廣東省廣州市三校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市三校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考試題(本試卷共7頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。)一、選擇題：本大題共16小題，全部為單項選擇題，其中1-10題每小題2分；11-16題每小題4分。1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.銅器出現(xiàn)銅綠 B.過氧化氫制取氧氣C.硫氰化鉀遇到氯化鐵顯紅色 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅器出現(xiàn)銅綠是銅和氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，銅、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，過氧化氫中氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．硫氰化鉀遇到氯化鐵顯紅色，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選C；D．鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。2.下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2D.SO2→SO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B．S元素化合價由?2價變?yōu)?4價，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．S元素化合價由0價變?yōu)?4價，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，被還原，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故D錯誤；故選A。3.無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（）A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.2H、3H屬于同種核素C.16O與18O最外層電子數(shù)相同D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；B．2H、3H中子數(shù)不同，不是同種核素，故B錯誤；C．16O與18O最外層電子數(shù)都是6，故C正確；D．13C質(zhì)子數(shù)為6，15N質(zhì)子數(shù)為7，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，故D錯誤；選C。4.下列各組物質(zhì)分類正確的是（）電解質(zhì)膠體堿性氧化物純凈物A食鹽水稀豆?jié){Na2O2氯水B熔融NaCl有色玻璃Na2O液溴C氨氣霧CaO純堿DH2SO4油水混合物FeO漂白粉〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮凰?、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳析】A．食鹽水為溶液為混合物不電解質(zhì)；過氧化鈉為過氧化物，不是堿性氧化物；氯水含有多種物質(zhì)，不是純凈物；A錯誤；B．熔融氯化鈉為電解質(zhì)、有色玻璃為固溶膠、氧化鈉為堿性氧化物、液溴為溴單質(zhì)，B正確；C．氨氣為非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，C錯誤；D．油水混合物為濁液不是膠體，漂白粉主要成分為次氯酸鈣為混合物，D錯誤；故選B。5.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、S、CB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C、N〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中不可能存在銅離子，故B錯誤；C．硝酸鋇溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。6.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C＋H2O(g)CO＋H2相比較，水的作用相同的是()A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.Na2O＋H2O=2NaOHC.2F2＋2H2O=4HF＋O2 D.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2水中H元素化合價下降做氧化劑，以此分析。【詳析】A.該反應(yīng)中水中H元素化合價下降做氧化劑，與反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用相同，故A正確；B.該反應(yīng)沒有化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C..該反應(yīng)中水中O元素化合價升高做還原劑，與反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故C錯誤；D.該反應(yīng)中水中沒有元素化合價有變化，既不做還原劑也不做氧化劑，與反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故D錯誤。故〖答案〗選：A。7.下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B.將過氧化鈉加入到硫酸亞鐵溶液中，可以觀察到有紅褐色沉淀生成C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，過氧化鈉屬于堿性氧化物D.大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以觀察到酚酞最終變紅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．過氧化鈉具有氧化性，將過氧化鈉加入到硫酸亞鐵溶液中，可以觀察到有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．Na2O2具有氧化性，大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以觀察到酚酞先變紅后褪色，故D錯誤；選B。8.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.a能導(dǎo)電，能被磁體吸引B.物質(zhì)c可以用于制備油漆的成分C.e轉(zhuǎn)化為f需加入氧化劑D.制備b可以用g在空氣中加熱分解〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)鐵元素的價類二維圖，a是Fe、b是FeO、c是Fe2O3、d是亞鐵鹽、e是鐵鹽、f是高鐵酸鹽、g是Fe(OH)2、h是Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，鐵能被磁體吸引，故A正確；B．Fe2O3是紅色粉末，可以用于制備油漆的成分，故B正確；C．e轉(zhuǎn)化為f，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故C正確；D．Fe(OH)2在空氣中加熱分解，會被氧氣氧化為Fe2O3，故D錯誤；選D。9.對于某無色溶液中可能存在離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.滴入2-3滴酚酞溶液顯紅色，一定是堿溶液C.加入幾滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-D.先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，一定有Fe3+〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有或，故A錯誤；B．滴入2-3滴酚酞溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，故B錯誤；C．加入幾滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，原溶液中含有Cl-，故C正確；D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+，故D錯誤；選C。10.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實驗①中鐵釘是還原劑B.實驗②中氯水主要起作用的微粒是HClOC.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.實驗③證明金屬性Cu>Fe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．實驗①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵元素化合價升高，鐵釘是還原劑，故A正確；B．實驗②中發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯水主要起作用的微粒是Cl2，故B錯誤；C．實驗③中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．金屬性Fe>Cu，故D錯誤；11.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B.還原性：Fe2+＞C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+D.還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨著反應(yīng)的進行，NO的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，而Fe3+的物質(zhì)的量分數(shù)從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和NO應(yīng)是反應(yīng)物，N元素的化合價降低，其還原產(chǎn)物為NH，結(jié)合化合價升降守恒，反應(yīng)的方程式為8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答?！驹斘觥緼．反應(yīng)中NO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞NH，故B正確；C．反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C正確；D．在反應(yīng)8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中參加反應(yīng)的還原劑為Fe2+，氧化劑為NO，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1，故D錯誤；故選D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NAB.0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC.0.1molFe和0.1molCl2在點燃條件下反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.1L0.4mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的數(shù)目等于0.1NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧根是原子團，0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．0.1molFe和0.1molCl2在點燃條件下反應(yīng)時，氯氣不足，按氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．1L0.4mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，不再與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選C。13.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)東的判斷均正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系B用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉滴水，脫脂棉燃燒與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)漂白粉中的與空氣中的、反應(yīng)產(chǎn)生Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系D除去中少量雜質(zhì)可將混合氣體通過飽和溶液可與反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水能產(chǎn)生HClO，具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但是氯氣本身不具有漂白性，所以Ⅰ對，Ⅱ錯，故A錯誤；B．用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉滴水，發(fā)生反應(yīng)，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)放熱，故Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，且有關(guān)系，故B正確；C．漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)，與、不反應(yīng)，故C錯誤；D．除去中少量雜質(zhì)可將混合氣體通過飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)，因和均與反應(yīng)，故D錯誤；故選B。14.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OB.氯化鋁與氨水溶液制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D.鈉放于水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，A正確；B．氯化鋁與氨水溶液制備氫氧化鋁的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，C錯誤；D．鈉放于水中的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，D錯誤；故〖答案〗為：A。15.下列說法中不正確的是（）A．該實驗用于觀察Fe(OH)2的顏色B．比較Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性，甲物質(zhì)為Na2CO3C．光照過程中氯水中氯離子的濃度變化的主要原因是HClO見光分解D．實驗員看到鉀元素的焰色為紫色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯能隔絕氧氣防止亞鐵離子被氧化，鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀能較長時間存在，A正確；B．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙試管直接受熱，甲試管間接受熱，要比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，乙中物質(zhì)為Na2CO3、甲中物質(zhì)為NaHCO3，B錯誤；C．氯水中次氯酸不穩(wěn)定受熱分解為強酸鹽酸和氧氣，導(dǎo)致溶液中Cl-的濃度隨光照時間的延長逐漸增大，C正確；D．透過藍色鈷玻璃片觀察鉀元素的焰色為紫色，D正確；故選B。16.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該化合物中，W、X、Y之間不存在離子鍵B.X的氧化物的水化物一定為強酸C.原子半徑：Y<XD.Z的單質(zhì)與冷水能反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且總和為24；結(jié)構(gòu)中Z原子形成+1價陽離子，則Z為Na；Y形成3個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為N；W形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于N，則W為H；可知X的原子序數(shù)為24-1-7-11=5，故X為B?！驹斘觥緼．該化合物陰離子中H、B、N原子之間均為共價鍵，A正確；B．HNO3為強酸，但HNO2為弱酸，B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y(jié)(N)＜X(B)，C正確；D．鈉既能與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選B。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是（1）流程中的Cl2、無水MgCl2、稀硫酸、NaBrO3屬于電解質(zhì)且含有共價鍵的是___________。（2）流程中的②③④⑤步中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。（3）步驟④中Na2CO3溶液用于吸收Br2，根據(jù)Br2的性質(zhì)，下列物質(zhì)也可以用于大量吸收Br2的是___________。A.NaCl溶液 B.FeCl3溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.FeCl2溶液（4）步驟⑤中僅有溴元素的化合價發(fā)生變化，每獲取3molBr2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。（5）粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、，得到精鹽的步驟中添加試劑的順序為___________，___________，NaOH、過濾、鹽酸。(填試劑的化學(xué)式)（6）利用步驟①中得到的精鹽配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，實驗中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要___________。〖答案〗（1）NaBrO3（2）②（3）D（4）5NA（5）①.BaCl2②.Na2CO3（6）100mL容量瓶、膠頭滴管〖解析〗〖祥解〗海水蒸發(fā)結(jié)晶，過濾得到粗鹽和母液，粗鹽溶解后依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH后過濾，濾液中加鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精制鹽；母液中含有Mg2+、Br-。母液加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)能使、冷卻結(jié)晶的氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂；母液中通入氯氣，把Br-氧化為Br2，用碳酸鈉溶液吸收溴蒸汽使溴元素富集，再加入稀硫酸，溴元素在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)。（1）Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；無水MgCl2由Mg2+、Cl-構(gòu)成，屬于電解質(zhì)，只含離子鍵；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；NaBrO3由Na+、BrO構(gòu)成，含有離子鍵和共價鍵，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)且含有共價鍵的是NaBrO3。（2）步驟②中元素化合價不變，③④⑤步中溴元素化合價均發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②；（3）Br2具有氧化性，Br2能把Fe2+氧化為Fe3+，可以用于大量吸收Br2的是FeCl2溶液，選D；（4）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO+6H+=3Br2+H2O，BrO中Br元素化合價由+5降低為0，每獲取3molBr2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA。（5）粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、，用過量的氫氧化除Mg2+，用過量的碳酸鈉除Ca2+，用過量的氯化鋇除，為除去剩余的氯化鋇，應(yīng)該在加入氯化鋇后再加碳酸鈉，得到精鹽的步驟中添加試劑的順序為BaCl2，Na2CO3，NaOH、過濾、鹽酸。（6）利用步驟①中得到精鹽配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，實驗步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要100mL容量瓶、膠頭滴管。18.有X、Y、Z、M、R五種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm00860.1860.0740.099主要化合價+4、-4-2-1、+7其它信息某種核素?zé)o中子某種核素用于考古短周期主族元素中原子半徑最大（1）寫出X元素中中子數(shù)為2的核素的原子符號___________。（2）R在元素周期表中的位置是___________。（3）Z原子形成的簡單離子的半徑___________M原子形成的簡單離子半徑(填“大于”或“小于”)（4）化合物Z2M2中含有的化學(xué)鍵種類是___________。（5）元素X與Z可以形成一種離子化合物ZX，寫出該離子化合物的電子式___________；將該離子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以觀察到水溶液顯紅色，同時有氣泡生成，寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（6）下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據(jù)的是___________。A.元素R的最高正化合價高于Y B.穩(wěn)定性：XR>YX4C.元素R最外層電子數(shù)多于Y D.酸性HR>H2XO3〖答案〗（1）(或T)（2）第三周期第VIIA族（3）小于（4）離子鍵、共價鍵（5）①.②.NaH+H2O=NaOH+H2↑（6）B〖解析〗〖祥解〗X元素的某種核素?zé)o中子，X是H元素；Y元素的化合價主要為-4、+4，Y的某種核素用于考古，Y是C元素；Z短周期主族元素中原子半徑最大，Z是Na元素；M的化合價主要為-2，M是O元素；R的化合價主要為-1、+7，R是Cl元素。（1）X是H元素，H元素中中子數(shù)為2的核素的原子符號（2）R是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（3）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Na+的半徑小于O2-的半徑；（4）化合物Na2O2由Na+、構(gòu)成，含有的化學(xué)鍵種類是離子鍵、共價鍵；（5）元素H與Na可以形成一種離子化合物NaH，該離子化合物的電子式；將NaH加入到水中，滴加酚酞可以觀察到水溶液顯紅色，同時有氣泡生成，生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。（6）A．C、Cl不同周期，不能根據(jù)最高正化合價判斷非金屬性，故不選A；B．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>CH4，證明非金屬性Cl>C，故選B；；C．C、Cl不同周期，不能根據(jù)最外層電子數(shù)判斷非金屬性，故不選C；D．HCl不是最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性HCl>H2CO3證明非金屬性Cl>C，故不選D；選B。19.實驗室用廢金屬礦渣(主要成分Al、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4)為原料制備凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，流程如下：（1）試劑a為___________，寫出加入試劑a后Al發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（2）試劑b可以選擇下列試劑___________。①氨水②KI③H2O2④鐵粉并寫出使用試劑b時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。證明溶液中試劑b加入的量不足的方法是___________。（3）Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，KClO轉(zhuǎn)化為KCl，制備過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）實驗室可用干法制備高鐵酸鈉，主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，制備1molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）①.NaOH②.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2）①.③②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O③.取少許溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明加入的試劑b不足（3）3：2（4）5NA〖解析〗〖祥解〗Al、Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽溶液，F(xiàn)e2O3、Fe3O4和氫氧化鈉不反應(yīng)，首先礦渣加入足量的氫氧化鈉溶液a，溶解Al、Al2O3，分離出濾渣Fe2O3、Fe3O4，加入稀硫酸溶解得到亞鐵離子、鐵離子，加入氧化劑過氧化氫溶液b將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾沉淀加入次氯酸鉀溶液制取K2FeO4；（1）由分析可知，試劑a為NaOH；氫氧化鈉和Al生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（2）試劑b將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不能引入新雜質(zhì)，故選③H2O2；氧化氫溶液b將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵化合價由+2變?yōu)?3、過氧化氫中氧化合價由-1變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故證明溶液中試劑b加入的量不足的方法是：取少許溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明加入的試劑b不足；（3）Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，KClO轉(zhuǎn)化為KCl，反應(yīng)中鐵化合價由+3變?yōu)?6為還原劑，氯化合價由+1變?yōu)?1為氧化劑，結(jié)合電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；（4）反應(yīng)2molFeSO4中鐵化合價由+2變?yōu)?6，6molNa2O2中的5molNa2O2中氧化合價由-1變?yōu)?2、1molNa2O2氧化合價由-1變?yōu)?，結(jié)合反應(yīng)可知，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，則制備1molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的5mol電子，數(shù)目為5NA。20.“84消毒液”被廣泛應(yīng)用于物體表面殺菌消毒，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖的實驗裝置制氯氣探究氯氣的性質(zhì)并制備少量84消毒液：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱___________，酸性高錳酸鉀作為強氧化劑其還原產(chǎn)物一般為Mn2+，裝置A中反應(yīng)的離子方程式是：___________。（2）下列物質(zhì)均可用于干燥氣體，為了驗證氯氣是否具有漂白性，裝置C應(yīng)選擇___________。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體 D.無水CaCl2（3）裝置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。（4）B裝置可以觀察到溶液開始變藍后褪色，為探究其褪色的原因，取少許B溶液，滴加幾滴碘水，溶液恢復(fù)藍色，通過實驗結(jié)果證明藍色褪去的原因可能是___________。（5）現(xiàn)在對錐形瓶中制備的消毒液進行定性和定量探究。i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。實驗組試劑現(xiàn)象①10mL消毒液+1mL蒸餾水+紅色紙條2min后紙條紅色褪去②10mL消毒液+1mL稀硫酸+紅色紙條30s后紙條紅色褪去③10m