2023年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 （解析版）

專題08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

2023年高考真題

1.（2023?北京卷）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.凡。?溶液中加入少量MnO,固體，促進(jìn)HQ,分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H/SO,反應(yīng)過程中，加入少量CuSOa固體，促進(jìn)的產(chǎn)生

【答案】B

【詳解】A.MnCh會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO?濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正

確:

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無

關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B。

2.（2023?湖南卷）向一恒容密閉容器中加入lmolCH4和一定量的HQ,發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比X隨溫度的變化曲線如

n(H2O)J

%

、

梆

三

避

小

2

H寸

。

A.X]<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v0正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kh=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.?定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則,<x?,

故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH」的起始物質(zhì)的量都為1mol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度

大,則反應(yīng)速率：Vb正叫正，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K.vK^Kc，故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

3.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO,溶液與HWQ,發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中不同價(jià)

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是

L0

8

o.6

o.4

o.2

oa.0

A.Mn(III)不能氧化H2c2O,

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11"1])不能大量共存

2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O^+16H-=2Mn+10CO2T+8H.O

【答案】C

【分析】開始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(卯)濃度減小直至為0,Mn(HI)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(HI),同時(shí)先生成少量Mn(N)后Mn(N)被消耗；后來(大約

13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(HI)濃度減少，Mn(H)的濃度增大；據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(IU)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(III),后

Mn(UI)被消耗生成Mn(II),Mn(HI)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(H),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速

率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，Mn(Vll)的濃度為0后才開始生成Mn(ll),該條件下Mn(II)和Mn(VH)不能大量共存，C項(xiàng)

正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10C(M+8H20,

D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

反應(yīng)過程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、m為放熱反應(yīng)），下列說法不氐觸的

是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)k反應(yīng)II

c.增加HCI濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)I、in為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)”放出的熱量，

反應(yīng)放出的熱量越多，其焰變?cè)叫?，因此反?yīng)焰變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n,故A正確；

B.短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)n得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n的速率快，速率越快，

其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)k反應(yīng)II,故B正確；

c.增加HCI濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例可能降低，故c錯(cuò)誤：

D.根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

ETFAAFGHTFAA

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmolL」，TFAA的濃度為0.08mol-L“，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

A.ti時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)亥(I,體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol-L」

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng):

①E+TFAA——>F②F——>G@G."H+TFAA

ti之后的某時(shí)刻，H為0.02molLl此時(shí)TFAA的濃度仍為0,則表明0.1()mol-L"E、起始時(shí)的0.08mol-L“TFAA、

G分解生成的002moiTFAA全部參加反應(yīng),生成O.lOmoll/F：在t2時(shí)刻，H為0.08moH/,TFAA為

0.06molL',G為().01mol-L1,則F為0.01molL'?

【詳解】A.ti時(shí)刻，H的濃度小于0.02moH/,此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02molB,參加反應(yīng)①

的H的濃度小于0.1mo卜LL則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol-LL所以體系中有E存在，A正確；

B.由分析可知,t2時(shí)刻，H為0.08mol-LLTFAA為0.06mo心,G為0.01molL”,則F為0.01mol?LL

所以體系中有F存在，B不正確；

C.ti之后的某時(shí)刻，H為0.02mollL此時(shí)TFAA的濃度仍為0,表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F,

所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；

D.在t2時(shí)刻,H為0.08mo卜LLTFAA為0.06mo卜L」，G為0.01molU,F為0.01moHA只有F、G全

部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08moH/i,而G=sH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡

后，TFAA的濃度一定小于小08moi?!/,D不正確；

故選ACo

:僉2023年高考模擬題

1.(2023?河北?模擬預(yù)測)在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可直接與水反應(yīng)生成乙醇：

C2H4(g)+H,O(g)C2H50H(g)o該反應(yīng)的吉布斯自由能(AG)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知：分壓=總

壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法正確的是

A.乙烯通過固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇屬于取代反應(yīng)

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率

C.由圖像可知C2H4(g)+HQ(g).C2H50H(g)AHX)

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p,其中C2H/g)、HQ(g)、GHQH(g)均為Imol,則用分

3

壓表示的平衡常數(shù)%,=一

P

【答案】D

【詳解】A.C2H4(g)+H2O(g)2H50H(g)是加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤；

B.固體酸作為催化劑，不能影響化學(xué)平衡的最終狀態(tài)，對(duì)乙醇的平衡產(chǎn)率沒有影響，故B錯(cuò)誤；

C.ASv0,根據(jù)圖示，低溫條件下AG<0,高溫條件下AG>0,可知低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AH<0,

故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g),C?H50H(g)均為ImoL則三者的分壓均為故用分壓表示的平衡常數(shù)

1

3

Kp-3?=工,故D正確.

“X"

故選D。

2.(2023?江蘇鎮(zhèn)江?江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)?？家荒?Deacon催化氧化法將HC1轉(zhuǎn)化為Ch的反應(yīng)為：

4HCl(g)+O2(g).?2Cl2(g)+2H2O(g)AH,研究發(fā)現(xiàn)CuCL(s)催化反應(yīng)的過程如下：

反應(yīng)i：2CuCh(s).-2CuCl(s)+C12(g)

反應(yīng)ii：2CuCl(s)+O2(g).?2CuO(s)+Ch(g)

反應(yīng)iii：.......

下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Ch的說法正確的是

A.反應(yīng)i增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后C12濃度減小

B.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)'2Cb(g)+2H2O(g)的AH〉。

C.由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g).CuCl2(s)+H2O(g)

【答案】D

【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(Cb),因此反應(yīng)i增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后CL濃度不變，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）.'2c12（g）+2H2O（g）是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)i、ii、iii知，催化劑CuCh參加反應(yīng)，催化劑通過改變反應(yīng)歷程，從而提高反應(yīng)速率，但催化劑

不影響平衡，改變不了平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)蓋斯定律，用“［總反應(yīng)-（反應(yīng)i十反應(yīng)ii）］x9得反應(yīng)iii：CuO（s）+2HCl（g）HCuC12（s）+H2O（g）,故D

正確；

故選D。

3.（2023春?河北石家莊?高三校聯(lián)考期中）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N,發(fā)

生反應(yīng)：M（g）+N（g）.X（g）+Y（g）,已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率、：=kc（M）,其中速率常數(shù)滿足關(guān)系

F

Alnk=--^（R,A為常數(shù)，T為溫度，Ea為反應(yīng)的活化能）。上述反應(yīng)在催化劑Catl、Cat2作用下的關(guān)系如

圖。下列說法錯(cuò)誤的是

■AlnJt/（kJmor'K'）

//（K」）

A.使用催化劑Catl時(shí)反應(yīng)的活化能較高

B.平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等

C.增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)

D.若改為恒容絕熱容器，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低

【答案】C

【詳解】A.從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Catl時(shí)反應(yīng)的活化能較高，故A說法正確；

B.反應(yīng)物的系數(shù)相等，投料相等，所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率也相等，故B說法正確；

C.根據(jù)Vo^kclM）,增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率，但一定會(huì)影響平衡狀態(tài)，故C說法錯(cuò)誤；

D.若改為恒容絕熱容器，無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低，故D說法正

確；

答案為C。

4.（2023?河北張家口?統(tǒng)考一模）工業(yè)上制備BaS涉及如下反應(yīng)：

LBaSO4（s）+4C（s）［i14C0（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ?mol“

n.BaSO4（s）+4CO（g）海］4CO2（g）+BaS（s）△H=-118.8kJ?moH

將物質(zhì)的量之比為1：3的BaSCM和C加入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

生成■平育，虐的?分a%

A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大

B.7/C之后，C02平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變由C（s）+CCh（g）嶙為2co（g）導(dǎo)致

C.增大起始BaSCU和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低

【答案】C

【詳解】A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；

B.工℃之后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，CO2平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小、C0平衡物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由C（s）+CC>2（g）「2CO（g）導(dǎo)致，B正確；

C.固體的物質(zhì)的量不影響平衡，c錯(cuò)誤；

D.平衡后縮小容器容積，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)H平衡逆向移動(dòng)，BaS的平衡產(chǎn)率降低，D正確；

故選C。

5.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模）工業(yè)上可以利用水煤氣（HZ、CO）合成二甲醛（CH30cH：,）,同時(shí)生成CO?。合

成過程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，T℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

2H,（g）+CO（g）CH,OH（g）AW=-91.8kJ-mor'

2CH,OH（g）,CH,OCH,（g）+H2O（g）AH=-23.5kJ.

CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AW=-41.3kJmor'

保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說

法不正確的是

A.TC時(shí)，水煤氣合成二甲醛的熱化學(xué)方程式：

1

3H2（g）+3CO（g）.CH30cH3（g）+CC>2（g）AW=-248.4kJ-moP

B.T℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高

D.溫度高于240℃時(shí)，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)

【答案】B

【詳解】A.已知：T℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下

①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)A/7=-91.8kJmor,

②2cH30H(g).CH30cH3(g)+H2O(g)\H=-23.5kJ-mo『

③CO(g)+HQ(g).，CC)2(g)+H2(g)A//=-41.3kJmol1

由蓋斯定律可知，2x①+②+③得反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)「CH3OCH3(g)+CC)2(g),則其焰變?yōu)?/p>

AH=-248.4kJ-rnoP',A正確;

B.加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度反應(yīng)速率加快，2由圖可知，20℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且CO轉(zhuǎn)化率升高，C

正確；

D.反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得CO轉(zhuǎn)化率降低，D正確；

故選B。

6.(2023?遼寧遼陽?統(tǒng)考一模)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和。2,發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)-經(jīng)歷兩步反應(yīng)：?2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；②2NO?(g)=電。」(g)。反應(yīng)

體系中NO。、NO、N?O,的濃度(c)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是c(NOj隨時(shí)間，的變化曲線

B.乙時(shí)，C(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.4時(shí)，c(NOj的生成速率大于消耗速率

C(，CN

D.g時(shí),C(N2O4)=-^°^

【答案】D

【詳解】A.NCh是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖像可知，：時(shí)NO、NO,.MO,的濃度相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.4時(shí)，NC>2濃度在減小，說明生成速率小于消耗速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氮元素守恒，〃時(shí)，NO完全消耗，則C(NO2)+2C(N2O4)=%,D項(xiàng)正確;

故選D。

7.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測)乙醛與HCN的加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

Oo

HI

第一步:-C+CN-<?>CH〕C-H平衡常數(shù)%

3I

CN

0OH

第二步：CH-C-H+H+^?>CH&：-H平衡常數(shù)K,

TI

CNCN

該反應(yīng)的總反應(yīng)速率(v)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2xl0>°),下列說法正確的是

A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，sp3雜化的原子有2個(gè)

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，總反應(yīng)速率加快

C.加NaOH過多，因第二步平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)速率減小

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則溶液中c(CN-)>c(HCN)

【答案】B

O

I

【詳解】A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物為CH「C-H，其中的飽和碳為sp3雜化，另外氧原子也是sp3

3I

CN

雜化，則一共有3個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.加入少量氫氧化鈉可以和HCN反應(yīng)生成CN,則其濃度增大，反應(yīng)速率增快，B正確；

C.加NaOH過多，則溶液中氫離子濃度會(huì)比較低，導(dǎo)致第二步反應(yīng)較慢，成為影響總反應(yīng)速率的主要因素，

故總反應(yīng)速率較慢，C錯(cuò)誤；

+CHC(N10+9

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則c(H)=1.0x10-9,根據(jù)題意K；I()-()=6.2x1O^,將c(H)=1.0x10

c(HCN)

.c(CN-)

代入可知，-7------r=6.2x10<1,故c(CN-)<c(HCN),D錯(cuò)誤;

c(HCN)

故選Bo

8.(2023,北京西城?統(tǒng)考二模)中國科學(xué)家首次用Cg改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)

條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有:

CH3OOCH,COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CHQOCCH20H(g)+2H2(g),HOCH2CH2OH(g)+CH,OH(g)

③HOCH2cH20H(g)+H式g).?C2H5OH(g)+H2O(g)

其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。

0o

8O

二醇

6

O-O

4乙酥酸甲酯/

醇

2O-\4

450460470480490

溫度/K

〃(生成B所用的草酸二甲酯)

己知：i.物質(zhì)B的選擇性S(B)="(轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)/%

ii.450~500K,反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)

下列說法不思硼的是

A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K

B.實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③

C.減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率

D.銅基催化劑RJC6n改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；

B.由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)③，B正

確；

C.反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；

D.銅基催化劑用C6n改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醉的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反

應(yīng)速率增大，D正確；

故選C。

9.(2023春?遼寧錦州?高三統(tǒng)考階段練習(xí))工業(yè)上用Na2c0.3固體作固硫劑，氫氣還原輝鋁礦(M0S2)獲得銅

(Mo)的反應(yīng)原理為：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2co3(s)UMo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在恒容密閉容器中

進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體濃度和正逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

圖1平衡時(shí)氣體濃度與溫度關(guān)系圖2正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

A.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B.粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都能提高輝銅礦的平衡轉(zhuǎn)化率

C.結(jié)合圖1分析推測圖2中T,溫度為13(TC

D.若圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系總壓強(qiáng)為lOMPa,則H?O(g)的分壓為5MPa

【答案】C

【詳解】A.由方程式聚集狀態(tài)知AS>0,由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△”>(),則根據(jù)△G=A4-TASVO

知，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，不能提高輝

鋁礦的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖I可知，130℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=由耳普&=匚蕓￡=1,

根據(jù)圖2可知，TrC是正逆

c(H2)2.0

化學(xué)平衡常數(shù)相等，即此時(shí)平衡常數(shù)為1,故C正確;

D.A點(diǎn)各組分的濃度之和為5moi/L,在同一容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以

若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為lOMPa時(shí)，HzCKg)的濃度為2mol/L,則在0組)的分壓為4MPa,故D錯(cuò)誤;

答案為C。

E

10.1889年，Arrhenius提出了反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系lnk=--^+C(R,C均為常數(shù))。已知2N0(g)

+O2(g)峰92NO2(g),經(jīng)歷反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步：

1

反應(yīng)1：2N0(g)峰”N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol'

反應(yīng)2：N?02(g)+Ch(g)嚕”2N0?(g)AH2=-65.7kJ-mol-1

兩步反應(yīng)的活化能Eai<Ea2。某課題組通過實(shí)驗(yàn)繪制出兩步反應(yīng)InK、Ink隨申的變化曲線如圖所示(K表

示平衡常數(shù))，下列說法中不正確的是

T

A.2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨:的變化關(guān)系

C.溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低

D.相同條件下，02濃度的變化比NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更顯著

【答案】B

【分析】反應(yīng)1、2均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故①②為InK曲線；升高溫

FF1

度，反應(yīng)速率增大，Ink變大，故③④為Ink曲線：lnk=-R：+C=甘x1+C,兩步反應(yīng)的活化能Eai<Ea2,

則反應(yīng)2斜率更大，故④為k2隨1的變化關(guān)系；

1

【詳解】A.反應(yīng)1：2NO(g)?！盢2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol

反應(yīng)2：N2C)2(g)+c>2(g)晦為2NO?(g)AH2=-65.7kJ-mol-1

由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+2得：2NO(g)+O2(g)脩B(tài)2NO2(g)AH2=-112kJmor',反應(yīng)可逆反應(yīng)，故2moiNO

與ImolCh充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJ,故A正確；

B.由分析可知，曲線④表示的是k2隨亨的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，則單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低，故C正確；

D.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；兩步反應(yīng)的活化能Eai<Ea2,

相同條件下，Ch濃度的變化比NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更顯著，故D正確；

故選B。

11.(2023?河北衡水?衡水市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測)在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、O,,

發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g),NzO乂g)。實(shí)驗(yàn)測得體系中含N物種的濃度隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

?Tr

o

l

u

)

/

。

0/,,2〃s

A.M時(shí)，C(O2)=3C(N2O4)B.J時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%

1D.時(shí)，c(N2O4)=^x^amol-L-'-c(NO2)^|

C.時(shí)，c(O3)=amol-U

【答案】C

（分析】①代表NO,②代表NO2,③代表N2O4,由圖知，在t3之前，同時(shí)發(fā)生NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）,

NO(g)+O,(g)NO,(g)+O(g)

2NC)2(g).-N2O(g)；設(shè)2

4改變值(mol/L)xxxx

2NO2(g).N2O4(g)

則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L,c(Ch)=(2a-x)mol/L,

改變值(mol/L)yf

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5ymol/L,c(Ch)=xmol/L；在t?時(shí)，NO已消耗完;

【詳解】A.由圖知,。時(shí)，c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2C)4)=0.5ymol/L,則得x=0.75amol/L,

y=0.5amol/L,則c(NO)=c(NC>2)=c(N2O4)=0.25amol/L,c(Ch)=0.75amol/L,則c(O2)=3c(N2O4),A正確；

B.結(jié)合選項(xiàng)A可知，L時(shí)，初始NO為amol/L,消耗NO為0.75amol/L,則NO的轉(zhuǎn)化率為75%,B

正確：

NO(g)+O,(g).NO式g)+O2(g)

C.改變值(mol/L)xxxx'W卜網(wǎng)'t2時(shí)實(shí)際消耗NOVamol/L,則

c(O3)>amol-L-',C不正確;

D.氮原子為amol/L,NO不存在，按氮元素守恒c（Na）=；x[amolC-c（NO2）],D正確;

答案選C。

12.（2023.北京朝陽?統(tǒng)考二模）脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO+CO.N2O+CO,

②NQ+CON,+C