云南省河口縣高級(jí)中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省河口縣高級(jí)中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法正確的是A.乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子材料B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—C.碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)2、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量,推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.發(fā)展清潔能源B.增加植被面積C.燃燒煤炭供熱D.選擇綠色出行3、甲烷中混有乙烯,依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶,能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A.澄清石灰水、無水CaCl2B.NaOH溶液、濃硫酸C.溴水、濃硫酸D.NaOH溶液、無水CaCl24、在一恒溫恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有()個(gè)①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變;②混合氣體的密度不變;③混合氣體的壓強(qiáng)不變;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變;⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變;⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1;⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零;⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAA.3B.4C.5D.65、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA6、元素中文名為,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列說法正確的是A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素7、下列關(guān)于18O的說法中正確的是A.該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B.該原子核內(nèi)有8個(gè)中子C.該原子核外有8個(gè)電子D.該原子的質(zhì)量數(shù)為268、某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH49、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()A.a(chǎn)+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a(chǎn)+b>c+dT1<T2ΔH<0C.a(chǎn)+b<c+dT1>T2ΔH>0D.a(chǎn)+b<c+dT1<T2ΔH<010、太原市許多公交車上都標(biāo)有“CNG(壓縮天然氣)”標(biāo)志,說明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇11、下列離子方程式書寫正確的是A.向水中通入NO2:2NO2+H2O=2H++NO3-+NOB.向Cu(NO3)2溶液中加入氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.向FeCl3溶液中加入少量鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+D.向稀硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A.原子半徑:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水13、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化14、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是(

)A.乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別B.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n,因此它們互為同分異構(gòu)體C.分餾煤焦油可以得到苯和甲苯,說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D.乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上15、已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()A.Y的能量一定低于NB.X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱才能發(fā)生D.?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量16、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.碳酸鎂與H2SO4反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B.向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-=AgCl↓C.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng):H++OH-=H2O17、在下圖所示的檸檬水果電池中,外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵,則Y可能是A.石墨 B.鋅 C.銀 D.銅18、下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D19、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.氯化氫

H+[Cl]-B.二氧化碳

C.氮?dú)釴???ND.氯化鎂[Cl]-Mg2+20、下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是(

)A.將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中,最終生成的氣體只有SO2B.向50mL12mol?L﹣1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng),生成0.3molNO2C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

,在管口觀察到紅棕色氣體D.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗21、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是a.①②③互為同位素b.①②③互為同素異形體c.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子e.①②③具有相同的質(zhì)量f.①②③是三種不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a(chǎn)、f22、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、非選擇題(共84分)23、(14分)常見的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機(jī)高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)E中官能團(tuán)的名稱是____________。(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。24、(12分)已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答);C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,M、N以物質(zhì)的量1∶1混合,混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。25、(12分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象(1)已知:MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是____________。(2)II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比,得出的結(jié)論是_____________;將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對比,得出的結(jié)論是__________________。27、(12分)二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知:①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4(未配平)③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)請回答下列問題:(1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。28、(14分)石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已省略)。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管①中加熱一段時(shí)間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置A的作用是______________________________;(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有:C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機(jī)物,它們的結(jié)構(gòu)簡式為_________和________,這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為______(填序號(hào))(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________,該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號(hào))A.甲烷

B.乙烯

C.液態(tài)烷烴

D.液態(tài)烯烴29、(10分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,轉(zhuǎn)變關(guān)系如下:(已知:、)(1)寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式:A:_______,B:________,C:__________,D:____________,E:____________,F(xiàn):____________。(2)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:A→B___________________________________________________________________;B→C___________________________________________________________________;A→D___________________________________________________________________;A+E→F_________________________________________________________________;(3)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F,乙中所盛的試劑為____________,該溶液的主要作用是____________;該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,通過聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯,A正確;B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是,B錯(cuò)誤;C.碳纖維不屬于合成有機(jī)高分子化合物,而是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,C錯(cuò)誤;D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,所以聚乙烯塑料的老化不是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng),而是被氧化導(dǎo)致,D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素,燃燒產(chǎn)生大量的CO2,造成溫室效應(yīng),還含有S、N等元素,形成酸雨和光化學(xué)煙霧;清潔能源例如H2、太陽能、風(fēng)能等不會(huì)或者很少造成環(huán)境污染,故應(yīng)提倡發(fā)展清潔能源,A正確。B、增加植被面積,吸收產(chǎn)生的大量的CO2,有利于降低溫室效應(yīng)的影響,并減少水土流失,B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素,燃燒產(chǎn)生大量的CO2,造成溫室效應(yīng),還含有S、N等元素,形成酸雨和光化學(xué)煙霧,C錯(cuò)誤。D、低碳生活,可以少開車,多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量,D正確。正確答案為C3、C【解析】分析:乙烯與溴水反應(yīng),甲烷不能,洗氣可分離,以此來解答。詳解:A.甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應(yīng),不能除雜,A錯(cuò)誤;B.甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應(yīng),不能除雜,B錯(cuò)誤;C.乙烯與溴水反應(yīng),甲烷不能,洗氣可分離,然后濃硫酸干燥甲烷,C正確;D.甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應(yīng),不能除雜,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意除雜的原則,題目難度不大。4、B【解析】

分析:本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解:①B(s)固體,其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;②因?yàn)榉磻?yīng)體系中有固體物質(zhì),所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明混合氣體的總質(zhì)量不變,則說明反應(yīng)到平衡,故正確;③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值,因?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量始終不變,所以當(dāng)混合氣體的平衡相對分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變,可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零,沒有說明反應(yīng)速率的方向,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA,可以說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到平衡,故正確。故有4個(gè)可以說明反應(yīng)到平衡,故選B。點(diǎn)睛:注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時(shí),因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變,該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡,涉及氣體總質(zhì)量或相對分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。5、C【解析】分析:考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體;N2和CO是雙原子分子;2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,根據(jù)電子守恒判斷。詳解:A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯(cuò)誤的,水溶液中水中含有氫,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯(cuò)的;C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子,所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的,故C正確;D.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,故D錯(cuò)誤;答案:選C。點(diǎn)睛:考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時(shí)注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體;N2和CO是雙原子分子;2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,根據(jù)電子守恒判斷。6、A【解析】

A.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118,故A正確;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177,故B錯(cuò)誤;C.由可知,質(zhì)量數(shù)為295,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)元素周期表的排列,118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置,需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118,然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。7、C【解析】試題分析:在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),所以該微粒的質(zhì)量數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)=8.又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以中子數(shù)=18-8=10。而核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,因此正確的答案選C??键c(diǎn):考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,試題以核素為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。8、B【解析】

元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之和為8,元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極,然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。【詳解】設(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x,最低負(fù)價(jià)x-8,x+(x-8)=4,解得x=+6,則最高正價(jià)數(shù)為+6,最低負(fù)化合價(jià)為-2,所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:H2X,故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。9、B【解析】試題分析:由左圖可知T1<T2,升高溫度生成物濃度降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,△H<0;由右圖可知增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a+b>c+d,故選B。考點(diǎn):考查了溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響的相關(guān)知識(shí)。10、A【解析】

天然氣的主要成分是甲烷,故A是合理選項(xiàng)。11、C【解析】

A項(xiàng)、二氧化氮溶于水,與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、一水合氨為弱堿,不能拆寫,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C正確;D項(xiàng)、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì),注意原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。12、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si,據(jù)此分析?!驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rY>rZ>rW>rX,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大,但小于金剛石,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.非金屬性N>S,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性,X的氫化物為NH3,W的氫化物為H2S,熱穩(wěn)定性:NH3>H2S,選項(xiàng)C正確;D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【解析】試題分析:A中前者克服的是離子鍵,后者是分子間作用力;B中前者是金屬鍵,后者是分子間作用力;C中都分子間作用力;D中前者是共價(jià)鍵,后者是離子鍵,答案選C。考點(diǎn):考查物質(zhì)熔化時(shí)微粒間作用力的判斷點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類型,熔化靈活運(yùn)用即可。14、A【解析】

A.乙酸具有酸性,可溶解氫氧化銅,葡萄糖含有醛基,與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),淀粉與氫氧化銅不反應(yīng),可鑒別,故A正確;B.淀粉和纖維素都為高聚物,但聚合度不同,二者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.煤是有無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物,通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,故C錯(cuò)誤;D.四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似,為正四面體結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選A。15、D【解析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,不是個(gè)別物質(zhì)能量的比較,因此Y和N的能量無法比較,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,應(yīng)是X、Y的總能量小于M、N的總能量,故B錯(cuò)誤;C、有些吸熱反應(yīng)不一定加熱,故C錯(cuò)誤;D、斷鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵釋放能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),說明斷鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量,故D正確。點(diǎn)睛:有些吸熱反應(yīng)是不需要加熱的,在常溫下就能進(jìn)行,如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng),放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行,達(dá)到反應(yīng)的溫度,如煤炭的燃燒等。16、C【解析】A.碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故A正確;B.向硝酸銀溶液中加鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓,故B正確;C.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,故D正確;答案為C。17、B【解析】

原電池中,電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,外電路上的電流從電極X流向電極Y,則X作正極,Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極,若X為鐵,比鐵活潑的金屬作負(fù)極,所以符合條件的是鋅,答案選B。【點(diǎn)睛】注意原電池中正負(fù)價(jià)的判斷方法:電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向等,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、A【解析】

本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分(B選項(xiàng)為有機(jī)物,其他均為無機(jī)物),金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?!驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料,且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族,故A符合題意;B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物,不屬于無機(jī)非金屬材料,故B不符合題意;C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料,不屬于無機(jī)非金屬材料,且銀不是主族元素,故C不符合題意;D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金,其屬于金屬材料,不屬于無機(jī)非金屬材料,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選A?!军c(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系,創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料,還給其加了限制條件“同主族”,應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素,但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。19、B【解析】分析:A.氯化氫中含有共價(jià)鍵;B.二氧化碳中含有共價(jià)鍵;C.氮?dú)夥肿又械舆€含有不參與成鍵的電子;D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解:A.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵,電子式為,A錯(cuò)誤;B.二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵,電子式為,B正確;C.氮?dú)獾碾娮邮綖椋珻錯(cuò)誤;D.氯化鎂中含有離子鍵,電子式為,D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解析】A.濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣,故A錯(cuò)誤;B.由于Cu足量,則濃硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸生成NO2、NO,由N元素守恒可知:2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)=n(HNO3)=0.05L×12mol/L=0.6mol,生成氣體只有NO2時(shí),被還原的硝酸達(dá)極大值,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu(NO3)2]=n(NO2),聯(lián)立方程解得:n(NO2)=0.3mol,而隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸要變稀硫酸,所以生成NO2小于0.3mol,故B錯(cuò)誤;C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,故C正確;D.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后,如果用水沖洗,硫酸被稀釋而生成氫氣,易爆炸,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與金屬鋅、銅等反應(yīng)生成二氧化硫氣體,但稀硫酸與銅不反應(yīng),稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,特別注意濃、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成氫氣,且酸性條件下溶液中的NO3-也有強(qiáng)氧化性,以此解答。21、D【解析】

三個(gè)圖形中均含有1個(gè)質(zhì)子,都是氫元素,原子中的中子數(shù)分別為0、1、2,屬于同位素?!驹斀狻縜、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同互為同位素,故正確;b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),①②③含有質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同互為同位素,故錯(cuò)誤;c、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以具有不相同的質(zhì)量數(shù),故錯(cuò)誤;d、①②③均含有1個(gè)質(zhì)子,都是氫元素的原子,是三種化學(xué)性質(zhì)相同的粒子,故錯(cuò)誤;e、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以具有不相同的質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量不同,故錯(cuò)誤;f、①②③是同種元素的三種不同的原子,故正確;a、f正確,故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同位素,注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關(guān)鍵。22、C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,故選C。二、非選擇題(共84分)23、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng),再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(說明C和D分子中有醛基),可以推斷B可能是淀粉或纖維素,C為葡萄糖,可以確定A為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)B為淀粉或纖維素,分子式為(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能團(tuán)的名稱是羧基。(3)A的同分異構(gòu)體為二甲醚,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口,往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。24、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染,B是N,則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物,則D是Na,C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑,E是S,則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na;核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉,其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉,電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S,該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物沒有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,故答案為A(或B);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O);②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i;故答案為d→c→f→e→i;(2)打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸,故答案為紅棕色氣體慢慢變淺;8NH3+6NO27N2+12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【解析】

(1)已知MnO2是堿性氧化物,呈弱堿性,MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O;答案:MnO2+4HClMnCl4+2H2O。(2)黃綠色氣體為Cl2,是MnCl4分解生成的產(chǎn)物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑;答案:MnCl4MnCl2+Cl2↑;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中,分別增大c(H+)、c(Cl-)后,有氯氣生成,故可得到結(jié)論:Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;對比ⅰ、ⅱ可得,開始生成氯氣時(shí),c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L,因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng),所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍,所需ClO2用量更少;或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定,ClO2除硫更徹底;或ClO2不會(huì)生成可能對人體有害的有機(jī)氯化物等(合理即可)【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,其化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;答案:2:1。③二氧化硫從a出來,為防止倒吸,故應(yīng)在B之前有安全瓶,則a→g→h,為反應(yīng)充分,故再連接B裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低,故在D中冰水浴收集,為充分冷卻,便于收集,故連接e,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫,防止污染空氣,連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d;故答案為:

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