2024屆安徽省宣城市七校化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆安徽省宣城市七?；瘜W(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的是A．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸2、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O23、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c4、如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)5、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（）A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·（L·min）－1B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol6、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來7、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價(jià)鍵8、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol9、下列有關(guān)烷烴的敘述中，錯(cuò)誤的是A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B．分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目相同D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去10、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．晶體硅可用于制造電腦芯片 B．所有的硅酸鹽都難溶于水C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)11、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+12、下列有關(guān)說法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色13、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一元酸HA為弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)C．pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]14、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱中國環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國四個(gè)地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強(qiáng)的地區(qū)是A．Ⅰ地區(qū) B．Ⅱ地區(qū) C．Ⅲ地區(qū) D．Ⅳ地區(qū)15、原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)中不符合原子經(jīng)濟(jì)性的是A．B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．D．CO+2H2→CH3OH16、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評(píng)價(jià)：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）________。（4）你認(rèn)為上述實(shí)轉(zhuǎn)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能）____達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是_______。20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請(qǐng)回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號(hào)是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。【詳解】A.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯(cuò)誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。2、B【解析】分析：A．合金熔點(diǎn)低、硬度大；B．銅具有良好的導(dǎo)電性；C．鎂能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低，A錯(cuò)誤；B．銅具有良好的導(dǎo)電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物不一定只有MgO，C錯(cuò)誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】

達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的實(shí)際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故答案選A。4、A【解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應(yīng)，故選A。5、D【解析】

A.根據(jù)公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正確；B.經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，D的濃度增加了0.2mol/L，則在5min時(shí)c（D）=0.2mol·L－1，B正確；C.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確；D.5min內(nèi)，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，則Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】試題解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，C選；D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選，答案選C?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理7、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。8、B【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化合價(jià)變化分析判斷出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。9、D【解析】分析：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴；B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同；D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，A正確；B、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補(bǔ)充，沒有不飽和鍵，故烷烴是碳原子數(shù)相同時(shí)H%最高的烴，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，B正確；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)相同，均為13個(gè)，C正確；D、烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，故均不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解析】

A、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項(xiàng)、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。12、C【解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。13、C【解析】

a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)時(shí)以及過量一半等特殊點(diǎn)。14、A【解析】

常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH＞7，溶液呈堿性，由圖可知，Ⅰ地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強(qiáng)，故A項(xiàng)正確；故選A。15、B【解析】

原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷?！驹斀狻緼、該反應(yīng)是加成反應(yīng)，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，A不符合題意；B、該反應(yīng)中生成物不止一種，不符合原子經(jīng)濟(jì)性，B符合題意；C、該反應(yīng)是加成反應(yīng)，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，C不符合題意；D、該反應(yīng)生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，D不符合題意；答案選B。16、C【解析】生石灰溶于水會(huì)顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。19、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實(shí)驗(yàn)③中淀粉遇到碘溶液變成藍(lán)色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對(duì)后繼氧化性強(qiáng)弱的比較產(chǎn)生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較。點(diǎn)睛：本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。20、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測(cè)定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mo