2023屆上海市十二校高考沖刺模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH（羥基）與1mol比。+中所含的電子數(shù)均為10NA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

2、二氧化氯（。。2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為ire,某小組在實驗室中制備C102的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應(yīng)接h或g,導管口c應(yīng)接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用lmol?LT鹽酸與MnCh反應(yīng)制備Ch

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點豆腐D.Y的氧化物是常見的半導體材料

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

5、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸核

6、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

7、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2T*H+*H)。下列說法錯誤的是()

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCl-的NH4a與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4N、個Si-Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5M*

9、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不氐確的是。

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燃類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

10、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

11＞下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

12、某固體混合物可能由Al、（NHRSCh、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

5.60L，體生機和里L氣體

____NsOHl②

噩闋白色磔2.908號無明時化

L無包瓶亙滬白色沉淀空崇縣無色常濃

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCl2和FeCh

D.一定含有（NH5SO4和MgCb,且物質(zhì)的量相等

13、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應(yīng)①、②的化學反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

14、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO?'

與H2反應(yīng)生成加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

HQ

厭氧細菌

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Ch+4e-=4OH-

厭氧細菌

2=2

B.S(V-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4-8e=S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

15、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6X10"*O常溫下，用0.100mol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為O.lOOmol^的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

+

A.b點溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH)>c(H)

點溶液:；+

B.dC[(CH3)2NH]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Cf)

點溶液中：(+；

C.ecH)-c(OH-)=C[(CH3)2NH]+c[(CH3\NH.H2O]

D.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

16、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSiCh溶液中含有的Si(V-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolFhCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

17、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+,；n。下列說法中正確的是()

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.：H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學反應(yīng)

18、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生

Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2Ch+Fe2+=Fe(OH)2++?OH

D.每消耗22.4LO2(標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2moi

19、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

20、下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試驗?zāi)康牟僮?/p>

檢驗Fe(NOj)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與112co3的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

21、下列實驗操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A比較C1和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HCIO和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

22、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能團是；E的分子式是；試劑a是。

（2）寫出反應(yīng)類型：B-C.

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學方程式：o

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式

(5)設(shè)計一條以環(huán)己醇(:::一0H)為原料(其他無機試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

''一

24、(12分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

回答下列問題：

(1)A是一種烯是，化學名稱為,C中官能團的名稱為

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為.

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式、o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1?

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于。

25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制0.5moHL“MgSO4溶液和0.5mol?L"NH41co3溶液。

步驟2：用量筒量取SOOmLNHaHCCh溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2On=l~5)。

①步驟2控制溫度在50-C,較好的加熱方法是.

②步驟3生成MgCOynHiO沉淀的離子方程式為。

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是?

(2)測定合成的MgCO3nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CXh被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重

復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是?

③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amoi,則n值為(用含a的表達式表示

(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中,(選填：1、2、3、4、5)?

26、(10分)甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2

+CaCl2+2H2SO451海》2CaSO4+2ChT+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KM11O4+

16HC1（濃）T2MnCL+2KCl+5C12T+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

NaBriSS

IIIIII

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象

2+

(3)B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,請你幫甲組設(shè)計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2sCh已被氧化(簡述實驗步驟)：一.

(4)乙組中H的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?，其理由是一?/p>

(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是一。

27、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度但2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-*

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4.......

BaCl2

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗m：

3浦0.1molL乙落液

0.1molLKI(aq)

Cr

實驗W：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）.

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNOj（aq）,至沉淀b

立

石A

0.1mold.T完全

0.01moLzL

AgNOt(aq?-^^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

w.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗UI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：.

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是

28、（14分）Ga、N,Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]?

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（ED。第二周期部

分元素的Ei變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的匕自左向右依次增大的原因是；氮元素的

Ei呈現(xiàn)異常的原因是.

電f親WttAkbmoT')

BC\OK

（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（NQ6（H3O）3（NH4）4cl（用R表示）。經(jīng)X射線衍射

測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（NHJ）N-H...CK、

oa

（4）8-羥基唾咻鋁（分子式為C27Hl8AIN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH與8-羥基唾琳（

OH

合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為一;8-羥基建咻所含元素中電負性最大的是一（填元素符號），N、O的雜化方

式依次為__、—。

（5）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是1

（列出計算表達式）。

29、（10分）氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。

（1）在基態(tài)"P原子中，核外存在____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形。與"P

同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為

⑵液氨中存在電離平衡2N%.NH4++NH2-,體系中三種微粒中N原子的雜化方式為,Nib-的立體構(gòu)型為

,與NHU+互為等電子體的分子為.

a

⑶苯胺NIL與甲苯CH的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4C）分別高于甲

苯的熔點（-95℃）、沸點（U0.6C）,原因是o

（4）我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子35一）金屬鹽CO（NS）2（H2O）4?4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co?+的配位

數(shù)為;Ns的化學鍵類型為。

⑸把特定物質(zhì)的量之比的NHQl和HgCL在密封管中一起加熱時，生成晶體X,其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。

則晶體X的密度為g/cm/設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤；

B、1個甲基含有9個電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯誤；

C,CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

80g,.,80gc.,

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是右1~,80gCuS含的銅原子的物質(zhì)的量是心「~=\mol,

80g/mol160g/m2ol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯誤。

2、B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到C1O2,CKh的沸點為n℃,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

CIO2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO?。

【詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SCh,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到CIO2,導管口c應(yīng)接e,B正確；

C、CKh的沸點11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應(yīng)，Imol?I；1并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

3、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于2(),W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，則氣體為烯足或塊燃，W為C、Z為Ca時，生成乙塊符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為AI、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；

C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是A.

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

4、C

【解析】

A.NaHSCh晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

30g

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：殛篇X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2moL0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

5^A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CCh合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

6、B

【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。

【詳解】

①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。

7、A

【解析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2m0吐0,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,

A錯誤；

B.從整個歷程看，帶標記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3CO,H2O,生成物為CHJOH,*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2O一CH3OH+*HO,

D正確；

故選A。

8、D

【解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsiCh和28gsi都為1mol,分別含有4必個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標準狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與MnOz、KCIO3反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、|以，

C不正確；

__10gx46%x2M10gx54%xN*

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為一~1+飛，~產(chǎn)=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

9、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于煌的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無

機非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

10、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；

C,由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項c不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。

答案選A。

11、D

【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO-^&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，

A項錯誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?S(h?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H20遁里-CLT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-、Na2cO3+CO2T+H2O,這是學生們的

易忘點。

12、D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(0H)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCE能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCk,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4”SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2T■MgCL(NHQ2SO4t2NH4t2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH5SO4和MgCL物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

13、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)k=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故合理選項是B。

14、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=2OH-+Hz,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.SCV-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成S*和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4-S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S*和OIT分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

15、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNH?H2O和(CH3)2NH2。，[(CH,)2NHH2O]=1.6X10^,

的水解常數(shù)K=?=)所以)的電離

(CH3)2NH2C1h]I[而=6.25x10”<Kb[(CHNHH2O],(C%2NH-H2O

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Cr)>c[(CH3)2NH-H2O]>c(0H)>c(H),A錯誤；

B.d點二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2CL(CH3)2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CH3)2NH?H2O和H+,(CH3)2NHJ

水解程度遠大于水的電離程度，因此cKCHJzNH-H?。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)-c(OHj+c(Clj,因此c[(CH3%NHJ+c(FT)<,[9也人師.凡0]+《。一)，故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2C1、HCL溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

+

則c(H)-c(OHj=2c[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OFT)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CM^NHEzO和(CFhbNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2CL促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

16、A

【解析】

xg“x、

A.假設(shè)3g由CCh和SO2組成的混合氣體中C02的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為--x22=--mol,

44g/mol2

(3-x)女3-xx3x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為k7^x32=kmol,電子的總物質(zhì)的量為一mol+=mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SCh組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L5NA,A項正確；

B.由于SQ2-會水解，因此ILO.lmokL-iNazSKh溶液中含有的SitV-數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

17、C

【解析】

A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、；14是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

18、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

O2,轉(zhuǎn)移4moi電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++?OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移Imol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當生成4moi

OH；D錯誤；正確選項C。

19、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和HzS。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2ST，W、X、Y、Z分別為H、O、Al,S?

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S：同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SO4)2?I2H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2?H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—o—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為。沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

20、D

【解析】

A.Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NCh-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2c從而表明酸性H2c2。4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

21>A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2c。3溶液的pH,可比較HC1O與HCCh-的酸性強弱，不能比較HC1O和H2CO3

的酸性