2024屆浙江省桐鄉(xiāng)市鳳鳴高級中學高考適應性考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆浙江省桐鄉(xiāng)市鳳鳴高級中學高考適應性考試化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NAB.1molFe與1molCl2充分反應,電子轉移數(shù)為3NAC.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA2、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向為:X→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y3、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.X、M簡單離子半徑大小順序:X>MB.Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵4、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-5、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,X、Z為金屬元素;X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑:X<M<YB.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C.YM2可用于自來水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X6、2019年為“國際元素周期表年“,中國學者姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表”硫元素代言人。下列關于硫元素的說法不正確的是()A.S2、S4和S8互為同素異形體B.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”過程中涉及的反應為可逆反應C.可運用”無機硫向有機硫轉化”理念,探索消除硫污染的有效途徑D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)7、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體8、下列說法不正確的是A.己烷有5種同分異構體(不考慮立體異構),它們的熔點、沸點各不相同B.苯的密度比水小,但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO29、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應,得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NAC.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD.5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.3NA10、化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列說法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼,具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南?!彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO11、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是()A.KClO3在反應中得電子 B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1molKClO3參加反應有2mole-轉移12、下列說法不正確的是()A.C2H6和C6H14一定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D.制乙烯時,配制乙醇和濃硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩13、下列有關敘述正確的是①氧化鎂:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造計算機芯片;③水玻璃:可作木材防火劑;④鋁熱反應既可用于焊接鋼軌,也可用于工業(yè)上冶煉鐵;⑤水煤氣屬于清潔能源;⑥濃硫酸:可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥14、某種鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說法正確的是()A.放電時,正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2B.放電時,電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極C.充電時,R極凈增14g時轉移1mol電子D.充電時,Q極為陰極15、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D.Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣16、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置,并對氣體產(chǎn)物進行檢驗,實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是()選項現(xiàn)象結論A.Ⅰ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉化關系如下圖所示。已知:D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結構簡式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應類型為____________________________;(4)寫出A→F的化學方程式__________________________。(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生水解反應,但不能發(fā)生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式___________________。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應類型是_____________。(3)化合物B的結構簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸反應D.X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子;②分子中存在硝基和結構。(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。____________________________________________。19、測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:(硫含量的測定)①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌,上面再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中,浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。(鐵含量的測定)④準確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點,消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?;卮鹣铝袉栴}。(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。(3)步驟③中得到的固體的化學式為__________________。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。20、ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究?(1)儀器C的名稱是:___?安裝F中導管時,應選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應化學方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___?(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是:___?(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___?21、Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.完成下列填空:(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中__描述.(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關系,請分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強,氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).(4)在氯水中,下列關系正確的是__(選填編號).a(chǎn)c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)bc(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)cc(HClO)<c(Cl﹣)dc(Cl﹣)<c(OH﹣)(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應,生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應的化學方程式(需配平)__.有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣,這種認識對嗎?__(填“對”或“錯”),說明理由__.

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A、標準狀況下,22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲烷中有4molC-H,因此22.4L甲烷中共價鍵的物質(zhì)的量為22.4×4/22.4mol=4mol,故錯誤;B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過量,氯氣不足,因此轉移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol,故錯誤;C、沒有說明溶液的體積,無法計算物質(zhì)的量,故錯誤;D、由于N2O4的最簡式為NO2,所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2,即1mol,原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol,故正確。2、D【解析】

根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項錯誤;B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項錯誤;C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應;Y是正極,正極上發(fā)生還原反應,C項錯誤;D.X為負極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。答案選D?!军c睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動導電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。3、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,由圖像分析可知,原子半徑:M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH=12,則M為Na元素,0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2,則W為S元素,0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素,X的半徑最小,其0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則X為N元素,0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7,則Y為C元素,據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻緼.X、M的簡單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同,N3-的核電荷數(shù)小,故離子半徑:N3->Na+,A選項正確;B.Z為Cl元素,其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4,B選項錯誤;C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素,C選項正確;D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCl,兩者反應后生成的化合物為NH4Cl,是離子化合物,既含離子鍵由含有共價鍵,D選項正確;答案選B。【點睛】本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關系等,并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結合起來進行相關元素的判斷,對學生的綜合能力要求很高,在平時的學習中,要注意對相關知識點的總結歸納。4、C【解析】

A.pH=l的溶液中,F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不選A;B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故不選B;C.=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應,能大量共存,故不選C;D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或堿性,若呈堿性,Al3+不能存在,故不選D。5、B【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素,則M為O元素;X、Z為金屬元素,其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當X最外層電子數(shù)為1時,Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7,結合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知,X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知:M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X<M<Y,故A正確;B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵,故B錯誤;C.ClO2具有強氧化性,可用于自來水消毒,故C正確;D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁,故D正確;答案選B?!军c睛】難點:通過討論推斷X、Y為解答關鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。6、B【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體,故A正確;B.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂,前者需要加熱,后者常溫下反應,反應條件不同,不是可逆反應,故B錯誤;C.無機硫向有機硫轉化,可減少含硫氣體的排放,是探索消除硫污染的有效途徑,故C正確;D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì),故D正確;答案選B。7、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面;B、分液時避免上下層液體混合;C、CaCO3不溶于水;D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶?!驹斀狻緼項、濃硫酸溶于水放熱,且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面,不利用氣體的制備,應選鹽酸與碳酸鈣反應,故A錯誤;B項、分液時避免上下層液體混合,則先從下口放出下層液體,后從上口倒出上層的有機相,故B錯誤;C項、CaCO3不溶于水,則圖中過濾裝置可分離,故C正確;D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶,不能在燒杯中蒸發(fā)結晶,且燒杯不能直接加熱,故D錯誤。故選C?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。8、D【解析】

A.己烷有5種同分異構體,分別為:己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷,它們的熔沸點均不相同,A正確;B.苯的密度比水小,溴苯、硝基苯的密度都比水大,B正確;C.根據(jù)加聚反應的特點可知,CH3CH=CH2和CH2=CH2可加聚得到,C正確;D.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解,D錯誤。答案選D。9、B【解析】

A.依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應,氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯誤;B.C60和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為=0.15mol,所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA,B正確;C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強酸弱堿鹽,陽離子部分發(fā)生水解作用,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等,而Al3+一個水解會產(chǎn)生3個H+,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA,C錯誤;D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4,3molFe完全反應轉移8mol電子,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應轉移的電子數(shù)目為×0.1mol=mol,故轉移的電子數(shù)目小于0.3NA,D錯誤;故合理選項是B。10、C【解析】

A.聚氯乙烯有毒,不能用作食品包裝,A項錯誤;B.碳化硅是無機物,不是有機高分子材料,B項錯誤;C.考慮到港珠澳大橋所處位置等,所以使用的低合金鋼,必須要有強度大,密度小以及耐腐蝕的性能,C項正確;D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵,成分為Fe3O4而非FeO,D項錯誤;答案選C。11、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高為+4價,以此來解答。【詳解】A.Cl元素的化合價降低,則KClO3在反應中得到電子,選項A正確;B.Cl元素得到電子,被還原,則ClO2是還原產(chǎn)物,選項B正確;C.H2C2O4在反應中C化合價升高,被氧化,選項C正確;D.1molKClO3參加反應時,發(fā)生電子轉移為1mol×(5-4)=1mol,選項D不正確;答案選D?!军c睛】本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從化合價角度分析各選項,題目難度不大。12、C【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烴,烷烴的結構相似,碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵,分子式相差若干個CH2,互為同系物,正確,A不選;B.甲苯中苯基有11個原子共平面,甲基中最多有2個原子與苯基共平面,最多有13個原子共平面,正確,B不選;C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上,石油的成分以及油脂不是高分子化合物,錯誤,C選;D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩,正確,D不選。答案選C。13、A【解析】

①氧化鎂,熔點高,可用作耐火材料,①項正確;②制造計算機芯片的是硅單質(zhì),而不是二氧化硅,②項錯誤;③水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可作木材防火劑,③項正確;④鋁熱反應會放出大量的熱,可用于焊接鋼軌,但鋁熱反應冶煉鐵成分太高,一般不用此方法冶煉鐵,④項錯誤;⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體,屬于清潔能源,⑤項正確;⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體,而H2S是還原性氣體,因濃硫酸具有強氧化性,能氧化H2S,故不能用濃硫酸干燥H2S,⑥項錯誤;綜上所述,①③⑤正確;答案選A?!军c睛】②項硅及其化合物的用途是??键c,也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等;二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分;硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等,學生要理清這些物質(zhì)的用途,不可混為一談。14、A【解析】

A.放電時是原電池,正極發(fā)生得到電子的還原反應,根據(jù)放電過程反應式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2,則正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,A正確;B.放電時Li是負極,則電子由R極流出,經(jīng)導線流向Q極,電子不能通過溶液,B錯誤;C.充電時,R極是陰極,電極反應式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉移2mol電子,C錯誤;D.放電時Q是正極,則充電時,Q極為陽極,D錯誤;答案選A。15、A【解析】

A.不會影響各離子,因此還能大量共存,A項正確;B.溶于水得到亞硫酸,亞硫酸的酸性強于碳酸,因此和亞硫酸反應得到和,B項錯誤;C.中的硫元素是-2價的,具有強還原性,而中的硫是+4價的,具有一定的氧化性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫,C項錯誤;D.具有很強的氧化性,具有一定的還原性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應,D項錯誤;答案選A。16、D【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有脫水性,將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出,不是吸水性,故A錯誤;B.a(chǎn)中品紅褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故B錯誤;C.無水硫酸銅變藍,可以用來檢驗水,但是品紅溶液和溴水都有水,不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生的,故C錯誤;D.Ⅲ中溶液顏色變淺,是因為還有二氧化硫,不退色說明二氧化硫反應完全了,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了,說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體,故D正確;答案選D?!军c睛】C項的無水硫酸銅變藍了,說明有水,這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水,還要考慮Ⅱ中的其他試劑,這是易錯點。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C9H10O3取代反應(或酯化反應)2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應,說明結構中含有-CH2OH,D通過加聚反應得到

E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),應是發(fā)生的酯化反應,A中含有羧基,A的結構應為,D為,E為,I為,反應中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結構可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應,酯化反應屬于取代反應,A+G→H的反應類型為取代反應;(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應,產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學方程式為2+O22+2H2O;(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應,說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應,但不能發(fā)生銀鏡反應,說明含有酯基,不含醛基,同分異構體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構體。其中的一種同分異構體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構體1mol消耗2molNaOH,該異構體的結構簡式為,該反應的化學方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?!军c睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識,有一定的難度,做題時注意把握題中關鍵信息,采用正、逆推相結合的方法進行推斷,注意根據(jù)同分異構體的要求及各種官能團的性質(zhì)判斷相應的同分異構體的結構和數(shù)目。18、鄰甲基苯甲酸還原反應BD、、、【解析】

由、A的分子式,縱觀整個過程,結合X的結構,可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故B為、C為、D為。由X的結構,逆推可知G為,結合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3;G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上,因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應;(3)化合物B的結構簡式為;(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正確;B.化合物C結構簡式是,含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應,有Br原子可以發(fā)生取代反應;由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上,因此不能發(fā)生消去反應,B錯誤;C.化合物D含有亞氨基,能與稀鹽酸反應,C正確;D.根據(jù)物質(zhì)的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯誤;故合理選項是BD;(5)D+F→G的化學方程式為:;(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結構;②分子中存在硝基和酯基結構,2個取代基可能結構為:-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構體可能結構簡式為、、、。(7)由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應,然后酸化可得,該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應產(chǎn)生,與NH3發(fā)生反應得到目標產(chǎn)物,故由E合成的路線為:?!军c睛】本題考查有機物的合成與推斷,關鍵是對給予信息的理解,要結合路線圖中物質(zhì)的結構與分子式進行推斷,題目側重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化。19、a防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應,而鐵坩堝不會,所以,步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是:防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出。焙燒時,F(xiàn)eS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步驟③中得到的固體為PbSO4。(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,因為Sn2+的還原性強于Fe2+,后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時,會消耗過多的K2Cr2O7溶液,必然會造成鐵的含量測量值偏大。(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液有強氧化性,故應將其盛放在酸式滴定管中;實驗室配制100

mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。20、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2

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