2024屆福建省廈門湖濱中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆福建省廈門湖濱中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體D．苯能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色2、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH23、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)。13A．13C與磚15N具有相同的中子數(shù)B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種5、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱6、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．12min時，a＝33.37、CH2=CH2、H2的混合氣體amol，在一定條件下部分混合氣體發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，得混合氣體bmol。使上述amol氣體在適量O2中完全燃燒生成cmol氣體(H2O呈氣態(tài))，bmol氣體在適量O2中完全燃燒生成dmol氣體(H2O呈氣態(tài))。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等B．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體所具有的能量相等C．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體分子內(nèi)所含有共用電子對數(shù)目相等D．cmol氣體與dmol氣體所具有的能量相等8、一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應(yīng)速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時間變化都是逐漸減小的9、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol10、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③鍵C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和⑤鍵D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵11、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系倉庫內(nèi)金屬鈉遇水發(fā)生反應(yīng)引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)放熱B．金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣C．可在現(xiàn)場使用干沙滅火D．可在現(xiàn)場使用高壓水槍滅火12、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O13、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl214、下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述,正確的是A．鋅片是正極、銅片是負(fù)極B．電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．H+在鋅片表面被還原,產(chǎn)生氣泡D．該原電池的總反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑15、下列說法正確的是A．Li、Be、B原子半徑依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C．Na與Na+化學(xué)性質(zhì)相同D．147N與157N得電子能力相同16、對反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）17、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離18、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊在試管口試之19、下列二者間關(guān)系的描述正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B．14C與14N互為同位素C．H2和D2互為同素異形體 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質(zhì)20、下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價21、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負(fù)載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時的敘述不正確的是A．a(chǎn)電極一定是負(fù)極B．若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C．若X是O2-，則生成的水將從d口流出D．溶液中的電流方向是從b流向a22、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。25、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。27、（12分）某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。28、（14分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應(yīng)類型是：______________________。29、（10分）Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因為大π鍵也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】易錯選項為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。2、B【解析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。3、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A中13C與15N的中子數(shù)分別是67、8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項C正確。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確，答案選A?？键c：考查同位素、核素以及原子組成的有關(guān)判斷和計算點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運用即可。4、D【解析】

A項、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！军c睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。5、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A。考點：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。6、A【解析】

A.0～6min，生成O2的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L?min），A正確；B．反應(yīng)至6min時，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C錯誤；D．若10min達(dá)到平衡時與12min時生成氣體相同，則a=29.9；若10mim沒有達(dá)到平衡時，8～10min氣體增加3.4mL，隨反應(yīng)進(jìn)行速率減小，則10～12min氣體增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率及分解率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度中等。7、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒和能量守恒解答。詳解：A.發(fā)生加成反應(yīng)后碳?xì)湓拥膫€數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等，A正確；B.amol氣體與bmol含有的物質(zhì)不同，則氣體所具有的能量不相等，B錯誤；C.由于反應(yīng)前后碳?xì)湓拥膫€數(shù)不變，參與成鍵的電子數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體分子內(nèi)所含有共用電子對數(shù)目相等，C正確；D.根據(jù)原子守恒可知cmol氣體與dmol氣體均是二氧化碳和水蒸氣，物質(zhì)的量相等，則所具有的能量相等，D正確。答案選B。8、D【解析】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應(yīng)速率，故錯誤；B.物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1故錯誤；C.不能計算某時刻的瞬時速率，故錯誤；D.反應(yīng)隨著時間的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故正確。故選D?！军c睛】在理解反應(yīng)速率定義時需要注意計算的反應(yīng)速率都為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，且速率可以用反應(yīng)物或生成物的濃度改變量表示，但固體或純液體因為濃度固定不變，不能表示速率。不管用哪種物質(zhì)表示速率，可能數(shù)值不同，但含義相同，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。9、C【解析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【詳解】A．B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確；B．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯誤；D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項為C。10、C【解析】

A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確；B.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，B項正確，C.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，C項錯誤；D.乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確；答案選C。11、D【解析】分析：金屬鈉遇水會生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，據(jù)此分析解答。詳解：A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B.金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣，B正確；C.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鈉均能與水反應(yīng)，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，C正確；D.金屬鈉遇水會生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查了金屬鈉的性質(zhì)，題目難度不大，依據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合滅火的原理分析即可。12、B【解析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。13、D【解析】A．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。14、D【解析】A項，活潑性：ZnCu，Zn為負(fù)極，Cu為正極，錯誤；B項，電流應(yīng)由Cu片通過導(dǎo)線流向Zn片，錯誤；C項，H+在Cu片表面獲得電子被還原產(chǎn)生氣泡，錯誤；D項，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正確；答案選D。15、D【解析】分析：本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識，難度較小。詳解：A.三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，故錯誤；B.三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，但題目中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；C.鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故錯誤；D.二者屬于同位素，得電子能力相同，故正確。故選D。16、B【解析】

給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B?！军c睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。17、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機(jī)溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。18、D【解析】

A.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B.銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；C.加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強(qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；D.將氫氧化鈉放入試管加熱，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)，生成氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確。答案選D?！军c睛】檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。19、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）不同，屬于同分異構(gòu)體，A項正確；B.14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，B項錯誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項錯誤；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不屬于同一種物質(zhì)，D項錯誤；答案選A。20、C【解析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項A正確；B.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點，選項C錯誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-1價，選項D正確；答案選C。21、D【解析】試題分析：燃料電池中，燃料為負(fù)極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動\、陰離子向負(fù)極流動，BC正確，電流經(jīng)過外電路由正極流向負(fù)極，D錯誤?？键c：本題考查燃料電池，涉及電極判斷，離子、電子流動方向，電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。22、B【解析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。24、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。25、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。26、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。27、驗證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實驗裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實驗的目的是：驗證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實驗首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。28、蛋白質(zhì)羧基+CH3CH2OH+H2OH2NCH2COOH飽和碳酸鈉小分液吸水劑催化劑取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）【解析】分析：(I)氨基酸是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物；由圖可知，大灰色球為碳原子，小黑球為氫原子，白球為氧原子，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式，并按照官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；(II)根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：(I)(1)由圖可知，結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C3H7O3N，故答案為：蛋白質(zhì)；；

(2)中含氨基、羧基，其中含氧官能團(tuán)是羧基