重慶市第四十二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含解析

重慶市第四十二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、綠色化學(xué)”又稱(chēng)環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是（）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲(chóng)劑,使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲(chóng)無(wú)害D．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”2、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3、生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D．選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子4、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:

Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:5、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無(wú)水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH28、下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．9、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)10、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大11、下列電極反應(yīng)式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋12、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－13、長(zhǎng)期食用增塑劑超標(biāo)的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見(jiàn)的增塑劑，它屬于（）A．單質(zhì)B．氧化物C．有機(jī)物D．無(wú)機(jī)物14、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：15、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說(shuō)法中，不正確的是()A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B．把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體16、摩爾是表示（）A．物質(zhì)的量的單位 B．物質(zhì)的量的濃度C．物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D．微粒個(gè)數(shù)的單位二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（2）B的官能團(tuán)是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類(lèi)型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類(lèi)型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫(xiě)出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①____________；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開(kāi)始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)pH(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。21、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___＞___＞____（用序號(hào)填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯(cuò)誤；B、聚苯乙烯等塑料會(huì)造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯(cuò)誤；C、殺蟲(chóng)劑都是有毒的化學(xué)試劑，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。2、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價(jià)變化，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價(jià)變化，碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C。3、D【解析】分析：A.利用高純的單晶硅具有導(dǎo)電性，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時(shí)不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,A正確；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?可與生石灰反應(yīng)，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏?，可以鑒別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，因此食醋和米湯水不能檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。4、D【解析】分析:A.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B.惰性電極電解時(shí)，銀離子及水中的氫氧根離子放電；C.金屬銅的電解精煉過(guò)程中陰極上銅離子得電子；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。詳解:A.鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；

B.用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+，故B正確；C.金屬銅的電解精煉過(guò)程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，正確的化學(xué)方程式為：，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大。5、B【解析】

無(wú)水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，濃硫酸用來(lái)吸水，所以答案選B。6、A【解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類(lèi)，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D正確。答案選A。7、B【解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、A【解析】

構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。9、C【解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯(cuò)誤；D．甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。10、D【解析】

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.點(diǎn)c處n(NH3)和n(H2)沒(méi)有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)相同，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D.點(diǎn)a的氫氣的物質(zhì)的量比點(diǎn)b的大，故點(diǎn)a的氫氣的物質(zhì)的量濃度比點(diǎn)b的大，因此點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。11、B【解析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負(fù)極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯(cuò)誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)成原電池，銅是負(fù)極，正極鐵離子得到電子，反應(yīng)式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯(cuò)誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷方法、離子的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物是偏鋁酸根離子。12、C【解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。13、C【解析】試題分析：鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)。掌握有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q(chēng)。注意：有機(jī)化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機(jī)化合物；絕大多數(shù)的無(wú)機(jī)物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類(lèi)。視頻14、D【解析】

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D.苯分子中的12個(gè)原子共平面，有6個(gè)C—H鍵和6個(gè)完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。15、C【解析】

A.原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B.把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.一分子C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。16、A【解析】

A．物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量，單位是摩爾，故A正確；B．物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/L，所以摩爾不是物質(zhì)的量的濃度的單位，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g、kg等，摩爾不是質(zhì)量單位，故C錯(cuò)誤；D．微粒個(gè)數(shù)的單位是個(gè)，摩爾不是微粒個(gè)數(shù)的單位，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；iv.與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫(xiě)成H－Cl－O。19、過(guò)濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過(guò)濾，利用溶解性的差異來(lái)分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！驹斀狻浚?）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過(guò)濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。20、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過(guò)濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過(guò)濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，正確分析題目涉及流程的分