化學(xué)-北京市東城區(qū)2024屆高三一模試題和答案

高三化坐能1頁(yè)(共10頁(yè))北京市東城區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)(一)本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘，考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目ABCDDB.用鹽酸配制FeCl?溶液D.(NH?)?SO?溶液和AgNO?溶液使雞蛋清溶液變渾濁的原因不同高三化學(xué)第2頁(yè)(共10頁(yè))A.向NaOH溶液中通人過(guò)量SO?;OH+SO?Ba2?+OH-+H++SO}-—BaSO?↓+H?O選頂事實(shí)分析A健角：CH>NH?>H?O電負(fù)性：C<N<OB第一電離能，P>S原子半徑：P>SC沸點(diǎn)：CO>N,CO為極性分子，N?為非極性分子熱穩(wěn)定性：HF>HCIABCD或操作鹽酸溶液.濃鹽酸.濃鹽酸Na,CO,苯酚鈉溶液油液臉證碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)險(xiǎn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)鑒別苯和己烷A.S的化合價(jià)為+48.堿金屬單質(zhì)M和Cl?反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.CsCl晶體是共價(jià)晶體C.若M分別為Na和K,則△H?:Na<K實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。△H=-akJ·mol-1(容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系的能量變化/kJ①1400②1122b下列說(shuō)法不正確的是A.①中H?O的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1C.當(dāng)②中CO和CO?濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡時(shí)②中能量變化：b=1.5a10.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。國(guó)③①li.ZnCl?溶液為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是A.結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2,推測(cè)i中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl~),導(dǎo)致QbK,|中平衡正向移動(dòng)D.③中加入ZnCl?,溶液變紅，推測(cè)Zn2+與Cl~形成了配合物高三化學(xué)第3頁(yè)(共10頁(yè))下列說(shuō)法不正確的是A.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.F→G的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)C.M濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致M分子間脫水生成的副產(chǎn)物增多D.含且核磁共振氫譜有2組峰的N的同分異構(gòu)體有1種12.一種能捕獲和釋放CO?的電化學(xué)裝置如下圖所示。其中a、b均為惰性電極，K陽(yáng)T3.陽(yáng)離子交換膜↓RR下列說(shuō)法不正確的是B.K連接S,時(shí).a連接電源正極生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是B.反應(yīng)I為Ba(NO?)?+8H?—BaO+2NH?+5H?OC.反應(yīng)Ⅱ中，最終生成N?的物質(zhì)的量為0.2amolD.反應(yīng)I和Ⅱ中消耗的Ba(NO?)?的質(zhì)量比是3:514.將等物質(zhì)的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：邑下列說(shuō)法不正確的是B.b點(diǎn)溶液pH<7,推測(cè)H?N—CH?—COO~中—NH?解離出H+的程度大于一COO水解的程度C.c點(diǎn)溶液中存在：c(Na)>c(Cl-)>c(H?N-CH?-COOH)>高三化學(xué)第5頁(yè)(共10頁(yè))15.(10分)檸檬酸鐵銨和鐵氰化鉀在紫外線照射下產(chǎn)生普魯士(1)制備檸檬酸鐵銨的原料有鐵鹽、氨水和檸檬酸。①基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式是_。(2)避光條件下，檸檬酸鐵銨與鐵氰化鉀反應(yīng)得到普魯士黃(PY),其晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖1所示。C②已知PY中相鄰Fe3+之間的距離為anm,N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，PY的密度為g·cm-3(用代數(shù)式表示，1nm=10-7cm),(3)在紫外線照射下，PY中部分Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)K+嵌入，PY轉(zhuǎn)變?yōu)镻B。PB晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Fe3+周?chē)罱业染嗟腇e?+有12個(gè)。圖2中“O”位置被Fe2+或Fe3+占據(jù)，用“”補(bǔ)全PB晶胞結(jié)構(gòu)中I和Ⅱ兩個(gè)小立方體(4)由于PB中的K+能很容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過(guò)程中，推測(cè)K+會(huì)從PB中脫嵌出來(lái)，理由是。高三化學(xué)第6頁(yè)(共10頁(yè))高三化學(xué)第7頁(yè)(共10頁(yè))16.(13分)研究從含鋅資源中獲取Zn的途徑具有重要意義。I.工業(yè)上酸浸提鋅②△①液難溶電解質(zhì)i.浸出液中主要金屬陽(yáng)離子濃度Fe2+和Fe濃度/(mol·L-I)。(3)電解前，含Zn2+溶液中鐵和鋁的離子濃度均需小于10-?mol·L-',應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是(忽略①和②導(dǎo)致的體積變化).液液v.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，R為—C?H?g·兩個(gè)羥(4)NH?和(NH?)?SO?浸取ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(5)M能與Zn2+形成穩(wěn)定的配合物X.相關(guān)反應(yīng)為2M+Zn2*-2H*+X。②X中形成氫鍵有利于Zn2*的萃取，原因可能是 。(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋CO?能提高有機(jī)溶液17.(12分)脫落酸是一種抑制植物生長(zhǎng)的激素，其衍生物1的合成路線如下。_ (4)H→I過(guò)程中，Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr3+,則參與反應(yīng)的有機(jī)化合物H與Cr2+的物質(zhì)的 量之比是 ①L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 a的有機(jī)化合物是目前研究的熱點(diǎn)。其中自由基(3)過(guò)程ii會(huì)導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，其中硫元素在反應(yīng)前后均為+6價(jià)。該過(guò)程參與I.通過(guò)加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。測(cè)得M的殘留百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示。時(shí)間/min時(shí)間/minb.0～20min,Z中降解M的自由基主要是HO·,判斷依據(jù)是Ⅱ.探究混合氧化劑中S?O-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)水樣中總有機(jī)碳(TOC)去除率的影響。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，水樣的pH=7且加入的[n(S?O3-)+n(H?O?)]相同，其他條件不變。在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。a.從①到④,TOC去除率升高的原因是b.從④到⑦,TOC去除率下降的原因是_。點(diǎn)三化坐筑9面(共10面)19.(12分)Na?S溶液久置變?yōu)辄S色(記為溶液A)。探究溶液A中陰離子的種類(lèi)。鹽ZnS(白色)CuS(黑色)極難溶易溶易溶 過(guò)濾溶液A②向少量含淀粉的稀碘水中滴加濾液2(已調(diào)至中性),(填現(xiàn)象),①實(shí)驗(yàn)I中加入Zn(OH)?的目的是除去S2,相關(guān)離子方程式是。北京市東城區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)(一)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2024.4題號(hào)1234567答案ACBDCAB題號(hào)89答案BDDDCDC15.(10分)②正四面體形(2)①CN-電子式為[:C::N:],C和N均能提供孤電子對(duì)(4)充電過(guò)程中Fe2+失去電子轉(zhuǎn)化成Fe3+,正電荷增多，K+從PB中脫嵌16.(13分)(2)將Fe2+氧化成Fe3+,利于通過(guò)調(diào)pH將其除去(4)ZnO+2NH?+2NH?=-[Z②提高X結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性；提高X在有機(jī)溶劑中的溶解性；降低X在水中的溶解性導(dǎo)致c(Zn2+)增大，促進(jìn)2M+Zn2+-2H++X向正向移動(dòng)高三化學(xué)