2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁
2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第2頁
2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第3頁
2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第4頁
2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2024屆黑龍江省哈爾濱十九中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是()A.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染B.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯2、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol3、下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A.CO2B.N2C.NaOHD.CH44、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOB.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)5、下列推斷正確的是()A.SO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色6、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知:含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量小于57.3kJB.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同7、下列選項中,所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A.用溴水鑒別苯和己烯 B.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C.用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D.用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯8、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是()A.制備氫氧化亞鐵B.驗證非金屬性Cl>C>SiC.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實驗室制取并收集氨氣9、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(H2O)=v正(CO) B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C.n(H2O):n(H2)=1:1 D.生成1molCO的同時生成1molH210、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤11、在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變,充入He使體積增大12、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A.504mL B.336

mL C.224

mL D.168mL13、下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第ⅤA族,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑:D>C>BB.單質(zhì)的還原性:D>CC.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)15、下列說法不正確的是A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHB.總質(zhì)量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等C.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色16、隔絕空氣加熱至500℃時綠礬(硫酸亞鐵晶體)能完全分解,某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分,選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略),A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A.所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-BB.E裝置是用來檢驗SO3,則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C.可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O17、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.溶液中OH-向電極a移動B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a18、下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH319、下列各組比較中,正確的是A.原子半徑:S>Na>O B.熱穩(wěn)定性:NH3>H2OC.堿性:LiOH<NaOH D.還原性:Br->I-20、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-21、下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al22、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是()A.CH3CH=CH2B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CH2D.(CH3)2C=C(CH3)2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程:______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)24、(12分)已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。(1)A的原子序數(shù)為26,A元素在周期表中的位置:______,寫出NaOH的電子式:_____。(2)寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。(3)保存C溶液時要加固體A的原因是______________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:①B→C的離子方程式:______________________________。②E→F的化學(xué)方程式:_______________________________。25、(12分)實驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。(2)實驗結(jié)束時的正確操作是_____(填序號)否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出,再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈,再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________26、(10分)某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______,證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳,實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____,原因是____________。(4)如果沒有B裝置,將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________,理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯,這說明溴苯___且_____。27、(12分)實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是_______;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。28、(14分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(2)~(3)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________,(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________,酸性最強(qiáng)的是___________,(3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩(wěn)定的_______________,(4)A和E組成最簡單化合物的電子式______________(5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,(6)由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中,在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行,寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。(7)當(dāng)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后,向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________,29、(10分)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈的硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時,操作的注意事項是______________________。(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是________________。(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________。(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。(5)純硝基苯是無色,密度比水______(填“大”或“小”),具有________氣味的油狀液體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物,A項正確;B、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后,雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng),B項錯誤;C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,屬于化學(xué)變化,石油的分餾屬物理變化,C項錯誤;D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì),D項錯誤。答案選A。2、C【解析】

根據(jù)碳的質(zhì)量計算物質(zhì)的量,進(jìn)而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量,碳完全燃燒生成CO2,反應(yīng)放熱,△H<0,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài),A錯誤;B.碳的燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0,為負(fù)值,B錯誤;C.0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol=8mol,完全燃燒可放出的熱量,則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8=393.49kJ,因此熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/mol,C正確。D.碳完全燃燒生成CO2,D錯誤;答案選C。3、B【解析】分析:本題考查的是化學(xué)鍵的類型,根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解:A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵,是不同原子之間形成的,為極性鍵,故錯誤;B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵,故正確;C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵,故錯誤;D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵,故錯誤。故選B。點睛:共價鍵是極性鍵還是非極性鍵,看形成共價鍵的兩個原子是否相同,相同原子之間形成非極性鍵,不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中,如過氧化鈉。4、C【解析】分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷。詳解:A、單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng),同時生成2nmolNO也是正反應(yīng),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),B錯誤;C、NO2為紅棕色氣體,O2和NO為無色氣體,故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),C正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故A正確;B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,它們與CO2的反應(yīng)如下:Na2O+CO2=Na2CO3;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,產(chǎn)物不同,故B錯誤;C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng):2NO+O2═2NO2,故C錯誤;D、因為新制氯水中含有HCl和HClO,滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅,后褪色,故D錯誤。答案選A。【點睛】考查硫和二氧化硫,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較,如氧化鈉和過氧化鈉,二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。6、D【解析】

A、濃硫酸溶于水放出大量的熱,即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量應(yīng)大于57.3kJ,故A錯誤;B、物質(zhì)能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式,石墨比金剛石穩(wěn)定,即石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;C、S(s)=S(g)△H>0,是吸熱過程,即前者放出的熱量多,故C錯誤;D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),故D正確;答案選D。7、B【解析】

A項、苯和溴水不反應(yīng),己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,能達(dá)到鑒別的目的,故A正確;B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基,都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能達(dá)到鑒別的目的,故B錯誤;C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,乙醛和金屬鈉不反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的,故C正確;D項、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的,故D正確;故選B。8、C【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化,氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣,否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì),故A達(dá)不到實驗?zāi)康?;B.驗證非金屬性Cl>C>Si,應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成,故B所有鹽酸不合理;C.高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡,如有二氧化碳,通入澄清石灰水變渾濁,實驗合理,故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗;D.為防止試管炸裂,則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜,故D裝置不合理。故選C。9、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì),v逆(H2O)=v正(CO),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),A正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變,B錯誤;C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變,C錯誤;D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正,不能做標(biāo)志,D錯誤,選A。10、B【解析】分析:比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強(qiáng),故①正確;②比較非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強(qiáng)弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),Cl比S非金屬性強(qiáng),故③正確;④元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強(qiáng),故④正確;⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛:本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。可以通過氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等進(jìn)行比較。11、A【解析】試題分析:A.縮小體積使壓強(qiáng)增大,物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;B.壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大,則O2的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,錯誤;C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大,但是物質(zhì)的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯誤;D.壓強(qiáng)不變,充入He使體積增大,則物質(zhì)的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,錯誤??键c:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。12、B【解析】

1.92g銅的物質(zhì)的量==0.03mol,Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,又生成硝酸,縱觀整個反應(yīng)過程可知,銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子,故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.015mol,因此通入氧氣的體積=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL;答案選B?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。13、A【解析】

A.晶體硅是原子晶體,熔化時破壞的是共價鍵,故A正確;B.碘是分子晶體,升華時克服分子間作用力,故B錯誤;C.氧化鋁是離子化合物,熔融時破壞的是離子鍵,故C錯誤;D.氯化鈉是離子化合物,溶于水時破壞的是離子鍵,故D錯誤;答案選A。14、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第VA族,該化合物為氨氣,可推知A為氫元素、B為N元素;A和C同主族,C的原子序數(shù)大于N,則C為Na;D原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則D為Al?!驹斀狻緼.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>Al>N,故A錯誤;B.金屬性Na>Al,故還原性Na>Al,故B錯誤;C.H元素、N元素的氧化物均為共價化合物,Na的氧化物屬于離子化合物,故C錯誤;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng),硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),故D正確。故選D。15、C【解析】分析:A.根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷;B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同;C.果糖是單糖;D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解:A.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,A正確;B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同,均是CH2O,則總質(zhì)量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等,B正確;C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖,果糖不能再水解,屬于單糖,C錯誤;D.植物油中含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵,能使Br2/CCl4溶液褪色,D正確。答案選C。16、B【解析】分析:A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,鐵由二價升高為三價,則有元素化合價降低,硫由+6價,降為+4價,有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,用C除去水,再通過E吸收三氧化硫,再用品紅檢驗二氧化硫,最后用堿石灰除去尾氣。詳解:A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,用C除去水,再通過E吸收三氧化硫,再用品紅檢驗二氧化硫,最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B,故A正確;B、E裝置是用來檢驗SO3,則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液,二氧化硫會被氧化為硫酸根,生成硫酸鋇沉淀,故B錯誤;C、如有亞鐵沒有被氧化,溶于酸后,能使酸性KMnO4溶液褪色,可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3,故C正確;D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,故D正確;故選B。17、D【解析】A.因為a極為負(fù)極,則溶液中的陰離子向負(fù)極移動,故A正確;B.反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低4價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,故B正確;C.負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣,且OH-向a極移動參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故C正確;D.電子在外電路移動,則負(fù)極移向正極,而內(nèi)電路只有離子在移動,故D錯誤;故選D。18、A【解析】

A.一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應(yīng),既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥,選項A正確;B.硫化氫具有還原性,為酸性氣體,既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥,選項B錯誤;C.二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng),不能用堿石灰干燥,選項C錯誤;D.氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,選項D錯誤;答案選A?!军c睛】本題考查了干燥劑的選擇,明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,濃硫酸具有酸性、強(qiáng)的氧化性,不能干燥還原性、堿性氣體;堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣,不能干燥酸性氣體。19、C【解析】

A.電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑在減小;B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;C.金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);D.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的還原性越弱。【詳解】A.O的電子層數(shù)為2,Na、Al的電子層數(shù)為3,同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑為Na>S>O,選項A錯誤;B.非金屬性O(shè)>N,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O,選項B錯誤;C.金屬性Na>Li,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH>LiOH,選項C正確;D.非金屬性Br>I,對應(yīng)離子的還原性為Br-<I-,選項D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵,注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng);同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。20、C【解析】分析:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+不能大量存在;B項,H+與HCO3-不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項,無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),能大量共存;D項,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項,酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在;B項,H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項,無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),離子一定能大量共存;D項,酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在;一定能大量共存的離子組是C項,答案選C。點睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件,如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。21、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?;顫姡诳諝庵袠O易被氧化,表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜,F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松,起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用;金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。22、A【解析】A.CH3CH=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇,故正確;B.因為CH3CH=CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性,所以與水加成后產(chǎn)物只有一種,故錯誤;C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性,與水加成只有一種產(chǎn)物,故錯誤;D.(CH3)2C=C(CH3)2結(jié)構(gòu)有對稱性,與水加成只有一種產(chǎn)物,故錯誤。二、非選擇題(共84分)23、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,容易獲得1個電子形成Cl-,Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,最低為-2價,而在SeO2中Se元素的化合價為+4價,處于該元素的最高化合價和最低化合價之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,c錯誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯誤;故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀,即F為Fe(OH)3,A是一種常見金屬,結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,G為Fe2O3,X為H2;【詳解】F是紅褐色沉淀,即F為Fe(OH)3,A是一種常見金屬,結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,G為Fe2O3,X為H2;(1)A為26號元素,且A為Fe,F(xiàn)e元素在周期表中的位置:第四周期Ⅷ族;NaOH為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,即NaOH電子式為;(2)D為FeCl3,檢驗Fe3+常用KSCN,即操作步驟是取D溶液少量于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)?血)紅色,證明含F(xiàn)e3+;(3)C為FeCl2,F(xiàn)e2+容易被氧化成Fe3+,且2Fe3++Fe=3Fe2+,因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2+被O2氧化;(4)①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;②Fe(OH)2→Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、有氣泡冒出,溶液變渾濁①倒吸,試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁,實驗時注意防止倒吸,以此解答該題。【詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁,可觀察到燒杯中國有氣泡冒出,且有生成白色沉淀;(2)如先撤酒精燈,溫度降低,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂,應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出,再熄滅酒精燈,所以操作①正確;(3)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3,反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26、2Fe+3Br2===2FeBr3+Br2+HBr導(dǎo)管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱,揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解析】

(1)在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,生成HBr和溴苯,反應(yīng)時首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵,溴化鐵作催化劑,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe+3Br2=2FeBr3和+Br2+HBr;(2)溴化氫易揮發(fā),能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成,由此可以證明有HBr生成;(3)裝置B內(nèi)盛CCl4液體,由于反應(yīng)放熱,A中溴蒸氣逸出,揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中,因此實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色;(4)由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀,影響實驗的準(zhǔn)確性,因此如果沒有B裝置將A、C直接相連,是不妥當(dāng)?shù)?;?)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯下層為溴苯,這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。27、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!驹斀狻?1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性,故答案為:檢驗裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過程中暴沸,應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:催化劑和吸水劑;(

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論