2023-2024學年河北省滄州市高官中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2023年河北省滄州市高官中學高一化學聯(lián)考試題含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.要增大過量Zn和一定量稀H2s04間反應生成氫氣的速率，下列措施正確的是

A.使用高純度的鋅粒B.滴加幾滴硫酸銅溶液

C.使用濃H2s04D.使用濃HNO3

參考答案：

B

略

22

2.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與H原子組成HmX分子.在ag

2上乂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

a

A.A+2ro(A-N+m)mol

a

B.A(A-N)mol

a

C.A+ir(A-N)mol

a

D.A(A-N+2m)mol

參考答案：

A

解：HmX的相對分子質(zhì)量為A+m,

-ga

agHmX分子的物質(zhì)的量為n(HmX)=(A+m)g/mol二A+irmol,

X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N,

aa

所以在agEX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A+irmolX(A-N+m)=A+ir(A-N+m)mol,

故選A.

3.在盛有碘水的試管中，加入少量CC14后振蕩，靜置片刻后（）

A.整個溶液變紫色B.整個溶液變?yōu)樽攸S色

C.上層為無色，下層為紫紅色D.下層無色，上層紫紅色

參考答案：

C

略

4.某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中也表示正反應的活化能，E2表示逆反應的

活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

B.催化劑能改變該反應的焰變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

參考答案：

C

試題分析：A.由于生成物的能量高于反應物，所以該反應為吸熱反應，錯誤；B.催化

劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，但是不能改變反應物、生成物的能量，因此不能

改變該反應的焰變，錯誤；C.催化劑能改變反應途徑，使反應在較低的能量下發(fā)生，因

此可以降低該反應的活化能，正確；D.根據(jù)圖示可知逆反應的活化能小于正反應的活化

能，錯誤。

5.現(xiàn)代科技將啜P。涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達

到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

A.84B.41C.125D.209

參考答案：

B

略

6.元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

()。

A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.原子半徑呈周期性變化

D.元素主要化合價呈周期性變化

參考答案：

B

解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。

7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.玻璃B.蒸儲水C.粗鹽D,空氣

參考答案：

B

【分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)。

【詳解】A.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯誤；

B.蒸儲水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；

C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯誤；

D.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯誤。

答案選B。

8.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為s,物質(zhì)濃

度為cmol/L,則下列關(guān)系中正確的是()

A.c=17V*22401B.co=,ooP

17V17V+22401

C.co=17V?22400D.p=22.4?22.4V

參考答案：

C

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.

1000P3

【分析】A、表示出溶液的質(zhì)量分數(shù)3,然后帶入。=—M—來計算;

1000P3

B、根據(jù)c=-M—來計算；

m溶質(zhì)

X100%

C、根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=m溶液來計算;

V

D、根據(jù)a詬計算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=pV計算

n

水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)V=1計算溶液的體積，由

m

p=歹計算溶液的密度.

V17V

【解答】解：A、標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為22.4mol,質(zhì)量為22.4g,溶于1L水后所

17V

17V17V

得溶液的質(zhì)量分數(shù)8=(22.4H°0°)g=17V+22400*10°%,然后帶入

,17V、

1000P。1000PX17V+22400Xl00%1000VP

c=M=17=17V+22400mol/L,故A錯誤；

1000P3cCO=17c

B、根據(jù)c=M可知：co=1000P=1000P,故B錯誤;

V17V

C、標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為22.4mol,質(zhì)量為22.4g,溶于IL水后所得溶液的質(zhì)量

17V

224g

一-------XlQO%

俞17V

小瓶(#~H000)gX100%認八十多

分數(shù)￡0=zz.4=17V+22400，故C正確;

VLV17V

D、VL氨氣的物質(zhì)的量為22.4L/mol=22.4mol,氨氣質(zhì)量為22.4g,IL水的質(zhì)量為

V1

17V22.4

1000mLxlg/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為(=22.4+1000)g,溶液體積為：cmol/L

*17Vg+1000g

_y_VX1C17CV+22400C

=22.4CL,所以溶液的密度為：22.4cWUUinL=1000Vg/mL,故D錯誤；

故選C.

9.以"點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬"祥云"正在祖國各地傳遞."祥云"火炬的燃

料是丙烷，它在燃燒時放出大量的熱.關(guān)于能量變化的說法正確的是()

A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨者能量變化

C.化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量

D.化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量

參考答案：

B

考點：反應熱和焰變.

專題：化學反應中的能量變化.

分析：A.物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化；

B.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨質(zhì)量守恒和能量守恒；

C.吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高

于生成物的總能量；

D.吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高

于生成物的總能量；

解答：解：A.物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；

B.物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，

有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；

C.吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量

是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C

錯誤；

D.吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量

是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D

錯誤；

故選：B；

點評：本題主要考查了反應中的能量變化，掌握反應物的總能量、生成物的總能量和熱量

的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

10.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響

的是

A.Na與。2B.Na2C>2與CO2C.NaOH與CO2D.C與

O2

參考答案：

B

略

1LX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若Y原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D.最高正化合價：X>Z

參考答案：

略

12.在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入aLNO和bL02會發(fā)生反應：

2NO+O2=2NO2，反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為（）

A.a：bB.a：2b

C.a：（a+2b）D.a：2（a+b）

參考答案：

C

略

13.在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學計

量數(shù)），若0.3molH2。被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）

A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

參考答案：

A

【考點】氧化還原反應的計算.

【分析】在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fC）2中，元素化合價變化情況為：澳元

素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，

所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.根據(jù)氧化還原反應中電子

轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量.

【解答】解：在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價變化情況為：

澳元素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0

價,所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若0.3molH2。被氧

化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.3molx2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)

電子轉(zhuǎn)移守恒，貝九

0.3molx2=xmolx[3-（-1）]

解得x=0.15

故選：A.

14.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在煤油中

B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C.鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

參考答案：

B

【考點】鈉的化學性質(zhì)；化學試劑的存放.

【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；

B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化

碳；

C、鈉的還原性強，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應制取金屬鈦；

D、實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶.

【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正

確；

B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會使或燃燒得更旺，故B錯誤；

C、鈉的還原性強，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應制取金屬鈦，故C正確；

D、實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶，故D正確.

故選B.

15.下列化學實驗儀器名稱書寫正確的是

A鉗鍋用B灑精燈C量筒D分

夜漏斗

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略

去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NCh，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是

濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

己知：氫氧化鈉溶液不與N0反應，能與NO?反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后o

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是o

(4)裝置②的作用是,發(fā)生反應的化學方程式是o

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。

(6)實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液

中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別

設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是o(選填字

母)

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：

(l)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)通入C02一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

(3)CU+4HNO3(濃)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

(4)將N02轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O===2HNO3+NO

⑸裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

(6)acd

【分析】

原理分析：檢查裝置氣密性后，打開彈簧夾通入C02排除裝置中空氣；關(guān)閉彈簧夾，①

裝置打開分液漏斗活塞，銅與濃硝酸反應制得二氧化氮氣體；NO2氣體通入②裝置中，二

氧化氮與水反應生成NO；③裝置中是稀硝酸驗證不能氧化NO；⑤裝置排水法收集

NO；④裝置中濃硝酸驗證可以氧化NO2；⑥裝置中NaOH溶液吸收NO?。

(1)根據(jù)裝置特點和實驗目的判斷；

(2)根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操

作；

(3)根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應方程式；

(4)根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的

性質(zhì)書寫反應方程式；

(5)根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；

(6)根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷；

【詳解】⑴根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液

吸收NO?防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,裝置③中應該盛放稀硝酸；

答案：3moi/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNCh之前需要通

入一段時間C02趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防

止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出；

答案：通入C02一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；

(3)Cu與濃HNCh反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；

答案：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O；

(4)裝置②中盛放H2O,使NCh與HzO反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

答案：將NCh轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(5)NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NCh產(chǎn)生，說明稀HNCh不能氧化NO,所以

盛放稀HNCh裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之.裝置④中盛放的是濃HNCh，若

濃HNCh能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體；

答案：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；

（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可

設(shè)計將溶解的NO?趕走（a、c方案）再觀察顏色變化.二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液

的濃度（d方