昆明市第二中學2024年高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

昆明市第二中學2024年高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y2、H2與O2發(fā)生反應的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行3、下列說法正確的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生B．往Fe和稀硫酸反應的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率C．2個氫原子變成1個氫氣分子的過程中會放出一定的熱量，是因為在相同條件下1個氫氣分子具有的能量比2個氫原子的能量高D．化學變化中伴隨著化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學鍵的斷裂和形成4、下列關于反應熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應熱有正、負之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、保護環(huán)境是我國的一項基本國策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A．任意排放污水B．推廣使用脫硫煤C．減少汽車尾氣排放D．推廣使用無磷洗滌劑6、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量減少7、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g)，反應進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-18、下列反應中屬于吸熱反應的是：A．甲烷燃燒B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應C．鋁片與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應9、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X<WB．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物相互之間可發(fā)生反應C．W氧化物對應的水化物是一種強酸D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R10、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用NaOH溶液11、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO312、“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()A．信息技術的發(fā)展離不開新材料的合成和應用B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率C．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D．軟質(zhì)隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結構陶瓷都屬于有機高分子材料13、元素X的原子有3個電子層，最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族14、下列說法錯誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖15、下列化學用語正確的是()A．甲烷的結構式：CH4 B．乙醇的分子式：C2H5OHC．HClO的結構式：H-O-C1 D．氯化鈉的電子式16、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物17、檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色18、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．19、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D20、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．反應類型不同21、在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素22、近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。24、（12分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。26、（10分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。27、（12分）化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________28、（14分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。29、（10分）四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學方程式為_______________；②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。2、D【解析】

A、過程I表示化學鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵，C正確；D、可以利用該反應設計燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選D。3、B【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，氫氣應在正極上產(chǎn)生，故A錯誤；B、鐵把銅置換出來，構成原電池，加快反應速率，故B正確；C、2個氫原子變成1個氫氣分子，形成化學鍵，釋放能量，是因為2個H原子具有的能量大于H2分子，故C錯誤；D、物理變化中也有化學鍵的斷裂或形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵，NaCl溶液加熱蒸干得到NaCl晶體，形成化學鍵，故D錯誤。4、B【解析】

A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的，選項A錯誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數(shù)值相等，符號相反，選項B正確；C、燃燒熱ΔH都是負值，選項C錯誤；D、在25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，選項D錯誤。答案選B。5、A【解析】試題分析：A、任意排放污水回造成環(huán)境污染，不利于環(huán)保，正確；B、推廣使用脫硫煤，可以減小二氧化硫的排放，有利于環(huán)保，錯誤；C、減少汽車尾氣排放，減少對大氣的污染，有利于環(huán)保，錯誤；D、推乿使用無磷?滌劑，可以減少對水體的污染，有利于環(huán)保，錯誤，答案選A。考點：考查化學與環(huán)境的關系6、C【解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D．平衡向逆反應方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)濃度無關，為易錯點。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。7、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。8、B【解析】試題分析：常見的放熱反應有：物質(zhì)的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和強堿的反應。A．Mg與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；C．CH4燃燒是放熱反應，C錯誤；D．NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，D錯誤?？键c：考查了放熱反應和吸熱反應的相關知識。9、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應，B正確；C.S的氧化物對應的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質(zhì)及元素周期律的關系的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，該題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。10、C【解析】

A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點低的性質(zhì)，在該過程中只發(fā)生物理變化，A錯誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過氧化反應將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學變化，B錯誤；C.海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用Ca(OH)2溶液，若選用NaOH溶液，造價較高，D錯誤；故合理選項是C。11、C【解析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形的式存在，由此解答。詳解：氯是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。12、D【解析】

A.在20世紀發(fā)明的七大技術——信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成和分離技術中，化學合成和分離技術為其余六種技術提供了必需的物質(zhì)基礎，因此信息技術的發(fā)展離不開新材料的合成和應用，故A正確；

B.為了提高發(fā)動機熱效率，減少能量損耗，這就需要取消或部分取消冷卻系統(tǒng)，使用陶瓷耐高溫隔熱材料，故B正確；C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，為新能源時代的主要能源，故C正確；D.航天飛船表面的高溫結構陶瓷是無機非金屬材料，故D錯誤。故選D。13、D【解析】

因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。14、A【解析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯誤；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的分子不是蛋白質(zhì)，如復合酶，故B正確；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生加成反應，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；答案選A。15、C【解析】

A．甲烷的分子式為CH4，為正四面體結構，結構式為，選項A錯誤；B.C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、根據(jù)穩(wěn)定結構，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵，HClO的結構式為：H-O-Cl，選項C正確；D、NaCl屬于離子化合物，即電子式為：，選項D錯誤。答案選C。16、B【解析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。17、A【解析】

檢驗淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，所以正確的答案是A。18、A【解析】分析：結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團的種類、個數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結構不相似，不互為同系物，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C錯誤；D、的分子式相同，結構相同，為同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了同系物、同分異構體的概念和判斷，應注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，還必須結構相似。19、B【解析】

由裝置圖可知：這是兩個串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中，陰極電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?！驹斀狻緼.電解MgSO4溶液和CuSO4時，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項是B。20、A【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵?！驹斀狻?-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應相同都是消去反應，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳氫鍵位置不同，答案選A?！军c睛】本題主要考查氯代烴的消去反應，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應，掌握反應機理。21、A【解析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗Fe2+，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察。22、C【解析】赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。24、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解?！窘馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應；（3）根據(jù)以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實驗方案設計是解答的難點和易錯點。25、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結構簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。26、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應特點結合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且