黑龍江省肇東一中2024屆高一化學第二學期期末經(jīng)典試題含解析

黑龍江省肇東一中2024屆高一化學第二學期期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光2、下列反應中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應B．Na和H2O反應C．NaOH溶液和HNO3溶液反應D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應3、利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D4、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O35、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氧氣和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷6、下列實驗操作能達到預期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+7、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽8、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol9、材料與化學密切相關(guān)，表中對應關(guān)系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④11、下列關(guān)于化學反應速率的說法錯誤的是()A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率12、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性:R>TB．氫化物的沸點一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵13、下列說法中錯誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色14、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D．該反應的正反應是放熱反應15、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl16、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應的離子方程式為___________。18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。19、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。20、實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應的化學方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。21、如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：______________。(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應，溶液不變藍，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】反應物的總能量小于生成物總能量，此反應是吸熱反應，大多數(shù)的化合反應/所有的燃燒、金屬鈉與水反應、中和反應等都是放熱反應，大多數(shù)分解反應、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應，故選項D正確。3、C【解析】分析：A.反應需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應。詳解：MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。4、B【解析】分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。5、D【解析】分析：A.氧氣和臭氧屬于同素異形體；B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì)；C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物；D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解：氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯誤；H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯誤；乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，C錯誤；正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確；正確選項D。6、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C。【點睛】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。7、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤；答案選B。8、A【解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A?！军c睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。9、B【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。10、C【解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長導致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導致溫室效應加劇，②正確；③煤燃燒時應加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，③正確；④磷元素是植物的營養(yǎng)元素，濃度大會造成浮游植物的瘋長，導致水體缺氧，動植物大量死亡，④錯誤。答案選C。11、C【解析】

A.化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B.反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快，提高反應物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率越快，故D正確。故選C。12、D【解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。【詳解】A項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。13、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，所以它不能使溴水褪色，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)，注重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握。14、C【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、反應過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達式中，不應該寫固體，故B錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C。15、B【解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。16、D【解析】

本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻狝(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結(jié)合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應，故合理選項是AB；(5)K與水反應產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應產(chǎn)生KAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高，但若是相應的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。19、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。20、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應，因此反應中濃硫酸的作