山東棗莊市2024年高一下化學期末教學質量檢測試題含解析

山東棗莊市2024年高一下化學期末教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當的是（）A．將使用后的菜刀洗凈擦干B．鐵制品表面的鐵銹應當保留C．在鐵制水管表面鍍一層鋅D．在鐵制門窗表面噴涂防護漆2、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－13、下列物質屬于有機物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)24、下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴5、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變燃料3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻。下列有關敘述正確的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可發(fā)生核聚變反應，這是一種化學變化C．月球上的3He是一種新元素D．鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素6、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O7、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④8、下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯9、對于反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經2min達平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡C．壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強增大，反應速率加快10、實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是A．B．C．D．11、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液12、下列物質中，屬于可再生的能源是A．氫氣 B．石油 C．煤 D．天然氣13、根據下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是()A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－14、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是()A． B． C． D．15、下列關于海水資源的說法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低16、下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應②放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大?、芊艧岱磻訜岬揭欢囟纫l(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價18、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。19、某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的___________使銅片溶解的質量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取21、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，目的是____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕；據此分析解答。詳解：使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,有利于防銹,A正確；鐵銹是一種疏松多孔的物質,如果不及時除去會加快鐵的生銹速率，B錯誤；在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確；在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確；正確選項B。2、B【解析】

在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。3、D【解析】試題分析：有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機物?？键c：有機物點評：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質與無機物性質相似，一向把它們歸為無機物研究。4、B【解析】A項，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。5、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A錯誤；B、3He可發(fā)生核聚變反應是原子核內的變化，不是化學變化，B錯誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。6、D【解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。7、B【解析】分析：乙醇在催化氧化時，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，根據官能團的變化判斷斷裂的化學鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點睛：本題考查學生乙醇的催化氧化反應的實質，掌握反應機理是解本題關鍵，題目難度不大。8、D【解析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨特的鍵，所以它既有飽和烴的性質，又有不飽和烴的一些性質，苯的化學性質特點是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。9、B【解析】

A.A為純固體，不能表示化學反應速率，A錯誤；B.由于反應前后氣體的質量變化，而氣體的物質的量不變，因此若氣體的平均相對分子質量不變，可以說明該反應達到化學平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質的量不變，所以壓強不變不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】試題分析：從溶液中獲取可溶性溶質采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，因為海水中含有較多可溶性雜質，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C?？键c：考查了化學實驗方案評價、物質的分離和提純的相關知識。11、B【解析】解：A、Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質，故C錯誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的區(qū)別．12、A【解析】

A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；B．石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故B錯誤；C．煤屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C錯誤；D．天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A?！军c睛】了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關鍵。人類開發(fā)利用后，在現階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。13、D【解析】

同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答。【詳解】①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2>HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性HI>FeCl2；通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了物質還原性、氧化性強弱的比較的知識，掌握氧化還原反應的基本概念的含義，明確還原劑、氧化劑和還原產物、氧化產物的判斷是解本題關鍵。14、B【解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構成條件，Fe為負極，有電流產生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。15、C【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確。考點：考查海水資源的綜合利用等知識。16、B【解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應物的能量和，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，據此分析判斷。詳解：①煤的燃燒是放熱反應，但需要加熱到著火點才能進行，故錯誤；②很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯誤；③反應熱決定于反應物和生成物能量的相對高低，△H=生成物的能量和-反應物的能量和，故正確；④放熱反應發(fā)生后，反應放出的能量可能會維持反應繼續(xù)進行，故正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態(tài)屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。18、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。19、b與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A是產生氨氣的裝置，B裝置產生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據此解答?！驹斀狻浚?）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應該是短進，則裝置E中的導氣管為或。（6）銅和硝酸反應生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）?！军c睛】本題主要考查學生氨氣的化學性質，結合實驗的方式來考查，增大了難度，要求學生熟練掌握氨氣的制法及化學性質，對學生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質特點是解答的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。20、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應方程式為＋