2023年北京順義區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2023北京順義高三(上)期末化學(xué)

(第一次統(tǒng)練)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16K-39Mg-24Fe-56

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中"火星上'找'到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中不

氐現(xiàn)的是

A.水是含極性鍵的極性分子

+

B.水的電離方程式為：H2O=H+OH-

C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制

D.升高溫度，水的電離程度增大

2.下列表示不正確的是

A.CH,的分子結(jié)構(gòu)模型:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

+2+

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288D.Na202的電子式：Na[,6,0,]-Na

3.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiC>2中26Al和i°Be兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁被測(cè)

年法。關(guān)于26Al和i°Be的說(shuō)法不.摩的是

A.i°Be和9Be化學(xué)性質(zhì)完全不同B.的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分26Al和i°BeD.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同

4,下列方程式與所給事實(shí)不相付的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO1-(aq)CaCO,(s)+SO^(aq)

ci2通入水中制氯水：ci+++cr+CIO-

B.2H2O2H

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

D.常溫下O.lmoLlJ氨水的pH約為11：NHrH2O^NH；+OH-

5,下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

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A.AB.BC.CD.D

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.向品紅溶液通入SO2后溶液褪色B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Ch變藍(lán)

C.向Na2cO3溶液中滴入酚酬溶液變紅D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色

7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：

HUr(aq)+Na+(aq)=NaUr(s)+H+(aq)下列說(shuō)法不正確的是()

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物

8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：

3C12+8NH3=N2+6NH4C1。下列說(shuō)法不正醺的是

A.生成物NH4cl是離子晶體

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,N2分子中含有。鍵和左鍵

C.可通過(guò)原電池將NH3與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

9.如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列

說(shuō)法不延碰的是

YZ

XW

RT

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

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C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

10.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機(jī)械強(qiáng)度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結(jié)

構(gòu)的一部分，下列說(shuō)法不思琥的是

------N------(CH2),O--------N—C--------(CH永----C------N—(CHJm--------N—C——(CH2)8--------C--------

HHO0HH0O

?::：：：：:

0oHH00HH

IIIIIIII||||

------c------(CH2)?---------C—N--------(CH：),,--------N------C--------(CHz),---------C—N--------(CH2)10-------N——

A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響

C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺

11.一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的原子利用率為100%

B.化合物M含有一個(gè)手性碳原子

C化合物N的分子式為：G7HO

D.化合物P能使酸性KM11O4溶液褪色，但不能使澳水褪色

12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收S。？降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下:

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

下列說(shuō)法不F聊的是

A反應(yīng)器中SO?表現(xiàn)還原性

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中K和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

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D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2+H2SO4

13.鋰鋼氧化物二次電池的工作原理為：V2O5+xLi^^=±LiYV2O5,下圖是用該電池電解含鎂酸性廢水

制備單質(zhì)銀的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正螂的是

?A鋰譏氧化物電池5n

鍍保

陰

陽(yáng)

碳棒

鐵棒

離

離

子

X子Y

膜

膜

O.5mol-L_|1%NaCl含Ni2+、Cl-

NaOH溶液溶液酸性溶液

abc

A.電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni

B.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大

C.鋰銳氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

D.鋰鈿氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為：LiyOs-混一=V2O5+xLi+

14.Fe'+的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。Fe3+可與H?。、SCNJC「、「等配體形成使溶液呈淺紫

色的質(zhì)（凡0訂+、紅色的［Fe（SCN%丁、黃色的［FeCl/一、無(wú)色的［FeF6r配離子。某同學(xué)按如下步

驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

Fe3++6SCN「u［Fe（SCN）6「（紅色）儲(chǔ)

3+

Fe+6F-U［FeF6r（無(wú)色）K2

下列說(shuō)法不事硬的是

A.I中溶液呈黃色可能是由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明長(zhǎng)2＞《

C.為了能觀察到溶液I中［FelHzOL］”的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

第II部分

本部分共5題，共58分。

15.H,O,是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

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I.意限法是工業(yè)上合成H2O2的主要方法，意醍法的反應(yīng)過(guò)程如下。

循環(huán)再生

l

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//1=-572kJ-moF

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)A^2=-196kJmor'

1

慈醍法生產(chǎn)H2o2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O2(1)AH3=kJ.mor

(2)反應(yīng)a的反應(yīng)類型為。

(3)向反應(yīng)b后的溶液可以加入蒸儲(chǔ)水為萃取劑，分析蒸儲(chǔ)水能做萃取劑的原因。

II.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將SO2轉(zhuǎn)化為SO］所釋放的化學(xué)能

用于驅(qū)動(dòng)陰極Hz。？的高效生成，同時(shí)還可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO?。

直流電源

SO?膜b膜a0,

1向

(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。

(5)理論上每生成ISmolH?。？，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2的物質(zhì)的量為mol。

in.測(cè)定H2O2含量：

(6)取所得H2O2水溶液amL,用cmol?LjiKMnC)4酸性溶液滴定，消耗KMnC)4酸性溶液vmL。已知：

MnO；的還原產(chǎn)物是Mn2+?

①KM11O4酸性溶液與H2O反應(yīng)的離子方程式為。

②所得H2O2水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為molL-'o

16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝形镔|(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。按要求回答下列問(wèn)

題：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑為。

(2)鈦系貯氫合金中的鈦銃合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)鎰的價(jià)層電子排布式為

(3)NH：BH3(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料

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之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、CH4與H2O進(jìn)行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、。電負(fù)性最大的是o

②鍵角：CH4H2O（填“>”或"v"），原因是o

H

（4）咔哇是一種新型新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料，它的沸點(diǎn)比的高，其主要原因是

（5）氧氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是o

②鐵鎂合金的化學(xué)式為。

③若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm,阿伏加德羅常數(shù)為"八，則該合金的密度為

gem3（lnm=1.0x107cm）?

④若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的

體積約為L(zhǎng)。

17.A為重要的有機(jī)化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯

（PC）和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線：

0O0OH

已知：i.R—2-Clh+R"—1—R'一定條件,R—2—CH?」：一R'（D'、R"為氫原子或煌基）

R”

ii.R'COOR+R"OH?=^|^RCOOR''+R'OH（R、R'、R"代表炫基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

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(1)A的名稱為。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(3)C分子含有的官能團(tuán)是。

(4)①化合物甲的分子式為o

②僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成化合物甲，寫出有關(guān)化學(xué)方程式

(5)反應(yīng)④的方程式為.

(6)E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(7)以物質(zhì)B為原料選用必要的無(wú)機(jī)試劑經(jīng)過(guò)以下3步反應(yīng)合成CH3coeH2cH(CH?%,

寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物1；中間產(chǎn)物2

18.以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)ez。-a-A12O3,Si。？等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示:

空氣

硫酸廠

礦渣

資料：i.a-Al2。?化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。

這勺(CaCO：)=2.8x10\/Csp(FeCO3)=2xl0-"o

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有。

(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)①“沉鐵”過(guò)程中有CO?氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物Fe(OH)2生成，分析原因是

③若用CaCOj“沉鐵"，則無(wú)副產(chǎn)物Fe(OH%產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中

c（Fe2+）

(5)寫出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為。

n(C)

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、一注=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與

n0

金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖:

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lOOr

401???????

036912151821

焙燒時(shí)間/min

請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是o

19.某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：

資料1銅與濃度低于1.5moLLTHNC>3反應(yīng)很慢，且放熱極少。

（1）實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)

①銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為o

②小組同學(xué)預(yù)測(cè)銅與稀HNO3的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是，

（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)施

實(shí)驗(yàn)I：銅絲與1.35mol-LHNC）3反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)較慢階段A：反應(yīng)前90min幾

在潔凈的注射器中裝入己活化銅絲2.3g,再用

r卜乎沒(méi)有現(xiàn)象，90min左右才有很少氣

注射器抽取L35mol-17iHNC）325ml,同時(shí)排泡產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色），

盡注射器中的空氣，關(guān)閉注射器止水開(kāi)關(guān)，以溶液為淺藍(lán)色；反應(yīng)較快階段B：之

保證銅絲與稀HNO§反應(yīng)體系處于無(wú)氧環(huán)境后溶液逐漸變?yōu)榫G色：最后階段C：

iJ在反應(yīng)結(jié)束前左右時(shí)，體系

中。15min

溶液為深藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)II：探究Cu與稀HNO3在無(wú)氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因:

\操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取不同階段的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)序%階段A溶液階段B溶液階段C溶液

滴加O.OOlmoLI/i酸性褪色，滴6滴后溶褪色，但滴20滴后溶褪色，滴10滴后溶

1

液不褪色液仍然褪色液不再褪色

KMnO4溶液

2滴加3%AgNC）3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀

3滴加稀H2sO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象變藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象

資料2：

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i.上述溶液中均不存在-3價(jià)的氮；AgNO,為淡黃色沉淀。

+

ii.HNOz是一種弱酸，HNO2^H+NOj；Cu2++xNO：UCu（NC）2『g）（綠色）

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，證明銅與稀HNO3反應(yīng)過(guò)程中可能有HNO2生成，理由是o

②分析階段B溶液呈綠色的原因。

③從平衡角度分析實(shí)驗(yàn)H中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍(lán)的原因

④寫出銅和稀HNO3反應(yīng)的生成HNC>2的化學(xué)方程式?

（3）繼續(xù)探究：

探究銅和稀HNO3反應(yīng)速率變化的原因：小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，畫出銅和稀硝酸反應(yīng)的速率時(shí)間圖

像為下圖：

/

/

/

/

_______/

0100200300400

Z/min

銅絲與1.35mol/L硝酸反應(yīng)生成NO

氣體總體積（反應(yīng)時(shí)間⑺變化曲線圖

甲同學(xué)提出，銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始較慢（階段A）,后較快（階段B）,可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的產(chǎn)物HNO?

有催化作用，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為。

（4）反思總結(jié)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，銅和1.35mol-LTHNC）3的反應(yīng)實(shí)際過(guò)程可能為

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參考答案

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.【答案】B

【解析】

【詳解】A.比0的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,含有H-0極性鍵，H2O分子中心0原子有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp?

雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；

B.水的電離方程式為HaOUH++OH-,B錯(cuò)誤；

C.純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離受到抑制，C正確；

D.水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，D正確；

故選Bo

2.【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH4的分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，模型為人正確；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，建構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,B正確；

c.表示氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；

D.Na2。2為離子化合物，電子式為：Na+[*0,O,]2-Na+,D正確；

故選Co

3.【答案】A

【解析】

【詳解】A.?>Be和9Be互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；

B."Be質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；

C.26Al和iOBe相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，C正確；

D.26Al質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)為13,26Mg質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為14,二者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同，

D正確；

故選A?

4.【答案】B

【解析】

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【詳解】A.碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為

--

CaSO4(s)+CO,(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),A正確;

B.HCIO為弱酸，書(shū)寫離子方程式保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OUH++CI-+HCIO,B

錯(cuò)誤；

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C正確；

D.氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為NH3-H2OUNH；+OH-,D正確；

故選B。

5.【答案】C

【解析】

【詳解】A.容量瓶不能用于濃硫酸的稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；

B.乙酸和乙醇均為有機(jī)物，二者互溶，不能通過(guò)分液分離，B錯(cuò)誤；

C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，銅片為陽(yáng)極，鍍件為陰極，硫酸銅溶液為電鍍液，C正確；

D.電石制得乙烘中常含有H2S、P%雜質(zhì)，直接通入溟水中會(huì)干擾乙快性質(zhì)的檢驗(yàn)，應(yīng)先通入硫酸銅溶液

中除去、錯(cuò)誤：

H2SPH3ID

故選C。

6.【答案】B

【解析】

【詳解】A.S02使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.試紙變藍(lán)是因?yàn)镃1和KI反應(yīng)生成12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+2KI=2KC1+L，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),

所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚醐溶液變紅，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤：

故選B。

7.【答案】B

【解析】

【詳解】A.寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動(dòng)，從而增大c(NaUr),更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，A正確；

B.大量飲水，會(huì)降低c(NaUr),從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的風(fēng)險(xiǎn)，B不正確；

C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，c(NaUr)增大，加重痛風(fēng)病病情，C正確；

D.患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)增大c(NaUr),所以應(yīng)少吃，以減輕痛風(fēng)病病情，D正

確；

故選Bo

8.【答案】D

【解析】

第11頁(yè)/共20頁(yè)

【詳解】A.NH4cl是由NH：和cr構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N^N,N2分子中含有1個(gè)b鍵和2個(gè)乃鍵，B正確；

C.NH3與C%反應(yīng)生成N2、NH4cl是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.該反應(yīng)氧化劑是C4,3molCU做氧化劑，有2moiNE做還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,

D錯(cuò)誤；

故答案選D。

9.【答案】D

【解析】

【分析】W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則W為C1元素，由元素在周期表中的位置可知，X為P元素，Y

為0元素，Z為F元素，R為Ge元素，T為Br元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.P對(duì)應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，0對(duì)應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等，故A正確；

B.同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z

的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；

C.Ge和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C正確：

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得CL,因需要將產(chǎn)生的NaOH和C12分開(kāi)，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故需使用

陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.【答案】C

【解析】

【分析】由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)的單體為H2N(CH2)IONH2(癸二酸)和HOOC(CH2)IOCOOH(癸二胺)，

二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100o

【詳解】A.根據(jù)分析，合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；

B.由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的大分子鏈之間通過(guò)氫鍵締合，氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，所以氫

鍵對(duì)錦綸100的性能有影響，B正確；

C.由錦綸100結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；

故選C。

11.【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)物中含有Br原子，生成物中沒(méi)有Br原子，所以原子利用率不是100%,A錯(cuò)誤；

B.化合物M沒(méi)有手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為：C17HO,C正確：

D.化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性KM11O4溶液褪色，也能使澳水褪色，D錯(cuò)誤；

第12頁(yè)/共20頁(yè)

故選c。

12.【答案】B

【解析】

20℃~100℃

【分析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+L+2H2。^-------------H2SO4+2HI,反應(yīng)生成的H2s。4和HI進(jìn)入分離器，

分離后的HI進(jìn)入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和12,生成的12進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)。

20℃~100℃

【詳解】A.反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O-------------H2so4+2HI,SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；

son-r

B.膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2Hl(g)H(g)+l2(g).增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體

、2

分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中12和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；

D.將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO「D正確；

故選B。

13.【答案】C

【解析】

【分析】電解含銀酸性廢水制備單質(zhì)銀，鍍銀鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e=Ni,B是鋰鋼氧化物二次電

池的負(fù)極，A是正極，碳棒是電解池的陽(yáng)極。

【詳解】A.電解含銀酸性廢水制備單質(zhì)銀，鍍銀鐵棒為陰極，電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：

Ni?++2e-=Ni，故A正確；

B.電解過(guò)程中，c中氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b、a中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b,b中NaCl溶液

的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大，故B正確；

C.鋰能與水反應(yīng)，鋰鈾氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯(cuò)誤；

D.A是鋰機(jī)氧化物二次電池的正極，充電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰鈿氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電

極反應(yīng)為L(zhǎng)i'YOs-xe-=V2O5+xLi*,故D正確；

選C。

14.【答案】C

【解析】

【詳解】A.[Fe(H2O)6丁為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(0H)3,

與淺紫色,6(凡。)6r形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確：

B.加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明[Fe(SCN)6『轉(zhuǎn)變?yōu)榛卦聫V，反應(yīng)更易生成向丹廣，說(shuō)

明K2>KiB正確；

C.為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會(huì)生

第13頁(yè)/共20頁(yè)

成黃色的[FeCl）一，C錯(cuò)誤;

D.向溶液HI中加入足量的KSCN固體，可使平衡Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）,「（紅色）的Q>K/平

衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確;

故選Co

第II部分

本部分共5題，共58分。

15.【答案】（1）-188

（2）還原反應(yīng)（3）r|_?-j為有機(jī)物和水不互溶，且Hz。？易溶于水

（4）4OH+SO2-2e-SO^"+2H2O

5cv

（5）1.5（6）①.2MnO；+5H2O2+6H+=2MM++5O2T+8H2O②.一

2a

【解析】

【分析】n該裝置為電解池，左側(cè)電極為so2轉(zhuǎn)化為so：的過(guò)程，s元素化合價(jià)升高，失電子，做陽(yáng)極,

與直流電源正極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH-+SO2-2e=SO：+2H20；右側(cè)是陰極，與直流電源負(fù)極相

連，該極為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化氫的過(guò)程，陰極的電極反應(yīng)式為2H，+O2+2e=H2O2。

【小問(wèn)1詳解】

給熱化學(xué)方程式編號(hào)：①2H2值）+。2僅）=2凡0（1）A//I=—572kJ.mo「,

-

②2H2O2⑴=2H2O（1）+O2（g）AH2=-196kJ-mol'

③H2（g）+O2（g）=H2C）2（l）AH,

根據(jù)蓋斯定律可知，③■（①-②），則AH3=g（AH]—AH2）=—188kJ-mo「；

【小問(wèn)2詳解】

由反應(yīng)a可知，rJTj中酮鍛基被氫氣還原為羥基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)；

【小問(wèn)3詳解】

萃取劑選擇的原則是：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液中任一組分都不發(fā)生反應(yīng)；被提取物質(zhì)

第14頁(yè)/共20頁(yè)

在萃取劑中的溶解度要大于它在原溶劑中的溶解度。［Yj'J為有機(jī)物和水不互溶，且Hz。？

易溶于水，而在［丫:|J中溶解度較小，因此可用蒸儲(chǔ)水做萃取劑；

【小問(wèn)4詳解】

左側(cè)電極為so2轉(zhuǎn)化為so；-的過(guò)程，S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

4OH-+SO2-2e-=SO：+2H2O；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)分析，該反應(yīng)總反應(yīng)為2OH-+SO2+O2=SOj+H2O2,則每生成ISmolH2。？，消耗1.5molSC>2,即實(shí)

現(xiàn)煙氣脫S02的物質(zhì)的量為1.5mol；

【小問(wèn)6詳解】

①KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)即KMnCU將此。2氧化為。2,自身被還原為Mn2+,故該反應(yīng)的離子方程式

+2+

是2MnO：+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O；

②根據(jù)上述反應(yīng)式可知，n(H2O2)=*n(MnO；)=*cvxl0-3mo1,所得H2O2水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度是

22

—cvxlO-3mol5cv

〃2=---moI-L-1,

-=-------------

VaxW3L

16.【答案】(1)NaH

⑵3d54s2

(3)①.0②.>③.CH4分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，H2。有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子

對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H2。小于CH4的鍵角；

416,3

(4)高于(5)①.4②.Mg2Fe(§).許x］訶g/而22.4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T,Nag.而2,化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑;

【小問(wèn)2詳解】

錦原子序數(shù)為25,基態(tài)鋅的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2,價(jià)層電子排布式為：3d54s?；

【小問(wèn)3詳解】

第15頁(yè)/共20頁(yè)

根據(jù)元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，電負(fù)性最大的是O；CH,和H2O都有4個(gè)價(jià)層電子對(duì),

但CH4分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，H2。有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子

對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H2。小于CH4的鍵角;

【小問(wèn)4詳解】

H

分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于

【小問(wèn)5詳解】

由晶胞可知，Mg原子在晶胞內(nèi)，距離Mg最近的Fe為4個(gè)；在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為:

8xl+6xl=4,Mg原子在晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8,鐵鎂合金的化學(xué)式為MgzFe；該合金的密度

82

m24x8+56x4416g/cm3；晶胞中Mg原子為8,1^為1+12乂；=4,488乂8物質(zhì)的量

p--7-321

VNAx(dxW)dNAxlO-

為2mol,儲(chǔ)存的H2物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L。

17.【答案】（1）2-丙醇

（2）氧化反應(yīng)(3)操基和羥基

(4)①.C4HA②.2CH3CH2OH+O2C”>2CH3cH82凡0③.

像化劑

〉

2cH3CHO+O2A2CH3coOH

、濃皆、

CH3coOH+CH3cH20HCH3COOC2H5+H2O

(5)

O

--

n?O<+F,JY_CH,—…OC-j-OCHj+n

CHj

CHQH

O

(7)(M-2-CHT-CH；②.CHi、H=C一（小或

CH3

CH,—g-CH2-

CH3

【解析】

O

【分析】由A生成B,B的核磁共振氫譜只有1組峰，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II，所以A的

CH—YE

第16頁(yè)/共20頁(yè)

OilOilO

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A()發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成B(||)，根據(jù)已知反

<lh—<???—CH-CHJCHJ—15-CH3

應(yīng)i,(||與HCHO反應(yīng)生成C(一,

),c與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成

("-A-CH3CHsY-CHj—CH2OH

CH3

D(||()<(II<CH2coOC2H5),所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3coOC2H5,根據(jù)已知反應(yīng)ii,

CH,

HOKH；>7—C―CHzCOOC/X在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂E,E分子內(nèi)含有六元環(huán),可發(fā)生水解

Oil

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱為：2-丙醇;

(HJ—CH-CH,

【小問(wèn)2詳解】

onq

A()發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成鳳||),反應(yīng)①為催化氧化反應(yīng);

C'H,—ew-CH,CHt—C-CH3

【小問(wèn)3詳解】

c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：<CH_CHOH-含有的官能團(tuán)為：皴基和羥基；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)以上分析，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3coOC2H5,分子式為：c4H8。2；以乙醇為原料，發(fā)生以下反應(yīng):

催?劑>

2CH3CH2OH+O2-^->2CH3CHO+2H20,2CH3CHO+O,2cH3coOH,

CH3COOH+CH3CH2OH^==±CH3COOC2H5+H2O

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)以上分析，反應(yīng)④的方程式為：

第17頁(yè)/共20頁(yè)

o

;

CO-CH.+nCH3OH

【小問(wèn)6詳解】

CH3

根據(jù)已知反應(yīng)ii,HOKILh—<-CfCOOC2Hs在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂E,E分子內(nèi)含有六元

OH

HOPH3

環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：'；

【小問(wèn)7詳解】

O

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：1,根據(jù)已知反應(yīng)i,

oo0OH

濃，酸—>

.uII一定條件F>'H：一2—CH]——

-CHCH.-d-CHj'

4■3。vrlj

HNi

(H,—i—<11=0—(lh-^-->CH3COCH2CH(CH3)2,所以中間產(chǎn)物1為:

CH3

0OH0o

(11：-2-0?廠工一Clh,中間產(chǎn)物2為:CM—i—CH=C—Clh或者(,比一Z-CHLY=(,比。

乩CHS8H3

18.【答案】(1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)a—AI2O3、Si。？和鐵粉

2+2+

(4)①.Fe+2HCOj=FeCO3+C02T+H20②.加入N