高二理科化學(xué)反應(yīng)原理期末考試題

高二年級(jí)化學(xué)期末試題一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）D從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變更分析，以下推斷錯(cuò)誤的是（）

A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能須要加熱

C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量DC下列敘述中正確的是(設(shè)為阿佛加德羅常數(shù))：（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)為

B．0.1在0.112中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

C．22和12在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2

D．肯定溫度下，、0..501·14溶液與2L、0.251·14C1溶液含4+物質(zhì)的量相同CC下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：＋2－＝()4－＋H2↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：42－＋2＋＝4↓

C．3溶液中滴入少量的2S溶液：2＋S22S

D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：＋3－＋4H＋＝2＋＋↑＋2H2CD下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）

A．打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中馬上泛起大量泡沫B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好

C．3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體DC已知298K時(shí)，()2的溶度積常數(shù)5.6×10－12，取適量的2溶液，加入肯定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得13.0，則下列說(shuō)法不正確的是 （）

A．所得溶液中的[H＋]=1.0×10－13·L－1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的[－]=1.0×10－13·L－1

C．所加的燒堿溶液13.0D．所得溶液中的[2＋]=5.6×10－10CC關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“(g)2O(g)2(g)2(g)”中的ΔH＞0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，肯定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比肯定為11

．圖③試驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱的試驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同CD下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（）

①明礬和3可作凈水劑．②為保存3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．③3溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是2O3④4與2溶液可作焊接中的除銹劑．⑤試驗(yàn)室盛放23、23等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用3與2(4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑．⑦長(zhǎng)期運(yùn)用硫銨，土壤酸性增加；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

A．①④⑦ B．②⑤ C．③⑥ DDA科學(xué)家勝利開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（）

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=32+4H2O

C．電路中每通過(guò)5電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=32+4H2AC已知：1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）

CC某溫度下，將2和3充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：(g)＋B(g)C(g)＋D(g),5后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變更，則（）

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% CA2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：

2＋H22O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是（）

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣AB．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.12O生成。D肯定D物質(zhì)()2()2()325℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的值≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的4、4、2(4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（）

A.向該溶液中加少量鐵粉不能視察到紅色固體析出

B.該溶液中[42-]：｛[2+]+[2+]+[3+]｝＞5：4

C.向該混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到紅褐色沉淀

D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)整值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的4溶液B已知反應(yīng)(g)＋(g)(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．假如接著通入肯定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

C．假如降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變更，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．假如增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大BA下列敘述正確的是（）

A．100.14溶液與50.2溶液混合：

B．0.1為4的的溶液中,[]>[H2B]>[B2-]

C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的C(H＋)和C(－)的乘積為1×10－24，該溶液中肯定可以大量存在K＋、＋、()4－、42－

D．相同條件下，5的①4溶液、②3溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的[]：①＞②＞③AB右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：－2e2+

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕BC按如下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(其中C1、C2均是石墨電極)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．甲池中，極上有氣泡放出B．發(fā)覺(jué)a點(diǎn)旁邊顯紅色

C．在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2∶1

C第=2\*卷 簡(jiǎn)答題 (共52分）（13分）(1)溫度計(jì)28.021.80（各1分）（2）①C→A→B→D→E（2分）

②錐形瓶中液體顏色的變更（2分）③當(dāng)加入最終一滴鹽酸，錐形瓶中液體顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪去（2分）④)偏高（2分）⑤eq\f(40m(V2-V1),w)%（2分）(13分)(1)下圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

D的儀器名稱是 、A圖中液面所示溶液的體積為 ，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為 .(設(shè)A、C中分別盛有無(wú)色溶液)．

(2)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在容量瓶中配制燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取1/10×燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上精確稱取燒堿樣品，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，登記起先刻度V1

E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①正確的操作步驟是(填寫字母) → → （13分）(1)溫度計(jì)28.021.80（各1分）（2）①C→A→B→D→E（2分）

②錐形瓶中液體顏色的變更（2分）③當(dāng)加入最終一滴鹽酸，錐形瓶中液體顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪去（2分）④)偏高（2分）⑤eq\f(40m(V2-V1),w)%（2分）(1)吸熱(1分)(2)bc(2分)(3)830(2分)(4)b(2分)(7分)在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

2(g)＋H2(1)吸熱(1分)(2)bc(2分)(3)830(2分)(4)b(2分)℃701200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

(2)能推斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c()不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(2)＝c()

(3)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入12和12充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡濃度為0.25，試推斷此時(shí)的溫度為 ℃.

(4)若在(3)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入22和32充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為 ．

a．等于1.0b．大于1.0 c．大于0.5 d．無(wú)法確定(14分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到非常關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

=1\*I、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣袤的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖試驗(yàn)

（圖中所用電極均為惰性電極）

（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是

A、a電極是負(fù)極，－移向負(fù)極B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H24e－→4－

C、電極總反應(yīng)式為：2H22\o(,\s\8(點(diǎn)燃))2H2OD、電池中電解質(zhì)溶液的保持不變

E、氫氧燃料電池是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）右圖裝置中盛有1000.1·L－13溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的 。（溶液體積變更忽視不計(jì)）

=2\*、氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N2(g)+3H2(g)23(g) ；Δ92.2·－1

(1)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。

=1\*3①N2、H2、3的體積分?jǐn)?shù)不再變更 =2\*3②單位時(shí)間內(nèi)生成23的同時(shí)生成32

=3\*3③單位時(shí)間內(nèi)生成3－H鍵的同時(shí)生成≡N

④用N2、H2、3的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更

(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（h）

物質(zhì)的量（）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.0030.000.20n21.001.00依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為 。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 ·L－1·h－1

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和3各1，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）（8分）（1）堿性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（各1分）（4）1×10-12(mol/L)2（2分）（8分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[＋] [3－]（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）＝3的醋酸和＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，

溶液中[] [（8分）（1）堿性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（各1分）（4）1×10-12(mol/L)2（2分）沉淀物()3()2()2()3起先沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2⑴削減有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（2分）

⑵5.2～7.6（1分）⑶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

⑷降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分）

⑸樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水（2分）

⑹將產(chǎn)品溶于乙醚過(guò)濾后，再蒸餾 （2分⑴削減有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（2分）

⑵5.2～7.6（1分）⑶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

⑷降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分）

⑸樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水（2分）

⑹將產(chǎn)品溶于乙醚過(guò)濾后，再蒸餾 （2分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”干脆溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 。

⑵加入碳酸鈉調(diào)整至a，a的范圍是 。

⑶操作Ⅰ包含3個(gè)基本試驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。

⑷制得的2·6H2O需減壓烘干的緣由是 。

⑸為測(cè)定產(chǎn)品中2·6H2O含量，某同學(xué)將肯定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)覺(jué)產(chǎn)品中2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其緣由可能是 。

⑹在試驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的2·6H2O，采納的方法是 （13分）(1)溫度計(jì)28.021.80（各1分）（2）①C→A→B→D→E（2分）

②錐形瓶中液體顏色的變更（2分）③當(dāng)