福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)調(diào)研測(cè)試含解析

福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)調(diào)研測(cè)試

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與比化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③

甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)

明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的

是

A.只要④B.只有⑤C.①②③④⑤D.①②③

參考答案：

D

略

2.某主族元素原子的0層上只有1個(gè)電子,下列描述正確的是

A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水D.其氫氧化物溶

液不能使氫氧化鋁溶解

參考答案：

C

3.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試

劑，其中所加試劑正確的一組是（）

ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2so4溶液

YAl

FeCl3CuCl2Na2c。3

溶液

ZC12FeNaOHBaCl2溶液

參考答案：

C

略

4.將固體NHJ置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NHJ(s)?NH3(g)+HI(g)②2Hl(g)?H2(g)+L(g)

-1

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol?L\c(HI)=4mol?L,下列說(shuō)法正確的是()

-1

A.平衡時(shí)，c(NH3)=6mol?L

B.反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5mol

C.平衡時(shí)HI的分解率為20%

D.若改變反應(yīng)起始固體NHJ的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變

參考答案：

C

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：A.NHJ分解出的HI濃度為平衡時(shí)HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NHJ分

解出的NHs物質(zhì)的量濃度，壓來(lái)自HI的分解，根據(jù)壓濃度可知HI分解的濃度；

B.NHJ的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NHJ的起始物質(zhì)的量；

HI的分解濃度

C.HI的分解率='%1分解出的HI濃度xiOO%；

D.NHJ為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變.

解答：解：A.平衡時(shí)c(HI)=4mol?L^,HI分解生成的壓的濃度為0.Smol?1/)HI的分

解濃度為2XO5mol?LT=lmol?L",則：NH』分解生成的HI的濃度為4mol?L-i+lniol?I/

J5mol?LV所以NHJ分解生成的Nft的濃度為5mol?!/",故A錯(cuò)誤;

B.NHJ的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NHJ的起始物質(zhì)的量，故B錯(cuò)

誤；

-1

C.HI的分解濃度為ImolTL,NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L\則HI的分解率為

llDol/L

5mol/Lxi00%=20%,故C正確；

D.NHJ為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變，故D錯(cuò)

誤，

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NHJ分解出的HI為平衡

時(shí)HI與已分解的HI之和

5.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：

A

6.下列提純方法不正確的是

A.除去KNCh中的NaCl雜質(zhì)------結(jié)晶、重結(jié)晶B.除去食鹽水中的泥沙-----過(guò)濾

C.除去KC1溶液中的K2c-----加適量鹽酸D.除去碘水中的水-----升華

參考答案：

D

7.以下電離方程式錯(cuò)誤的是()

2+3+2-

A.MgCl2=Mg+2ClB.Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4

+2+3+2-

C.NaClO—Na+Cl+OD.KAI(SO4)2—K+A1+2SO4

參考答案：

C

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě).

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；

B、Fe2(S04)3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；

C、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子；

D、KAI(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離.

解答：解：A、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式

2+

MgCl2=Mg+2Cr,故A正確；

B、Fe2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式

3+2-

為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4,故B正確；

C、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaC10=Na++C10

一，故C錯(cuò)誤；

D、KAI(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAI(SO4)

2^K++A13++2SO42,故D正確；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意電離出離子的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單.

8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是()

A.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸

D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈

參考答案：

C

【詳解】A.蒸儲(chǔ)時(shí)，用溫度計(jì)測(cè)量微分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支

管口附近，故A正確；B.為防止液體重新混合而污染，分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下

口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C.不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故

C錯(cuò)誤；D.容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏

水，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，常

見(jiàn)的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。

9.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確

的是

A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄

糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蠶絲、羊毛、棉花的主要

成分都是蛋白質(zhì)

參考答案：

B

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3.2gO2和。3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B.lOIkPaOC時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.INA

D.常溫常壓下，22.4L的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目

為0.2NA

參考答案：

A

略

11.濃硫酸和2moiL-i的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如

圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

?oL

Lx***b

01020104050枚.天敢

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

參考答案：

B

解析：本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸

水和水分揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2moi

稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。

12.下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2s水溶液）酸性強(qiáng)；

②HC1的穩(wěn)定性比H2s大；

③C12與鐵反應(yīng)生成FeCb，而S與鐵反應(yīng)生成FeS;

④C12能與H2s反應(yīng)生成S;⑤還原性：C1<S2-

A.①②③④B.②③④C.①②③④⑤

D.②③④⑤

參考答案：

D

略

13.X.Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

X|Y|

z~Ia

A.X的氫化物的水溶液顯堿性

B.Y和Z只能組成一種化合物

C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

參考答案：

B

略

14.在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C0（g）+2H2（g）^CH30H（g）正向?yàn)榉艧岱?/p>

應(yīng)，第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表:

1

時(shí)間c(CO)/mol?LC(H2)/mol-Lc(CH30H)/mol-I?

起始130

第2min0.82.60.2

第4min0.41.80.6

第6min0.41.80.6

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

B.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大

參考答案：

A

15.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（）

A.16、30、58、72B.16、28、40、52

C.16、32、48、54D.16、32、44、52

參考答案：

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（7分）用稀鹽酸和氫氧化領(lǐng)溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液

酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。

??X加入

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到

另一種溶液中。

（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是ag時(shí)，

溶液中溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫(xiě)出測(cè)定方法：

（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化領(lǐng)的物質(zhì)的量為0.05mol,求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)？

參考答案：

（1）稀續(xù)酸（：）Bath

（'）在短藕片上放T、片pH試紙.用破WfMl取淵啜.WfttXitLt.把試紙顯示色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比

較.即可留出被測(cè)法的1，H（合孝僅述均可）

（4）18

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，將一定質(zhì)量的二氧化銃溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生

成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不

變)，請(qǐng)計(jì)算(請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程)：

(1)反應(yīng)耗用MnCh的質(zhì)量_______;(2)被氧化的HC1物質(zhì)的量_________；(3)原

濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度o

參考答案：

(1)17.4g(2)0.4mol(3)9mo1?L"

【第析】試題分析：4481.鳳氣的捌質(zhì)的量為448L+22.4UmolR2moi

設(shè)反應(yīng)耗用MnCh的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的HC1物質(zhì)的量為y

MnO2+4HCl(濃)MnC12+Chf+2H2。

8741

xy0.2mol

87/x=4/y=l/0.2mol

x=17.4gy=0.8mol

(2)被氧化的HC1物質(zhì)的量為0.8mol/2=0.4mol

58moiAL

(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為國(guó)="9"mol/L

答:(1)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為17.4g

(2)被氧化的HC1物質(zhì)的量0.4mol

(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9moi/L

18.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝

⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱:

a.b.

⑵儀器a?e中，使用前必須檢查是否漏水的有o（填序號(hào)）

⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是—，將儀器補(bǔ)

充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處。冷凝水由_（填f或g）

口通入，_口流出。

⑷現(xiàn)需配制0.1mol-L^NaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是o除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)

還需要的儀器有：o

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為—g

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）