高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測題

2019高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測題化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上探討物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與改變規(guī)律;創(chuàng)建新物質(zhì)的科學(xué)。小編打算了高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測題，詳細(xì)請看以下內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14C-12O-16Na-23S-32Al-27一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)1、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C、W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)2、據(jù)報道，科學(xué)家已勝利合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A.N4是N2的同素異形體B.N4是N2的同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D.N4的摩爾質(zhì)量是56g3、下列說法正確的是A.白磷與紅磷在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化，發(fā)生的是物理改變B.干冰氣化時，須要破壞共價鍵C.能與酸反應(yīng)的氧化物肯定是堿性氧化物D.金屬陽離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)4、有M、R兩種主族元素，已知R2-離子與M+離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法中不正確的是A.R與M的質(zhì)子數(shù)之和肯定等于19B.若R處于第三周期，則M必處于其次周期C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價鍵D.R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于75、已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能是a-17C.Z的原子序數(shù)可能是a+31D.X、Y、Z肯定都是短周期元素6、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在肯定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述不正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3D.氮化鋁晶體屬于共價化合物7、下列敘述不正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越高C、分子間作用力越弱，該分子的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小，越簡潔得到電子8、已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是A、LiH的水溶液顯酸性B、LiH是一種強(qiáng)氧化劑C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同9、A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng);若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)：ADCB.單質(zhì)熔點：DB，CAC.原子半徑：DCAD.簡潔離子半徑：CDB10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A?X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B?X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C?X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D?Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來12、下列說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素肯定是被還原了B.失電子難的原子獲得電子的實力肯定強(qiáng)C.電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,肯定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)13、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XZB.YZC.ZYD.ZX14、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BC和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CE是這五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的依次是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA15、具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化合的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列推斷正確的是A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXC、原子半徑：XZD、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y=(X+Z)/2二、推斷填空16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：(1)A的元素符號;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)A、B、C三種元素形成的簡潔離子的半徑由大到小的依次是。(寫詳細(xì)的離子符號)(3)用電子式表示化合物BD的形成過程17.依據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。(10)X元素的最高價氧化物的電子式是_______②在肯定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。(2)Z元素在元素周期表中位于第_____周期族。③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。(3)寫誕生成白色沉淀的化學(xué)方程式_______。④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀。⑷最終生成白色沉淀的離子方程式為_______。⑸X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的依次為____________(用元素符號表示)18.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)干脆化合得到