2.(1)共價(jià)鍵的類型及形成課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

共

價(jià)

鍵第二章·第一節(jié)庫(kù)老師化學(xué)課堂第一課時(shí)共價(jià)鍵及其特征PART01共價(jià)鍵的基本概念知識(shí)回顧原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的

稱為一個(gè)原子軌道。一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子軌道形狀：s電子的原子軌道呈p電子的原子軌道呈d電子的原子軌道呈f電子的原子軌道球形啞鈴形或紡錘形花瓣形難以形容知識(shí)回顧化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分類：離子鍵共價(jià)鍵NaCl、Na2O等HCl、H2O等NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+共用電子對(duì)(1)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常

形成離子鍵。(2)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常

形成共價(jià)鍵知識(shí)回顧利用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：電負(fù)性：

用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)

吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力

。鍵合電子越大共價(jià)鍵的基本概念1．概念：共價(jià)鍵是原子間通過(guò)

所形成的相互作用。2．成鍵的粒子：一般為相同或不相同的

原子、金屬原子與非金屬原子。3．鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)

產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。4．鍵的形成條件：非金屬元素的

之間形成共價(jià)鍵；大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。共用電子對(duì)非金屬共用電子對(duì)(即原子軌道重疊)原子

為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5共價(jià)鍵具有飽和性HClHNHHNH3

我們學(xué)過(guò)原子軌道，如何通過(guò)原子軌道的概念進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成呢？PART02共價(jià)鍵的類型及特征電子配對(duì)原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)最大重疊原理兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。首先遵循兩個(gè)原理：

重疊的結(jié)果，一方面降低了兩個(gè)核間的正電排斥，另一方面增大了兩個(gè)核對(duì)電子云密度大的區(qū)域的吸引，有利于體系勢(shì)能的降低，有利于形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵σ鍵HHHH兩個(gè)s軌道重疊↑1s1↓1s1電子出現(xiàn)在核間的概率增大σ鍵：以兩核連線為軸，電子云的圖形對(duì)稱（軸對(duì)稱）s-s型：σ鍵特別注意s-sσ鍵沒(méi)有方向性σ鍵s、p軌道，p、p軌道重疊是否也能形成σ鍵呢？深化理解最大重疊原理σ鍵σ鍵HClH－Cl↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5“頭碰頭”s-p軌道重疊s-pσ鍵s-p型：σ鍵p-p型：σ鍵形成：由成鍵原子的s軌道或p軌道“

”重疊形成特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的

為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形

，這種特征稱為

。σ鍵的強(qiáng)度______連線不變軸對(duì)稱較大頭碰頭除了“頭碰頭”的重疊形式，還有其他的嗎？“肩并肩”防曬霜為什么能減輕紫外線對(duì)人體的傷害?

防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π鍵

。這些分子中的π電子中吸收紫外線后被激發(fā)，從而能阻擋部分紫外線。π鍵由兩個(gè)原子的p軌道“

”重疊形成肩并肩p-pπ鍵特征：π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為

，這種特征稱為

；π鍵

旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵

，較易

。鏡像鏡面對(duì)稱不能牢固斷裂π鍵判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律多種共價(jià)鍵共存時(shí)，那些是共價(jià)σ鍵，哪些是共價(jià)π鍵呢？判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律

共價(jià)單鍵為

鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)

鍵，另一個(gè)是

鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)

鍵和兩個(gè)

鍵構(gòu)成。σσπσπ課本【探究】

觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵構(gòu)成？7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從元素的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？課本【探究】元素NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）0.93.02.13.02.53.52.10.91.0結(jié)論:當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是

鍵；而

是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。離子鍵共價(jià)鍵注：ABx型分子或原子團(tuán)中的σ鍵：如H2O有2個(gè)σ鍵；CO2有2個(gè)σ鍵；

有3個(gè)σ鍵；

有4個(gè)σ鍵。在一個(gè)ABx型分子或原子團(tuán)中，有x個(gè)σ鍵?！炯磳W(xué)即練1】1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同2．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是√√【即學(xué)即練1】√共價(jià)鍵的特征1.共價(jià)鍵的飽和性①按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。②用電子排布圖表示HF分子中共用電子對(duì)的形成如下：共價(jià)鍵的特征1.共價(jià)鍵的飽和性③由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所形成的簡(jiǎn)單化合物為HF而不是H2F。同理，H原子、F原子分別只能形成H2、F2，不能形成H3、F3。④共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價(jià)鍵的特征2.共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要達(dá)到最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s軌道上的電子形成的共價(jià)鍵就沒(méi)有方向性。σ鍵與π鍵的比較

共價(jià)鍵可從不同角度分類，從共用電子對(duì)偏向可分為極性鍵和非極性鍵；從電子的重疊方式可分為σ鍵和