湖南省桃花源一中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

湖南省桃花源一中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳2、相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O23、下列敘述中，不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．硫酸分子中有H＋和SO42-兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質(zhì)中4、關(guān)于核素碳614A．碳元素的相對原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測定一些文物的年代5、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物6、下列關(guān)于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類都由C、H、O三種元素組成7、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤8、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N29、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯10、如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是編號①②③④A中氣體H2SH2NH3NOB中氣體SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④11、下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液12、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價(jià)），若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1113、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥14、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-15、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤16、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO417、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是：A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為64C．6429Cu的質(zhì)量數(shù)為35 D．6429Cu的核外電子數(shù)為3518、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O19、在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成D．混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化20、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-121、按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（）A．(CH3)3COH(氣) B．NH3 C．CH3CH2CH2OH（氣） D．CO和H222、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫一條）。28、（14分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答：（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。29、（10分）硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴(yán)重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。2、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。3、B【解析】

A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；B.硫酸屬于共價(jià)化合物，硫酸是由硫酸分子組成的，故B錯誤；C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，可能是堿金屬，也可能是非金屬元素H，所以它跟鹵素可能形成離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物，故C正確；D.離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵不，如NaOH,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以D錯誤；綜上所述，本題答案B。4、A【解析】分析：元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：614C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯點(diǎn)，注意元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。5、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，B錯誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D.化學(xué)式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。6、C【解析】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。7、A【解析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。8、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。【詳解】A項(xiàng)、HCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A符合題意；B項(xiàng)、Na2CO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項(xiàng)、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項(xiàng)、N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵。9、B【解析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長，取代基編號之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小10、B【解析】

①中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2過量，反應(yīng)后氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。虎贖2和Cl2室溫下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變；③NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為0；④NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，壓強(qiáng)減??；故最終容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是②；答案選B。11、C【解析】試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，錯誤。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤?？键c(diǎn)：考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。12、A【解析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物。【詳解】A、根據(jù)化合價(jià)的形成原理可知，化臺價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)2，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，選項(xiàng)A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-3，選項(xiàng)B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+5，選項(xiàng)C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-11，選項(xiàng)D不選；答案選A。13、B【解析】

①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等，則反應(yīng)壓強(qiáng)始終不變，所以體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；②無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p

mol

C也斷鍵反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。達(dá)到平衡的標(biāo)志有②③④⑥，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應(yīng)方程式中氣體計(jì)量數(shù)之和未知，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)。14、C【解析】

A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，故A錯誤；B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導(dǎo)電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意要學(xué)會舉例排除法的篩選。16、D【解析】

氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。17、A【解析】

6429Cu的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。18、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。19、B【解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)；C、化學(xué)鍵的斷裂應(yīng)滿足正逆反應(yīng)速率相等；D、根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)物狀態(tài)判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、按反應(yīng)計(jì)量可知，無論是否反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，就有有6個(gè)N-H鍵生成，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，由于反應(yīng)物均為氣體，故氣體總質(zhì)量始終不變，質(zhì)量不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。20、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。21、C【解析】

a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍(lán)，說明反應(yīng)中有水生成；c處得到液體，說明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，綜上所述說明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A.(CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項(xiàng)錯誤；B.氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時(shí)，不能得到液體，B項(xiàng)錯誤；C.丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍(lán)，丙醛在c處冷凝得到液體，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，可以使b處變藍(lán)，但是無法在c處產(chǎn)生液體，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意醇羥基催化氧化的反應(yīng)機(jī)理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發(fā)生催化氧化，學(xué)生要加以區(qū)分與理解。22、D【解析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋镃，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。25、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可）【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色，結(jié)論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補(bǔ)全反應(yīng)方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優(yōu)點(diǎn)包括：ClO