2023-2024學年廣州市重點中學高考適應性考試化學試卷含解析

2023-2024學年廣州市重點中學高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于CiP+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

2、以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3（）4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量32OH溶液FeS：

高硫鋁土礦粉f"I-----if—?過濾一?隔絕空L—?燒渣分離fFQOq

JI

AI2O3-------------濾液SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

3、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料

4、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中H2O電離出的c（OH-）=LOxl0-3mol.Lr

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

5、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）

A.Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?L-iNa2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.1mol?L“FeC13溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

6、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗U6gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O=4=Fe3O4+H2?

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

7、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu（OH）z,加

熱

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSCU溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

8、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分?比4

.

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低

9、常溫下，用0.1000moH/i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cr)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.點③溶液中c(CI)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

10、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明研實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（HOCHz-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

11、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構

12、用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

[CO][H2O]

13、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K皿巴]'保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反

應的分析正確的是

A.反應的化學方程式為：CO+H2O*CO2+H2

B.升高溫度，V（正）、V網(wǎng)都增大，且V（逆）增大更多

C.縮小容器體積，V（正）、V（逆）都增大，且V（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

14、工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫pMgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH（aq）、NaAK）2過量HCKaq）、無水AlCb電解）Al

C.制硝酸：N2、H2一圓溫高壓ANH32>50%HNO3>濃HNO3

催化劑催化劑Hq蒸懦

D海帶—灰龍—q）嗡普翳L

15、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（IhS、HS，S2-）的分布

分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2s氣體的逸

出）。下列說法不正確的是

1.0

A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S")]

16、下列說法錯誤的是()

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiCh可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

17、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是()

A.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鏤制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸鍍?nèi)苡谒焖傥鼰岬男再|(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

18、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應式為xLi+Li_xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是()

b

削4載或電源1l

。(0

LiPF

Li6

混合1」36

石墨

行機物

A.放電時，正極反應式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoC)2

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

19、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗：

焰色反應“觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)

廣濾液一

慧慧》無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)

NaOH

試(aq)NH3H2O(aq)無沉淀

液Na2c。3(現(xiàn)象3)

(aq)廣氣體

沉H,

「淀旦L濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2CO3(aq)白色沉淀

J溶液啦「沉淀物(現(xiàn)象4)

KSCN(aq).血紅色(現(xiàn)象5)

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+,Mg?+不沉淀。

該同學得出的結(jié)論正確的是()o

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

20、將25C時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

21、下列說法正確的是

A.烷炫的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為漠乙烷

c.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H⑹主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種

22、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2HsOH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知燃A對氫氣的相對密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

-^*CH,COOCH2CH:!

請回答:

⑴有機物D中含有的官能團的名稱為=

⑵反應⑥的類型是o

（3）反應④的方程式是。

（4）下列說法正確的是。

A.有機物A能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2s。4作用下制取CH3coOCH2cH3,該反應中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構體

24、（12分）某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①Rx+「一—>R（—+HX；②一NH2+RCH0----->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POCh

請回答：

（1）F的結(jié)構簡式為=

（2）下列說法正確的是

AH—X的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

（3）寫出B-C的化學方程式_______o

（4）可以轉(zhuǎn)化為設計以苯酚和乙烯為原料制備叫）0OH的合成

路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構；

②W-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、（12分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12）,后褪色

*-*兒12*4t處”

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是o

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是?

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和CL發(fā)生反應。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是o

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

26、（10分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-LTFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mr?+,使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應：2CU2++4「=2CUI+L;

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+l2=S4O6+2r）o

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

⑵配制（U00（）mol?LrFeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

27、（12分）I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-匚1,密度為L2g-mLL

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是O

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

圖1圖2

①X的化學式為。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是__(填元素符號)。

28、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期

相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：=

(2)下列說法正確的是o

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2>CO2

B.電負性順序：C<N<O<F

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構相似，化學性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(1)(1表示化合價為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是o

(4)己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則(BC)2中0鍵和7T

鍵的個數(shù)比為。

(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是o

(6)Fe3O4晶體中，一的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O?一圍成的正四面體空隙和

3,6、7、8、9、12的。2一圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O”數(shù)之比為,有%的正八面體空隙沒有填充陽

離子。Fe3()4晶胞中有8個圖示結(jié)構單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=pm。(寫出計算表達式)

*

O2-的建復持列方式

<白球表示O2-)

29、(10分)銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學實驗室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅

{[Cu(NH3)“Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳(醋酸根離子CH3COO-簡寫為AL),反應方程式為：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3=^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)Cl?+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為0

(3)CH3coOH分子中C原子的雜化類型為。

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為。寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式

(5)A原子的價電子排布式為3s23P5,銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。該晶體的化學式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項，CC14將12從碘水中萃取出來，L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，F(xiàn)e從CuSC>4溶液中置換出Cu,Ci?+的氧化性強于Fe?+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl>Nai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度

積的大小。

【詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，濁液變清，發(fā)生反應Q+Na2cCh-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>J>HCO3,A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCL將L從碘水中萃取出來，

L在CCL)中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Ci?+>Fe2+,C項錯誤；

D項，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因

是：忽視NaCkNai的濃度未知，思維不嚴謹。

2、C

【解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaSO4,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAlCh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到ALCh;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3C>4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

3、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

4、B

【解析】

A項、pH=3的ClhCOOH溶液中c(H+)為LOxW3moi氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，則溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xl010mol?L1,故A錯誤；

B項、加入少量CIfeCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-i,與等體積0.001mol?L-iNaOH溶液反應后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0x103mol?LS硫酸的濃度為5xlO-4mol?L］，而醋酸的濃度大于

O.OOlmohL1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

5、D

【解析】

A.氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；

C.氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L“FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,

故D正確；

故選：Do

6、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,§x0.5mol=不〃。/Fe由+3價變?yōu)?/p>

2

+2價，轉(zhuǎn)移］mol電子，選項B錯誤；

C.過程II實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為3FeO+H2O_&,Fe3O4+

H2T，選項c正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。

答案選B。

7,A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據(jù)反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、向Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSC>4時，發(fā)生如下反應Na2S+CuSO4==CuSJ+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為Ao

【點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應的發(fā)生起著決定性作用。

8、C

【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；

C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；

D、根據(jù)圖象，當溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

9、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，P(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(C1)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NEU)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，可知溶液中。3出+)=

c(Cl-)；B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+W

D.由條件”滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【點睛】

對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

10、D

【解析】

A.明磯不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCH2-CH2OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

11、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構，故D錯誤；

故選B。

12、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

13、D

【解析】

A.化學平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2WCO+H2O,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是

吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所

以壓強不影響平衡移動，則丫(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；

D.反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正確；

故選：D?

14、C

【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過程中S2-含量減少，HS-含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H?S。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2?隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；

_c(HS

+

B.Y點表示c(H2S)=c(HS-),&I(H2S)='J\,當c(H2S)=c(HS-)時，^ai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

C(H2S)

pH,則可計算&MILS),故B正確；

C.X點c(HS-)=c(S*),Y點c(H2s尸c(HS)S*和HS的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故c錯誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

16、C

【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化

學反應用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiCh可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

17、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸銹溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學中一般用得較多的是質(zhì)量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

18、A

【解析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2,則正極反應

+-

式為xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoOz,A正確；

B.放電時Li是負極，則電子由R極流出，經(jīng)導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

19、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2cO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

20、C

【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(*)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應、z點堿剩余，所以三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關

鍵，注意y點是恰好完全反應的點。

21、D

【解析】

A.烷炫的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分數(shù)為督=不，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

14M+214^"一

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應生成1,2-二漠乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷燒，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

22、D

【解析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)

量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最

后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似;

只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基取代反應/酯化反應CH2=CH2+O2^CH3COOHAB

【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構結(jié)合最終產(chǎn)物CH3coOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OH。

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。

(3)反應④為乙烯氧化為乙酸,化學方程式為：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案為：CH2=CH2+O2-CHiCOOHo

(4)A.乙烯和濱水中的澳單質(zhì)加成，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯誤；D.CH3coOH的同分異構體有HCOOCH3,故D錯誤。綜上所述，答案為AB。

°CONJINHx+

2太BO1ra，或HOCH2cH2NHNH2BCD

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應為取代反應，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構簡式為

o：3

0(X