2024屆山東師大附屬中高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2024屆山東師大附屬中高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水2、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物3、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳?xì)怏w的燃燒4、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制催化劑元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金元素6、中國旅游標(biāo)志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數(shù)為64 B．29C．2964Cu的核電荷數(shù)為29 D．297、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．天然蛋白質(zhì)的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價(jià)值更高C．向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質(zhì)凝固變性D．用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象8、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成它的單體為A．氟乙烯和全氟異丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟異戊二烯9、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C10、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl11、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO212、下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子C．1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA14、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．TK時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，達(dá)到平衡前v正>v逆D．TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%15、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大16、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（2）B的官能團(tuán)是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸21、乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無需給

出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機(jī)層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號

催化劑用量/g反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A．用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B．溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C．用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜D．催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B、給反應(yīng)混合物加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B不選；C、將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D、加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對于該考點(diǎn)，需要注意以下幾點(diǎn)：①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí)，要分情況討論。2、B【解析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，A錯(cuò)誤；B.兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一個(gè)平面上，則分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.苯的同系物有且只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。4、C【解析】

根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。【詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，4號碳原子上沒有H原子，與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間，1和2之間、2和5之間相同，所以該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有3種，故選C?！军c(diǎn)睛】本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫。5、C【解析】

A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通?？梢杂脕碇迫∞r(nóng)藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導(dǎo)體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C?！军c(diǎn)睛】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。6、C【解析】

A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為64－29＝35，AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29，BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C。【點(diǎn)睛】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。7、D【解析】分析：A.根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；C.食鹽使蛋白質(zhì)鹽析；D.蛋白質(zhì)溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯(cuò)誤；B、加熱會使蛋白質(zhì)變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養(yǎng)價(jià)值更高，B錯(cuò)誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)溶液是膠體，用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)，題目難度不大。注意蛋白質(zhì)變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質(zhì)。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。8、B【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為加聚反應(yīng)，其單體有兩種分別為：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯；9、C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項(xiàng)C是正確的，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。10、D【解析】

A.Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤D.HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。11、B【解析】

A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，因此體系壓強(qiáng)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度。12、B【解析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個(gè)同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個(gè)電子；D、H2O2，具有強(qiáng)氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強(qiáng)氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、H和D是H的兩個(gè)同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、H2O2，具有強(qiáng)氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強(qiáng)氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯(cuò)誤。故答案選B。點(diǎn)睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因?yàn)橥凰刭|(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。13、A【解析】分析：A.根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)判斷；B.羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D.標(biāo)況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解：A.丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個(gè)電子、2NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】

A、反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)c(Cl2)==0.1mol·L-1，升高溫度，c(Cl2)==0.11mol·L-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，錯(cuò)誤；C、COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)起始（mol·L-1）：0.500轉(zhuǎn)化（mol·L-1）：0.10.10.1平衡（mol·L-1）：0.40.10.1該溫度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此時(shí)＜0.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆。正確；D、TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1molCO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】A．當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞。16、C【解析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；iv.與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。20、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所