4.3.(1)離子鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

離子鍵氯化鈉晶體情境一NaCl晶體具有規(guī)則的幾何外形。擠壓鹽晶體時(shí)，他們并不彎曲。

宏觀(guān)規(guī)則的幾何外形是內(nèi)部微粒有序排列的結(jié)果。猜測(cè)：Na＋和Cl－之間有沒(méi)有相互作用？能否通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)或某些物理數(shù)據(jù)加以說(shuō)明？熔點(diǎn)：884℃

強(qiáng)情境二水液態(tài)水能否通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)或某些物理數(shù)據(jù)加以說(shuō)明？。

冰規(guī)則的幾何外形內(nèi)部水分子的有序排列水中有相互作用分子中有沒(méi)有相互作用？情境二水H2O(液態(tài))100℃

△H2O(氣態(tài))H2+O21200℃△HOHHOH分子之間有相互作用分子內(nèi)部氫原子和氧原子存在相互作用

水分子由什么微粒構(gòu)成？分子內(nèi)部氫原子和氧原子之間有相互作用嗎？又可通過(guò)什么反應(yīng)來(lái)證明？分子內(nèi)部氫原子和氧原子存在相互作用

強(qiáng)弱情境二水H2O(液態(tài))100℃

△H2O(氣態(tài))H2+O21200℃△HOHHOH分子之間有相互作用分子內(nèi)部氫原子和氧原子存在相互作用

水分子由什么微粒構(gòu)成？分子內(nèi)部氫原子和氧原子之間有相互作用嗎？又可通過(guò)什么反應(yīng)來(lái)證明？分子內(nèi)部氫原子和氧原子存在相互作用

強(qiáng)弱NaCl晶體中:

Na＋和Cl－的相互作用強(qiáng)微粒間的相互作用，實(shí)質(zhì)都相同嗎？從元素周期表可以看出,到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而,由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)1億

種。元素的原子之間通過(guò)什么作用形成物質(zhì)呢?你知道嗎思考鈉原子的一個(gè)電子為什么會(huì)轉(zhuǎn)移給氯原子？Na＋和Cl－又會(huì)產(chǎn)生什么相互作用？Na+11281Cl+17287Na+1+1128為達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl-+172878吸引排斥會(huì)無(wú)限靠近嗎？排斥又存在哪里？在吸引和排斥共同作用下，最終達(dá)到一個(gè)什么狀態(tài)？靜電作用NaCl（靜電平衡）深入了解離子鍵成鍵微粒成鍵性質(zhì)形成條件存在陰、陽(yáng)離子靜電作用哪些元素的原子之間容易轉(zhuǎn)變成陰、陽(yáng)離子？陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用便形成了離子化合物。離子化合物中離子鍵又有什么特點(diǎn)呢？一般是活潑金屬與活潑非金屬H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa深入了解離子化合物離子鍵成鍵微粒成鍵性質(zhì)形成條件存在陰、陽(yáng)離子一般是活潑金屬與活潑非金屬靜電作用常見(jiàn)的物質(zhì)類(lèi)別中，哪些是離子化合物？離子化合物中離子鍵有什么特點(diǎn)呢？離子鍵NaOH、KOH

下列說(shuō)法中正確的是（）化學(xué)鍵不存在分子之間B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成離子鍵C.在CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.KF、Na2S、MgBr2都是離子化合物，它們一定能導(dǎo)電A課堂練習(xí)如何表示出KF、Na2S、MgBr2這些離子化合物中的離子鍵呢？Na+11281Cl+17287Na++1128為達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl-+17288吸引排斥靜電作用NaCl（靜電平衡）電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯A點(diǎn)·或×，來(lái)表示該微粒最外層電子的式子。問(wèn)：如何書(shū)寫(xiě)Al、C、Ca2+、O2-、KF、Na2S、MgBr2

、NaH、Mg3N2的電子式？問(wèn)：如何用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程？正誤判斷：（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（2）所有金屬和所有非金屬元素的原子之間都能形成離子鍵。（3）全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物。（4）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物（5）KCl的形成過(guò)程：

(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起，如CaF2要寫(xiě)成

，不能寫(xiě)成

，也不能寫(xiě)成

。(5)用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)離子化合物的書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)金屬陽(yáng)離子：陰離子：標(biāo)“[]”及“電荷數(shù)”離子化合物：數(shù)目多的簡(jiǎn)單離子

均勻分布在數(shù)目少的離子周?chē)?，不合并。Mm+[]n-

X小結(jié)1.下列不是離子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與19B.6與16C.14與8D.11與17課堂練習(xí)AD用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：______________________