2024學年天津市五區(qū)縣高三第一次高考模擬統(tǒng)一考試化學試題含解析

2024學年天津市五區(qū)縣高三第一次高考模擬統(tǒng)一考試（化學試題理）試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

選項目的操作

配制O.lmol/LFeCh稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸儲水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO.（白色）向盛有3mL0Jmol/LPb（NO3）2溶液的試管中.加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的NafO,溶液,充分反應后,再加入少量濃度相同的Na2s溶液.

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱4-5分鐘，

C

中是否含有葡荀精冷卻后用NaOH溶液中和余酸，加入銀氨溶液水浴加熱.

檢驗溶液中是否含

D取特測液少許于試管中，先加入BaCh溶液,再加入稀鹽酸.

有so/

A.AB.BC.CD.D

2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

的電子式：：：：：

①csos??C6??

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO：<^-OH

③c廠的結(jié)構(gòu)示意圖：6?/*

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子Cl

2+

⑦HCO3一的水解方程式為：HCO3+H2Oco3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

3、亞碑酸（H3ASO3）可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L-iH3As€>3溶液中逐滴加入

O.lmoM/KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

是（）

1.0

io$

wo

s.46

lo

O2

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為10-9

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NA

B.ImolCIh+含電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2(h充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCL、IhSiCh都不直接用化合反應制備

⑤SCh能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

6、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的

是

a

旦

**&

0'百

電

。

1,旦

A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

+

C.a電極的反應式為3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gC(h被還原

7、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

O

H

CC

I

C)屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子,

Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

9、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(JhX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()。

A.常溫下Kal(HzX)的值約為10-4.4

................c(HX)

B.曲線N表小pH與1g-------

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2)>c(OH)

10、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

HD

———.

HZ'O"A

下列說法不正確的是

A.Y的分子式為CIOH8O3

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

11、下列實驗能達到目的是

12、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致N國產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/p>

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

13、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

14、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比

較中正確的是（）

A.第一電離能：③>②>①

B.價電子數(shù)：③，②》①

C.電負性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

15、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

16、室溫下，對于O.lOmoFL-】的氨水，下列判斷正確的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

17、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gs8與S6（弋工之/齊寸）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1L1.ImohL^H2c2O4溶液中含C2（V-離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2moi02在密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HC1分子數(shù)為NA

18、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

*-1|

吸附庭a陽離子交換膜吸附層b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O

19、侯氏制堿法中，對母液中析出NH4cl無幫助的操作是()

A.通入CO2B.通入NftC.冷卻母液D.加入食鹽

20、為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學設(shè)計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是

耐高溫離壓的由閉客船

A.實驗結(jié)束后應再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進行實驗

D.實驗結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

21、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()

A.工業(yè)上常用氏和CE直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.Sth具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸

22、常溫下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moI-L-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的

c(X)

量分數(shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6任)=訴許］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞!＞點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

Na117

已知：@RCHO+CHCHO92^CLRCH=CHCHO+H2O

3△

....催化劑

②IIMl--IQ-----7]

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是o

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學方程式為o

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物0=(的流程。M-N的化學方程式是

CH3C=CCH3

N

催化劑

24、(12分)由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):

現(xiàn)水解

0^=0^

②

請分析后回答下列問題:

(1)反應的類型分別是①,②。

(2)D物質(zhì)中的官能團為。

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的名稱為c

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子

化合物的方程式_______________。

25、(12分)CIO2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,

能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備口。2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

觸3;轉(zhuǎn)蠡

NaOH

在圓底燒瓶中先放入10gKCK)3固體和9gH2c2H2。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱。回答下列問題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是。

(2)裝置A中反應生成°。2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC10和02,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為:裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的口。2,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為Nad。?，另一種為。

II.0。2的含量測定

步驟1：量取口。2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取VimL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH42.0,加入足量的K1晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液VzmL。

⑷已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2NaI,原CIO?溶液的濃度為

g「i（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不

變”

in.設(shè)計實驗驗證口。2的氧化性

（5）取適量C102水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是。

（6）證明口。2的氧化性比Fe3+強的方案是。

26、（10分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

______,o______氧化一,_____，操作@|含碘有|

海帶灰產(chǎn)艮操作①-穹鬻適里血水”德1機金液I

------|子溶液|水溶液

取贊

檢蛤淀粉r.水.信布

I變藍色I

⑴操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是O

⑵探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①3②

淀粉；③12和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是o

（3）查閱資料：CL可氧化L,反應的化學方程式為Cl2+li+H20THIO3+HCI.配平上述方

程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象），證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是。

27、（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3?5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制Sth生成速率,

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是o

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入Sth,便可制得Na2s2O3和反應的

化學方程式為：o

（4）本實驗所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為?（實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚猷溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5%0的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標準液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應）o稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-IKM11O4溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當溶液中S2。；一全部被氧化為SO：時，消耗高銃酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H20的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）。

28、（14分）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量「

的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2+rTH2O+IO-；反應②：H2O2+IO-TH2O+O2+I

■,完成下列填空：

⑴反應①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是o

⑵標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3汨2。2分解過程中，「的作用是o

（4）根據(jù)反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是。

⑸H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化

氫離子（HOCT）的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。

⑹向鹽酸酸化的FeCb溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：o

29、（10分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA（即：_的合成路線

如下（部分反應所需試劑和條件已略去）：

已知:

R?H*

吟+HCNR'-f-CN―?R'-C-COOH

R(H)R(H)R(H)

請按要求回答下列問題：

⑴GMA的分子式；B中的官能團名稱：；甘油的系統(tǒng)命名：

_______________________O

⑵驗證D中所含官能團各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有o

⑶寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：o反應⑧：。

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

_____________________________O

①能發(fā)生銀鏡反應②能使嗅的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

(5)已知：｛2｝「口。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路

Cli2—C.H2一

-A

線流程圖：丙烯叫Br-_________________________0

T

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸儲水溶解，故A錯誤；

B.Pb2+和SCV-反應生成PbSO4,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSC>4轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明Ksp(PbSC>4)>Ksp(PbS),故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化領(lǐng)溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

Pb?+和SO4?一反應生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，這是易錯點。

2、A

【解題分析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤；

③c廠的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；

*

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：彳，正確；

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實驗式為CH2O,正確；

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：C1,錯誤；

⑦HCO3一的水解方程式為：HCO3+H2OOH+H2CO3,HCO3-+H2O-aV-+lhO+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

3、B

【解題分析】

10

A.113As03的電離常數(shù)Ka產(chǎn)戊區(qū):：？：—==5X1Q-10,A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，H3ASO3與OH反應，生成H2ASO3-和H2O,B正確；

C.M點對應的溶液中：〃(H2AsO3-)+〃(HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于IL,所以它們的濃度

和小于O.lmo卜L",C錯誤；

D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAs€>32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

4、B

【解題分析】

6.2只「

A.Imol白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為6m01,則6.2g白磷分子(PD中含P-P鍵數(shù)為一;X6=0.3NA,A項錯

4124g/mol

誤;

B.1個CIV中含8個電子，所以ImolClh+中含電子數(shù)為8NA,B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，CI為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCb可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SCh能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的Cb和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕，

正確；答案為B。

6、D

【解題分析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項

錯誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能，B項錯誤；

+

C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e-C3H8O+5H2O,C項錯誤；

通電

D.電池總的方程式為：6co2+8H2O^2C3H80+902,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確；

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

L2rOH

B.高聚物(￡)-丁624-。王)水解產(chǎn)生小分子I和H2c03,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3"CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經(jīng)過縮聚反應合成，B錯誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和崎，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤;

故合理選項是Ao

8、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S2-和cr的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即s*>cr,故A錯誤；

B.N的氣態(tài)氫化物NH3與CI的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4CL現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s04的酸性強,而H2sCh的酸性比HC1O

強，故D錯誤；

故答案為B?

9、D

【解題分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時,

C(H2X)c(HX-)°

c(HX}cHX)c{X2-

根據(jù)圖象可知N為Ig———的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg￡——^=0或lg—_^=0時，說

c(H,X)c("X)

c(HX)cX2-)

明￡——^=1或一一^=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(H.X)c[HX-)

【題目詳解】

cHX')cHX')

A.1g-)-------^=0時，-4-------^=1，此時溶液的PHB4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-44,A正確；

C(H2X)C(H2X)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg———的變化曲線，B正確；

C(也X)

c(X2-)C(X2~\

C.根據(jù)圖象可知：當1g———^=0時，-4——4=1,即c(HX-)=c(X2-),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

C(HX)c[HX)

說明該溶液中c(H+)>c(OH),C正確;

cX2

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，1g———^>0,說明c(X*)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH-),

c(HX)

D錯誤；

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

10、D

【解題分析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為G0H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

11、A

【解題分析】

A、N%極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚配變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應用蒸儲裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反

應要加熱，故D錯誤；故選A。

12、D

【解題分析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為D。

13、D

【解題分析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O>NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

14、A

【解題分析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【題目詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯誤；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.自來水廠常用明磯作凈水劑，明機沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

+

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4),c(OH

")都減?。?/p>

D.氯化核是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【題目詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L-i的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

)都減小，所以溶液中c(NH4+)(OHD變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化錢是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

17、A

【解題分析】

A.S8與S6(弋葭7P/^匚寸)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32gs8與

P

S6(\葭7的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出CzCV一,所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含CzCV-離子數(shù)小于LINA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moi02充分反應，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

A選項在判斷時明確S8與S6(飛嚷7P在才)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應1個

S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。

18、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H++2e=H2,故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應是2H++2e=H2,電池的總反應為H++OHHH2O,故D錯誤；

故選Ao

19、A

【解題分析】

+

母液中析出NH4CI,則溶液應該達到飽和，飽和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化鐵，應該使平衡逆向移動。

【題目詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4a無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中核根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化鉞的溶解度降低，有利于氯化鏤的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選Ao

20、C

【解題分析】

A.實驗結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，故C錯誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因為氧氣參加了反應，故D正確；

故答案選Co

21、C

【解題分析】

A.工業(yè)上常用H2和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HLSO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進一步反應，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

22、A

【解題分析】

c(H+)c(A)

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A),此時pH=4.7,則Ka(HA)=、」\'=1047°10-5因此Ka(HA)的數(shù)量級為10月

CII

A項正確；

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點<b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A),但c(OIT)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A)因此Ka(HA尸c(H7同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

二、非選擇題(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氫氧化銅仆\_七_兒

c=C-COOH+CH3CH2OH>^^-c=c-cOOCH2CH3+H2O

41

+NaOHf+NaCI+H2O

【解題分析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B,A含有醛基，反應中脫去1