中考化學超詳細化學知識點總結

PAGE1搶分必背一化學基礎知識一、初中化學必背元素及其符號1.前二十號元素2.補充其他常見的11種元素二、初中化學易錯符號和漢字1.易錯符號(1)大小寫易書寫錯誤COCOMgClCuCl2Mg·OMn·O2Al·Cl·3備注：書寫元素符號時應注意，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。(2)角碼易書寫錯誤CO2Na2CO3NaHCO3P2O5KClO3FeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2CuCl2CuSO4Al2O3AlCl3Al2(SO4)3AgNO3SO3SO2CaCO3Ca(OH)2ZnSO42.易錯漢字名稱酒精燈試管集氣瓶鐵架臺長頸漏斗錐形瓶分液漏斗量筒蒸發(fā)皿試管夾藥匙橡皮塞砝碼鑷子坩堝鉗(2)物質名稱木炭甲烷活性炭蒸餾水水蒸氣二氧化碳二氧化錳石墨氫氣碳酸氨氣氯化銨天然纖維合成橡膠二氧化氮乙醇天然氣石蕊酚酞金剛石汞維生素澄清石灰水PAGE2(3)其他混合物化合物化學反應蒸發(fā)溶解置換反應融化熔化熔點熔融藍色吸附冶煉沉淀煅燒原子元素干燥劑制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐蝕性催化劑質量守恒定律三、常見元素的化合價常見元素的化合價(結合口訣記憶)一價鉀鈉氯銀氫K＋1Na＋1Cl－1Ag＋1H＋1二價氧鈣鋇鎂鋅O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2Zn＋2三鋁四硅五價磷二三鐵二四碳Al＋3Si＋4P＋5Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4二四六硫都齊全莫忘單質都為零S－2S＋4S＋6四、常見離子和原子團1.常見的離子名稱鋰離子鉀離子鈉離子鈣離子鎂離子鋇離子符號Li＋K＋Na＋Ca2＋Mg2＋Ba2＋名稱鋁離子鋅離子亞鐵離子鐵離子銅離子銀離子符號Al3＋Zn2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋Ag＋名稱氫離子氯離子溴離子碘離子硫離子氧離子符號H＋Cl－Br－O2－2.常見的原子團名稱碳酸根硫酸根硝酸根氫氧根氯酸根符號COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),3)－OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),3)OH－ClOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),3)名稱磷酸根碳酸氫根高錳酸根錳酸根銨根符號POEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(3),4)－HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),3)MnOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),4)MnOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)－NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),4)備注：化合價和離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：①數(shù)字和正負號所標的位置不同，化合價標在正上方，離子符號標在右上角。②數(shù)字和正負號所標的順序不同，離子符號先標數(shù)字，后標正負號；而化合價先標正負號，后標數(shù)字。③“1”的用法不同，化合價為“1”時，“1”必須寫；而離子符號所帶電荷數(shù)為“1”時，“1”省略不寫。PAGE3聯(lián)系：常見的離子符號所帶的電荷數(shù)與對應元素或者原子團在化合物中顯示的化合價數(shù)字相五、初中常見物質化學式的書寫1.單質化學式的書寫金屬單質：元素即可表示該物質的化學式，如：鈉—Na、鉀—K單質非金屬單質非金屬元素和原子個子單質型，如：碳—C、磷—P如：氧氣—O如：氧氣—O2、氫氣—H2單質數(shù)組合表示該多原子單質型，物質的化學式 如：臭氧—多原子單質型，物質的化學式2.化合物化學式的書寫(利用交叉法)硫酸鋁氧化鈣氫氧化鉀分析名稱，找出組成成分鋁離子硫酸根鈣離子氧離子鉀離子氫氧根寫出組成成分的符號Al3＋OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)Ca2＋O2－K＋OH－標上化合價＋3AlEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)CaOK－1OH－化合價絕對值交叉即為原子(或原子團)個數(shù)(若有公約數(shù)，先約簡后交叉)理論依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零化合物化學式的書寫口訣氧化物，酸堿鹽，結構符號現(xiàn)，負排后，正排前，標價態(tài)，交叉看，數(shù)有公約應約簡，得出數(shù)字寫在右下邊六、化學符號的意義及符號中數(shù)字的含義1.元素符號的含義(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個原子；(3)對于由原子構成的物質還表示這種物質。Cu銅元素(1個)銅原子金屬銅2.離子符號的含義PAGE4表示該離子及其帶多少個單位的正(或負)電荷。例如：Mg2＋表示一個鎂離子，還表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。3.化學式的含義化學式的含義宏觀意義表示一種物質表示二氧化硫這種物質表示物質的元素組成表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成微觀意義由分子構成的物質的化學式可表示該物質的一個分子(又叫分子式)表示一個二氧化硫分子表示物質的分子構成表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成量的意義表示物質中各元素的原子個數(shù)比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原表示物質中各元素的質量比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的質4.化學符號周圍數(shù)字的含義M為元素符號，一般表示n個M原子，如：(1)左邊M為化學式，除由原子直接構成的物質外，nM一般表示n個分子，如：M為離子符號，一般表示n個M離子，如：(2)右上角(2)右上角(3)正上方表示元素或原子團在化合物中所顯的化合價，如：(4)右下角表示一個分子中含有該原子的個數(shù)，如：PAGE5七、粒子結構示意圖、元素周期表1.粒子結構示意圖例：如圖為幾種粒子的結構示意圖，請回答相關問題：A圖A~F中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)(即質子數(shù))決定】微粒化學性質相似的是A、F?！净瘜W性質由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似】屬于陽離子的是D；屬于陰離子的是E。【質子數(shù)＞核外電子數(shù)】【質子數(shù)＜核外電子數(shù)】E電子穩(wěn)定結構】A的原子符號為Na，B的原子符號為Cl，C的原子符號為Ne，D的離子符號為Na＋，E的FF號為Li?！驹跁鴮懺胤枙r應注意：由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫；離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，“1”要省略】根據(jù)原子(離子)結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。2.元素周期表(1)如圖是元素周期表中碘元素一格的信息，請回答下列問題：a.碘屬于非金屬元素?！镜獾钠詾椤啊?，屬于非金屬元素；偏旁若為“钅”，則屬于金屬元素(汞除外)】b為53。【核外電子數(shù)＝原子序數(shù)】d.碘的相對原子質量為126.9。不寫】【相對原子質量是質量的比值，其單位為“1”，通常省略e.碘的元素符號是I。f質量－質子數(shù)】(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖PAGE6環(huán)境問題環(huán)境問題酸雨(pH<5.6)溫室效應白色污染來源SO2、氮的氧化物CO2廢棄塑料元素符號LiBeBCNOFNe原子結構a.硼原子結構示意圖中的X＝5?！驹刂芷诒碇忻恳粰M行質子數(shù)從左到右依次增大】b.鎂原子的結構示意圖為，上圖中與其化學性質相似的元素是鈹?！緦υ佣?，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質相似(氫、氦除外)】c.表中的規(guī)律：核電荷數(shù)(質子數(shù))：從左向右依次增加；最外層電子數(shù)：從左向右依次增加；元素種類：從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素?！驹刂芷诒硗粰M行的元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)(第一層除外)由1逐漸遞增至8，且金屬元素→非金屬元素→稀有氣體；元素周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多】d.根據(jù)圖示信息，確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為14?！疽粋€一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成，所以一個一氧化碳分子中所含電子的總數(shù)就是一個碳原子和一個氧原子的核外電子數(shù)的總和，即6＋8＝14】八、化學與人體健康、環(huán)境1.六大營養(yǎng)素蛋白質(供能)動物蛋白——魚、蛋、肉；植物蛋白——大豆、花生糖類(人體主要供能物質)淀粉——米、面；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖(供能與儲能)動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油維生素(不供能)蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥；缺維生素C——壞血病無機鹽(不供能)微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩、發(fā)育不良；硒——表皮角質化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質疏松，易骨折水(不供能)占人體體重的60%~70%2.化學與環(huán)境問題搶分必背二化學物質一、常見物質1.空氣和水水物質混合物純凈物PAGE7物質組成21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳(CO2)∶0.03%、其他氣體和雜質：0.03%宏觀：水由氫元素和氧元素組成微觀：水由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成組成測定實驗空氣中氧氣含量的測定：①原理：4P＋5O2==2P2O5②裝置：③現(xiàn)象：紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，水面約上升④結論：a．氧氣占空氣體積的b．氮氣不能燃燒也不支持燃燒電解水實驗：①原理：2H2O==2H2↑＋O2↑②裝置：③現(xiàn)象：與電源正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比氫二氧一”④結論：a．水是由氫元素和氧元素組成的化合物b．化學變化中分子可分而原子不可分⑤檢驗：a．正極：帶火星的木條復燃，證明是氧氣b時有輕微爆鳴聲污染與污染物一來源一防治措施PM2.5、煙、粉塵等顆}{化石燃料燃燒一改變能污染物一來源一防治措施工業(yè)“三廢”一工業(yè)污染一使用新技術、新工藝減少污染物的產生化肥、農藥一農業(yè)污染一合理使用農藥化肥生活污水的排放一生活污染一生活污水集中處理后排放2.O2、CO2、H2、CO的比較O2CO2H2CO物理性質水，液態(tài)為淡藍比空氣大，加壓、冷卻變成無色液體或雪花狀固體氣輕，難溶于水于水PAGE8雪花狀化學性質化學性質比較活潑，能與非金屬、金屬等多種物質有氧化性不燃燒也不支持燃燒，可以與水、堿等物質發(fā)生反應，具有氧化性常溫下化學性質熱條件下可與多種物質發(fā)生反應，具有可燃性和還原性還原性、可燃性、毒性制法工業(yè)實驗室原理及裝置收集分離液態(tài)空氣(物理變化)高溫煅燒石灰石(化學變化)電解水(化學變化)雙氧水分解(固液不加熱型裝置)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物(固體加熱型裝加熱高錳酸鉀(固體加熱型裝置)大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(固液不加熱型裝活潑金屬與稀硫酸反應(固液不加熱型裝置)排水法或向上排空氣法向上排空氣法排水法或向下排空氣法檢驗使帶火星的木條使澄清石灰水變渾濁燒等滅火劑、制冷劑、料等燃料、生產鹽酸、冶煉金屬等PAGE93.H2、CO、C的比較H2COC可燃性化學方程式2H2＋O2==2H2O2CO＋O2==2CO2C＋O2==CO2反應現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上罩干冷燒杯有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原性化學方程式H2＋CuO====Cu＋H2OCO＋CuO====Cu＋CO2C＋2CuO==2Cu＋CO2↑反應現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4.金屬的性質性質共性具有良好的導電性、導熱性和延展性特性鋁、鐵等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞為液體(2)化學性質①金屬與氧氣反應(金屬＋氧氣→金屬氧化物)金屬現(xiàn)象化學方程式常溫下反應鋁緩慢氧化放出熱量，不易察覺4Al＋3O2===2Al2O3點燃或加熱反應鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2==Fe3O4銅生成黑色固體2Cu＋O2====2CuOPAGE10不反應金很穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應【特別提醒】鋁與空氣中的氧氣反應能生成致密的氧化薄膜覆蓋在鋁表面，保護內部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。②某些金屬與酸反應(金屬＋酸→鹽＋氫氣)物質現(xiàn)象化學方程式鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)鐵反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)③金屬與某些鹽的反應(金屬＋鹽→新金屬＋新鹽)物質現(xiàn)象化學方程式鐵與硫酸銅有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4銅與硝酸銀有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2鋁與硫酸銅有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)35.鹽酸和硫酸(1)濃鹽酸與濃硫酸名稱濃鹽酸濃硫酸化學式HClHSO味無色透明、液體(工業(yè)鹽酸略帶黃色)、有刺激性氣味無色透明、粘稠、油狀液體、無刺激性氣味沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)(形成白霧)，敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)吸水性無有吸水性，敞口放置質量增加、濃度減小脫水性無能使紙張、木材碳化(2)稀鹽酸與稀硫酸名稱稀鹽酸稀硫酸化學式HCl與指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與金屬Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===PAGE11反應ZnSO4＋H2↑與金屬氧化物反應CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O與堿反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O↑Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O與鹽反應2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋H2O＋CO2↑鑒別的方法加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸鋇，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀重要化工產品，除銹、制造藥物等，另外人體胃液中含有鹽酸，幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等(3)酸的通性(簡記：酸五條)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)酸的5條通性歸納如下：①酸＋紫色石蕊溶液―→變紅；酸＋酚酞溶液―→不變色③酸＋某些金屬―→鹽＋H2↑④酸＋某些金屬氧化物―→鹽＋H2O6.氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗稱苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰(水溶液俗稱石灰水)物理性質白色固體白色粉末狀PAGE12溶解性極易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性易吸收水分而潮解無腐蝕性強烈的腐蝕性腐蝕性較強化學性質與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色(簡記：“蕊”藍“酚”紅)與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(此反應可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(此反應可用于檢驗二氧化碳)與酸反應2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3保存方法及原因密封保存。原因：不僅易吸收空氣中的水分潮解，而且會吸收空氣中的二氧化碳變質密封保存。原因：吸收空氣中的二氧化碳變質制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2①作某些氣體的干燥劑；②重要化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；③用來去除油污①用作建筑材料(砌磚、粉刷墻壁)；②與硫酸銅等配制波爾多液；③改良酸性土壤【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。②氫氧化鈉必須要密封保存的原因：a.氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解；b．氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。③氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。④氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此敞口放置的氫氧化鈉溶液質量會增加。加(2)堿的通性(簡記：堿四條)PAGE13堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)堿的4條通性歸納如下：①與酸堿指示劑作用(簡記：“蕊”藍“酚”紅)②與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(堿＋酸性氧化物→鹽＋水)③與酸反應(堿＋酸→鹽＋水)④與某些鹽反應(堿＋鹽→新堿＋新鹽)7.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的鹽物質氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱(或主要成分)食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石物理性質白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶體，能溶于水白色固體，不溶于水化學性質NaCl＋AgNO3===AgCl2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO↑Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOHHCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑△2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3=====CaO＋CO2↑PAGE142HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑主要作調味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農業(yè)上選種、化工原料、融雪劑等用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產等發(fā)酵粉的主要成分之一、醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥等重要的建筑材料、補鈣劑等(2)鹽的通性(簡記：鹽四條)鹽的通性歸納如下：①鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬④鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽二、有關物質反應的相關規(guī)律1.金屬活動性(1)金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱―金屬活動性由強逐漸減弱【記憶口訣】(2)規(guī)律①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前活動性越強。②在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來(3)應用①判斷某些置換反應能否發(fā)生。②判斷幾種金屬的活動性順序。③判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。2.復分解反應PAGE15(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫作復分解反應。表示如下：AB＋CD===AD＋CB。(2)類型條件舉例①酸＋堿→鹽＋水反應物至少有一種可溶NaOH＋HCl===NaCl＋H2O②酸＋鹽→新酸＋新鹽生成物中有沉淀、氣體或水CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③堿＋鹽→新堿＋新鹽反應物中的堿和鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀或氣體Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽反應物中的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓⑤金屬氧化物＋酸→鹽＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O3.初中化學質量增加或減輕的問題增加：①由于吸水而質量增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸。②由于與水反應而質量增加：氧化鈣、硫酸銅。③由于與二氧化碳反應而質量增加：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液。(2)質量減輕：①由于揮發(fā)而質量減小：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水。②由于風化而質量減?。禾妓徕c晶體。(3)活潑金屬與酸反應：活潑金屬與酸反應后，金屬質量減輕，溶液質量增大(因為金屬被消耗，溶液中溶質質量增加)。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑98120Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑98152(4)金屬與金屬鹽溶液反應凡金屬與金屬鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只比較反應金屬與生成金屬的相對原子質量與系數(shù)乘積的大小。即“大換小增重，小換大減重”。如鐵片與硫酸銅溶液反應后，“鐵片”的質量增大，溶液質量減輕(反應置換出的銅附著在鐵片上)。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56160152644.初中化學5個優(yōu)先反應原則PAGE16(1)當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。如將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，若銀完全置換出來后，鐵粉有剩余，才能置換出銅?；瘜W方程式：先Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2后Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2(2)酸與堿的反應優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉完全反應之后稀鹽酸才與碳酸鈉反應，冒出氣泡?；瘜W方程式：先HCl＋NaOH===NaCl＋H2O后2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)金屬與酸反應時，較活潑金屬優(yōu)先反應。如將鋅鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。化學方程式：先Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑后Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)欲檢驗某混合物溶液中同時含有COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),3)－、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)－、Cl－，應先檢驗COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),3)－，然后再檢驗SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)－，最后檢驗Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量稀硝酸，若能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)－(注意：此步不能加入稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)－(注意此步不能加入氯化鋇溶液)；最后加入少量的硝酸銀溶液，若能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－?；瘜W方程式：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(5)金屬氧化物優(yōu)先于金屬單質與酸反應。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸反應，當氧化銅完全反應后，鐵再與硫酸銅反應，當硫酸銅完全反應后，過量的鐵才會與稀硫酸反應?；瘜W方程式：先CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(溶液變藍)后CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(析出紫紅色固體)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(有氣泡冒出)搶分必背三化學實驗一、實驗基本操作1.液體藥品的取用PAGE172.稀釋濃硫酸3.給液體加熱4.酒精燈的使用5.聞藥品的氣味6.測定溶液的pH7.量筒的讀數(shù)8.過濾9.檢查裝置的氣密性10.蒸發(fā)11.少量液體的滴加PAGE1812.給固體加熱13.固體藥品的取用14.固體藥品的稱量二、常見實驗現(xiàn)象1.物質在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象物質燃燒時的現(xiàn)象在空氣中在氧氣中反應化學方程式出白光，放出熱量，產生大量的白煙出耀眼的白光，放出熱量，產生大量的白煙點燃4P＋5O2=====點燃2P2O5鐵絲紅熱，離火后變冷劇烈燃燒，火星四射，放體3Fe＋2O2==Fe3O4硫出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體S＋O2==SO2木炭持續(xù)紅熱，無煙，無焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體C＋O2==CO2(氧氣充足)2C＋O2==2CO(氧氣不足)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末比在空氣中燃燒劇烈2Mg＋O2==2MgOPAGE19銅絲銅絲變黑2Cu＋O2====2CuO氫氣安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放出熱量，干冷的燒杯內壁出現(xiàn)水霧2H2＋O2==2H2O一氧化碳發(fā)出藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO＋O2==2CO2出藍色火焰，干冷的燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4＋2O2==CO2＋2H2O【溫馨提示】①物質在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象描述a.發(fā)出……色的光(火焰)，放出熱量；b.產生大量的白煙；c.生成……色(味)氣體；d.生成……色固體。②描述物質燃燒現(xiàn)象的常見誤區(qū)a.“煙”和“霧”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒懸浮于空氣中形成的現(xiàn)象；而“霧”是小液滴懸浮于空氣中形成的現(xiàn)b.“實驗現(xiàn)象”與“實驗結論”的區(qū)別“實驗現(xiàn)象”是指我們通過視覺、嗅覺、聽覺、觸覺等感覺器官感知到的，故不能描述生成物的名稱；“實驗結論”是指根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的結論。c.“光”和“火焰”的區(qū)別氣體或沸點低的固、液體的蒸氣燃燒時，產生火焰；高沸點的固體燃燒時，只是發(fā)光(或冒火星)。2.物質發(fā)生反應過程中的實驗現(xiàn)象序號化學反應現(xiàn)象反應化學方程式1將二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca(OH)2===CaCO↓＋H2O2向碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸產生大量氣泡CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑3澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH4一氧化碳還原氧化鐵紅色粉末變成黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO25潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuPAGE206銅片放入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag7氫氣還原氧化銅有液滴生成H2＋CuO====H2O＋Cu8向氯化鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO39水在直流電的作用下分解電極上有氣泡產生通電HO===通電2H2t＋O2t加熱試管中的碳酸氫銨生成有刺激性氣味的氣體，△NH4HCO3=====△NH3t＋CO2t＋H2O加熱碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉由透明晶體變成末，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，罩一個干冷燒杯，燒杯內壁有水珠生成△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2t△將一生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中并加熱鐵釘逐漸溶解，溶液顏色由無色變成黃色，之后，有氣體從溶液中逸出Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2t向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍色絮狀沉淀2NaOH＋CuSO4===CuOH↓＋Na2SO4向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物生成有刺激性氣味的氣體2NH4Cl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2NH3t＋2H2O向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀FeSO4＋2NaOH===4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3向硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中鎂條劇烈燃燒，有黑色物質附著在集氣瓶內壁2Mg＋CO2==2MgO＋C氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧H2＋Cl2==2HCl20加熱試管中硫酸銅晶體藍色晶體逐漸變成白色粉末，試管中有液滴生成OPAGE21CuSO4＋5H2O21向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸碳酸鉀固體表面產生大量K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑【溫馨提示】物質發(fā)生反應過程中的實驗現(xiàn)象描述①有關溶液的現(xiàn)象描述a.顏色由……變成……；b.液面上升或下降(形成液面差)；c.溶液變渾濁或生成(產生)……顏色沉淀；d.產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)；e.溶液中有晶體析出。②有關固體物質的現(xiàn)象描述a.……(固體)表面產生大量氣泡；b.……(固體)逐漸溶解；c.……(固體)體積逐漸變小(變細)；d.……(固體)顏色由……變成……等；e.……(固體)表面覆蓋了一層……(顏色)的固體。③有關氣體的現(xiàn)象描述a.生成……色(味)氣體；b.氣體由……色變成……色；c.氣體先變……后……(加深、變淺、褪色)等。3.其他實驗現(xiàn)象序號化學反應現(xiàn)象1紫色石蕊滴入稀鹽酸溶液由無色變成紅色2紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液溶液由無色變成藍色3無色酚酞滴入氫氧化鈉溶液溶液由無色變成紅色4硝酸銨溶于水溶液溫度降低5淀粉中加入碘單質溶液變藍三、常見氣體的制取(O2、CO2)O2CO2氯酸鉀、二氧化錳高錳酸鉀過氧化氫、二氧化錳大理石或石灰石、稀鹽酸反應原理MnO2△2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑△2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑MnO22H2O2=====2H2MnO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑PAGE22＋O2t發(fā)生裝置應物的狀態(tài)及反應條件選取合適的發(fā)生裝置供選擇的裝置：(固固加熱型)(固液不加熱型)置是A發(fā)生裝置是BC收集裝置體的密度和溶解性選取合適的收集裝置A.排水法：適用于收集不易溶于水或難溶于水，且不與水發(fā)生反應的氣體B.向上排空氣法：適用于收集不與空氣成分發(fā)生反應，且密度比空氣大的氣體C.向下排空氣法：適用于收集不與空氣成分發(fā)生反應，且密度比空氣小的氣體收集裝置是ABBPAGE23操作步驟針對固固加熱型裝置：①查—連接好儀器后先檢查裝置密性；②裝—將藥品裝入試管；③定—從下向上，從左向右固定發(fā)生和收集裝置；④點—點燃酒精燈；⑤收—收集氣體；⑥離—把導管撤離水槽；⑦熄—熄滅酒精燈針對固液不加熱型裝置：①連接儀器；②檢查裝置氣密③加入藥品；④收集氣體檢驗將帶火星的木條條復燃將氣體通入澄清灰水變渾濁驗滿①排水法收集時，集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時表明氣體已收集滿；②向上排空氣法的木條放在集氣表明氣體已收集滿將燃著的木條放焰熄滅注意事項制取時：①用高錳酸鉀制要塞一團棉花；②給試管中固體加熱時要先預熱，試管口略向下傾斜；③長頸漏斗的末端管口應插入液封”。收集時：①用排空氣法收三不代：①不能用碳酸鉀、碳酸鈉代替石灰石或大理石；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸；③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸PAGE24盡量靠近集氣瓶底部；②用排水法收集的最佳時間為導管口的氣泡連續(xù)、均勻地冒出時多功能瓶的使用：裝置收集密度大于空氣的氣體收集密度小于空氣的氣體排水法收集氣體洗氣或干燥方法a進b出(長進短出)b進a出(短進長出)b進a出(短進長出)a進b出(長進短出)四、物質的檢驗、鑒別、分離與除雜1.氣體的檢驗鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁氫氣點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯純凈氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠一氧化碳點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水產生藍色火焰，燒杯內壁無水珠，澄清石灰水變渾濁點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水產生明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口紅色石蕊試紙變藍水蒸氣通過無水CuSO4CuSO4粉末變藍氣將燃著的木條伸入集氣瓶中，再加入澄清石灰水，振蕩木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁氯化氫滴加AgNO3溶液產生白色沉淀2.離子的檢驗名稱檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣體生成OH－PAGE25①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH>7③取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶O有白色沉淀生成OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),4)取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up2(2),3)－取少量試劑滴加稀鹽酸，將生成物通入澄清石灰水產生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2＋觀察顏色溶液呈藍色取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3＋觀察顏色溶液呈黃色取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成Fe2＋觀察顏色溶液呈淺綠色NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),4)取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶O有白色沉淀生成Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4NO有白色沉淀生成Ca2＋取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，入稀HCl先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有氣泡產生3.常見物質的鑒別(1)天然纖維和合成纖維的鑒別取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛氣味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛氣味，且燃燒產物凝固成球狀、捏不碎的為合成纖維，如滌綸。(2)黃銅和金的鑒別取等量的兩種金屬，加入等濃度、等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，無現(xiàn)象的為金。(3)合金和純金屬的鑒別合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別，如硬鋁和純鋁。(4)化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。(5)氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉。(6)硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別分別取適量溶于水，溶液溫度降低的為硝酸銨，溶液溫度升高的為氫氧化鈉。PAGE26(7)硬水和軟水的鑒別加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的為軟水，反之則為硬水。4.物質的分離與除雜分離與除雜的原則不減：不能使被提純物質減少分離與除雜的原則不減：不能使被提純物質減少易分：操作簡單；易于分離(1)氣體的除雜物質雜質除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，H2HCl氣體通過氫氧化鈉溶液或堿石灰CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl通過飽和的碳酸氫鈉溶液N2CO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2CO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體N2O2通過灼熱的銅網H2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體(2)固體的除雜物質雜質除雜方法CuOCu在空氣中(或氧氣中)灼燒CuFe加入足量的稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾CuZn加入足量的稀硫酸，過濾CuOCCCuO加入足量的稀硫酸，過濾CaOCaCO3高溫煅燒MnO2KCl溶解，過濾，洗滌，干燥FeZn加入適量硫酸亞鐵溶液，過濾，洗滌，干燥AgCu加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥CaCO3CaCl2加水溶解，過濾、干燥(3)液體的除雜物質雜質除雜方法NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNaOH加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaClHCl加熱蒸發(fā)NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)結晶NaClNaHCO3加入適量的稀鹽酸至恰PAGE27好完全反應，蒸發(fā)NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過濾NaNO3AgNO3加入適量的氯化鈉溶液，過濾KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液或降溫結晶CuSO4HSO加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末Cu(NO3)2AgNO3加入足量的銅粉，過濾FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉，過濾ZnSO4CuSO4加入足量的鋅粉，過濾NaNO3Na2CO3加入適量的硝酸鋇或硝酸鈣，過濾KClK2CO3加入適量鹽酸，蒸發(fā)KClKSO加入適量BaCl2溶液，過濾CaCl2HCl加入足量的碳酸鈣粉末，過濾HClHSO加適量氯化鋇，過濾KNO3KSO加入適量的硝酸鋇溶液，過濾MgCl2HCl加入適量的氫氧化鎂固體，過濾Na2SO4Na2CO3加入適量的硫酸，蒸發(fā)搶分必背四推斷題題眼題眼一物質的俗名、主要成分1.物質的俗名俗名化學名化學式——石墨、金剛石C硫黃硫S水銀汞Hg干冰固態(tài)二氧化碳CO2生石灰氧化鈣CaO雙氧水過氧化氫H2O2熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH純堿、蘇打、堿面碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3酒精C2H5OH醋酸、冰醋酸CH3COOH膽礬、藍礬硫酸銅晶體uSOHO2.物質的主要成分物質主要成分化學式天然氣、沼氣、瓦斯CH4鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2O3磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4PAGE28石英沙二氧化硅SiO2氫氧化鋁Al(OH)3食鹽氯化鈉NaCl石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3硝銨硝酸銨NH4NO3草木灰碳酸鉀K2CO3碳銨碳酸氫銨NH4HCO3漂白粉次氯酸鈣Ca(ClO)2孔雀石(銅綠)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3題眼二物質的用途※熟記物質的特有用途，根據(jù)題干中的題眼，即可直接確定具體物質1.以氣體的用途為題眼(1)支持燃燒、供給呼吸、醫(yī)療急救、光合作用的產物——氧氣(2)滅火、(固體時)用于人工降雨、光合作用的原料、氣體肥料——二氧化碳(3)可用作燃料，冶金——一氧化碳(4)最簡單的有機物，天然氣和沼氣的主要成分，常用作燃料——甲烷(5)作保護氣、食品袋內的填充氣(防腐)——氮氣(6)最輕的氣體，理想的燃料——氫氣(7)制造氮肥——氨氣(8)通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源(如閃光燈、霓虹燈)——稀有氣體2.以液體的用途為題眼(1)最常用的溶劑——水(2)常用于除鐵銹，人體胃液中含有的酸——鹽酸(3)汽車鉛蓄電池，濃溶液可用于干燥氣體——硫酸(4)調味品、除水垢——食醋(5)鑒別硬水和軟水——肥皂水(6)用于制作動物標本——甲醛溶液(7)實驗室的常用燃料，消毒劑——酒精3.以固體的用途為題眼(1)常見的干燥劑、堿石灰的成分之一——生石灰(2)改良酸性土壤、處理含酸量超標的污水——氫氧化鈣(3)發(fā)酵粉的主要成分，可焙制糕點，可治療胃酸過多癥——碳酸氫鈉(4)重要的建筑材料，補鈣劑——碳酸鈣(5)裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬——金剛石(6)制作鉛筆芯、電刷、電極——石墨(7)吸附色素和異味——活性炭/木炭(8)配制波爾多液、殺菌消毒——硫酸銅(9)消除公路上的積雪、調味品、生理鹽水——氯化鈉(10)廚房清洗劑的主要成分，堿性氣體的干燥劑——氫氧化鈉(11)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產——碳酸鈉(12)中性干燥劑——氯化鈣(13)爐具、炊具、機床底座等——生鐵(14)用作導線——銅絲(15)用于制造人造骨——鈦合金PAGE29(16)用作燈絲——鎢絲(17)焊接金屬——焊錫(18)用作鋇餐——硫酸鋇(19)為人體提供能量——葡萄糖題眼三物質的顏色1.常見固體的顏色PPOCaOMgOCaOH2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、無水硫酸銅、NaHCO3(2)黑色固體(6種)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、鐵粉固體(5種)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag(4)紅色固體(3種)：Cu、P(紅磷)、Fe2O3(5)藍色晶體(1種)：CuSO4·5H2O(6)綠色固體(1種)：Cu2(OH)2CO3(銅綠)(7)暗紫色(1種)：KMnO4(8)深灰色(1種)：C(石墨)(9)淡黃色(1種)：S2.常見液體的顏色(1)藍色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液(2)棕黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋的溶液(3)淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2＋的溶液(4)紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液3.常見沉淀的顏色(1)藍色沉淀：Cu(OH)2(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀(6種)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2種)：BaSO4、AgCl溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(2種)：CaCO3、BaCO3溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(2種)：Mg(OH)2、Al(OH)3題眼四反應條件1.點燃：有氧氣參加的反應2.高溫條件下發(fā)生的反應包括三類：(1)CaCO3==CaO＋CO2↑(2)碳作還原劑的反應：C＋CO2==2COC＋2CuO==2Cu＋CO2↑3C＋3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑(3)鐵的氧化物被還原成鐵：高溫3H2＋Fe2O3=====2Fe＋3H2OPAGE30高溫3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO高溫3.加熱(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氫氣還原氧化銅：H2＋CuO====Cu＋H2O(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO====Cu＋CO24.通電(氧化鋁的電解：2Al2O3==4Al＋3O2↑)5.催化劑(1)KClO3分解制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧氣：2H2O22H2O＋O2↑題眼五反應現(xiàn)象1.使帶火星木條復燃的氣體是O22.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2(但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氫氧化鋇溶液)3.能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C4.與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽或碳酸氫鹽5.與堿反應(研磨)有NH3產生的物質是銨鹽(銨態(tài)氮肥)6.能使白色硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣7.常溫下有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3題眼六元素或物質之最1.化學元素篇(1)地殼中含量最多的元素：氧元素；含量前四位的元素：氧元素，硅元素，鋁元素，鐵元素(2)地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素(Al)(3)相對原子質量最小的元素：氫元素(H)(4)組成物質種類最多的元素：碳元素(C)(5)人體中含量最高的金屬元素：鈣元素(Ca)(6)生物細胞中含量最多的元素：氧元素(O)(7)空氣中含量最多的元素：氮元素(N)2.化學物質篇(1)空氣中體積分數(shù)含量最多的氣體：氮氣(N2)(2)相對分子質量最小、最輕的氣體、未來最理想的燃料：氫氣(H2)(3)天然存在的最硬的物質：金剛石(C)；石墨是最軟的礦物之一(4)相對分子質量最小的氧化物、最常用的溶劑：水(H2O)(5)最簡單的有機化合物：甲烷(CH4)PAGE31(6)當今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣(7)世界上年產量最高的金屬：鐵(Fe)(8)日常生活中應用最廣泛的金屬：鐵(Fe)(9)人類最早使用的金屬：銅(Cu)(10)熔點最低的金屬：汞(Hg)(11)最富延展性的金屬：金(Au)，其次是銀(Ag)(12)導電性能最好的金屬：銀(Ag)，其次為銅(Cu)、金(Au)、鋁(Al)題眼七組成元素相同的物質※若推斷題中出現(xiàn)“兩物質組成元素相同”字眼時，可嘗試用以下物質進行推導：FeCl2和FeCl3FeSO4FeCl2和FeCl3FeSO4和Fe2(SO4)3氧化物鹽H2O和H2O2Fe2O3和Fe3O4題眼八常見物質的特征描述1.若題干中出現(xiàn)某物質在常溫下為無色無味的液體，則首選代入水進行推導2.若題干中出現(xiàn)某物質是常見的金屬氧化物，則首選代入Fe2O3或CuO進行推導3.若題干中出現(xiàn)某物質是常見的酸，則首選代入稀鹽酸或稀硫酸進行推導4.若題干中出現(xiàn)某物質是常見的堿，則首選代入氫氧化鈣或氫氧化鈉進行推導5.若題干中出現(xiàn)某物質是常見的鹽，則首選代入碳酸鈉或碳酸鈣或氯化鈉進行推導搶分必背五化學計算一、有關化學式的計算1.相對分子質量＝各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積之和。如：C6H12O6的相對分子質量＝12×6＋1×12＋16×6＝1802.各元素質量比＝各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積之比(注意：元素質量比≠原子個數(shù)比)。3.某元素的質量分數(shù)＝化合物的相對分子質量某元素的相對原子質量×原子個數(shù)×100%?；衔锏南鄬Ψ肿淤|量如：C6H12O6中氧元素的質量分數(shù)＝(12×6)＋(1×12)＋(16×(12×6)＋(1×12)＋(16×6)二、有關溶液配制和稀釋的計算EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(),)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(質),液)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(的),的)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(質),質)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(量),量)溶質的質量＋溶劑的質量 溶質的質量＋溶劑的質量2.溶液稀釋的計算溶液稀釋前后，溶質的質量不變，即m1·a1%＝m2·a2%(m1為濃溶液的質量，a1%為濃溶液溶質的質量分數(shù)；m2為加水稀釋后稀溶液的質量，a2%為加水稀釋后稀溶液溶質的質量分數(shù))三、有關不純物質的計算純凈物的質量分數(shù)＝EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(某純凈物的質量),混合物的質量)×100%四、有關化學方程式的計算PAGE32以求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質量為例。設、寫、找、列、求、答，即：【答題模板】設：根據(jù)題意設未知數(shù)寫：正確書寫化學方程式找：找出已知量、未知量的關系列：列出比例式求：求出未知數(shù)答：簡明地寫出答案gg解：設6.8gH2O2分解可以得到O2的質量為xMnO22H2O2=====2H2O＋O2MnO268326.8gx＝x＝3.2g答：6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質量為3.2。搶分必背六推斷題題眼突破講解導語：分析全國各地市中考推斷題，推斷題題眼總體可以歸納為八種，分別為物質的俗名及主要成分、物質的用途、物質的顏色、反應條件、反應現(xiàn)象、元素或物質之最、組成元素相同的物質、常見物質的特征描述，我們選取以各個題眼為代表的典型例題做講解，然后以類型劃分放中考真題去練習，讓學生從小點去理解，然后綜合解決實際的考題。推斷題四步：第一步：突破題眼；第二步：“順藤摸瓜”即根據(jù)題眼推斷出的物質以及與其他物質之間的相互轉化可以推斷出其他物質；第三步：“代入驗證”將推出的物質一一代入框圖中可得出推斷正確，第四步：根據(jù)推斷出的物質解答題目。題眼物質的俗名、主要成分【例1】(2015陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列__________(填字母)發(fā)生化學反應。A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式是。____________________(3)某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一觀題眼－巧取分PAGE33種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是____________________(填一種物質的化學式)。答案見《參考答案及解析》P59【方法指導】熟記初中常見物質的俗名及主要成分，達到對常見物質很敏感的程度。如再結合酸堿鹽的性質及之間的相關轉化，此類題便會迎刃而解。更多常見物質的俗名、主要成分詳見：搶分必背手冊P14題眼一題眼物質的用途【例2】(2015汕尾)是A~E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種[1]。A可用于金屬表面除銹[2]，B可用來改良酸性土壤[3]。它們相互間發(fā)生反應或轉化的關系如圖所示(“—”表示兩種物質間能發(fā)生反應，是(1)A、C的化學式分別為____________、____________；D在生活和生產中的一種用途__________________。(2)E→D反應的化學方程式為____________________________；B與D反應的化學方程式為________________________________答案見《參考答案及解析》P6333題觀題眼－巧取分其他常見物質的用途詳見：搶分必背手冊P14題眼二題眼物質的顏色貢)A~H是初中化學常見的物質，其中A為白色固體，E為黑色固體(一種金屬氧化物)，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。(1)寫出下列物質的化學式：A_________，G________，H________。(2)化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會________(填“吸收”或“放出”)熱量。觀題眼－巧取分分析物質的相互轉化關系圖：AB＋C推知A可能為CaCO3、KClO3PAGE34(3)寫出D→F的化學方程式：________________________________________________________________________(4)寫出E→C的化學方程式：________________________________________________________________________答案見《參考答案及解析》P59COCO☆注意也可在問題中提取信息，如B與水反應伴隨能量變化根據(jù)以上提示完成本題想了解更多根據(jù)顏色歸類的物質，詳見搶分必背手冊P15題眼三題眼反應條件【例4】(2015德陽)A~I是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系。已知A為鋁土礦的主F液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用[1]，G為黑色固體。請回答下列問題：(1)G的化學式是________。(2)H＋單質碳→I，其反應的條件是。______________(3)AB＋C的化學方程式是____________________________(4)I＋F(氣體)H＋D的化學方程式是。________________________答案見《參考答案及解析》P59觀題眼－巧取分1.通電(即電解)：水電解，氧化鋁電解2.高溫條件下發(fā)生的反應包括三類：(1)CaCO3==CaO＋CO2↑(2)碳作還原劑的反應：C＋CO2==2COC＋2CuO==2Cu＋CO2↑3C＋高溫2Fe2O3=====4Fe＋3CO2高溫(3)鐵的氧化物被還原成鐵：高溫3H2＋Fe2O3=====2Fe＋3H2O3CO高溫高溫Fe2O3=====2Fe＋3CO高溫3.加熱(1)高錳酸鉀分解：2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)氫氣還原氧化銅：H2＋CuO====Cu＋H2O(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO====Cu＋CO24.催化劑PAGE35(1)KClO3分解制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑(2)H2O2分解制取氧氣：2H2O22H2O＋O2↑5.點燃：有氧氣參加的反應分析題干中其他題眼，確定物質如：[1]→H為二氧化碳G＋稀硫酸生成藍色溶液}G為CuO根據(jù)以上提示完成本題題眼元素或物質之最其中B是相對分子質量最小的氧化物，A、B含有相同的元素，D是最輕的氣體，F(xiàn)是人類最早使用的金屬。根據(jù)如圖的相互轉化關系推斷：(1)A物質是________(填化學式)。(2)寫出B→D的化學方程式。________________________(3)寫出D和E反應的化學方程式。____________________答案見《參考答案及解析》P59觀題眼－巧取分☆注意：以之最為題眼推斷物質時，更多的還是需要同學們去記憶，記住便會第一時間推出物質，以便提高做題效率更多元素或物質之最詳見：搶分必背手冊P15題眼六題眼組成元素相同的物質【例6】(2015云南)A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系(在一定條件下均能一步實現(xiàn))。觀題眼－巧取分PAGE36為(1)若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為為。__________________(2)若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式____________________________。三種溶液中的一種，則C是________溶液。答案見《參考答案及解析》P60分析題給其他信息，配合題眼提示完成本題☆可代入，利用驗證法推導題眼反應現(xiàn)象、常見物質的特征描述已知A~E是初中化學常見的物質。A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽；E能使澄清石灰水變渾濁。它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示(“—”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系)。請回答：(1)B的化學式是________________，C的化學式是____________。(2)C→E發(fā)生的反應，屬于________反應(填基本反應類型)。(3)C與D反應的化學方程式______________________________答案見《參考答案及解析》P60觀題眼－巧取分反應現(xiàn)象：E能使澄清石灰水變渾濁，可知E為CO2根據(jù)提示完成本題了解更多反應現(xiàn)象及常見物質的特征描述詳見：搶分必背手冊P15題眼五、P16題眼八搶分必背七探究性試題能力點突破講解導語：分析全國各地市中考實驗探究題發(fā)現(xiàn)，其考查能力點基本可以歸納為以下七點：1.化學方程式書寫，2.作出猜想，3.實驗方案(步驟)設計，4.實驗現(xiàn)象，5.實驗結論，6.實驗方案的評價、分析與改進，7.純知識考查。每個探究題都是其中部分點的綜合體，因此解答探究題時學會分解，會讓你更容易解題，更容易得分。對此我們針對前六個能力點特選例題做以下講解，讓學生從單點開始理解與掌握。而后按類型劃分放中考真題去練習，讓學習的單點分析方法綜合起來解決實際的考題。能力點1化學方程式書寫【例】(2015株洲)生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除巧取分數(shù)PAGE37了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。Ⅰ.華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效[1.3]，他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象，此實驗中加入的水必須是少量的，理由是____________________________Ⅱ.甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰[2.1]?！静孪肱c假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量該氣體能使澄清的石灰水變渾濁[1.2]。【結論與反思】(1)猜想________錯誤(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同學實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是__________________溶液呈紅色的原因是。__________________(3)乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是__________________________(4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為。__________________【總結與提升】(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是________。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為________，會加速食品變質。(3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式____________________________答案見《參考答案及解析》P7016題探究題中考查化學方程式書寫有以下三類：1．分析題干信息得反應物或生成物，書寫化學方程式，如解答【結論與反思】(3)，可做如下分析：第一步：找對應實驗，根據(jù)實驗步驟、現(xiàn)象、結論提取信息如乙同學所做實驗第二步：(信息不足時)分析題干得信息，如綜上知：反應物為CaCO3和HCl，故乙同學實驗中產生氣體的化學方程式為：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑總結：書寫此類化學方程式，確定反應物時多根據(jù)實驗過程中加入的物質和實驗步驟、現(xiàn)象及結論2．文字表述特定反應的化學方程式書寫示例：【總結與提升】(3)要求寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式，可根據(jù)[2.1]的描述直接寫高溫CaCO3=====CaO＋CO2高溫提示：更多特定反應的文字表述有工業(yè)冶鐵，實驗室制O2(或CO2)，鹽酸除銹，侯氏制堿法，質、電解水等3．給出反應物直接書寫化學方程式(此類型的反應物可能在設問中直接給出，還可能在圖中直接讀取)PAGE38見顏否否見顏否否能力點2作出猜想(1)結合題給材料作出猜想【例1】(2015烏魯木齊節(jié)選)在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體[1]。某化學學習小組的同學對此反應很感興趣，在小組集體協(xié)作下設計了如下實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究：(3)探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色被磁鐵吸引否否與鹽酸反應能能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！静孪肱c假設】猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固體是________巧取分數(shù)示例：要解答(3)中的【猜想與假設】，作如下分析：①由[1]可得到剩余固體中肯定含有鐵的氧化物②結合【初步驗證】和【查閱資料】可排除FeO、Fe2O3在固體中的存在性根據(jù)①②得，剩余固體中一定含有Fe3O4☆特別注意：反應物鐵粉也符合【初步驗證】的要求，所以剩余固體中不排除鐵粉存在的可能性綜上知剩余固體成分有兩種可能性：Fe3O4和Fe或Fe3O4方法指導解答此類問題需圍繞提出的問題，結合題給材料判斷，注意考慮反應物存在性，利用排除法，確定肯定的和不定的信息，然后做出猜想(可借助已有的猜想驗證)。(2)反應后溶質成分的猜想【例2】(2015濱州節(jié)選)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若PAGE39干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片斷，請你參與學習并幫助填寫空格?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南×蛩峒尤氲绞⒂蠳aOH溶液的小燒杯中。【學生板演】該反應的化學方程式為。__________________________【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有N