河北省石家莊市行唐縣第三中學2023-2024學年化學高二年級上冊期末質量檢測試題含解析

河北省石家莊市行唐縣第三中學2023-2024學年化學高二上期末質量檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關化學用語表示正確的是

A.質子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：2cB.硫離子的結構示意圖：@）））

C.氫氧化鈉的電子式：口.乙烯的結構簡式：CH2cH2

2、短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,X所在的族是

A.HA族B.IVA族C.VI族D.VIA族

3、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應，整個過程中消耗氯氣（）

A.3molB.4molC.5molD.6mol

4、下列說法或表示方法中不正確的是

A.在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液呈堿性

C.氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體的反應屬于吸熱反應

D.常溫下，O.lmol-LT的NaOH溶液和0.06mo卜LT的H2S04溶液等體積混合，混合溶液的pH=2

5、下列關于電解池的敘述中不正確的是（）

A.與電源正極相連的是電解池的陰極

B.與電源負極相連的是電解池的陰極

C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應

D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

6、電解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a應接電源的負極

-+

B.陽極反應為：HNO2-2e+H2O=NO3+3H

C.電解時H+從陰極區(qū)移至陽極區(qū)

D.電路中每轉移0.2mol電子，b電極產生標準狀況下1.12L氣體

7、已知常溫下濃度均為0.1mol-L1的下列溶液的pH如表：

溶質NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH8.111.69.78.4

下列有關說法正確的是()

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3<HC1O<HF

B.等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前

C.若將CO2通入0.1mol-L1Na2cO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CC^D+ZHCCh1)=0.2mol-L-1

D.向Na2cO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2co3+2HF=CC)2+H2O+2NaF

8、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CHsCOOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=U的氨水④pH=ll的NaOH溶

液。下列說法正確的是

A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③〉④，①〉②

B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③二④

C.①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①〈②

D.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

9、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是

1

A.2H2(g)+2C12(g)=4HCl(g)AH=-369.2kJ-mol

1

B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH=-802.3kJ-mor

1

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmol

1

D.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-285.3kJ-mol

10、下列對古文獻記錄內容理解錯誤的是

A.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應

B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋

酒露也”。這里所用的“法”是指蒸儲

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNOs)和樸硝(Na2S04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法

應用了焰色反應

D.《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成

分為硅酸鹽

11、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)=^Z(g)+W(s)AH>0,下列敘述正確的是

()

A.加入少量W,逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X,上述反應的AH增大

12、下列敘述中錯誤的是()

++--

A.把aLO.lmol/L的CH3COOH溶液與bLO.Imol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K)+c(H)=c(CH3C00)+c(OH)

B.把0.1mol/L的NaHC03溶液與0.3mol/L的Ba(0H)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：

c(0H-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C.向lmol/L的CLCOOH溶液中加入少量CLCOONa固體，由于CLCOONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D.常溫下，在pH=3的(BCOOH溶液和pH=U的NaOH溶液中，水的電離程度相同

13、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl

+

一)@c(NH4)<c(CF)正確的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

14、如圖是某有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是

A.可以與醋酸發(fā)生中和反應

B.能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應

C.能使紫色石蕊試液變紅色

D.能發(fā)生催化氧化反應

15、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A.用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIOJ中含有碘

B.用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C.用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和燃

D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

16、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺［2,2］戊烷(.(J)是最簡單的一種。下列關于該化合

物的說法不正確的是()

A.與環(huán)戊烯互為同分異構體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.Imol螺［2,2］戊烷充分燃燒需要7moiCh

17、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是()

A.棕紅色的NCH加壓后顏色先變深后變淺

B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3

C.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

18、現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是()

A.c(H+)=c(CHBCOO-)

B.醋酸的物質的量濃度為0.Olmol-L

C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

19、下列溶液中濃度關系正確的是()

++2

A.小蘇打溶液中：c(Na)+c(H)=C(HCO3-)+c(CO3-)+c(OH-)

+

B.CH3coONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)

+

C.物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CHjCOONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+

C(CH3COOH)

D.0.1moI/L的NaHA溶液，其pH=4,貝！JC(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2-)

20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3+-

A.在強堿性溶液中:Al>NH4\N03\HCOS

B.pH=7的溶液中:Cl-.F/+、SO產、Na+

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4\K+、C「、I-

D.在強酸性溶液中：Na+、Ba"、N03\Cl-

21、關于吸熱反應的說法，錯誤的是

A.需要加熱的反應不一定是吸熱反應

B.多數(shù)分解反應是吸熱反應

C.吸熱反應一定不能自發(fā)進行

D.鹽類的水解反應一定是吸熱反應

22、測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結果的是()

A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應的雜質

C.反應后沒有用注射器抽氣D.硫酸過量，鎂全部反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶

液中加入CU(OH)2,調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe(OH)3沉淀除去。

已知：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0xl0-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.Oxl0-2o,通常認為殘留在溶液中的離子

s11

濃度小等于1x10mobL時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為S.OmobL,通過計算確定應調節(jié)溶液的pH

范圍是。(已知坨5=0.7)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN>AgI

操作步驟現(xiàn)象

步驟1：向2mL0.005mol-L-1AgNCh溶液中力口入2mL0.005

出現(xiàn)白色沉淀

moFL-iKSCN溶液，靜置

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mobL-1

溶液變?yōu)榧t色

Fe（NO3）3溶液

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3molL->AgNCh溶液現(xiàn)象a,溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3moi[TKI溶液出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：o

②步驟3中現(xiàn)象a是=

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：。

24、（12分）已知A與H2、CO以物質的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相

關物質轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）:

請回答：有機物C的結構簡式是,反應②的反應類型是o寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式

=下列說法不正確的是（填字母）。

A.化合物A屬于燃

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

D.A與D一定條件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

I.實驗步驟：用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在____（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中

滴加2滴作為指示劑。讀取盛裝O.lOOOmol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時

的讀數(shù)為____mL?

滴定。當_____時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。

II.實驗記錄

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)（mL）

V（樣品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

⑸甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24（mL）o指出

他的計算的不合理之處：。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=____moVLo在本實驗的滴定過程中，下列操

作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）

a.盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

26、（10分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，用O.lOOOmoFL-iHCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指

示劑）。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為,盛裝標準鹽酸的儀器名稱為

;滴定至終點的現(xiàn)象為o

—27mL

甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)0.50mL,滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液

三28mL

的體積為O乙同學做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下:

O.lOOOmolL'HCl溶液的體積/mL

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0026.29

225.001.5631.30

325.001.0027.31

讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為o下列操作會使測定結果偏高

的是（填字母）。

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

27、(12分)某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用標準溶液潤洗滴定管

2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液

面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚醐溶液；⑤用標

準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2-3次。

請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果—(填“偏

大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是o以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)

滴定前滴定后

120.000.0021.10

220.000.0019.40

320.000.0019.32

以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A.NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為____moVLo室溫下，用O.lOOmol/LNaOH

溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

NaOH加入體積/niL

A.V(NaOH)=20mL時，c(Cl)=c(CH3COO)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線

c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

28、(14分)a-氟基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術傷口粘合劑。其分子結構

可用如圖所示的通式表示：

CN

O

資料卡片：

①分子中"一%”部分碳鏈適當增長，有助于延長固化時間。

②分子中"一R2"部分碳鏈增長，耐水性增強，更適合在水濕環(huán)境中粘合。

③分子中“一Rz"部分若再引入一個a-氟基烯酸酯的結構，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強。502膠是應

CN

用最早的醫(yī)用膠，主要成分是」o

b'cooc汨5

①該分子中含有的官能團是氟基(一CN)、碳碳雙鍵和o

②該物質具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下)，化學方程式是o

③常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結構的角度分析產生該差異的原因是o科學家已

CN

、CH2cH2cH2cH3

將502膠改良為504膠(。)，504膠相對502膠的優(yōu)點是。用于粘接骨骼的“接骨膠"

固化時間不能太短，且粘合后強度要高。請設計一種“接骨膠”，寫出其主要成分的結構簡式：o

29、(10分)低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對尾氣進行凈化處理?；卮鹣铝袉栴}汽車尾氣催化轉換器中的

反應為2N0(g)+2C0(g)催化劑2coz(g)+N2(g)o若在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(N2)隨溫度(T)和時間(t)

的變化曲線如圖所示。

■

①由圖甲可知，溫度「T2(填“>”或“<”，下同)；該反應的△!!Oo

②能提高尾氣轉化率的措施有(填字母)。

a.升高溫度b.降低溫度c.增大壓強d.增大催化劑的比表面積煤燃燒產生的煙氣中含有氮氧化物,

可用CL催化還原NO,,消除氮氧化物的污染。已知：①CH&(g)+2N0?(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-867kJ?mol

1

t,②N2O4(g)w2N0z(g)AH=+56.gk.mol-,③CH,(g)+N2O4(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-810.lkj?mol

”，從原電池的工作原理分析，可設計為原電池的反應為(填序號)。下圖是通過光電轉化原理，以燃煤產生的

二氧化碳為原料，制備新產品的示意圖。試寫出光電轉化過程中總反應的化學方程式：;催化劑a、b之間連接

導線上的電流方向是

o,JnLco.

度「交換事

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

2、D

3、C

4、A

5