廣東省江門市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題(解析版)

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省江門市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32一、單選題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分)1.文物是傳承文化的重要載體，下列主要成分不是硅酸鹽的文物是（）簡牘陶彩繪女舞俑清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信圖梅瓶ABCD〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．簡牘主要成分為植物纖維，A符合題意；B．陶彩繪女舞俑，陶制品為硅酸鹽材料，B不符合題意；C．瓷碗為瓷器，瓷器主要成分為硅酸鹽，C不符合題意；D．梅瓶也是瓷器，為硅酸鹽材料，D不符合題意；故選A。2.下列反應(yīng)中，不屬于氮的固定的是（）A.由制碳酸氫銨和尿素B.和在一定條件下合成C.雷電時，空氣中的與反應(yīng)生成D.豆科植物把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氮的固定是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素?！驹斘觥緼.由制碳酸氫銨和尿素，氮元素不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故選A；B.和在一定條件下合成，游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，屬于氮的固定，故不選B；C.雷電時，空氣中的與反應(yīng)生成，游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，屬于氮的固定，故不選C；D.豆科植物把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，屬于氮的固定，故不選D；選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯誤的是（）A.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，主要成分為硅B.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的D.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可以長期浸泡在強堿性溶液中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分為硅，A正確；B．二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒風(fēng)味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，B正確；C．汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在高溫條件下生成的，C錯誤；D．光導(dǎo)纖維中含二氧化硅，二氧化硅和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水而損壞，D正確；故選C。4.工業(yè)上以氮氣為主要原料制備硝酸，其轉(zhuǎn)化過程如下所示，其中氮元素只被還原的一步是（）N2NH3NONO2HNO3A.① B.② C.③ D.④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氮元素只被還原，表明含氮物質(zhì)作氧化劑，氮元素化合價降低?！驹斘觥竣貼2→NH3，N元素的化合價降低，①符合題意；②NH3→NO，N元素的化合價升高，②不合題意；③NO→NO2，N元素的化合價升高，③不合題意；④NO2→HNO3，N元素的化合價一部分升高，一部分降低，④不合題意；綜合以上分析，只有①符合題意；故選A。5.下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A.FeCl3 B.NO2 C.SO3 D.CuS〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成的是FeCl3，故A正確；B．氮氣與氧氣直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，故B錯誤；C．S單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成SO2，故C錯誤；D．S的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)化合生成的Cu2S，不是CuS，故D錯誤；故選A。6.下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）物質(zhì)用途性質(zhì)ANa用于冶煉鈦、鋯等金屬Na有強還原性BSiO2用于太陽能電池SiO2具有導(dǎo)電能力CSO2常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合D濃H2SO4實驗室干燥氣體濃H2SO4具有吸水性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉有強還原性，用于冶煉鈦、鋯等金屬，A正確；B．Si是半導(dǎo)體，可以用于制造太陽能電池板，而不是二氧化硅，B錯誤；C．SO2能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，常用于漂白秸稈、織物，C正確；D．濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D正確；〖答案〗選B。7.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H2S〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，溶液中是氯化鋇和亞硫酸?！驹斘觥緼．通入O2，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A不符合題意；B．通入NH3，亞硫酸和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故B不符合題意；C．通入CO2，亞硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，依然沒有沉淀生成，故C符合題意；D．通入H2S，亞硫酸和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。8.只用一種試劑，將、、、4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。9.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③〖答案〗D〖解析〗【詳析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，正確順序為：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；〖答案〗選D。10.硅及其化合物是重要的新型無機非金屬材料。下列說法不正確的是（）A.高溫下用焦炭還原SiO2制備粗硅B.SiO2與水反應(yīng)生成硅酸C.常溫下可以用氫氟酸刻蝕SiO2D.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高溫下用焦炭還原SiO2制備粗硅，同時生成CO，A正確；B．SiO2不與水反應(yīng)，可以通過硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅酸，B錯誤；C．氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成氟化硅和水，所以常溫下可以用氫氟酸刻蝕SiO2，C正確；D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D正確；故選B。11.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH與OH?不共存，HCO與OH?不共存，A錯誤；B．NH、Br?、Na+、SO四種離子互不反應(yīng)，大量共存，B正確；C．H+、SO、ClO?反應(yīng)生成SO和Cl-，不能共存，C錯誤；D．H+、Fe2+、NO反應(yīng)生成Fe3+，不能共存，D錯誤；故〖答案〗為：B。12.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故鐵與I2反應(yīng)生成FeI3D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；C．氯氣的氧化性強于Fe3+，所以鐵與氯氣反應(yīng)可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以鐵與I2反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸與濃硝酸都具有強氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；〖答案〗選D。13.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.H2SO4(濃)SO2Na2SO3(aq)C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，A錯誤；B．濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入少量氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，得不到亞硫酸鈉，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液吸收足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；D．氨氣發(fā)生催化氧化生成的是一氧化氮，得不到二氧化氮，D錯誤；〖答案〗選C。14.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將H2S與SO2在集氣瓶中混合瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中鋁在濃硫酸中產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大C將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2D向CaCO3固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>C〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與發(fā)生反應(yīng)：，從方程式中可以看出中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)的氧化性，故A正確；B．常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，不能得出反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大的結(jié)論，故B錯誤；C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體具有還原性，不一定是二氧化硫，故C錯誤；D．比較元素非金屬性強弱應(yīng)利用其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而鹽酸為無氧酸，故D錯誤；故選A。15.硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為Na+)，下列說法正確的是（）A.b到d可直接轉(zhuǎn)化B.工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液C.c能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，表現(xiàn)其漂白性D.木炭與f的濃溶液反應(yīng)中，f既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為-2價的氫化物，即H2S；b為S單質(zhì)；c為+4價的氧化物，即SO2，d為+6價的氧化物，即SO3；e為+4價的含氧酸，即H2SO3，f為+6價的含氧酸，即H2SO4；g為+4價的正鹽，如Na2SO3，h為+6價的正鹽，如Na2SO4，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．b為S單質(zhì)，d為SO3，硫不能直接轉(zhuǎn)化SO3，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，f的濃溶液是濃硫酸，在常溫下可以使鐵被氧化為一層致密的氧化物保護膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以可以用鐵罐儲存，B正確；C．c為SO2，能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，不是因為漂白性，而是因為酸性氧化物的性質(zhì)，C錯誤；D．木炭與f的濃溶液（濃硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，f表現(xiàn)了強氧化性，D錯誤；故選B。16.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將少量通入溶液中：B.向稀氨水中通入少量：C.用稀溶解FeS固體：D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.將少量通入溶液中，二氧化硫被氧化成的硫酸，次氯酸根有剩余，所以有次氯酸生成，離子方程式是，故A錯誤；B.向稀氨水中通入少量生成碳酸銨，反應(yīng)離子方程式是，故B正確；C.硝酸具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子，將醋酸滴入硅酸鈉溶液中，離子方程式是SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故D錯誤。17.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl﹣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有，故A錯誤；B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有或是銀離子中的一種，故B錯誤；C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有，故C正確；D．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可以是硫酸銀、碳酸銀或是氯化銀等，該溶液中不一定含有氯離子，故D錯誤；〖答案〗選C。18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.2molCu與含0.4molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時，生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48LD.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO3在標準狀況下為固體，不能用22.4L/mol計算其體積，A錯誤；B．1molCu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進行，H2SO4溶液濃度逐漸減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此生成的SO2在標準狀況下的體積小于4.48L，C錯誤；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。19.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）說法正確的是（）A.加熱時，①中上部匯集了固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)的漂白性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤?！即鸢浮竭xA。20.銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是（）A.反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)灰黑色固體是Cu2OB.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液由紫色褪為無色D.為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O為磚紅色，A錯誤；B．反應(yīng)結(jié)束后，混合物中還有濃硫酸，為觀察溶液顏色，需將試管中溶液緩緩加入盛有水的燒杯中，以防止液體飛濺，B錯誤；C．SO2溶于水呈酸性，若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色變?yōu)榧t色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C錯誤；D．試管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，說明SO2被KMnO4氧化，可驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，D正確；故選D。二、非選題(共4題，共50分)21.NH3是重要的化工原料。Ⅰ．氨氣的制備（1）實驗室用下列裝置制備NH3，裝置依次為_____。（2）選擇以上裝置制備氨氣的化學(xué)方程式是_____。（3）下列物質(zhì)能用于干燥氨氣的有_____填字母序號。固體堿石灰濃Ⅱ．氨氣的性質(zhì)（4）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中產(chǎn)生大量白煙，原因是(用化學(xué)方程式表示)_____，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1.②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_____。（5）探究氨氣的還原性通入干燥將裝置空氣排盡后加熱，裝置Ⅰ中生成黑色粉末，經(jīng)驗證為FeO；裝置Ⅱ中無水粉末變?yōu)樗{色；裝置Ⅲ無水的質(zhì)量增加，還排出一種無色無味、無污染的氣體。①根據(jù)實驗結(jié)果寫出還原的化學(xué)方程式_____。②設(shè)計實驗驗證完全轉(zhuǎn)化為FeO：_____。〖答案〗（1）ACE（2）（3）c（4）①.②.燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅（5）①.②.取少量固體溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，則Fe2O3完全被還原〖解析〗熟石灰和氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，氨氣使用堿石灰干燥后，使用向下排空氣法收集，尾氣吸收處理；氨氣遇到氯化氫氣體生成大量白煙，白煙為氯化銨。（1）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣，試管口略向下傾斜，A符合，用向下排空氣法收集氨氣，C符合，過量的氨氣用水吸收，并且倒置漏斗，防止倒吸，E符合；故〖答案〗為：ACE。（2）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣，2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O；故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O。（3）NaCl固體不吸水，不能做干燥劑；無水氯化鈣與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣；濃H2SO4與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣；綜上所述c符合；故〖答案〗為：c。（4）氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，方程式為HCl+NH3=NH4Cl；反應(yīng)后B中氣體反應(yīng)壓強減小，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，氯化氫的量較多，反應(yīng)后氯化氫過量，氯化氫水溶液顯酸性，再打開旋塞2，石蕊試液倒吸進入B，B瓶中的現(xiàn)象是溶液變紅色；故〖答案〗為：HCl+NH3=NH4Cl；燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅。（5）NH3還原Fe2O3的反應(yīng)生成FeO、N2和H2O，化學(xué)方程式2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O；Fe2+遇KSCN溶液不變顏色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變成紅色，故取少量固體溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，則Fe2O3完全被還原；故〖答案〗為：2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O；取少量固體溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，則Fe2O3完全被還原。22.A、、、、、、為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件已略去。已知：、、、均含有同種非金屬元素為氣態(tài)氫化物；是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；是空氣的主要成分之一、根據(jù)學(xué)知識，按要求回答下列問題：Ⅰ．若光照條件下，的濃溶液易分解得到、、3種物質(zhì)。則（1）化合物A的電子式為_____；（2）A的水溶液含有M元素的微粒有_____。（3）寫出的化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．若具有臭雞蛋氣味，且能與反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)。則：（4）元素在元素周期表中的位置為_____。（5）比較簡單氫化物穩(wěn)定性：A_____H2O(填“>”或“<”)；判斷化合物A的化學(xué)鍵類型：_____。(填“離子鍵”或“共價鍵”)（6）將氣體通入新制氯水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____?！即鸢浮剑?）（2）NH3、、NH3?H2O（3）（4）第三周期第Ⅵ族（5）①.<②.共價鍵（6）〖解析〗A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，G是Cu；A為氣態(tài)氫化物，B是空氣的組成成分，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷B是氧氣，Ⅰ．若光照條件下，的濃溶液易分解得到、、3種物質(zhì)。則A是氨氣，發(fā)生催化氧化生成C是NO，F(xiàn)是水，D是NO2，E是硝酸。若具有臭雞蛋氣味，且能與反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)。A是H2S，完全燃燒生成C是SO2，F(xiàn)是水，D是SO3，E是硫酸，據(jù)此解答。（1）化合物A是氨氣，電子式為，〖答案〗；（2）氨氣溶于水，，水溶液中含有氮元素的微粒有NH3、、NH3?H2O，〖答案〗NH3、、NH3?H2O；（3）的化學(xué)方程式：；（4）若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則A是H2S，C是SO2，D是SO3，E是硫酸：M元素是S，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。（5）非金屬性越大，氫化物越穩(wěn)定，則H2S的穩(wěn)定性小于H2O；H2S的化學(xué)鍵類型為共價鍵，〖答案〗<；共價鍵；（6）C是SO2，通入新制氯水中，所發(fā)生反應(yīng)離子方程式?！即鸢浮?。23.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm，破碎的目的是_____。（2）操作1為高溫焙燒，主要反應(yīng)化學(xué)方程式：_____。（3）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（4）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_____。(寫兩個)（5）某實驗小組在實驗室制備少量硫酸銅溶液①為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比為_____；所發(fā)生的離子方程式_____。②充分吸收尾氣得到循環(huán)使用的物質(zhì)是_____?！即鸢浮剑?）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O（3）冷卻結(jié)晶（4）產(chǎn)生污染性、有毒氣體；硫酸的利用率低；原料價格昂貴等（5）①.3：2②.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O③.HNO3或稀硝酸〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．孔雀石經(jīng)粉碎變?yōu)榭兹甘?，將其煅燒，反?yīng)產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，再用70%的H2SO4溶解CuO，反應(yīng)得到CuSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，就獲得硫酸銅晶體CuSO4·5H2O。Ⅱ．Cu與稀硫酸不能反應(yīng)，當(dāng)加入稀硝酸時，會發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4。根據(jù)HNO3電離產(chǎn)生H+、，硫酸電離產(chǎn)生H+、，利用離子方程式中H+與的個數(shù)比確定H2SO4、HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量的比；NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生HNO3用于與Cu及H2SO4反應(yīng)制取CuSO4。（1）孔雀石進行預(yù)處理，使其微粒直徑小于1mm，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率；（2）操作1為高溫焙燒，CuCO3·Cu(OH)2在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，則主要反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O；（3）操作2為一系列的操作，通過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸銅晶體；（4）Cu與濃硫酸在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，制取得到CuSO4，雖然該生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，是由于該反應(yīng)會產(chǎn)生污染性、有毒氣體SO2；且硫酸的利用率低；原料價格昂貴等；（5）①Cu與稀HNO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，若同時加入稀H2SO4，則根據(jù)n(H+)：n()=8：3，若是加入HNO3的物質(zhì)的量是2mol，其產(chǎn)生2mol的同時會產(chǎn)生2molH+，另外6molH+由H2SO4電離產(chǎn)生，就會消耗3molH2SO4，同時溶液中加入了3mol，與3molCu2+恰好結(jié)合形成3molCuSO4，且無雜質(zhì)，故要得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比為n(H2SO4)：n(HNO3)=3m