1.2原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)（課件）高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：（橫行）一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(一)元素周期表：2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素(縱行)

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間觀察元素周期表，每周期元素的電子排布有何規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化。周期數(shù)最外層電子排布變化一二三四……1s1~1s22s1~2s22p63s1~3s23p64s1~4s24p6……（除第一周期外）（二）電子排布與周期的劃分2、周期序數(shù)=電子層數(shù)=最高能級(jí)的能層序數(shù)1、（除第一周期外）最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化。（除第一周期外）每一周期第一種元素都是堿金屬元素，最后一種元素是稀有氣體。（二）電子排布與族的劃分族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)層電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51、主族元素：族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)族序數(shù)ⅢBⅣB……ⅦB價(jià)層電子排布(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2……(n-1)d5ns2族序數(shù)ⅧⅠBⅡB價(jià)層電子排布(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns22、過(guò)渡元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)已知某元素排布式為[Ar]3d54s2

，寫出該元素原子的價(jià)電子層排布式，并指出該元素所屬的周期和族。該元素是第四周期ⅦB族。練習(xí)價(jià)電子層排布式：3d54s2

周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？325031結(jié)論：每一周期元素的數(shù)目不總是一樣多，隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋按照電子排布，可以把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：

s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。區(qū)的名稱是如何確定？區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)s區(qū)p

區(qū)d

區(qū)ds區(qū)外圍電子排布元素分布(族)最外層電子數(shù)元素性質(zhì)特點(diǎn)（三）元素周期表的分區(qū)ns1~2IA、IIA金屬元素(除H外)ns2np1~6IIIA→0大多數(shù)非金屬元素(n-1)d1~10ns1~2IIIB→VIII金屬元素(n-1)d10ns1~2IB、IIB金屬元素1~22~81~21~2

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素（除H外)？為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素，處于由金屬向非金屬過(guò)渡的區(qū)域。二、元素周期律元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。（一）原子半徑1、影響因素:能層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)2、規(guī)律：（1）同一周期，從左到右，半徑逐漸減小。（2）同一主族，從上到下，半徑逐漸增大。練習(xí)下列各組粒子半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（）A.K＞Na＞LiB.Na+

＞Mg2+＞Al3+C.Mg2+＞Na+

＞F-D.Cl-＞F-＞FC（二）電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。1、概念2、符號(hào)：Ｉ13、單位：kJ/mol4、表達(dá)式：M（g）=M+（g）+e-5、規(guī)律（1）同周期：特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)（2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。第ⅤA元素>ⅥA元素一般規(guī)律：從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）（3）同種原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大。6、電離能的意義：（1）衡量氣態(tài)原子失去電子難易（3）判斷化合價(jià)。（2）確定核外電子排布。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。I1I2I3I4……R(kJ·mol-1)7401500770010500……某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表所示：R可能是什么元素？書寫相應(yīng)的電子排布式。Be1s22s2

Mg1s22s22P63s2

練習(xí)（三）電負(fù)性1、鍵合電子：原子中用于形成化合鍵的電子。2、定義：描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。3、規(guī)律：金屬：＜1.8電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。鮑林L.Pauling1901-1994手稿（1）同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。（2）同一主族，元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；

4、意義：電負(fù)性越小，對(duì)鍵合電子的吸引力越小，元素的金屬性越強(qiáng)。

（1）判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱電負(fù)性相差很大（＞1.7）的元素化合通常形成離子鍵；（2）判斷化學(xué)鍵的類型練習(xí)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。元素NMgAlClFNa電負(fù)性3.01.21.53.04.00.9AlCl3共價(jià)化合物NaF離子化合物Mg2N3離子化合物電負(fù)性相差不大（＜1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵。電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。(4)判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)(3)判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱電負(fù)性數(shù)值小，吸引電子能力弱，元素化合價(jià)為正值；電負(fù)性數(shù)值大，吸引電子能力強(qiáng)，元素化合價(jià)為負(fù)值；電負(fù)性最大的元素、電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？思考5、對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。1.Li-Mg氧化物：Li2O—MgO氮化物：Li3N—Mg3N2氫氧化物：2LiOH=Li2O+H2OMg(OH)2=MgO+H2O5、對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。2.Be-Al在冷的HNO3都能鈍化氫氧化物：氯化物：氧化物：都是兩性氫氧化物都是共價(jià)化合物熔點(diǎn)、硬度都很高5、對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。3.B-SiH3BO3、H2SiO3都是弱酸練習(xí)鋰和鎂在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們性質(zhì)相似。下列關(guān)于鋰及其化合物敘述正確的是（）A.Li2SO4難溶于水B.Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC.LiOH易溶于水D.LiOH和Li2CO3受熱很難分解B同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱減弱增強(qiáng)同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，

得電子能力逐漸

，