上海市寶山區(qū)行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

上海市寶山區(qū)行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、“嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種2、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高3、下列說法正確的是A．將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B．用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C．油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D．分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出4、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A．53 B．78 C．131 D．1845、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子6、現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒是半導(dǎo)體D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se7、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)8、如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是（）A．Zn-2e-=Zn2+ B．Cu-2e-=Cu2+ C．H2-2e-=2H+ D．2H++2e-=H2↑9、在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷10、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（）A．、和互為同素異形體B．、和的化學(xué)性質(zhì)不同C．原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D．、和都是釹元素的不同核素11、蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體12、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)213、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)14、下列說法中不正確的是A．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B．煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C．有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向15、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料16、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、下圖是無機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：；；。21、短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B?！军c(diǎn)睛】熟練掌握短周期元素種類及各短周期元素在元素周期表中的位置，是解決本題的關(guān)鍵。2、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。3、A【解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項(xiàng)B錯誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項(xiàng)C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。4、A【解析】

在原子符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是53，故合理選項(xiàng)是A。5、C【解析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價(jià)化合物，電子式為，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。6、A【解析】分析：根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及相似性解答。詳解：A．元素的原子半徑：Se＞S，原子的最外層電子數(shù)相同，所以元素的非金屬性S＞Se，A錯誤；B．Se最外層有6個電子，最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，B正確；C．硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導(dǎo)體，C正確；D．Se最外層有6個電子，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se，D正確。答案選A。7、B【解析】

由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。8、A【解析】該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選A。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。9、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。10、D【解析】

A、根據(jù)同素異形體的定義判斷；B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系判斷；C、根據(jù)核素中元素符號左下角、左上角數(shù)字的含義判斷；D、根據(jù)同位素的定義判斷?！驹斀狻緼、同素異形體是化合物，、和表示核素，選項(xiàng)A錯誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，、和三種原子中電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)B錯誤；C、原子中含有60個質(zhì)子和82個中子，選項(xiàng)C錯誤；D、、和都是釹元素的不同核素，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，解答時注意從其概念的內(nèi)涵和外延出發(fā)，滇密思考，正確解答。11、C【解析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應(yīng)均生成0.5molH2，1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基，故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故A錯誤；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羥基與NaOH不反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故C正確；D.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。12、B【解析】

原電池分正負(fù)，負(fù)極氧化正還原，離子陽正陰向負(fù)，電子有負(fù)流向正?！驹斀狻緼.根據(jù)反應(yīng)原理鋅的化合價(jià)升高，是負(fù)極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負(fù)極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【點(diǎn)睛】記準(zhǔn)原電池的工作原理，原電池分正負(fù)，負(fù)極氧化正還原，電子有負(fù)流向正，離子陽正陰向負(fù)。13、D【解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選14、B【解析】分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：易錯點(diǎn)B，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進(jìn)行。15、D【解析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。16、D【解析】A、NH4Br的電子式：，選項(xiàng)A錯誤；B、乙醇的分子式：C2H6O，選項(xiàng)B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項(xiàng)C錯誤；D、CS2分子比例（填充）模型：，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價(jià)、氯元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2