)、南京中華中學(xué)12月聯(lián)考,18節(jié)選)TiOz轉(zhuǎn)化為TiCL有直接氯

化法和碳氯化法。

(1)在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

2

(i)直接氯化:TiO2(s)+2Ck(g)===TiCL(g)+O2(g)AHF+172kJ?mol'KFI.OXIO

112

(ii)：Ti02(s)+2CL(g)+2C(s)---TiCll(g)+2C0(g)AH2=-51kJ?molK2=1.2X10

1

①反應(yīng)2C(s)+02(g)=2C0(g)的AH為kJ?mol,K=。

②配合物Ti(HzO)6C13有多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其4*有一種結(jié)構(gòu)為綠色晶體，已知1mol該綠色配合物與

足量AgNOa溶液反應(yīng),生成2molAgCl沉淀,則該綠色配合物的配體為=

⑵一種通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化脫除N0?的原理如圖所示，脫除NO?的總反應(yīng)

為______________________________。

NO,.O/BaO、廠N「H2c

\P

11

答案(1)①-2231.2X10②C「、H20

BaO

(2)2N02+4NH3+02---3N2+6H20

考法訓(xùn)練

考法反應(yīng)歷程與能量圖像分析

1.(2023江蘇，10,3分)金屬硫化物(MS)催化反應(yīng)CH1(g)+2H2S(g)===CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然

氣中的H?S,又可以獲得下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="加f蕾

c(CS2)?7(取)

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為HzS中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗1molHS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2X6.02X1023

答案C

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2.（2021湖南，14,4分）（雙選）鐵的配合物離子｛用［L—Fe—H「表示｝催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)

能量的變化情況如圖所示：

HCOOH

(舉,過渡態(tài)2

Z.O

0.丁0

EQ

.6、

、

?

-3〕1.

+、

Hnnr+

-42〕.

OU

+NI

脂OHA

UOi+

荏H

OmoO

靈+

uyW

密>(HHH

Po-

)o

HU

?M

O

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是（）

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHC02t+H2t

B.出濃度過大或者過小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由II-III步驟決定

答案CD

3.（2022揚(yáng)州聯(lián)考一模,改編）N&是一種溫室氣體,消除大氣中的NF,對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義。國內(nèi)

某科研團(tuán)隊(duì)研究了利用氫自由基GH）的脫氟反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NR的降解。降解生成?N0和HF有兩種反應(yīng)歷

程，如圖所示。下列說法不正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.該降解過程為放熱反應(yīng)

B.該降解過程為非氧化還原反應(yīng)

C.直接抽提反應(yīng)比加成消去反應(yīng)更容易發(fā)生

D.若a<b,則加成消去反應(yīng)歷程的總反應(yīng)速率取決于中間體到過渡態(tài)3的反應(yīng)速率

答案B

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4.（2022南師附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門中學(xué)四校12月聯(lián)考，12）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了

對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物一快燃”反

應(yīng),其反應(yīng)原理如圖所示3和N代表煌基）。下列說法正確的是（）

A.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式未改變

2

B.N3—R中一定存在三種非極性鍵

C.該反應(yīng)中［Cu］和H'都能降低反應(yīng)的活化能

R、CN

2

D.總反應(yīng)方程式為N3-R+R'^^H8漢

答案D

5.（2022南京、鹽城一模，13）二維睇片（Sb）是一種新型的CO?電化學(xué)還原催化劑。酸性條件下人工固

碳裝置中C02氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競(jìng)爭反應(yīng),其反應(yīng)歷程如圖所示（*表示吸附態(tài)中間體）o下列

說法不正確的是（）

---------CO；(：O()H

1.1()e\

——H2

---------HCOOHH

/,，0.89e*

//7)CH()\o.36eV

/

//043rV^\jlCOOH

CO(g),H*?CO+HJ)

2：/\0.31e\'

H,0.00eV

Sb

反應(yīng)歷程

A.生成HCOOH吸收的能量最多

B.使用Sb改變了反應(yīng)的路徑

C.Sb電極表面生成CO的反應(yīng)為*C0z+2e+H20=='C0+20H

D.Sb對(duì)三種催化競(jìng)爭反應(yīng)的選擇效果為HC00H>H2>C0

答案C

6.（2021靖江高級(jí)中學(xué)、丹陽中學(xué)、沐陽中學(xué)三校12月聯(lián)考,9）臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確

的是（）

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反應(yīng)過程

臭氧分解過程示意圖

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B.決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②

C.Ei是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E/+I△H|)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能

D.溫度升高,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,且平衡常數(shù)增大

答案C

7.(2022常州5月模擬，16節(jié)選)利用等離子體和雙金屬催化劑xZnO?yZrO,催化CO?和乩0反應(yīng)生成

CHaOH的過程中Zr的化合價(jià)發(fā)生變化,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

說明：圖中的網(wǎng)畫表示ZnO,匚二表示ZrOz,繆表示氧空位，"……”表示吸附作用。

①Zr的常見化合價(jià)有+2、+3和+4,圖中所示反應(yīng)機(jī)理的步驟(III)中，Zr元素化合價(jià)發(fā)生的變化

為o

②增大反應(yīng)電流，等離子體會(huì)釋放出數(shù)量更多、能量更大的帶負(fù)電的高能粒子。隨著反應(yīng)電流的增

加,CH30H的產(chǎn)量增大,其可能原因

是o

答案①+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)