浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末考試試題含解析

浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙2、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱3、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì) B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉4、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合5、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a6、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團(tuán)D．1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H27、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol8、對于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．9、下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應(yīng)D．熔點(diǎn)較低10、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．晶體硅可用于制造電腦芯片 B．所有的硅酸鹽都難溶于水C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)11、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液12、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)B．2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/LC．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為13、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H814、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅15、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H216、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。19、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。20、硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。21、工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。2、D【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。3、C【解析】

A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，A不符合題意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合題意；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質(zhì)量在1000以下，不屬于高分子化合物，C符合題意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序?yàn)閍>c>d>b，B項(xiàng)正確。6、B【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、O原子的成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）故B正確；C項(xiàng)，分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故C錯誤；D項(xiàng)，分子中含3個—OH和1個—COOH，所以1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)能生成2molH2，2molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故D錯誤。所以B選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。8、B【解析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，則A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應(yīng)增大，A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強(qiáng)越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大，C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。9、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，熔點(diǎn)較低，故D正確；10、A【解析】

A、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項(xiàng)、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項(xiàng)、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項(xiàng)、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。11、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項(xiàng)：D。點(diǎn)睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。12、D【解析】

起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s)，A錯誤；B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，B錯誤C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，C錯誤；D.2s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為=，D正確；故選D。13、A【解析】分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。詳解：A．C3H7Cl中氯原子可以連接在端點(diǎn)碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，C錯誤；D．C3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成，注意有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。14、A【解析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，原子利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有HCl生成，原子利用率達(dá)不到100%，故B錯誤；C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達(dá)不到100%，故C錯誤；D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達(dá)不到100%，故D錯誤；故選A。15、A【解析】

按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項(xiàng)正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項(xiàng)錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項(xiàng)錯誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項(xiàng)不正確。答案選A。16、C【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質(zhì)水，故答案為水。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。20、濃硝酸可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。21、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，①×4-②-③×4得到催化