福建省福州市長樂高級中學2023-2024學年高三化學調(diào)研測試含解析

福建省福州市長樂高級中學2023年高一化學調(diào)研測試

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與比化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③

甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；

④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說

明甲比乙的非金屬性強的

是

A.只要④B.只有⑤C.①②③④⑤D.①②③

參考答案：

D

略

2.某主族元素原子的0層上只有1個電子,下列描述正確的是

A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水D.其氫氧化物溶

液不能使氫氧化鋁溶解

參考答案：

C

3.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試

劑，其中所加試劑正確的一組是（）

ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2so4溶液

YAl

FeCl3CuCl2Na2c。3

溶液

ZC12FeNaOHBaCl2溶液

參考答案：

C

略

4.將固體NHJ置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NHJ(s)?NH3(g)+HI(g)②2Hl(g)?H2(g)+L(g)

-1

達到平衡時，c(H2)=0.5mol?L\c(HI)=4mol?L,下列說法正確的是()

-1

A.平衡時，c(NH3)=6mol?L

B.反應起始時固體NH4I是5mol

C.平衡時HI的分解率為20%

D.若改變反應起始固體NHJ的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

參考答案：

C

考點：化學平衡建立的過程.

專題：化學平衡專題.

分析：A.NHJ分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NHJ分

解出的NHs物質(zhì)的量濃度，壓來自HI的分解，根據(jù)壓濃度可知HI分解的濃度；

B.NHJ的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NHJ的起始物質(zhì)的量；

HI的分解濃度

C.HI的分解率='%1分解出的HI濃度xiOO%；

D.NHJ為固體，改變其用量，反應①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變.

解答：解：A.平衡時c(HI)=4mol?L^,HI分解生成的壓的濃度為0.Smol?1/)HI的分

解濃度為2XO5mol?LT=lmol?L",則：NH』分解生成的HI的濃度為4mol?L-i+lniol?I/

J5mol?LV所以NHJ分解生成的Nft的濃度為5mol?!/",故A錯誤;

B.NHJ的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NHJ的起始物質(zhì)的量，故B錯

誤；

-1

C.HI的分解濃度為ImolTL,NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L\則HI的分解率為

llDol/L

5mol/Lxi00%=20%,故C正確；

D.NHJ為固體，改變其用量，反應①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯

誤，

故選：C.

點評：本題考查化學平衡的計算，難度中等，解題關鍵在于明白NHJ分解出的HI為平衡

時HI與已分解的HI之和

5.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應

參考答案：

A

6.下列提純方法不正確的是

A.除去KNCh中的NaCl雜質(zhì)------結晶、重結晶B.除去食鹽水中的泥沙-----過濾

C.除去KC1溶液中的K2c-----加適量鹽酸D.除去碘水中的水-----升華

參考答案：

D

7.以下電離方程式錯誤的是()

2+3+2-

A.MgCl2=Mg+2ClB.Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4

+2+3+2-

C.NaClO—Na+Cl+OD.KAI(SO4)2—K+A1+2SO4

參考答案：

C

考點：電離方程式的書寫.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：A、氯化鎂是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；

B、Fe2(S04)3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；

C、NaClO是強電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子；

D、KAI(SO4)2屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離.

解答：解：A、氯化鎂是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式

2+

MgCl2=Mg+2Cr,故A正確；

B、Fe2(SO4)3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式

3+2-

為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4,故B正確；

C、NaClO是強電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaC10=Na++C10

一，故C錯誤；

D、KAI(SO4)2屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAI(SO4)

2^K++A13++2SO42,故D正確；

故選C.

點評：本題考查了電離方程式書寫方法，注意電離出離子的分析判斷，題目較簡單.

8.下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是()

A.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸

D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈

參考答案：

C

【詳解】A.蒸儲時，用溫度計測量微分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支

管口附近，故A正確；B.為防止液體重新混合而污染，分液時分液漏斗中下層液體從下

口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C.不能在量筒中稀釋，應在燒杯中稀釋，故

C錯誤；D.容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏

水，故D正確；故選C。

【點睛】本題的易錯點為D,要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗是否漏水，常

見的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。

9.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確

的是

A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄

糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要

成分都是蛋白質(zhì)

參考答案：

B

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3.2gO2和。3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B.lOIkPaOC時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.INA

D.常溫常壓下，22.4L的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目

為0.2NA

參考答案：

A

略

11.濃硫酸和2moiL-i的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如

圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

?oL

Lx***b

01020104050枚.天敢

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

參考答案：

B

解析：本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸

水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2moi

稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。

12.下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2s水溶液）酸性強；

②HC1的穩(wěn)定性比H2s大；

③C12與鐵反應生成FeCb，而S與鐵反應生成FeS;

④C12能與H2s反應生成S;⑤還原性：C1<S2-

A.①②③④B.②③④C.①②③④⑤

D.②③④⑤

參考答案：

D

略

13.X.Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

X|Y|

z~Ia

A.X的氫化物的水溶液顯堿性

B.Y和Z只能組成一種化合物

C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

參考答案：

B

略

14.在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：C0（g）+2H2（g）^CH30H（g）正向為放熱反

應，第2min時只改變一個條件，反應情況如下表:

1

時間c(CO)/mol?LC(H2)/mol-Lc(CH30H)/mol-I?

起始130

第2min0.82.60.2

第4min0.41.80.6

第6min0.41.80.6

下列說法不正確的是（）

A.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

B.第4min至第6min該化學反應處于平衡狀態(tài)

C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應速率均增大

參考答案：

A

15.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（）

A.16、30、58、72B.16、28、40、52

C.16、32、48、54D.16、32、44、52

參考答案：

A

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（7分）用稀鹽酸和氫氧化領溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液

酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如下圖所示。

??X加入

（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將滴加到

另一種溶液中。

（2）當加入溶液質(zhì)量是ag時，

溶液中溶質(zhì)是（寫化學式）。

（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：

（4）當pH=7時，測得生成氯化領的物質(zhì)的量為0.05mol,求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)？

參考答案：

（1）稀續(xù)酸（：）Bath

（'）在短藕片上放T、片pH試紙.用破WfMl取淵啜.WfttXitLt.把試紙顯示色與標準比色卡比

較.即可留出被測法的1，H（合孝僅述均可）

（4）18

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.實驗室制備氯氣時，將一定質(zhì)量的二氧化銃溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生

成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L（假設反應前后溶液體積不

變)，請計算(請列出計算過程)：

(1)反應耗用MnCh的質(zhì)量_______;(2)被氧化的HC1物質(zhì)的量_________；(3)原

濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度o

參考答案：

(1)17.4g(2)0.4mol(3)9mo1?L"

【第析】試題分析：4481.鳳氣的捌質(zhì)的量為448L+22.4UmolR2moi

設反應耗用MnCh的質(zhì)量為x,參加反應的HC1物質(zhì)的量為y

MnO2+4HCl(濃)MnC12+Chf+2H2。

8741

xy0.2mol

87/x=4/y=l/0.2mol

x=17.4gy=0.8mol

(2)被氧化的HC1物質(zhì)的量為0.8mol/2=0.4mol

58moiAL

(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為國="9"mol/L

答:(1)反應耗用MnO2的質(zhì)量為17.4g

(2)被氧化的HC1物質(zhì)的量0.4mol

(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9moi/L

18.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝

⑴寫出下列儀器的名稱:

a.b.

⑵儀器a?e中，使用前必須檢查是否漏水的有o（填序號）

⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是—，將儀器補

充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處。冷凝水由_（填f或g）

口通入，_口流出。

⑷現(xiàn)需配制0.1mol-L^NaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是o除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗

還需要的儀器有：o

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為—g

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）