2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯點(diǎn)突破-金屬與酸反應(yīng)的曲線課件

金屬與酸反應(yīng)的曲線

專題精講

1.橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量

分別向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中逐滴滴入等體積、等濃度的稀鹽酸。

A（酸不足）

分析方法：

⑴明確橫縱坐標(biāo)信息。

(2)看曲線陡緩，確定反應(yīng)速率。金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，曲線越陡。

三種金屬活動件由強(qiáng)到弱的順序為Mg>Al>Fe。

⑶確定生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系

①酸不足：最終生成氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

②酸足量：最終生成氫氣質(zhì)量由金屬決定。公式：m(H2)=

m(金屬)X金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量°

圖A、圖B中最終牛成氫氣質(zhì)量由大到小的順序分別為Mg=Al=Fe、

Al>Mg>Feo

2,橫坐標(biāo)為酸或金屬，縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量

CD

類型1向等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵中分別滴入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至

過量。

分析方法：

⑴明確橫縱坐標(biāo)信息。

⑵確定不同階段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系。

①剛開始反應(yīng)時，酸不足，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，此時三種金

屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為Mg=Zn=Fe。

②隨著稀硫酸的不斷加入，酸過量，金屬被反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金

屬的質(zhì)量決定，最終三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為

Mg>Fe>Zn。

類型2向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸屮分別加入鎂、鐵、鋅三種金

屬至過量。分析過程，參考“類型1”。

特別提醒通過圖C、圖D不能（填“能”或“不能”）判斷出鎂、鋅、鐵

的金屬活動性順序。

跟蹤訓(xùn)練

1.現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的

足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)

系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量：Y<Z生成氫氣的質(zhì)量/g

B.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

C.X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>X

D.完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y

名力4匚'圧nA丄亠￡—4厶中冃.金屬的質(zhì)量X金屬的化合價人『圧豆

斛析：選D。A.生成氧氣的質(zhì)堇=一金屬的相對原子質(zhì)量一，生屬質(zhì)重

相同，生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,但是金屬的化合價未知，故無法判斷相對

原子質(zhì)量的大小，不符合題意；B.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：

Y>Z,不符合題意；C.將X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，X排

在氫后，Y、Z均能與稀硫酸反應(yīng)，且Z反應(yīng)速率快，說明在金屬活動性

順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故三種金屬的活動性順序為Z

>Y>X,不符合題意；D.由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：ZVY,氫氣中的氫

元素完全來自稀硫酸，故完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y,符合題意。

2.取一定量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量鹽酸中，生

成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價

相同）。下列說法正確的是（）

A.金屬活動性：A>B

B.叫時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A<B

C.兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量：A>B

D.恤時，鹽酸均沒有剩余

解析：選D。A.此圖像是金屬質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖像，無法體現(xiàn)

金屬的活動性，選項錯誤；B.由題圖可知，如時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A>B,

選項錯誤；C.由題圖可知，產(chǎn)生等量的氫氣，所消耗金屬的質(zhì)量：B>A,

山亠之￡4厶中冃金屬的質(zhì)量X金屬的化合價人口附左且丄口受入

生成氫氣的質(zhì)堇=一金屬的相對原子質(zhì)量—,近屬的質(zhì)重相寸，近屬的

化合價相等，生成氫氣的質(zhì)量越大，金屬的相對原子質(zhì)量越小，故相對原

子質(zhì)量：AVB,選項錯誤；DM2時，不再產(chǎn)生氣體，表示鹽酸已反應(yīng)完，

選項正確。

3.向盛有〃g銅、鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加

入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.M點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有Z11SO4剩余固體質(zhì)量/g

a\

B.N點(diǎn)時，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大\M

入P

C.N-P過程中，溶液的pH逐漸增大b------------------?——

）--------------------------

D.該銅、鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（〃一份g稀硫酸質(zhì)量/g

解析：選C。A.金屬的活動性：鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)

生硫酸鋅和氫氣，因此M點(diǎn)時鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅

,說法正確；B.N點(diǎn)時，全部的鋅和稀硫酸反應(yīng)，則生成氣體的總質(zhì)量達(dá)

到最大，說法正確；C.N點(diǎn)時鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸

鋅溶液，P點(diǎn)時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液

顯酸性，pH＜7,N-P點(diǎn)時，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，說法錯誤；D.根

據(jù)A項的分析可知，鋅完全反應(yīng)，8是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為（。一A）g,說

法正確。

4.燒杯屮盛有鋅粉和鐵粉的混合物加g,向其屮逐漸加入一定濃度的稀鹽

酸，測得剩余固體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的體積的關(guān)系大致如圖所示，下列

有關(guān)結(jié)論錯誤的是（）

A.加入VimL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅八剩余固體質(zhì)量/g

B.加入V2mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為

FeCl3和ZnCh

C.整個過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

o匕v2

D.反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于2g稀鹽酸的體積/mL

解析：選B。A.盛有鋅粉和鐵粉的混合物加g,向其中逐漸加入一定濃度的

稀鹽酸，稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氫氣，故加入XmL稀鹽酸時，鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含

鋅，結(jié)論正確，不符合題意；B.加入V2mL稀鹽酸時，鐵恰好完全反應(yīng)，溶

液中的溶質(zhì)為Fed?和ZnCj結(jié)論錯誤，符合題意；C.兩個反應(yīng)均屬于一種

單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置

換反應(yīng)，結(jié)論正確，不符合題意；D.假設(shè)混合物全是鋅，設(shè)生成的氫氣質(zhì)

量為工,則：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2f

652

mgx

京=広，解得％=工g,假設(shè)混合物全是鐵，設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為y，貝U：

Fe+2HCl==FeCl2+H2t

562

mgy

京=広，解得尸費(fèi)g，而燒杯屮盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，反應(yīng)屮

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于養(yǎng)g,大于罷g,結(jié)論正確，不符合題意。

ZoOJ

5.某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實驗裝置如

圖1,實驗所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時間變化如圖2。下列分析

正確的是（）

實驗編號幕質(zhì)里稀硫酸金屬粉末質(zhì)量

①含H2s。49.8g6.5g鐵

②含H2s049.8g6.5g鋅

③含H2s。49.8g6.5g鎂

溫度傳感器

探頭

稀硫酸

金屬粉末

圖1

A.實驗①對應(yīng)圖2屮曲線a

B.反應(yīng)結(jié)束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

C.實驗③能產(chǎn)生的氫氣大于0.2g

D.圖2說明金屬越活潑，單位時間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量越多

解析：選D。A.在相同條件下，不同金屬與相同的酸反應(yīng)，金屬活動性越

強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，金屬活動性：Mg>Zn>Fe,故實驗①對應(yīng)圖2中曲線c

，故A不符合題意；

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2t,

5698

所以9.8g硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.6g；

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t,

6598

所以9.8g硫酸消耗鋅的質(zhì)量為6.5g；

Mg+H2SO4===MgSO4+H2f,

2498

所以9.8g硫酸消耗鎂的質(zhì)量為2.4g；故反應(yīng)結(jié)束后，實驗①和③有金屬粉

末剩余，故B不符合題意；C.由B項分析可知，實驗③中鎂過量，酸不足，

故能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2f,

982

9.8g0.2g

故C不符合題意；D.相同條件下，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，由圖2

可知，金屬越活潑，溫度越高，說明單位時間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多，故D

符合題意。

6.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（

氫氣的質(zhì)量/g

沉淀的質(zhì)量/g

Mg

Zn

。稀鹽酸的質(zhì)

量/g固體的質(zhì)量/g稀硫酸的質(zhì)量/g

AcD

A.向等質(zhì)量的鎂粉、鋅粉中分別加入等濃度的稀鹽酸

B.向飽和石灰水中加入少量的生石灰

C.向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入鎂、氧化鎂固體

D.向氫氧化鈉和硝酸鐵的混合溶液中滴加稀硫酸

s

解析:選D。A.Zn+2HCl===ZnCl2+H21,Mg+2HCl===MgCb+H2個，

且相對原子質(zhì)量Zn>Mg,向等質(zhì)量的鎂粉、鋅粉中分別加入等濃度的稀鹽

酸，最終鹽酸過量，故鎂生成的氫氣質(zhì)量更大，不符合題意；B.一定溫度

下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減少，由于反應(yīng)放熱

,溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溶質(zhì)繼續(xù)析出，

溶質(zhì)質(zhì)