2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯點突破-溶解度的應(yīng)用課件

溶解度的應(yīng)用

專題精講

一、溶解度曲線

1.溶解度的理解

［方法指導(dǎo)］比較溶解度的大小，必須指明溫度。

(1*2℃時，乙物質(zhì)的溶解度是50g。

(2)B點方示時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，都為60g。

(3?2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙〉甲=丙。

(4)甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大(填“增大”或“減小”)，其

中甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大。

2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化

［方法指導(dǎo)］對于甲物質(zhì):

①升高溫度、②增加溶劑______

飽和溶液彳如不飽和溶液

①降低溫度、②增加溶質(zhì)、③蒸發(fā)溶劑

對于閃物質(zhì):

①升高溫度、②增加溶質(zhì)、③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液彳飽和溶液

①增加溶劑、②降低溫度

（5通℃時，將35g的乙加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是上。

g,此時形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑹將辦℃時甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，采用的方法是

加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）。

3.某溫度下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與比較

［方法指導(dǎo)］首先，判斷溶液是否飽和。若溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

=100関品度XI。。%；若溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=齬鵠

X100%o

(7)自℃時內(nèi)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%(結(jié)果精確至0.1%,后同)

(8m℃時將50g乙加入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為33.3%。

(9)九℃時甲、乙、丙的飽和溶液屮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為丙〉乙〉甲。

(10)&C時將甲、乙、丙的飽和溶液降溫至茲℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

大小關(guān)系為乙>甲〉丙。

4.物質(zhì)的提純方法

［方法指導(dǎo)］

'陡升型曲線（如甲）：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

,緩升型曲線（如乙）：蒸發(fā)結(jié)晶

、下降型曲線（如丙）：升溫

（H）當(dāng)甲中混有少量乙時，提純甲應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶。

（12）當(dāng)乙中混有少量甲時，提純乙應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

5.有無晶體析出和析出晶體質(zhì)量大小的比較

［方法指導(dǎo)］對于溶解度均隨溫度的升高而增大(或減小)的物質(zhì)，等質(zhì)量各

物質(zhì)的飽和溶液在溫度變化相同時，溶解度曲線越陡，析出晶體的質(zhì)量越

多。

(13)將3c時甲的飽和溶液降溫至厶℃時，有(填“有”或“無”)晶體析

出。

(14)將彳3℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至12℃，析出晶體的

質(zhì)量大小關(guān)系是甲〉乙。

二、溶解度表

NaCl和KNCh在不同溫度時的溶解度如下表。

溫度/℃102030405060

溶解NaCl35.836.036.336.637.037.3

度/gKNO320.931.645.863.985.5110

能力點1判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度

1.40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g。

能力點2判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢

2.氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”，后

同）；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。

3.對比NaCl、KNO3的溶解度，KNO3或硝酸鉀的溶解度受溫.度變化的

影響較大。

能力點3判斷兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍

4.氯化鈉與硝酸鉀溶解度相等的溫度范圍是20。?30°C。

能力點4溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量及溶劑質(zhì)量的計算

5.10℃時，將10g硝酸鉀固體加入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為60g。

6.20°C時，飽和氯化鈉溶液屮溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25。

三、實驗操作圖

已知，KNCh在2?！妗?0°。的溶解度分別為31.6g、45.8g。為探究硝酸

鉀的溶解性，進行了如圖實驗，下列說法錯誤的是（）

加入4g加入4g,降溫至

KNO3rnKNO31120rriJ

攪拌運J攪拌準(zhǔn)I攪拌叁靜置口

H室溫①②③④

20t

20g水

A.溶液②、溶液④一定是飽和溶液

B.溶液①、溶液③一定是不飽和溶液

C.溶液②、溶液③的質(zhì)量：

D.溶液②、溶液③、溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③，②;④

答案：B

跟蹤訓(xùn)練

1.（2023.安徽滁州三模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線

如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解性都是易溶

B.20℃時M點對應(yīng)的甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

C.40℃時分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液的質(zhì)量相等

D.40°C時分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃,析出固體

的質(zhì)量：甲=乙

解析：選C。A.根據(jù)溶解度曲線圖可知，20°C時兩物質(zhì)的溶解度為30g,

大于10g,則兩物質(zhì)都為易溶物，故選項說法正確；B.M點為兩物質(zhì)溶解度

曲線的交點，則M點對應(yīng)20℃時甲、乙的飽和溶液，所以20℃時M點對應(yīng)

的甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故選項說法正確；C.40℃時甲、乙的

溶解度分別為50g、40g,則此溫度下10。g水中最多溶解甲、乙的質(zhì)量為

50g、40g;4?！鏁r分別在10。g水中加入50g甲、乙，甲能完全溶解，溶

液的質(zhì)量=100g+50g=150g，乙只能溶解40g,溶液的質(zhì)量=100g+40

g=140g,兩溶液的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤；D.20℃時甲、乙溶解

度曲線相交，則此溫度下甲、乙的溶解度相等為30g,則40°。時分別在100

g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20°C,兩溶液中均能溶解溶質(zhì)30g,析

出的溶質(zhì)的質(zhì)量相等為40g—30g=10g,故選項說法正確。

2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和020406080

溫度/t

C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法

解析：選D。A.比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B.硝酸鉀的溶解

度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大

,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯誤；C.KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大

于10g,均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較

大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。

3.（2023.安徽校聯(lián)考三模）如圖為氫氧化鈉在

水中和在乙醇中的溶解度曲線，下列說法錯

誤的是（）

A.常溫下，氫氧化鈉屬于易溶物質(zhì)

B.同一物質(zhì)在不同種溶劑里的溶解性不同

C.20℃時氫氧化鈉飽和水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為52.2%

D.使40℃時接近飽和的氫氧化鈉溶液達到飽和，只能用增加溶質(zhì)的方法

解析：選D。A.20°。時，氫氧化鈉的溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)，故

選項A說法正確；B.由溶解度曲線可知，同一物質(zhì)在不同種溶劑里的溶解

性不同，故選項B說法正確；C.由溶解度曲線可知，20℃時氫氧化鈉在水

109g

屮的溶解度為109g,則其飽和水溶液屮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為6厶年1

0109g+100g

X100%比52.2%,故選項C說法正確；D.使40℃時接近飽和的氫氧化鈉

溶液達到飽和，除用增加溶質(zhì)的方法外，還可以通過降低溫度的方法使溶

液達到飽和，故選項D說法錯誤。

4.（2023?安徽?？寄M預(yù)測）如圖為A、B、C

三種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說

法正確的是（）

A.75°。時，A物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

40%

B.6。℃時，將15gB加入50g水中充分溶解?溫度

030607590120

形成65g飽和溶液

C.欲使B從其飽和溶液中析出，常采用降溫結(jié)晶的方法

D.將90℃時C的飽和溶液降溫到60℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

解析：選D。A.由圖示信息可知，75℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g,即100

g水屮最多溶解40gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，故75°。時，A物質(zhì)的飽和溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為［八八4丫義100%728.6%,選項屮沒有指明溶液是否

100g+40g

飽和，所以無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A說法錯誤；B.60C時，B物質(zhì)的

溶解度為40g,即100g水屮最多溶解度40gB達到飽和狀態(tài)，50g水屮

最多溶解20gB物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，所以將15gB加入50g水屮，15gB

全部溶解，不能形成飽和溶液，形成的是15g+50g=65g的不飽和溶液，

故B說法錯誤；C.B的溶解度受溫度的影響不大，欲使B從其飽和溶液屮

析出，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故C說法錯誤；D.將90。。時C的飽和溶

液降溫到60℃,C物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，故

其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D說法正確。

5.（2023?安徽模擬預(yù)測）下表是氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

下列說法正確的是（）

溫度/℃0102030405060

KC127.631.034.037.040.042.637.3

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

A.KNO3的溶解度比KC1的溶解度大

B.在20?3?！恪Ｖg某一溫度，KNCh與KC1的溶解度相等

C.20°。時，將35gKC1投入100g水屮，可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%

的溶液

D.KNO3固體混有少量KC1雜質(zhì)，先溶于40℃的熱水，然后降溫到20℃

結(jié)晶除去

解析：選B。A.未指明溫度，不能比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小，故

選項說法錯誤，不符合題意；B.硝酸鉀在20°。時溶解度為31.6g,在30C

時溶解度為45.8g,氯化鉀在20℃時溶解度為34.0g,在30℃時溶解度

為37.0g,根據(jù)數(shù)據(jù)分析，兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20?30C之間,

故選項說法正確，符合題意；C.由表可知，20℃時，KC1的溶解度為34.0

g,將35gKC1投入100g水屮，只能溶解34.0gKC1,根據(jù)溶解度與溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系可得，此時氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為前坐

100g+34.0g

X100%725.4%,故選項說法錯誤，不符合題意；D.由表可知，KNO3的

溶解度隨溫度的升高而明顯增大，KC1的溶解度隨溫度的升高改變不太大

,而且，20℃時，KNO3與KC1的溶解度相差不大，40℃時，KNO3與KC1

的溶解度差值比60℃時KNO3與KC1的溶解度差值小，說明要想提純硝酸鉀

,需要高溫下制成硝酸鉀飽和溶液，再將其降低溫度，使大部分KNO3析出

,而KC1大部分留在溶液中，然后過濾得到較純凈的KNO3的晶體，故選項

說法錯誤，不符合題意。

6.（2023.山西）濃度為10%的氯化鈉溶液對葡荀球菌具有明顯的抑制效果。

下圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項是

iog氯化鈉

圖1圖2

NaCl在不同溫度時的溶解度

溫度/℃010203040608090100

氯化鈉溶

35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

解度/g

A.圖1屮攪拌可增大氯化鈉的溶解度

B.圖2屮溶液為20C氯化鈉的不飽和溶液

C圖2屮溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果

D.從氯化鈉溶液屮得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法

解析：選B。A.溶解過程屮玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不

能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時,

氯化鈉的溶解度是36g,所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中

得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；C.圖2中溶液的濃度為

100%”9.1%小于10%,所以對葡萄球菌沒有明顯的殺菌效

710g+1n00g

果，故選項說法錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用

蒸發(fā)結(jié)晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液屮結(jié)晶出來，故選項說法錯誤。

7.（2023?安徽滁州?？既＃┫?0℃時100g水中分別加入等質(zhì)量的甲、

乙（如圖I）。升溫到5?！婧笕芤喝鐖Dn所示。則下列說法中不正確的是

（）

A.20℃甲物質(zhì)的溶液是飽和的

B.20。。時甲的溶解度比乙的大

C.20℃和50°C時乙形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.圖H中的甲溶液降溫至20℃時，一定有晶體析出

解析:選B。A.根據(jù)圖示，20℃時，向100g水中分別加入等質(zhì)量的甲、乙

（如圖I）,圖I中甲（剩余固體）形成的是飽和溶液，不符合題意；B.20℃時

,向100g水中分別加入等質(zhì)量的甲、乙（如圖I）,圖I中乙形成的可能是

飽和溶液，因為乙可能恰好飽和，也可能不飽和，圖I中甲（剩余固體）形

成的是飽和溶液，則20℃時甲的溶解度比乙的小，符合題意；C.圖I中20

℃時乙溶液溶質(zhì)溶解完全，圖H中50℃的乙溶液溶質(zhì)溶解完全，則圖I、

圖n中乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因為乙溶液中的溶質(zhì)和溶劑不變，不

符合題意；D.圖II中的甲溶液降溫至20℃時（圖I中甲是飽和的，含有多余

的固體），一定有晶體析出，不符合題意。

8.（2023?安徽滁州?？级＃┦覝貢r，取一定質(zhì)量的氯化鈉固體放入燒杯屮

如圖所示加水?dāng)嚢璩浞秩芙?，下列分析不正確的是（）

<f加20g水^^120gZkjf加20gZlciJ力口20gzkLJ

feillzJtillij

甲乙丙丁戊

A.乙和丙燒杯屮的氯化鈉溶液一定是飽和溶液

B.丁燒杯中的氯化鈉溶液可能是飽和溶液

C.乙一丙的過程中，燒杯屮溶質(zhì)質(zhì)量不變

D.丁一戊的過程屮，燒杯屮溶液質(zhì)量增加

解析：選C。A.由圖可知，乙和丙燒杯中，均有部分氯化鈉未溶解，故乙

和丙燒杯中的氯化鈉溶液一定是飽和溶液，故A不符合題意；B.由圖可知

,丙燒杯中氯化鈉溶液可能是飽和溶液，加入20g水，剩余固體全部溶解

,得到丁溶液，丁溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故B不符合

題意；C.乙一丙的過程中，加入了20g7K部分氯化鈉溶于這20g水中，燒

杯中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量增加，故C符合題意；D.丁一戊的過程中，加

入20g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量增加，故D不符合題

意。故選C。

9.（2023.安徽校聯(lián)考三模）向50g水中依次加入10gKNO3固體，具體操作

、現(xiàn)象和溶解度曲線如下。下列說法不正確的是（）

A.乙一定是KNO3的飽和溶液B.丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為28.6%

C.丙一定是KNO3的不飽和溶液D.甲升溫可以析出KNO3晶體

解析：選D。A.乙屮有未溶解的硝酸鉀，則乙為飽和溶液，故A正確；B.

20g

丙溶液屮加入的硝酸鉀全部溶解，丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為3廠占〕

50g+20g

X100%728.6%,故B正確；C.A℃時，硝酸鉀的溶解度是45g,100g水

中最多能溶解45g硝酸鉀，實驗中50g水中加入了20g硝酸鉀，所以溶

液為不飽和溶液，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，甲

溶液升溫后，不可能析出晶體，故D錯誤。故選D。

加入盛有100g水的兩個燒杯

10.℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別

化鉀的溶解度曲線如圖2所示

中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯

，下列說法錯誤的是（）

燒杯①燒杯②

圖1

A.燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀

B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液

C.將厶℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g

D.乙℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余

固體

解析：選D。A.由溶解度曲線可知：厶℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的

溶解度，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100g水的兩

個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，

說法正確；B.燒杯②經(jīng)充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體，則燒杯②屮的

上層清液屬于飽和溶液，說法正確；C.將九℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀

釋成5%的溶液，設(shè)加水的質(zhì)量為x,稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶解

25g

度曲線可知，九℃時，硝酸鉀的溶解度為25g,50gX100g^25g=(50g

+x)X5%,x=150g,需加水150g,說法正確；D"i℃時，將兩個燒杯中

的溶液混合，充分攪拌后，相當(dāng)于增加溶劑的質(zhì)量，硝酸鉀會溶解，燒杯

屮沒有剩余固體，說法錯誤。

n.(2023?黑龍江)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解

度曲線，冋答下列問題：

(1)P點的含義是O

(2總℃時，將60g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解

后，所得溶液的質(zhì)量為。

(3?2c時，要使接近飽和的丙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，采用的方?/p>

是。

(4)甲中含有少量乙時，最好采用(填“降溫結(jié)晶，，或“蒸發(fā)結(jié)晶

”)的方法提純甲。

(5)2℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至乙℃,下列

說法正確的是(填字母)。

A.都是飽和溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙

C.析出晶體質(zhì)量最多的是甲

解析:（1）P點是甲、丙溶解度曲線的交點，含義是厶℃時甲、丙的溶解度相

等，都為20g。（2/都時,甲的溶解度為50g,則將60g甲物質(zhì)加入100g水

中最多溶解50g甲，得到溶液的質(zhì)量為50g+10。g=150g。（3）使丙變?yōu)樵?/p>

溫度下的飽和溶液說明不能使用改變溫度的方法。將丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化

為飽和溶液可以加入溶質(zhì)丙或恒溫蒸發(fā)溶劑水。（4）甲、乙溶解度都隨溫度

的升高而升高，甲受溫度影響較大，乙受溫度影響不大。所以甲中含有少

量乙時，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。（5）A.甲、乙溶解度隨溫度的降

低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大。所以降溫后得到甲、乙的飽

和溶液，丙的不飽和溶液，錯誤；BlJC時溶解度乙＞甲=丙，則該溫度下

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為乙＞甲=丙，而降溫后得到甲、乙飽和溶液，丙

的不飽和溶液，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，正確；c.只有甲、

乙有晶體析出，降溫后甲溶解度變化比乙大，且甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相

等，則降溫后析出晶體質(zhì)量最多的是甲，正確。故選BC。

答案：(1兌℃時甲、丙的溶解度相等，都為20g

(2)150g

⑶加入溶質(zhì)丙或恒溫蒸發(fā)溶劑水

(4)降溫結(jié)晶

(5)BC

12.（2023?重慶沙坪壩重慶一中?？家荒＃?C時，分別向“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

/-----丙

等質(zhì)量的水中逐漸加入等質(zhì)量的固體甲、乙、丙，所得