江蘇省蘇州市星海中學2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析

江蘇省蘇州市星海中學2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)?B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動C．充入1molA，C的體積分數(shù)增加D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動2、如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO43、苯可被臭氧分解，發(fā)生化學反應，二甲苯通過上述反應可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產(chǎn)物描述正確的是A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2D．產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶14、下列關于有機物的說法錯誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應B．石油和煤的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物5、下列敘述正確的是A．等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6種同分異構體C．聚乙烯與乙烯性質相似，可使溴水褪色D．正丁烷和異丁烷互為同系物6、下列物質中，含有離子鍵的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl7、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B．使用催化制是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等8、下列能作為苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵的依據(jù)的是（）A．經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構B．經(jīng)測定，間二甲苯只有一種結構C．經(jīng)測定，對二甲苯只有一種結構D．苯的一鹵代物只有一種結構9、下列表示不正確的是A．HCl的電子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的結構簡式：CH3CHOD．原子核內有8個中子的碳原子：146C10、下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D11、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應的時間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s12、有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．臭氧的分子式O313、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物14、今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④15、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。19、Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質的物質的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。21、(I)將下列物質進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構體的是________；(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

該反應是一個體積增大的反應，在恒溫恒壓條件下，若反應物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡?！驹斀狻緼．若將A、C各減少1mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再減少molB，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，A錯誤；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再充入molB，平衡將向逆反應方向移動，B錯誤；C、充入1molA，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分數(shù)不變，C錯誤；D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應方向移，D正確。答案選D。2、A【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。3、A【解析】分析：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應考慮苯分子中“單雙鍵交替”結構，因此鄰二甲苯有“二種同分異構體”分別是，據(jù)此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應考慮苯分子中“單雙鍵交替”結構，因此鄰二甲苯有“二種同分異構體”分別是，前者進行上述反應得a：c=1：2，后者進行上述反應得b：c=2：1，進行上述兩種反應情況機會相等，因此選項A正確，故選A。4、D【解析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發(fā)生加成反應，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復雜混合物；煤主要是由帶脂肪側鏈的大芳環(huán)和稠環(huán)芳烴組成的復雜混合物，故兩者的主要成分都是碳氫化合物，B正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應時有氣泡產(chǎn)生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯誤。綜上所述，關于有機物的說法錯誤的是D，本題選D。5、A【解析】分析：A.烴分子中含氫量越高，質量相等時耗氧量越多；B.根據(jù)戊烷分子中的氫原子種類判斷；C.聚乙烯不存在碳碳雙鍵；D.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體。詳解：A.根據(jù)烴分子的燃燒通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在質量相等時烴分子含氫量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烴類物質含氫量最高的，則等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相當于是戊烷分子中的1個氫原子被氯原子取代，正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此C5H11Cl有8種同分異構體，B錯誤；C.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，不是同系物，D錯誤。答案選A。點睛：同分異構體判斷是解答的難點，注意掌握同分異構體的判斷技巧，例如換元法，即一種烴如果有m個氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（m－n）元取代物種類相等。再比如基元法，例如丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。6、C【解析】試題分析：A、氮氣中氮原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；故選C?！究键c定位】考查離子化合物的結構特征與性質【名師點晴】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質的構成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。7、D【解析】分析：A.因該反應是可逆反應,存在反應限度；B.用催化劑是為了加快反應速率,但平衡不移動，只是縮短時間；C.因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率；D.達到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不可能100%地轉化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增加，C正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率判斷，D錯誤；正確選項D。8、A【解析】A、如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種,一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結構。說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結構，，間二甲苯只有一種結構也只有一種結構，兩個甲基之間隔著一個C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結構，不能證明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。錯誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結構，對二甲苯只有一種結構也只有一種結構，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。錯誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結構，苯的一鹵代物有一種結構，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。錯誤；故選A。9、A【解析】

A.HCl是共價化合物，H原子與Cl原子通過共用電子對結合，所以其電子式為：，A錯誤；B.正丁烷分子中的4個C原子形成一條鏈，根據(jù)C原子正四價的原則及H、C原子的相對大小，用球棍模型表示為，B正確；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能團是醛基-CHO，因此其結構簡式為：CH3CHO，C正確；D.C是6號元素，原子核內有6個質子，若有8個中子，則該碳原子質量數(shù)是14，用原子符號表示為：146C，D正確；故合理選項是A。10、B【解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉移液體時用玻璃棒引流，故D正確。11、D【解析】

反應物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設以0.02mol·L-1·s-1的反應速率計算反應物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應時間為t===20s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時間應大于20s。故選D。12、D【解析】

實驗式中原子個數(shù)為最簡比；C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個氧原子構成；【詳解】實驗式中原子個數(shù)為最簡比，乙烯的實驗式CH2，故A錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結構簡式是C2H5OH，故B錯誤；四氯化碳的電子式是，故C錯誤；臭氧分子由3個氧原子構成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。13、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質熔沸點與相對分子質量間的關系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。14、A【解析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A15、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質生成，所以不一定都發(fā)生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學反應。16、C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價都有-2價，為ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，W無正價，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強于Y，故X的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點為元素的推導，要注意原子半徑的關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產(chǎn)物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結構分析元素的種類，進而確定原子結構示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結構示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結構式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵?！军c睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；Ⅲ．結合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應完全的情況，則其溶液溶質為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應為鹽酸與碳酸氫鈉按物質的量之比為1:1生成二氧化碳的反應過程，設此階段反應的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應消耗鹽酸的體積為2V，應為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應，結合化學方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應生成氨氣，設計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。20、B防止液體倒吸AD分液漏斗