人教版新教材高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2 課時(shí)作業(yè)(二)

課時(shí)作業(yè)(二)離子反應(yīng)1．2020年全球多個(gè)國(guó)家出現(xiàn)新型冠狀病毒，此病毒具有非常強(qiáng)的傳染性。為防止新冠病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()答案：B2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C3．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是()A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)C．SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)答案：B4．某學(xué)習(xí)小組在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵答案：C5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－A[HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；而HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。]6．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A．自來(lái)水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液B[溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。]7．下列反應(yīng)不能用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合B．HCl氣體通入Ca(OH)2溶液中C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合D[A項(xiàng)，H2SO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示；B項(xiàng)，HCl氣體通入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O；C項(xiàng)，HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O；D項(xiàng)，NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H＋＋2OH－=H2O＋NH3·H2O。]8．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOHA[(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質(zhì)。]9．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D[A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式，錯(cuò)誤。]10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．用熱的純堿溶液可以清洗油污：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－C．酸性KI-淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．漂白液(有效成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用產(chǎn)生氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC[A.玻璃中含有二氧化硅，可與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶口粘住，不易打開(kāi)，化學(xué)方程式為：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，A正確；B.純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)可除油污，但還是以第一步水解為主，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，B正確；C.酸性溶液中氫氧根離子不能大量共存，故離子方程式為：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.鹽酸和NaClO混合使用，氯元素價(jià)態(tài)歸中放出氯氣，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正確。]11．(2021·廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用CuSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2H＋C．向稀AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C[A.CuSO4溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故A錯(cuò)誤；B.向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉，3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2HClO，故B錯(cuò)誤；C.向稀AgNO3溶液中加入過(guò)量稀氨水生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故C正確；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO2＋H2O＋→HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋，故D錯(cuò)誤。]12．(2021·河南鄭州質(zhì)檢)某興趣小組為探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)測(cè)定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OB．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說(shuō)明該反應(yīng)為離子反應(yīng)C．導(dǎo)電能力最低點(diǎn)表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)D．用鹽酸代替H2SO4溶液，測(cè)得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同D[A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)正確；B.導(dǎo)電能力約為0時(shí)，Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，可以說(shuō)明該反應(yīng)為離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.導(dǎo)電能力最低點(diǎn)，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D.用鹽酸代替H2SO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，其實(shí)質(zhì)是OH－＋H＋=H2O，其導(dǎo)電能力不會(huì)降為0，可知測(cè)得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)_________________________。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？________________________________________________________________________________________。答案：(1)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用上圖中的_________________曲線表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如上圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部15．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，根據(jù)得失電子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，根據(jù)電荷守恒配NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2O16．(1)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。②已知：25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的電離常數(shù)K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。海水中含有的HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可用于吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是________________________________________________________________________。解析：(1)①用含Ca2＋的堿性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O