2023年河北省百校聯(lián)盟高考仿真卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一

復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A．轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

2、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

3+2++

A．反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S↓+2H

B．電極a為陽極，電極b為陰極

C．若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D．若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

3、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl

C．2H2S+SO2=3S+2H2O

D．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

4、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污

染物可能含有

A．FeO粉塵B．Fe2O3粉塵C．Fe粉塵D．碳粉

5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A．3B．4C．5D．6

6、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnO4制O2的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4Cl的粗碘

燒瓶外壁的固體

A．AB．BC．CD．D

7、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不

HNCHCHNHHOHNCHCHNH+OH

正確的是已知：222223222。

+-+2--

A．NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：cNa>cHA>cH>cA>cOH

-7.15

B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10

C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

cHNCHCHNHcHA

22222

．向溶液中通人，+不變

D[H3NCH2CH2NH2]HAHClcHNCHCHNHcHA+

3222

8、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C．國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的

B溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

C通入溶液，溶液褪色有漂白性

向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色

D

沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

10、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）

A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

11、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素

D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

12、下列濃度關(guān)系正確的是（）

+-2-+

A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4)＞c(OH)＞c(SO4)＞c(H)

++2--

B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K)＋c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)

＋c(OH-)

C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)

＞c(H+)

D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)

＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

13、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

14、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法

正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B．CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物

C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2

15、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化,下列分析正確的是

A．該實驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3

C．該實驗表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增強

16、下列說法正確的是()

A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%

C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D．白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

II奧美拉唑的合成：

已知：

結(jié)合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是__________

A．奧美拉的分子式為C18H19N3O3S

B．J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C．化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D．設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；

（3）請寫出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________；

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________

①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機試劑任

選)_________________________

18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：________________(用離子方程式表示)。

（4）QM2的電子式為______________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

19、草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗Ⅰ：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：____，B裝置的作用______

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：______。

實驗Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：

A→___→____→____→___→E→B→G→____。

（1）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1．8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實驗Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現(xiàn)______性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。

（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：______________(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH

計、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)

20、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH33CuON23Cu3H2O，通過測量生成水的質(zhì)量m(H2O)來

測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量m(CuO)為ag。

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。

(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。

(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，理由是_____，你認為該如何改進？___

(5)若實驗中測得m(H2O)=bg，則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。

(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

21、I是合成抗凝血藥物的中間體,一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

已知:酚羥基難與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)E的名稱是________；I中既含碳又含氧的官能團名稱是__________。

(2)F有多種同分異構(gòu)體，它們在下列儀器中顯示信號完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀

(3)D+G→H的反應(yīng)類型是__________________。

(4)寫出F→G的化學方程式：___________________________________。

(5)T是H的同分異構(gòu)體，T同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有________________種，其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的

結(jié)構(gòu)簡式為____________________(寫出一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基②只含一種官能團

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④1mol該有機物消耗4molNaOH

(6)參照上述流程,以苯甲醇為原料(無機試劑自選)合成,設(shè)計合成方案：________。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

2、C

【解析】

3+3+2++

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+S↓+2H，故A正確；

B.a極產(chǎn)生Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

3+

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；

故選C。

3、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；

B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

4、B

【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

5、A

【解析】

+-

①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4，12.0g熔融的

NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，①錯誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2，1molNa2O

和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是

NO2，n（NO2）==2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，③正確；④

苯中不含碳碳雙鍵，④錯誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）（膠體）3+3HCl，

生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯

誤；⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充

分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成

14

3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，⑦正確；⑧n（-CH3）==1mol，所含中子物質(zhì)的量為8mol，⑧錯誤；正確的有

②③⑦，答案選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對各

知識的理解和應(yīng)用。

6、C

【解析】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯誤；

C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；

D．加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為C。

7、C

【解析】

A．由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；

+2+－-7.15－1

B．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH2]）=c[H3NCH2CH2NH3]）時，溶液的pH=6.85，c（OH）=10mol·L，

則

cHNCHCHNH2c(OH－)

3223

－-7.15

Kb2==c（OH），Kb2=10，故B正確；

cHNCHCHNH

3222

2++－-7.15

C．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH3]）=c（[H3NCH2CH2NH]）時，溶液的pH=6.85，c（OH）=10mol·L

－1-7.15－2－-6.22+

，則Kb2=10，由圖1可知，當c（HA）=c（A）時，pH=6.2，則Ka2=10，[H3NCH2CH2NH3]的水解程度

大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；

cHNCHCHNHcHA

cH2NCH2CH2NH2cH2A

22222（cOH）（cH＋）

D．=－＋·

cHNCHCHNH+cHA+cHNCHCHNH·(cOH－)c(HA)?c(H)

32223222

Kw

=KaKb，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以

11

cH2NCH2CH2NH2cH2A

+不變，故D正確。

cHNCHCHNHcHA+

3222

故選C。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計算能力的考查，難點D，找出所給表達式與常數(shù)Kw、

Kb1、Ka1的關(guān)系。

8、A

【解析】

A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，

故A錯誤；

B．青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D．乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

9、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.具有還原性，通入溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論，當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論，

故D錯誤，

故選B。

【點睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進行實驗設(shè)計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。

10、B

【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選B。

11、C

【解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；

D．加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；

答案選C。

【點睛】

物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

12、C

【解析】

A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應(yīng)：

+-+--+

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4+OHH2OH+OH。c(OH)＞c(NH4)＞c

2-+

(SO4)＞c(H)。錯誤；

++2---

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH).錯誤；

C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應(yīng)

后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，正確；

D．NaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>

-

H2CO3>HCO3。酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，錯誤；

答案選C。

13、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

3+2-3+

SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe具有較強的氧化性，所以SO3和Fe發(fā)生反應(yīng)，生成

2+2-2+

Fe和SO4，所以溶液顏色由黃變綠(Fe)，同時有白色沉淀（BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤；

C.該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故C錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C、D

【解析】

（1）奧美拉的分子式為C17H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物CH3CO)2O可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學反應(yīng)為

；

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

；

（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為

；

-2-2++-

18、第二周期ⅡA族Cl>O>MgNH3+H2ONH3?H2ONH4+OH

---

Cl2+2OH=Cl+H2O+ClO。

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；

（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；

+-

（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH；

（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；

（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

---

Cl2+2OH=Cl+H2O+ClO。

19、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性

-+2+

5H2C2O1+2MnO1+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率

取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸

【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；

（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯

色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；

（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，

如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著通入盛有

澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液

的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑

色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果

澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化

碳，連接順序為A→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案為C；D；G；F；J。

（1）由化學方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO)：m(O)=1:16=n(CO)：1．8g，

解得n(CO)為0.3mol，H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶

體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol×126g/mol=37.8g，故答案為37.8；

（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與

草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生

-+2+

的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為

-+2+

還原；5H2C2O1+2MnO1+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；

（6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸

的實驗方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸，故答案為取

少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸。

【點睛】

本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。

+--

20、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH均能使平

衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量吸

收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A

18a

之間增加裝置D-16偏大

b

【解析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度

增大抑制一水合氨電離；

(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；

(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果；

(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干

燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；

(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；

(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差。

【詳解】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越

低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生

+-

石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，生

石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；

+--

答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH，生石灰吸收濃氨水