2024屆湖南省長沙市長沙縣九中化學高一下期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆湖南省長沙市長沙縣九中化學高一下期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl2、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3、下列有關化學用語使用正確的是（）A．次氯酸的結構式：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的電子式：D．H2F+的電子式：4、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色5、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個氫原子的質(zhì)量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣8、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-9、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量減少10、下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結構示意圖：11、下列有關反應限度的說法正確的是()A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深12、一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2V（O2）=V（NO2）②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部13、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，生成的化學鍵A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．兩者都有可能D．以上說法都不對14、經(jīng)測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為()A．78% B．22% C．14% D．13%15、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA．同分異構體B．不同的核素C．性質(zhì)相同D．同系物16、下列有機物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結構示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:____________19、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質(zhì)。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。20、乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式（標記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_________________________。21、下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，也是?？键c。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質(zhì)會發(fā)生水解反應的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學變化，最終才會得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；2、溶質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學生要理解并識記蒸干過程可能發(fā)生的變化。2、C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D錯誤。答案選C。3、D【解析】A.次氯酸的結構式：H—O—Cl,故A錯誤；B.CO2的比例模型，故B錯誤；C.NH4Cl的電子式：，故C錯誤；D.H2F+的電子式：，故D正確，故選D。4、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。5、A【解析】

根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為氮元素；結合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。【詳解】A、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故O2—還原性弱于S2—，C錯誤；D、氯氣中氯元素為0價，是氯元素的中間價態(tài)，在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯誤。答案選A?！军c晴】本題考查的是學生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎要求比較高，建議復習時要重視雙基的學習與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關鍵點是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，說明W是N元素，再結合其他信息就可準確確定其他元素，再結合元素周期表的位、構、性解題即可。6、D【解析】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸減小，說明升溫平衡向逆方向移動，則I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個放熱反應，即H<0，故A錯誤；B、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I2）變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故B錯誤；C、T2>T1，因為該反應為放熱反應，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，則K1>K2，故C錯誤；D、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應增加，平衡向正方向移動，所以v正>v逆，故D正確；答案選D。7、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。8、C【解析】

A.KClO3是強電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。9、C【解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答。【詳解】A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D．平衡向逆反應方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)濃度無關，為易錯點。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。10、C【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結構示意圖:。故選C。11、A【解析】B項，NH4HCO3受熱分解必須加熱才能進行，B錯誤；C項，催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，但不能改變反應限度，C錯誤；D項，KCl并不會參與化學反應，其反應實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液顏色基本不變，D錯誤。12、A【解析】

①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。13、C【解析】原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl），故選C。點睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結合形成的化合物，確定化學鍵類型。14、C【解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質(zhì)的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質(zhì)量分數(shù)2×8%/16=+

1%，則CH2的質(zhì)量分數(shù)100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質(zhì)量分數(shù)2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確。考點：考查有機物的計算。15、B【解析】分析：根據(jù)1022Ne詳解：A.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，1022Ne和10答案選B。16、B【解析】

A項、己烷和溴水不反應，己烯和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯誤；C項、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應得到藍色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B。【點睛】本題考查常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質(zhì)的異同是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！驹斀狻浚?）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結構示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為：，故答案為?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實驗目的和實驗原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應生成氮氣和水?！驹斀狻浚?）裝置A中的反應是銅與稀硝酸反應，生成物是硝酸銅、NO和水，反應中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應進行反應，反應后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+