2.3.3物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。3公式：4單位：溶液的總體積八、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量2符號(hào)CB

nB＝cB·V

V＝mol/L或mol·L-11.5mol·L-1BaCl2溶液已知：0.9%的醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L，請(qǐng)判斷正誤，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，則NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。概念辨析：××體積指溶液體積，不是溶劑體積；溶質(zhì)用“物質(zhì)的量”，不是質(zhì)量；4、1mol·L-1

的Na2SO4溶液，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別是多少？c(Na+)=2mol·L-1

，c(SO42-)=1mol·L-1

。同一溶液轉(zhuǎn)移，物質(zhì)的量濃度不變。3、從500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?①V是指溶液的體積,而非溶劑的體積,其單位為L(zhǎng)。②nB表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量注意點(diǎn):③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是分子、離子或某種特定組合④溶液的CB是個(gè)定值，從某溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變。問題：配平100mL

1mol/L

的NaCl溶液，需要的NaCl質(zhì)量是多少？提示：M(NaCl)=58.5g/mol九、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCI、蒸餾水。燒杯容量瓶(100mL)膠頭滴管量筒玻璃棒藥匙托盤天平九、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實(shí)驗(yàn)用品配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器、帶磨口的玻璃塞②標(biāo)志：___________________溫度、容量、刻度線③規(guī)格：_______________________________________50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL④用途：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液_______________________________________九、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液線只能配制特定體積的溶液不能配制任意體積的溶液我想配制480mL溶液配不了那好吧，我配制500mL溶液選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積我該如何選擇容量瓶的規(guī)格？使用前還有需要注意的嗎？使用前需要檢驗(yàn)是否漏水。那怎樣檢漏呢？加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察容量瓶檢漏方法向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置后看是否漏水可以作為反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液?jiǎn)?？不可以可以將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋嗎？不可以可以將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎？不可以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g計(jì)算稱量用托盤天平稱取NaCl固體_______g5.9托盤天平精確度0.1g“左物右碼”物品砝碼有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量2、實(shí)驗(yàn)步驟溶解在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌作用：攪拌，加速溶解移液待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度線以下玻璃棒不接觸容量瓶口2、實(shí)驗(yàn)步驟洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液充分混合。2、實(shí)驗(yàn)步驟搖勻向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。裝瓶，貼標(biāo)簽塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒，使溶液混合均勻2、實(shí)驗(yàn)步驟定容誤差產(chǎn)生的原因操作不當(dāng)定量?jī)x器使用不當(dāng)誤差分析方法：根據(jù)c=n/V分析n、V的變化3、誤差分析以配制0.1mol·L－1NaOH溶液為例可能引起誤差的一些操作變化的量實(shí)際濃度C右物左碼（用到游碼）NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)溶解或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，使溶液漏灑未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)，加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出部分液體，使液面與刻度線相切

可能引起誤差的一些操作變化的量實(shí)際濃度C溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容定容搖勻后，液面下降，再加水定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線其他用天平稱量溶質(zhì)時(shí)，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時(shí)，會(huì)多稱量溶質(zhì)(偏大)藥品中含有雜質(zhì)，會(huì)少稱量溶質(zhì)(偏小)容量瓶洗凈后不干燥直接使用(無影響)以配制0.1mol·L－1NaOH溶液為例cB=nBVnV已知?dú)怏w溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VmVn=V=V(溶液)V=m(溶液)ρ(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)ρ(溶液)1、基本公式九、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1.取250gCuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，則溶質(zhì)是__________,其物質(zhì)的量濃度是________.CuSO40.1mol/L練習(xí)2.含有40gNaOH的濃度為5mol·L-1的溶液的體積為

mL2003.23gNa放入水中配成1L溶液，其溶質(zhì)是_____，其濃度為_____NaOH1mol/L帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。如膽礬(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶質(zhì)是CuSO4。與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是生成新物質(zhì)Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2注意：結(jié)論：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）（注意：密度（ρ）的單位為g/mL）已知：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M、溶液密度ρ(g·mL－1)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω、物質(zhì)的量濃度cB2、C與ω的關(guān)系現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度?解：c(H2SO4)＝1000ρω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)1000mL/L×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝18.4mol/L答：此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度18.4g/mol。溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變c（濃）·V（濃）=c（稀）·V（?。┤芤夯旌希夯旌锨昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變c1·V1+c2·V2=c（混）·V（混）3、溶液的稀釋與混合

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將

100LHCl氣體溶于1L水(密度為1.00g?cm-3)中，所得溶液的密度為ag?cm-3，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為__________溶液體積：則濃度為氣體溶于水形成溶液求濃度

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c若已知溶液的密度為ρg·cm-3（該氣體溶于1L水形成的溶液）c=nV(溶液)c==VVmm(溶質(zhì))+m(溶劑)ρ(溶液)=VL22.4L·mol-1ρg·cm-3VL22.4L·mol-1×Mg·mol-1+1000g=ρ

VMV+22400=mol·cm-31000ρ

VMV+22400mol·L-1（ρ

水為1g·cm-3）氣體溶于水形成溶液求濃度

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c若已知溶液的密度為ρg·cm-3（該氣體溶于1L水形成的溶液）c=1000ρ

VMV+22400mol·L-1溶于1L水2240溶于100mL水（ρ

水為1g·cm-3）1．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和明礬溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．2：6：3 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：2A2.將4gNaOH溶解在100mL水中，稀釋至1L后取出100mL，其物質(zhì)的量濃度是（

）A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01mol/LA3.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（

）A．的NaOH溶液

B．的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液

D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液DcB=nB