高一化學化學鍵與化學反應測試題

第一節(jié)《化學鍵與化學反應》學案學習目標：（一）學問與技能目標1、了解化學鍵的含義以與離子鍵、共價鍵的形成，增進對物質構成的相識2、了解化學反應中物質改變和能量改變的實質，了解化學能與其他能量形式之間的轉化。（二）過程與方法目標1、相識化學鍵是存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“劇烈的相互作用”2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，了解共價鍵的形成緣由和存在狀況。3、通過對NaCl形成過程的分析，了解離子鍵的形成特點.（三）情感看法與價值觀目的1、通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的學習，培育自己的想象力和分析推理實力。通過“遷移應用”、“溝通研討”、“活動探究”等形式，關注概念的形成。2、通過生產或生活中的實例，了解化學能與熱能間的相互轉變，相識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔能源的重要性，關注能源、關注環(huán)保能等社會熱點。學習過程:第1課時一.化學鍵與化學反應中的物質改變聯(lián)想質疑:水在直流電的作用下分解2H2O===2H2↑+O2↑思索：水在通電條件下發(fā)生分解反應，為什么要通電？總結：化學鍵的定義：_________________________________思索:應如何理解化學鍵的定義總結:練習:下列圖示中A、B對相鄰的理解哪個是正確的AAB分析：依據(jù)水在通電時分解成H2和O2的過程中化學鍵的改變，你認為化學反應的實質是什么結論:化學反應的實質是____________________________練習:完成下列表格化學反應斷裂的鍵形成的鍵2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3引導分析:元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般簡單失電子，非金屬元素一般簡單得電子。我們發(fā)覺非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間大都可以通過化學鍵構成物質，它們之間的化學鍵是否一樣呢？回顧:（1）鈉在氯氣中的燃燒試驗并寫出反應的化學方程式（2）氫氣在氯氣中的燃燒試驗并寫出反應的化學方程式聯(lián)想質疑:氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？溝通研討：請依據(jù)核外電子排布規(guī)律探討：氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？2.氯化氫分子是怎樣形成的？總結:共價鍵：________通過_________形成的化學鍵。閱讀思索：P33學問支持，什么是電子式？如何用電子式表示HCl的形成過程練習：用電子式表示H2O的形成過程溝通研討：1、運用核外電子排布的學問說明NaCl是怎樣形成的嘗試用電子式表示NaCl的形成過程2、運用化學鍵的學問分析這個反應的實質?？偨Y：離子鍵：_______之間通過_______形成的化學鍵。比較:離子鍵和共價鍵的區(qū)分和聯(lián)系離子鍵共價鍵概念成鍵粒子成鍵實質形成條件典型代表練習:1、寫出下列物質的電子式（1）CO2（2）H2O（3）CaCl2（4）NaCl2、指出構成下列物質的微粒和鍵型：物質形成化學鍵的微?；瘜W鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2思索：1、在水的三態(tài)改變中，H2O中H-O是否有什么改變？2、將氯化鈉晶體研成粉末，離子鍵有什么改變？3、將HCl、NaCl分別溶于水，化學鍵有什么改變？小結:達標檢測:1、依據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列改變不屬于化學反應的是（）A.白磷在260℃時轉化為紅磷B.石墨在高溫下轉化為金剛石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水2、下列物質的改變過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（）A．I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3、HBr分子的電子式為()A.HBrB.H+Br－C.H＋[Br]－D.H—Br課下閱讀:非極性共價鍵：在單質分子中同種原子形成的共價鍵，兩個原子對共用電子對的吸引實力相同；共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性共價鍵。如H2、Cl2中的化學鍵。極性共價鍵：在共價鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對共用電子對的吸引實力不同，共用電子對會偏向于吸引電子實力強的一方，因此吸引電子實力強的原子帶部分負電荷，吸引電子實力較弱的一方帶部分正電荷，這樣的共價鍵叫極性共價鍵。如氯化氫中的共價鍵就是極性共價鍵，共用電子對會偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。第2課時化學鍵與物質構成復習:什么叫化學鍵我們已知化學鍵有哪幾種類型引導分析:我們已經學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)分的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們依據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。結論:離子化合物：_____________________________________如：_____________________等共價化合物：___________________________________。如：_______________________等分析:KOH、NH4Cl中所含有的鍵型，它們分別屬于哪類化合物？總結:（1）當一種化合物中存在________時，該化合物是離子化合物（2）當化合物中只存在_______時，該化合物才稱為共價化合物。練習:1、當一種化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物還是共價化合物？2、在離子化合物中既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物只含有非金屬元素。這句話是否正確？3、指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）化合物內部的鍵型分類（離子化合物、共價化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4總結：你駕馭的化合物的分類方法有哪些？標準是什么？小結：本堂課所學內容達標檢測：1、關于化學鍵的下列敘述，正確的是()A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵2、下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）AH2OBCaCl2CKOHDCl23、下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物（）A.氯化氫溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解4、下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）A.H2OCO2B.MgF2H2O2C.NaOHBa(OH)2D.NaClKCl作業(yè)：p382課下閱讀:化學鍵與物質的性質是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價鍵都是比較強的化學鍵，要破壞這些化學鍵都須要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質是離子化合物，他們熔化時要破壞離子鍵，由于離子鍵很強，因此他們的熔點也很高。氮分子發(fā)生化學反應時要破壞分子內很強的的共價鍵，由于該共價鍵很難破壞，因此氮分子化學性質很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價鍵構成的，金剛石熔化時要破壞內部的共價鍵，因此金剛石的熔點、沸點、硬度等都特別高。第三課時：化學鍵與化學反應中的能量改變引言:探討化學反應中的能量轉化關系是很重要的。在工農業(yè)生產和生活中，要利用各種能源，而化學反應所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當今世界上的重要能源之一。探討反應熱，對于化工生產條件的選擇，設備的設計和運用，以與對熱能的綜合利用，都具有很大的實際意義。以探討反應熱為主要內容的化學熱力學，是化學科學的一個重要分支?；瘜W反應可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能改變。溝通研討:氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸汽時的能量改變過程分析探討:結合上例分析,化學鍵是怎樣改變的？能量是如何改變的？可得出什么結論總結:試驗證明，破壞舊的化學鍵時，須要從環(huán)境_________能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學鍵時，由于原子間的相互吸引而對外_____能量。化學反應熱就來源于舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成所發(fā)生的能量改變。思索質疑:能量會不會在反應過程中損耗或消逝？拓展引導:能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉化定律）?；瘜W反應過程遵循能量守衡定律。探討:是不是全部的化學反應都是放熱的？活動探究:試驗內容反應前溫度反應后溫度溫度改變結論NaOH溶液(3mL)與鹽酸(3mL)反應溫度上升——————能量鋅(少量)與鹽酸(5mL)反應溫度上升——————能量氫氧化鋇晶體(10克)與氯化銨固體(5克)反應溫度降低——————能量總結：每一個化學反應都伴隨著能量的改變，有的釋放能量，有的汲取能量。練習：分析下列反應是汲取能量還是釋放能量？1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、2Mg+O22MgO6、C+CO22CO7、2KClO32KCl+3O2↑8、C+H2OCO+H2總結：在我們的學習中，不行能每個反應都通過試驗來驗證其能量的改變狀況，所以我們上述練習總結部分規(guī)律如下：常見的吸熱反應：（1）(2)(3)(4)常見的放熱反應：（1）

（2）

（3）

（4）

小結:達標檢測：1.下列反應中生產物總能量高于反應物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應D氧化鈣溶于水2.對下列改變的反應現(xiàn)象，不正確的說法是（）①放熱反應發(fā)生時不必加熱②化學反應肯定有能量改變③吸熱反應須要加熱后才能發(fā)生④化學反應熱效應值與參與反應物質的多少有關A①②B②③C①③D②④3.反應C(石墨)C（金剛石）是吸熱反應，由此可知（）A石墨比金剛石更穩(wěn)定B金剛石和石墨可以相互轉化C金剛石比石墨穩(wěn)定D金剛石和石墨不能相互轉化作業(yè):課本38頁3、4綜合練習:A1.下列表達方式錯誤的是()2283+13A鋁離子的結構示意圖 ClB.氯化鈉的電子式Na＋ClC鋁離子的電子式：Al3＋2283+13D鋁原子的結構示意圖：2.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A溴揮發(fā)B氯氣被木炭吸附C食鹽溶于水D硫酸溶于水3.下列物質中含離子鍵的是()A.Cl2BCO2C.NaCl.D.CH44.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要緣由是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.既有電子得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在5.短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是（）A.X與Y不行能位于同一主族B.X與Y肯定位于同一周期C.X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY6.下列說法不正確的是()A化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成B伴有能量改變的物質改變都是化學改變C假如舊化學鍵斷裂汲取的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應D離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的7.下列說法中不正確的是（）A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能B煤燃燒時化學能轉變成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能D白熾燈工作時電能全部轉變成光能8.下列說法中正確的是()A須要加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下肯定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的總能量確定了放熱還是吸熱D吸熱反應在肯定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應9.下列反應既是氧化還原反應，又是汲取能量的化學反應的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應10.下列說法中正確的是()A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量改變。B.伴有能量改變的物質改變都是化學改變。C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生產物的總能量肯定不同。D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量是高于生產物的總能量。11.下列所列的物質：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2（１）屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。(2)只含共價鍵的是，只含離子鍵的是，既含有離子鍵又有共價鍵的是。(3)屬于電解質的是，屬于非電解質的是。12.在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、，由兩種元素組成的共價化合物有、、。13.拆開(形成)1mol共價鍵所須要消耗(放出)的能量稱為該化學鍵的鍵能。某些化學鍵的鍵能如下表(kJ·mol-1)：鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能4361939356(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。（2）在肯定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的依次是。A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2預料1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱。14.下列所熟識的物質：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4（1）這些物質中，只含共價鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是（2）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的鍵，寫出其電離方程式。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的，寫出其電離方程式15.寫出以下物質的電子式。(1)原子CNOFNaMgAlCaSCl(2)離子Na＋Mg2＋Al3＋O2－NH4＋F－S2－Cl－(3)單質N2H2(4)離子化合物Na2ONa2O2K2S(NH4)2SNH4Cl共價化合物H2OCO2HCIB16.已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放熱反應。據(jù)此判下列說法不正確的是（）A.12gC所具有的能量肯定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量。C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量。D.將肯定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多。17.下列反應中生產物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣溶于水18.破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ,破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關系中，正確的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.2Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＞2Q3D.2Q1+Q2＜2Q319.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中起先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）試驗中視察到的現(xiàn)象是（2）產生上述現(xiàn)象的緣由是（3）寫出有關反應的離子方程式（4）由試驗推知，溶液和