濮陽市重點(diǎn)中學(xué)2024年中考試題猜想化學(xué)試卷含解析

濮陽市重點(diǎn)中學(xué)2024年中考試題猜想化學(xué)試卷一、單選題(本大題共15小題，共30分)B.碘酒鎵A.圖中X=3C.在金屬資源中，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素D.維護(hù)我國海洋權(quán)益，也是保護(hù)化石燃料和金屬資源的表現(xiàn)5.通常情況下，不列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C.1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D.1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液6.下列不屬于新能源的是()A.氫能B.石油C.風(fēng)能D.潮汐能7.運(yùn)用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是()A.鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C.Na+、Mg2+、CI-的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率8.下列變化中，屬于物理變化的是()A.干冰升華B.牛奶變酸C.鐵鍋生銹D.氫氣燃燒9.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO?和Cu(NO?)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()A.t?時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B.t?和ts時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C.t?時，溶液中的金屬離子有Zn2*、Cu2*,固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag10.下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是()②用點(diǎn)燃的方法除去CO?中混有的少量CO13.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置(試管容限100mL,注射器活塞抽拉至50mL),該裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前夾緊彈簧夾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的氧氣被完全耗盡(導(dǎo)管內(nèi)的氣體忽略),冷卻至室溫后打開彈簧夾，紅磷彈簧夾紅磷HTHA.15mLB.20mLC.30mL14.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中黑球和白球分別表示不同元素的原子。下列有關(guān)說法正確的是A.圖中反應(yīng)物與生成物分子數(shù)之比為2:1C.該圖表示的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.圖中物質(zhì)中沒有單質(zhì)15.下列應(yīng)用的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是()B.用NaOH檢測溶液中的FeCl?:3NaOH+FeCl?==Fe(OH)?↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)二、填空題(本大題共1小題，共6分)圖1(1)鈣的相對原子質(zhì)量為(2)圖2為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的數(shù)值為(3)鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中，易(填“得到”或“失去電子，形成的離子符號為。(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如鈣(Ca)和鋇(Ba)有相似的化學(xué)性質(zhì)，則圖3中n=三、簡答題(本大題共2小題，共25分)17.(8分)工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的SO?,工業(yè)流程示意圖如下. NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO?的原因是氧化室中，化學(xué)反應(yīng)方程式是_。已知部分原料的價格如表所示.上述工業(yè)流程中，處理相同量的SO,,雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，將2m3周圍空氣通入一定含量碘(I?)2.54mg的碘水中，經(jīng)測定I?與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO?+I?+2H?O=H?SO?+2HI。通過計(jì)算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別[資料信息：我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示)]。18.(8分)A1、Fe、Cu是工農(nóng)業(yè)常用到的三種金屬。(1)利用反應(yīng)實(shí)現(xiàn)鐵軌的焊接，該反應(yīng)中Al作(填“氧化劑”或“還原劑”),A濾渣中一定含有Fe、Cu,可能含有A1B濾渣中一定含有Al、FeAFeSO?溶液BCuSO?溶液D稀鹽酸(4)將A1、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H?1g,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好將溶液中的金屬離子沉淀完，則生成Na?SO?的質(zhì)量為.g。四、探究題(本大題共1小題，共9.0分)19.(8分)市場上出售一種洗滌劑(標(biāo)簽如圖),能瞬間清除衣服上汗?jié)n、果汁漬等多種頑固污漬。某探究小組帶著直接泡漫預(yù)處理(最佳)①過氧碳酸鈉(Na?CO?)是白色晶體顆粒，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，溫度高于50℃時會分解，水溶液顯堿性，與水反應(yīng)，1資料①中的“其他化合物”2(提出問題)過氧碳酸鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的其它化合物是什么?猜想1:H?O:猜想2:NaOH猜想3:H?O?、NaOH猜想1、2、3除了遵守質(zhì)量守恒定律外，猜想有H?O?的理由是3456往含有酚酞的少量氫氧化鈉稀溶液中，滴入3滴清液b一、單選題(本大題共15小題，共30分)【解析】試管容限100mL,注射器活塞抽拉至50mL,該裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前夾緊彈簧夾，空氣總體積為100mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的氧氣被完全耗盡，消耗氧氣的體積為1,則注射器活塞停留在50mL-20mL=30mL。故選C?！军c(diǎn)睛】本題要注意區(qū)分的一個細(xì)節(jié)是實(shí)驗(yàn)前是否夾緊彈簧夾，當(dāng)夾緊彈簧夾，空氣體積為100mL,沒有夾緊彈簧夾，空氣體積為150mL。【解析】A、由圖中可以看出，反應(yīng)物中含有三個分子，生成物中含有兩個分子，反應(yīng)物與生成物分子數(shù)之比為3:2,錯誤；【詳解】A、用赤鐵礦高爐煉鐵：,屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl?:3NaOH+FeCl?=Fe(OH)?l+3NaCl,屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；屬于分解反應(yīng)，故C不正確；,二、填空題(本大題共1小題，共6分)16、40.0820失去Ca2+256【解析】(1)由圖例信息可知：鈣的相對原子質(zhì)量為40.08;(2)圖2為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=20;(3)鈣原子最外層有2個電子，小于4;在化學(xué)反應(yīng)中，易失去2個電子，形成的鈣離子，符號為：Ca2+;(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如鈣(Ca)和鋇(Ba)有相似的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相等，都為2;則圖3中n表示最外層電子為2;m表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+18+18+8+2=56。三、簡答題(本大題共2小題，共25分)17、SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O增大了二氧化石硫和氫氧化鈉溶液的接觸面積2CaSO?+O?=2CaSO?通過【解析】(2)氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaSO?+O?=2CaSO?;(3)兩種工藝中，處理相同量的SO?,雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3,說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級。故答為：(1)2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O,增大吸收面積；(2)2CaSO?+O?=2CaSO?;(3)實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量；(4)此空氣中二氧化硫的濃度為二級?！窘馕觥窟€原劑是鋁，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，所(2)在金屬活動順序中，鋁的活動性大于鐵大于銅，將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO?溶液中充分反應(yīng)，A、濾渣中一定含有Fe、Cu,這是因?yàn)殂~不能反應(yīng)，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，可能含有Al(鋁過量時),故A正確；B、濾渣中一定含有Fe,不一定含有鋁(鋁恰好完全反應(yīng)或不足時不含有鋁),故B錯誤；C、濾液顏色不一定是淺綠色，例如硫酸亞鐵完全反應(yīng)后溶液是無色的，故C錯誤；D、濾液中一定含有A13+、一定不含有Cu2*,故D錯誤。故選A;(3)A、鋁能和FeSO?溶液反應(yīng)，銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用硫酸亞鐵溶液B、CuSO?溶液不能和鋁、鐵反應(yīng)，能說明鋁、鐵的活動性大于銅，但不能區(qū)分鋁、鐵的活動性強(qiáng)弱，因此不能用硫酸銅溶液區(qū)分，故B錯誤；C、Al?(SO?)?溶液不能和鐵、銅反應(yīng)，能說明鋁的活動性強(qiáng)于鐵、銅正確。故選AD(4)設(shè)：生成Na?SO?的質(zhì)量為x。H?~Na?SO?X【點(diǎn)睛】判定金屬活動性順序時，應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則四、探究題(本大題共1小題，共9.0分)19、收集一集氣瓶氣體，把帶火星的木條放入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃過氧化氫是液體能生成氧氣為了除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾產(chǎn)生大量氣泡不含氫氧化鈉溶液由紅色逐漸變成無色2Na?CO?+H?O=Na?CO?+H?O?漂白衣物密封、防潮【解析】實(shí)驗(yàn)一1.根據(jù)表格中分析與結(jié)論，想證明上述產(chǎn)故答案：(1).收集一集氣瓶氣體，把帶火星的木條放入集氣瓶內(nèi)(1).木條復(fù)燃由于反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，能產(chǎn)生氧氣的液體是過氧化氫溶液，猜想1、1、2除了遵守質(zhì)量守恒定律外，猜想有H?O?2.取適量溶液a于燒杯中，迅速加入稍過量的氯化鋇溶液，是為了除去碳酸鈉，