上海延安中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

上海延安中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．淀粉2、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A．制取少量CO2,可隨開(kāi)隨制,隨關(guān)隨停B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）24、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag5、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-6、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．7種B．8種C．9種D．12種7、環(huán)境保護(hù)十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個(gè)城市某個(gè)時(shí)段測(cè)得的雨水pH值（縱坐標(biāo)）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴(yán)重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁8、下列敘述正確的是A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)9、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強(qiáng) B．碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)10、提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門(mén)捷列夫11、聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)如圖，下列對(duì)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)12、下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1:5C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大13、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)14、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)15、空氣質(zhì)量是政府和公眾普遍關(guān)注的問(wèn)題，下列物質(zhì)不列入空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳16、一定條件下，容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱________________；D中含官能團(tuán)名稱________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過(guò)儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過(guò)量，充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無(wú)水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序?yàn)開(kāi)____（填序號(hào)）。(4)寫(xiě)出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)____。20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。21、（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。2、C【解析】

A.用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2，但是，由于碳酸鈉可溶于水，故不能做到可隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨停，A實(shí)驗(yàn)方案不合理；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，B實(shí)驗(yàn)方案不合理；C.該實(shí)驗(yàn)中用苯隔絕了空氣，這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色，C實(shí)驗(yàn)方案合理；D.堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3，D實(shí)驗(yàn)方案不合理。綜上所述，實(shí)驗(yàn)方案合理的是C，本題選C。3、A【解析】

A、由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。4、C【解析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質(zhì)等，且注意Na2O2具有強(qiáng)氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應(yīng)，則能共存，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應(yīng)（相互促進(jìn)水解的離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子）是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6、D【解析】分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。7、C【解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴(yán)重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。8、B【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氨水是混合物，不是電解質(zhì)；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯(cuò)誤；D中導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，還有電解質(zhì)溶液和金屬導(dǎo)體，所以D錯(cuò)。9、B【解析】

A.鉀的金屬性比鈣強(qiáng)，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強(qiáng)，所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強(qiáng)，所以硫酸的酸性比磷酸強(qiáng)，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】元素金屬性的強(qiáng)弱，除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；元素非金屬性的強(qiáng)弱，同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。10、D【解析】A項(xiàng)，戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)史，注意知識(shí)的積累。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。11、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，據(jù)此分析各選項(xiàng)。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．CF2=CF2，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及高分子單體的判斷，題目難度不大。12、D【解析】“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯(cuò)誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯(cuò)誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；海水提溴流程對(duì)溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。13、A【解析】試題分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因?yàn)榧淄榉肿又杏?個(gè)H，所以另一種烴分子中也一定有4個(gè)H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說(shuō)法正確的只有A，本題選A。點(diǎn)睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn)，找出合理的可能。14、D【解析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D?！军c(diǎn)睛】利用比值法解答時(shí)，要注意單位需要相同，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行大小的比較。15、D【解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，不屬于空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物，答案選D。16、B【解析】分析：A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變；D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價(jià)化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團(tuán)為羥基；D中含官能團(tuán)為羧基。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：取代或酯化反應(yīng)。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無(wú)水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序?yàn)棰冖佗邰埽唬?）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點(diǎn)睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機(jī)酸、醇、酯官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行遷移應(yīng)用，題目難度中等。20、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)。【詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，