適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量熱點(diǎn)專(zhuān)攻5化學(xué)計(jì)算的常用方法課件

熱點(diǎn)專(zhuān)攻5化學(xué)計(jì)算的常用方法熱點(diǎn)精講1.關(guān)系式法(1)“關(guān)系式”是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子,在多步反應(yīng)中,它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“量”的關(guān)系表示出來(lái),把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。該方法大多用于多步連續(xù)反應(yīng),因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,可根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系,確定起始反應(yīng)物和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。(2)利用關(guān)系式法解題的思維模型

例1(2023·湖北卷,18節(jié)選)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下:(1)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物,提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱,mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,

。X的化學(xué)式為_(kāi)_______。

CuO2(2)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液,錐形瓶中溶液藍(lán)色消失,且在半分鐘內(nèi)不變色,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)96%2.守恒法守恒法是一種整合的思維方法,運(yùn)用守恒思想,只考慮反應(yīng)體系中研究對(duì)象化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)(如元素守恒、得失電子守恒等),從而達(dá)到快速解題的目的。(1)元素守恒:依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。(2)得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。滴定法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí),多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)可以通過(guò)得失電子守恒建立關(guān)系式,并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。例2(2023·全國(guó)乙卷,26節(jié)選)(元素守恒)元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中,先_____________________,而后將已稱(chēng)重的U形管c、d與石英管連接,檢查_(kāi)_______。依次點(diǎn)燃煤氣燈________,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)O2的作用有__________________。CuO的作用是___________________(舉1例,用化學(xué)方程式表示)。

(3)若樣品CxHyOz為0.0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,其分子式為_(kāi)_______。

通O2(排出空氣)氣密性

ba作為載氣和氧化劑

CuO+COCu+CO2C4H6O4解析

(1)在反應(yīng)前需要先將裝置中的空氣排出。因此,需要先通入氧氣,接著組裝后續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。為防止酒精燈a處加熱時(shí)有機(jī)化合物與氧氣因反應(yīng)不充分產(chǎn)生的一氧化碳無(wú)法被吸收而引起誤差,因此先要點(diǎn)燃b處酒精燈。(2)O2的作用:①作為氧化劑將樣品氧化;②作為載氣將氣體產(chǎn)物載出。氧化銅可將可能產(chǎn)生的CO進(jìn)一步氧化為CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+COCO2+Cu。熱點(diǎn)精練1.(2022·浙江1月選考卷)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱(chēng)取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g;殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3,質(zhì)量為1.02g。計(jì)算:(1)x=________。

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)=________mol。

90.012.測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3的含量:ⅰ.稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g,用蒸餾水溶解,定容于250mL容量瓶中;ⅱ.移取25.00mL上述溶液置于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用0.1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淺紅色變無(wú)色(第一滴定終點(diǎn)),消耗鹽酸V1mL;ⅲ.在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn)),又消耗鹽酸V2mL;ⅳ.平行測(cè)定三次,V1平均值為22.25,V2平均值為23.51。回答下列問(wèn)題:(1)指示劑N為_(kāi)_______,第二滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

(2)Na2CO3中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)第一滴定終點(diǎn)時(shí),某同學(xué)仰視讀數(shù),其他操作均正確,則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

甲基橙

滴入最后半滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由黃色變橙色,且30s內(nèi)不恢復(fù)4.23%偏小

解析

(1)在第一次滴定時(shí),由于達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,故指示劑M為酚酞;在第二次滴定時(shí),由于達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性,故指示劑N為甲基橙,第二次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由黃色變橙色,且30

s內(nèi)不恢復(fù)。(3)在第一次滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致原物質(zhì)中的Na2CO3含量偏高,則NaHCO3含量偏小。3.(2023·廣東深圳調(diào)研)小組同學(xué)利用滴定法測(cè)定某實(shí)驗(yàn)所得“水層”中苯酚的含量:向V1mL樣品溶液中加入過(guò)量溴水,將苯酚全部轉(zhuǎn)化為化合物M;再加入過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:ⅰ.ⅱ.I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6(1)加入KI溶液前需加熱除去多余的Br2,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”)。

(2)若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL,則樣品中苯酚的濃度為_(kāi)________g·L-1(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)。

偏高

解析

(1)加入KI