江西化學(xué)（新高考七省卷0114+4模式）-2024年高考第一次模擬考試（全解全析）

2024年高考化學(xué)第一次模擬考試

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Ca40Zn65

第I卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實(shí)現(xiàn)了零碳排放，說(shuō)明丙烷不含碳元素

B.開(kāi)幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)原理

C.大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料

D.場(chǎng)館消毒使用的過(guò)氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同

【答案】B

【解析】A.丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷妙，分子中含有碳元素，故A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是利用金

屬離子在熱火焰中產(chǎn)生特定顏色的現(xiàn)象，大運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)原理而綻放出耀眼光

彩，故B正確；C.大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金

屬材料，所以不屬于新型合金材料，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧類消毒劑的消毒原理是利用過(guò)氧化物的強(qiáng)氧化性使

蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的強(qiáng)大的滲透力，能快速滲入

病原微生物內(nèi)部，使其內(nèi)部的蛋白脫水、變性、凝固性而達(dá)到殺菌消毒的作用，兩者的消毒原理不同，故D

錯(cuò)誤；故選B。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

+

A.HCO；的水解方程式為：HCO；+H2OCOf+H3O

B.HC1分子中c鍵的形成：告一比一益1

c.MgCL的形成過(guò)程：-?!：（T]Mg[-ci：]

+2+3+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)〃下6）:〃（11?403）=1:3時(shí)：4Fe+3N0-+12H=3Fe+Fe+3N01+6H2O

【答案】A

【解析】A.HCO/HzO.，8；-+國(guó)0+為HCO；的電離方程式，HCO；的水解方程式為：

HCO；+H2O.H2CO3+OH,故A錯(cuò)誤；B.◎鍵為頭碰頭方式重疊，HC1分子中。鍵的形成:

&益),B正確；C.氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，表示氯化鎂

形成過(guò)程的電子式為:占—?PCI：]Mg[：Cj：],故C正確；D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)

〃小匕):九(m<[03)=1:3時(shí)：設(shè)參加反應(yīng)的鐵共1mol,xmolFe被氧化為Fe3+、(1-x)molFe被氧化為Fe?+,根

據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，被還原的硝酸為3x+21-x)mo],表現(xiàn)酸性的硝酸為[3x+2(l-x)]mol,

3x+2[-x)go]+肉+2(1)]mol=3,解得x=0.25mol,即氧化生成Fe3+、Fe?+的比為1:3,所以反應(yīng)方程

+2+3+

4Fe+3NO；+12H=3Fe+Fe+3NOT+6H2O,故D正確；故選A。

3.2023年10月4日，瑞典皇家科學(xué)院宣布將2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)麻省理工學(xué)院教授蒙吉?巴文

迪(MoungiG.Bawendi)、美國(guó)群倫比亞大學(xué)教授路易斯?布魯斯(LouisE.Brus)和美國(guó)納米晶體科技公司科學(xué)

家阿列克謝.葉基莫夫(AlexeyLEkimov),以表彰他們對(duì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)與合成所作的貢獻(xiàn)。中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)

熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電

HOHOOH9

子)和電子，進(jìn)一步氧化HMF(Lo)來(lái)生產(chǎn)HMFCA(IOI)和DFF()，

該成果于2022年發(fā)表于世界化學(xué)頂級(jí)期刊《Angew.Chem.Int.Ed.》，反應(yīng)原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度或酸度有利于加快反應(yīng)速率

B.生成DFF整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1

C.生成HMFCA過(guò)程中，Ru—CdS表面反應(yīng)的機(jī)理，一定有丁或h+參與

D.當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生3moih+

【答案】D

【解析】A.利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和

HO

電子，在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度或酸度有利于加快反應(yīng)速率，故A正確；B.HMF()

發(fā)生催化氧化反應(yīng)可以生成DFF(,還原產(chǎn)物為H2O,氧

HO

化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1,故B正確；C.HMF()發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生

HO

OH

成HMFCA(<ol)，生成HMFCA過(guò)程中，Ru—CdS表面反應(yīng)的機(jī)理，一定有丁或h+參與,

HO

故C正確;D.由圖可知，當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，總反應(yīng)方程式為：2L0

+O2-+H2O,生成Imol

共轉(zhuǎn)移4moi電子，則CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生4moih+,故D錯(cuò)誤；故選D。

4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N2,該過(guò)程的總反應(yīng)為

NaNO2+NH4Cl=N2T+2H2O+NaClo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.l.Smol.L1NH4CI溶液中含NH；的數(shù)目為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.18gH2O中含電子對(duì)的數(shù)目為2Na

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過(guò)程叫作氮的固定

【答案】B

【解析】A.未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算L5mol-LTNH4cl溶液中含NH；的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下

22.4LN2的物質(zhì)的量為Imol,而氮?dú)夥肿又泻?個(gè)兀鍵，貝!]Imol氮?dú)庵泻?NA個(gè)無(wú)鍵，故B正確；C.18g

18gAA

水的物質(zhì)的量為n=-----=lmol,而水分子中含2對(duì)共用電子對(duì)和2對(duì)孤電子對(duì)，則lmol水中含4NA個(gè)

18g/mol

電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D.將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程為氮的固定，生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過(guò)

程不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選：B。

5.周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。；6。、？。、；8。是氧元素的3種核素，可以形。成多種重要

()

的化合物。亞硫酰氯(SO。,)為黃色液體，其結(jié)構(gòu)式為(||),遇水發(fā)生水解。工業(yè)上可電解H2SO4

CI-S-CI

與(NHJSO4混合溶液制備過(guò)二硫酸錢(qián)[(NH4)2s2oJ,過(guò)二硫酸鏤與雙氧水中都含有過(guò)氧鍵(-。-0-)?硝化

法制硫酸的主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=+41.8kJ-mor'oSO2和SO3都是酸性

氧化物，是制備硫酸的中間產(chǎn)物。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

2+3+

A.H2O2氧化酸性廢水中的Fe2+離子方程式：2Fe+H2O2=2Fe+2OH

B.氫氧化鈉吸收足量二氧化硫的離子方程式：2OH+SO2=SOr+H2O

C.亞硫酰氯水解的反應(yīng)方程式：SOC12+2H2O=H2SO4+2HC1

D.電解法制備(NHjSzOg時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：2SO；--2e-=S2O^

【答案】D

2++3+

【解析】A.H2O2氧化酸性廢水中的Fe2+離子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A錯(cuò)誤；B.氫

氧化鈉吸收足量二氧化硫的離子方程式：OH-+SO2=HSC)3,B錯(cuò)誤；C.亞硫酰氯水解的反應(yīng)方程式：

SOCU+2H2O=H2so3+2HCI,C錯(cuò)誤；D.電解法制備(NKj^Og時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：2SOj-2-=SQ;,

D正確；故選D。

6.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的現(xiàn)象所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

加熱后用期內(nèi)固體為

在用煙中加入16.4gCaC2O4-2H2O,加熱一段時(shí)

A質(zhì)量為12.8g

間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量CaO和CaC2。,混合物

產(chǎn)生白色沉淀，加

B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

水后沉淀不溶解

分別用蒸儲(chǔ)水、LOmol?口A1C"溶液噴灑甲、乙兩噴灑AlCl3溶液的

CCT能促進(jìn)紙張的老化

張白紙，靜置、干燥紙張老化明顯

燒瓶中有紅棕色氣木炭具有還原性，能還原

D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱

體產(chǎn)生HNO3

【答案】B

164g

【解析】A.116.4gCaC62HQ中含結(jié)晶水為硼而x2xl8g/m°]=3.6g,則期禺中剩余物質(zhì)質(zhì)量為12.8g

時(shí)，生期內(nèi)固體為CaC2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu是重金屬元素，向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，蛋白

質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，且變性不可逆，故B正確；C.氯化鋁溶液中含鋁離子和氯離子，由實(shí)驗(yàn)操

作和現(xiàn)象不能證明C「能促進(jìn)紙張的老化，鋁離子也可能使紙張老化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.紅棕色氣體也可能是

由濃硝酸受熱分解生成，故由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明木炭具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

7.實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOj獲得精制鹽。下列敘述有誤的是

hcdef

A.雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO；，Mg2+、Ca2+

B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2co3、BaCb、鹽酸四種溶液

C.雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、d

D.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f

【答案】B

【解析】A.要確保碳酸鈉在氯化領(lǐng)之后，雜質(zhì)離子可依次加入過(guò)量的BaCL、NaOH、Na2cO3依次除去SO

:、Mg2+、Ca2+,A正確；B.加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2co3、BaCb、鹽酸四種溶液，過(guò)量

的BaCL未被除去，應(yīng)確保BaCb在Na2cCh之前，B錯(cuò)誤；C.沉淀后進(jìn)行過(guò)濾，所涉及的儀器有玻璃棒、

漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，C正確；D.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器有燒杯、玻璃棒、膠

頭滴管和pH試紙，D正確。

故選Bo

8.NH3脫NO的一種MnCh催化機(jī)理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OHNHZ

0、I

MnMn

/I、0，、

A.催化過(guò)程中Mn元素的配位數(shù)和化合價(jià)均有改變

B.MnO2能提高NH3脫NO的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及生成

D.過(guò)程總反應(yīng)方程式：4NH3+4NO+O2催化劑4N2+6H2O

【答案】B

0

MnMn

/|、。/1

【解析】A.從圖中可以看出Mn所形成的共價(jià)鍵數(shù)目變化了，說(shuō)明

/Mn

其配位數(shù)和化合價(jià)都有變化，A正確；B.MnCh作為反應(yīng)的催化劑，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.從

圖中可以看出，有極性鍵的斷裂（N-H鍵等）和生成（O-H鍵等），有單質(zhì)參與（。2）也有單質(zhì)生成（N2）,所以也

有非極性鍵的斷裂和生成，C正確；D.根據(jù)示意圖可知，反應(yīng)物有NH3、NO、02,產(chǎn)物有N2、H2O,D

正確；故選B。

9.中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物（ZxW2rRX4）。已知

前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物

可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s,p能級(jí)上電子總數(shù)相

等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物

D.熔點(diǎn)：ZY2>RX2

【答案】B

【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃，則Y為氟元素；R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，故R為硅元素；

W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s,p能級(jí)

上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。

【解析】A.原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z>R>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2P軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧

原子的不是，故氮大于氧，B正確；C.從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故O的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)

定性弱于F的簡(jiǎn)單氫化物，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是原子晶體熔點(diǎn)高于二氟化鎂離子晶體，D錯(cuò)誤；故選B。

10.CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，易被氧化為高價(jià)綠色銅鹽、見(jiàn)光受熱易分解。可利用如圖裝

置（夾持裝置略去）將SO,通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl0下列說(shuō)法正確的是：

A.裝置A中液體為98%濃硫酸

B.裝置B的作用是除去SO2氣體中的余質(zhì)

C.將裝置C中混合物過(guò)濾，依次用水和乙醇洗滌后，烘干后密封保存

D.制備CuCl的反應(yīng)方程式為：2Cr+SC)2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO「+2HQ

【答案】D

【分析】本題利用二氧化硫、氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備氯化亞銅，A裝置用來(lái)生成二氧化硫，B

裝置放在中間用來(lái)平衡壓強(qiáng)，若二氧化硫氣流過(guò)快或堵塞，長(zhǎng)頸漏斗下端會(huì)有一段液柱，C裝置用來(lái)制備氯

化亞銅，D裝置用來(lái)吸收過(guò)量的二氧化硫，避免造成空氣污染。

【解析】A.硫酸濃度太大不利于離子反應(yīng)的發(fā)生，制取二氧化硫采取70%的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.裝置

B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C.裝置C中混合物會(huì)混有少量的氫氧化銅，不能直接洗滌后

烘干，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成氯化亞銅，銅的化合價(jià)降低，硫元素升高化合價(jià)，生成物為硫酸根離子，故

反應(yīng)方程式為2c「+SO2+2CU(OH)2=2CUC1+SO：+2H2。，故D正確；故選D。

11.LiCoO?是鋰離子電池正極材料，晶體中。圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與Li+

層交替排列。在充放電過(guò)程中，C。(III)與Co(IV)相互轉(zhuǎn)化，Li+在層間脫出或嵌入，晶胞組成變化如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.Li_CoC)2中x=：2

B.每個(gè)LitxCoO2晶胞中Li+與Co(IV)個(gè)數(shù)比為2:1

C.每個(gè)Li-CoO?晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i。.5小。2晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

D.相同質(zhì)量的LQCoOZ分別轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i。5coO?與LiCoO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

【答案】B

11?

【解析】A.由圖可知，LiCoO?中Li+的個(gè)數(shù)為2+8xg=3,LQCoO?中Li+的個(gè)數(shù)為l+8x12,貝ijl-x=￡,

oo3

1?

X=-,故A錯(cuò)誤；B.由A可知Li-CoOz中l(wèi)-x=§,設(shè)每個(gè)Li-CoO2晶胞中Co(W)的個(gè)數(shù)為a,Co(III)

717

的個(gè)數(shù)為b,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，-+4a+3b=2x2,a+b=l,解得a=§,b=-,IT與Co(W)個(gè)數(shù)比

113

為2:1,故B正確；C.Li—CoO?中Li+的個(gè)數(shù)為l+8xg=2,Li。,5coe\中Li*的個(gè)數(shù)為l+4xg=每個(gè)

LijCoO?晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ioKoOz晶胞過(guò)程中失去g個(gè)Li+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為!，故C錯(cuò)誤；D.每個(gè)LQCoO?

晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)igCoO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為J，LiCoO?中Li+的個(gè)數(shù)為2+8X：=3,每個(gè)Li?COO?晶胞轉(zhuǎn)化為

LiCoO,過(guò)程中得到1個(gè)Li+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則相同物質(zhì)的量的Li-CoOZ分別轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iosCoO?與Lie。。?轉(zhuǎn)

移電子數(shù)之比為1:2,故D錯(cuò)誤；故選B。

12,室溫下：&(CH3coOH)=1.8x10-5、降但2so3)=10?、&2(H2so3)=10'級(jí)、((NH3?耳9=1.8：Kt

本小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

-1

1測(cè)定0.lOmolLNaHSO3溶液的pH?a

2向0.1Omol-L^CH3coONa溶液中通入少量SO?

向20mL0.10mol-LTCH3coOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液

3

10mL

4配制O.lOmol?匚的(NHJSO3、CH3coONH,、NH4HSO3三種溶液

下列所得結(jié)論正確的是

+

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(Na)>c(HSO；)>c(H2SO3)>c(SO^)

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：CH3COO+SO,+H2O=CH3COOH+SO^

+

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：C(CH3COOH)-C(CH3COO)=C(OH)-c(H)

D.實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大?。篊(NH4HSO3)<c(CH3COONH4)<c[(NH4)2SO3]

【答案】D

【解析】A.NaHSOs溶液中，硫酸氫根既會(huì)電離又會(huì)水解，其電離常數(shù)為Ka2（H2so3）=1O-Z22,水解常數(shù)

K10-14

Kh=U==r而=1°"”，故其電離程度大于水解程度，其電離產(chǎn)物亞硫酸根濃度也應(yīng)比水解產(chǎn)物亞硫酸大，

Kal10

A錯(cuò)誤；B.向O.lOmobLTCH3coONa溶液中通入少量SO?,酸性H2sC）3>CH3coOH>HSC）3，故向

O.lOmol-L-'C^COONa溶液中通入少量SO2時(shí)應(yīng)該產(chǎn)生醋酸和亞硫酸氫根離子：

CH3COO+SO2+H2O=CH3COOH+HSO；,B錯(cuò)誤；C.向20mL0.10mol-L-CH3coOH溶液中逐滴力口入

等濃度NaOH溶液10mL,生成CH3coONa：CH3COOH=1：1,聯(lián)立電荷守恒和物料守恒，

+5

c（CH3COOH）-c（CH3COO-）=2c（OH）-2c（H）,C錯(cuò)誤；D.結(jié)合題干信息，Ka（CH3COOH）=1.8x10=

Kb（NH3H2。）=1.8x10-5,故醋酸根離子的水解程度和鍍根離子的水解程度相等，醋酸鍍?nèi)芤猴@中性；

NH4HSO3溶液中，鏤根離子水解使溶液呈現(xiàn)酸性，亞硫酸氫根離子電離〉水解，也使溶液顯酸性，故

NH,HSOs溶液顯酸性；而（NHJ2SO3中，亞硫酸根離子水解程度比鏤根離子大，溶液呈現(xiàn)堿性，故同濃度

各溶液pH大小：C（NH4HSO3）<C（CH3COONH4）<C［（NH4）2SO3］,D正確；故選D。

13.一種電化學(xué)法合成甲酸鹽和辛睛［CH3（CH2）6CN］的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電極電勢(shì)：Ni2P高于In/ImCh-x

B.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH增大

C.Ni2P電極的電極方程式：CH3（CH2）7NH2-4e+4OH=CH3（CH2）6CN+4H2O

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時(shí)Ni2P電極有0.75mol辛月青生成

【答案】B

【分析】由圖中In/InQs-、電極上CO2fHeOCT可知，CO?發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，In/In203r電極為陰極，

陰極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=HCO。-+OH-,則Ni2P電極為陽(yáng)極，辛胺在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成辛月青,

陽(yáng)極反應(yīng)為（^3?凡）75?氏+4（汨--46=513（€：氏）6?24凡0,陰極與外加電源的負(fù)極相接，陽(yáng)極與外加

電源的正極相接，即A為電源負(fù)極，B為正極。

【解析】A.Ni2P電極為陽(yáng)極，1叨叫。?”電極為陰極，A為電源負(fù)極，B為正極，Ni2P高于1叨2。?”，A

項(xiàng)正確；B.陰極反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=HCOC^+OH-,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moiOH移向陽(yáng)極，則陰

極區(qū)溶液的堿性減弱，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ni2P電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O,cD.陰極反應(yīng)CO?+2e「+凡0=11(200-+OH-,

陽(yáng)極反應(yīng)CH3(CH2)7CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4HQ,電子守恒有2cO?-CH3(CH2)6CN,貝l]

[1336L

ncH（cH）cN=7Tnco,=-Xxoo7|/-=0.75mol,D項(xiàng)正確；答案選B。

3262-222.4LT/mol

14.室溫下，向lL0.：lmol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固體（保持恒溫）的過(guò)程中，溶液中HCOg、CO；、

NH；、NH3H2O四種粒子濃度以及溶液pH隨加入NaOH物質(zhì)的量的變化如圖所示（曲線A、B、C、D在縱

7

軸上的截距分別為0.095、0.098、0.002、0.0002）o已知NH3H2O的&=L8xl（）-5,H2co3的^fl7=4.2xl0-,

Ka2=5.6xIO-",下列判斷正確的是

A.HCO-與OH—反應(yīng)的平衡常數(shù)大于NH：與OH—反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.曲線D代表C（NH3-H2。）

C.力口入O.lmolNaOH時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)：NH^+OH-=NH3H2O

+

D.0.lmol/LNH4HCO3溶液中存在：c（NH；）＞c（HCO；）＞c（NH3H2O）＞c（CO^）＞c（OH-）＞c（H）

【答案】D

【分析】由電離常數(shù)可知，氨水的電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，則碳酸氫錢(qián)溶液中碳酸氫根離子的

水解程度大于錢(qián)根離子的水解程度，溶液呈堿性，溶液中鏤根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，則曲線A

代表碳酸氫根離子、曲線B代表鏤根離子；溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)為HCO3+OH-=CO；

c(CO；)_c(CO；)c(H+)_K^_5.6X10-U

反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)==5.6x103,溶液中錢(qián)根

+H2O,+14

c(HCO-)c(OH)-C(HCO3)C(OH)C(H)-I.OXW

c（NH,H,O）11

離子與氫氧根禺子的反應(yīng)為NH：+OH-=NH3H2O,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=三口,門(mén)口-、=釘=7^~^^5.6X

C（INH4）C（UH）Kb1.8xio

104,錢(qián)根離子與氫氧根離子反應(yīng)的平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子與氫氧根離子的平衡常數(shù)說(shuō)明錢(qián)根離子優(yōu)先

與氫氧根離子反應(yīng)，則反應(yīng)中一水合氨的濃度大于碳酸根離子濃度，曲線C代表一水合氨、曲線D代表碳

酸根離子。

【解析】A.由分析可知，鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)的平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子與氫氧根離子的平衡常

數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，曲線C代表一水合氨，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，加入O.lmol氫氧化鈉

時(shí)，一水合氨和碳酸根離子濃度均增大說(shuō)明溶液中碳酸氫根離子和錢(qián)根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；D.由分析可知，碳酸氫鍍?nèi)芤撼蕢A性，溶液中鍍根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，則溶液中微粒濃

CCCC+

度的大小順序?yàn)閏(NH；)>c(HCO3)>(NH3H2O)>(CO^)>(OH-)>(H),故D正確；故選D。

第n卷

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）［Co（NH3）6］Ch（三氯化六氨合鉆）是合成其他含鉆配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)中可由金屬鉆及其

他原料制備［Co（NH3）6］ci3?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：①C02+在pH=9.4時(shí)恰好完全沉淀為Co（。H）2；②不同溫度下［CO（NH3）61C13在水中的溶解度如圖

所示。

020406080100

溫度/℃

（一）CoCl2的制備

CoCL易潮解，Co（m）的氧化性強(qiáng)于CL，可用金屬鉆與氯氣反應(yīng)制備CoCL實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置（連接用

橡膠管省略）進(jìn)行制備。

ABCD

（1）用圖中的裝置組合制備CoCl2,連接順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）o裝置B的作用是o

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（二）仁。（曲3）6］3的制備

步驟如下：

I.在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的CoCl2,3gNH4Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化

劑。

II.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入lOmLH2。?溶液。

III.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，

得至"（NHs%］。晶體。

根據(jù)以上步驟，回答下列問(wèn)題：

（3）在步驟II加入濃氨水前，需在步驟I中加入NH4cl的原因之一是利用NH4cl溶于水電離出NH：,使

NH/H?。的電離平衡逆向移動(dòng)，請(qǐng)解釋另一原因：o

（4）步驟n中在加入Hz。?溶液時(shí)，控制溫度在io℃以下并緩慢加入的目的是控制反應(yīng)速率同

時(shí)O

（5）$iJ#[Co（NH3）6]d3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）步驟III中的操作名稱為、=

【答案】（1）A—D-C-E-B（2分）防止多余的C"污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

E,使Co。潮解（2分）

+2+

（2）2MnO；+10C1-+16H=2Mn+5C121+8H2O（2分）

（3）防止加入氨水時(shí)溶液中4OH-）過(guò)大，生成Co（OH）2沉淀（2分）

（4）防止溫度過(guò)高使Hz。?和NJVH?。分解（2分）

活性炭「,、1

(5)2coe%+2NHC1+10NHHO+HO2「Co(NHjJCL+12H,O(2分)

4322260℃L6j

（6）趁熱過(guò)濾（1分）冷卻結(jié)晶（1分）

【解析】利用濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)制氯氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥，

得到的干燥純凈的氯氣通入裝置E與鉆加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉆；再利用氯化鉆與氨化錢(qián)在活性炭催化

下反應(yīng)制[CO（NH3）61C13；

（1）裝置A用于制備CI2,裝置D用于除去CL中的HC1,裝置C用于干燥CL,裝置E用于制備CoCb,

裝置B的作用是防止多余的氯氣污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E,使CoCL潮解，故連接順

序?yàn)锳—DtC—E—B；

+2+

（2）裝置A中KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)制備Ch,故方程式為：2MnO；+10Cr+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O;

（3）NH4cl溶于水電離出NH；,能使NJVHzO的電離平衡逆向移動(dòng)，進(jìn)而可以抑制NH3-凡。的電離，防

止加入氨水時(shí)溶液中｛OH]過(guò)大，生成Co（OH）2沉淀，有利于NH3的配位；

（4）凡。?和NJVHQ受熱易分解，步驟H中控制溫度在10℃以下并緩慢加入HO?溶液是為了控制反應(yīng)

速率，防止溫度過(guò)高使HQ?和N4-HQ分解；

（5）在題給制備反應(yīng)中，應(yīng)。?是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

活性炭「，、1

2COC12+2NH4C1+10NH3-H2O+H2O22|_Co（NH3）6JCl3+12H2O；

（6）根據(jù)已知信息②可知，[CO（NHJ6]C13在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，應(yīng)先趁熱過(guò)濾除去活

性炭等雜質(zhì)，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得至U[Co（NH3）6]Ch晶體。

16.（14分）某黃鉀鐵磯渣主要含有K2Fe6（SCU）4（OH）i2及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用

減小污染，可用于制備鎰鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。

H2SO4①鐵粉②(NHO2S③NH4FZnSC>4和M11SO4NH4HCO3空篤

|IIIIII

嘉斫f盤(pán)--------2凈化?雜1——T調(diào)節(jié)成分I------------立章:——AS\~~>囂體

ii濾渣2濾液3

已知：溶液中FeSCU含量過(guò)高，在室溫條件下容易發(fā)生結(jié)晶。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。

物質(zhì)

ZnSFeSCdSMgFzFe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

Ksp1.3X10-246.3x10-188.0x10-277.42x10-113X10-398X10T61.2X10-U

回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.酸浸時(shí)，可通過(guò)增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率

B.浸出液中的Fe3+極易形成Fe(OH)3膠體造成過(guò)濾困難和帶入大量雜質(zhì)，因而需要加鐵粉進(jìn)行還原

C.凈化除雜過(guò)程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+,加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+

D.將濾液3蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體

(2)實(shí)驗(yàn)研究了溫度、時(shí)間、鐵粉用量等因素對(duì)浸出液還原的影響。實(shí)驗(yàn)中JJ-6數(shù)顯直流恒速攪拌器轉(zhuǎn)速

為200r/min,鐵粉加入量是以溶液反應(yīng)到pH=7時(shí)為理論量，此時(shí)鐵粉加入比值量為1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖,

通過(guò)對(duì)A、B點(diǎn)溶液中Fe3+的檢測(cè)，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原。

圖2時(shí)間對(duì)浸出液還原的影響圖3鐵粉用量對(duì)浸出液還原的影響

浸出液鐵粉還原的最佳工藝條件

(3)為確定調(diào)節(jié)成分時(shí)所需加入的ZnSCU、MnSCU的質(zhì)量，需對(duì)除雜后溶液中的Zd+進(jìn)行檢測(cè)。

準(zhǔn)確量取25.00mL除雜后溶液，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定其中的Zd+(反應(yīng)原理為Zn"+H2Y"=ZnY"+2H+),至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。

通過(guò)計(jì)算確定該溶液中，Zn2+的濃度為g/L0

(4)用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+,共沉淀過(guò)程中，溶液pH與lgc(M?+)、”(NH+HCOj："(M")的關(guān)系

如下圖所示。

2+

①為提高原料利用率，最好控制?(NH4HCO3)：?(M)=。

②寫(xiě)出共沉淀中Fe2+的沉淀的離子方程式。

(5)銃鋅鐵氧體(MnxZn-xFe2O4),當(dāng)x=0.2時(shí)具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，用氧化物的形式可表示為

(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

【答案】(1)D(2分)

(2)80℃,120min,1.15倍(范圍70~80℃,90~120min,1.15~1.20倍也可以)(3分)

(3)5.85(2分)

(4)①2.0(2分)②Fe2++2HCO3-=FeCO3l+CO2T+H2O(2分)

(5)MnO-4ZnO-5Fe2O3(3分)

【分析】根據(jù)流程，用過(guò)量的稀硫酸溶解黃鉀鐵磯渣(主要含有K2Fe6(SCU)4(OH)i2及一定量的鋅、銅、鎘、

鎂等金屬)，Cu不溶于稀硫酸，過(guò)濾得到的濾渣1主要是Cu,濾液為含有K+、Fe3\Zn2+、Cd2\Mg2+的

+2+

酸性溶液，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+2H=Fe+H2t,再加入NH4F使Mg2+離子沉淀，加入

(NH5S使CcP離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，過(guò)濾，濾渣2含有過(guò)量的鐵粉、MgF2>CdS,濾液主要含有Fe?+、

2+22+

Zn,力口入Z11SO4、MnSO4,再加入NH4HCO3共沉淀Fe?+、Mn\Zn,得到沉淀FeCCh、MnCCh、ZnCO3,

將沉淀通過(guò)鐵氧體工藝階段加入氧化劑氧化其中二價(jià)鐵制備MnZnFe4O8,濾液3中含有NH；、K\SO：和

HCO：等離子。

【解析】(1)A.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度均可加快反應(yīng)速率，故酸浸時(shí)，可通過(guò)增大酸的濃度及加熱的

方式加快酸浸速率，A正確；B.浸出液中的Fe3+極易形成Fe(OH)3膠體造成過(guò)濾困難，F(xiàn)e(OH)3膠體具有

很強(qiáng)的吸附性，可以吸附很多雜質(zhì)，故將帶入大量雜質(zhì)，因而需要加鐵粉進(jìn)行還原，B正確；C.由分析可

知，凈化除雜過(guò)程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd?+即轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，加入NH4F的目的是除去

溶液中的Mg2+即轉(zhuǎn)化為MgF?沉淀，C正確；D.由分析可知，濾液3中含有NH；、K\SO：和HCO^等離

子，故將濾液3蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾得不到純凈的(NH4)2SO4晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：D；

(2)由題干溫度、時(shí)間、鐵粉用量等因素對(duì)浸出液還原的影響圖示信息可知，溫度為78℃左右，浸泡時(shí)間

為120左右，F(xiàn)e2+的質(zhì)量濃度最大，而鐵粉加入比值量為1.15左右時(shí)，F(xiàn)e2+的質(zhì)量濃度已經(jīng)較大，且鐵用量

再增大后，F(xiàn)e2+的質(zhì)量濃度增大不明顯，故浸出液鐵粉還原的最佳工藝條件為：80℃,120min,1.15倍(范

圍70~80℃,90~120min,1.15~1.20倍也可以)；

(3)根據(jù)反應(yīng)原理Zn"+凡Y"=ZnY?-+2H+有:

2+233

n(Zn)=n(H2Y)=cV=0.1000mol/Lx22.50x10L=2.250x10-mol,則該溶液中，Zn2+的濃度為

2(250?-3m31x65gmol1

---------------------s-------=5.85g/L；

25.00xl03L

(4)①根據(jù)左圖，pH為7.2左右時(shí)，三種離子的損失濃度最低，由根據(jù)右圖，n(NH4HCO3)：n(M2+)

為2.0時(shí)，對(duì)應(yīng)的pH為7.2左右，故為提高原料利用率，n(NH4HCO3)：n(M2+)最好控制在2.0左右;

2+

②由分析可知，F(xiàn)e2+的沉淀的離子方程式為Fe+2HCO3-=FeCO3；+CO2t+H2O;

(5)鎰鋅鐵氧體(MnxZn-xFe2O4),,當(dāng)x=0.2時(shí)具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，則錦鋅鐵氧體的化學(xué)式為：

MnZruFeioCho,其中Zn為+2價(jià),Fe為+3價(jià),Mn為+2價(jià),故可用氧化物的形式可表示為MnO-4ZnO-5Fe2O3o

17.(15分)2023年5月，中國(guó)神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天

宮空間站開(kāi)啟長(zhǎng)達(dá)半年的太空生活?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實(shí)現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計(jì)如

圖過(guò)程完成空間站中CO2與02的循環(huán)，從而實(shí)現(xiàn)02的再生。

H2

I電解水裝置隹酶］一8，一|黑騁卜。氏燃料電池

①寫(xiě)出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：0

②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焰變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰。表中為

幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焰。

物質(zhì)

CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/(kJmoL)-393.51-74.85-241.820

-

則Sabatier反應(yīng)CC)2(g)+4H2(g),CH4(g)+2H2O(g)AH=___________kJ-mol^

③下列有關(guān)Sabatier反應(yīng)說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.輸送進(jìn)入Sabatier反應(yīng)器的是電解水裝置的陰極產(chǎn)物

B.采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C.恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.應(yīng)該在Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度

④一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，其中決定反應(yīng)速率的是第步反應(yīng)。

能量

（2）航天員呼吸產(chǎn)生的CCh還可以利用Bosch反應(yīng)：CO2（g）+2H2（g）-C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應(yīng)。

在250°。時(shí)，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和ImolCCh發(fā)生Bosch反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣壓變化

如圖所示。

①試解釋容器內(nèi)氣壓先增大后減小的原因：o