3.3金屬晶體與離子晶體課時(shí)3課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體課時(shí)3共價(jià)晶體分子晶體離子晶體金屬晶體晶體類型之間存在絕對(duì)的界限嗎？閱讀P89-90P89[表3-4]第三周期元素形成的氧化物氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價(jià)鍵既不是純粹的離子晶體，也不是純粹的共價(jià)晶體當(dāng)作離子晶體處理性質(zhì)類似離子晶體當(dāng)作共價(jià)晶體處理性質(zhì)類似共價(jià)晶體離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體離子晶體過(guò)渡為共價(jià)晶體P2O5SO2Cl2O7離子鍵成分小，而且共價(jià)鍵不再貫穿整個(gè)晶體。共價(jià)晶體過(guò)渡為分子晶體分子晶體過(guò)渡晶體1.P89純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們

之間的過(guò)渡晶體2.P90四類晶體都有過(guò)渡型3.過(guò)渡型遠(yuǎn)多于典型晶體(典型晶體其實(shí)是理想模型的一種)金剛石與石墨熔點(diǎn)都很高。金剛石：硬度大，幾乎不導(dǎo)電；石墨是非金屬導(dǎo)體，但硬度小。金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，他們的物理性質(zhì)有什么異同點(diǎn)？為什么？金剛石與石墨結(jié)構(gòu)對(duì)比物質(zhì)金剛石石墨空間結(jié)構(gòu)碳原子雜化方式最小碳環(huán)的原子數(shù)C原子與C-C鍵之比C原子的配位數(shù)石墨的二維平面結(jié)構(gòu)正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)平面六元并環(huán)層狀結(jié)構(gòu)sp3sp2661:22:343[問(wèn)題1]為什么石墨比較軟，具有潤(rùn)滑性？范德華力較弱，層與層之間易于斷開(kāi)而滑動(dòng)，所以石墨具有潤(rùn)滑性層間：范德華力[問(wèn)題2]為什么石墨與金剛石一樣熔點(diǎn)高？金剛石與石墨熔化都要破壞C-C共價(jià)鍵，共價(jià)鍵強(qiáng)度大，所以熔點(diǎn)高。[問(wèn)題3]為什么石墨可以導(dǎo)電？sp2石墨結(jié)構(gòu)未參與雜化的p軌道每個(gè)C有一個(gè)未參與雜化的2p電子，所有的p軌道相互平行而且相互肩并肩重疊(形成大π鍵)，使p軌道的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)。所以，石墨能導(dǎo)電。(只能沿石墨平面的方向)[問(wèn)題3]為什么石墨可以導(dǎo)電？范德華力混合型晶體層內(nèi)碳原子之間未參與雜化的軌道上的電子可在層內(nèi)運(yùn)動(dòng)層與層碳原子之間共價(jià)鍵有金屬鍵的性質(zhì)像石墨這樣的晶體既有共價(jià)鍵又有范德華力，同時(shí)還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。共價(jià)晶體金屬晶體分子晶體混合型晶體1.定義：

具有兩種或兩種以上晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的晶體2.作用力：多種3.實(shí)例：石墨P90①對(duì)事物的簡(jiǎn)單分類，盡管條理鮮明，但可能只是

概括了最典型的事實(shí)。②許多晶體不能被簡(jiǎn)單的歸類到四種晶體的某一類。已知六方氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，如圖所示：①六方氮化硼的化學(xué)式：_____BN②六方氮化硼中N和B的雜化類型：_____sp2③硼與氮之間的化學(xué)鍵為

，層與層之間作用力為

。屬于的晶體類型：