河南省駐馬店市環(huán)際大聯(lián)考“逐夢計劃”2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省駐馬店市環(huán)際大聯(lián)考“逐夢計劃”2023-2024學年高一下學期3月月考試題（試卷總分：100分考試時間：75分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H：1N：14O：16S：32Cu：64一、選擇題：本題共有14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2024年3月26日第十六屆智博會（國際智慧城市、物聯(lián)網、大數據博覽會）在上海如期舉行?，F(xiàn)代信息技術是建立在半導體材料基礎上的，下列物質可用作半導體材料的是（）A．金剛石 B．晶體硅 C．二氧化硅 D．金屬鋁2．化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．葡萄酒添加微量SO2可殺菌、保鮮C．氯氣可用于制漂白粉 D．水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品3．下列方程式正確的是（）A．銅與硫反應：B．紅熱的木炭與濃硫酸反應：C．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：D．過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液：4．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子數均為B．0.2mol的SO2和O2反應，生成的氣體體積為4.48LC．的Na2SO4溶液中含有Na＋數目為D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數目為6．下列裝置適用于實驗室制氨并驗證氨的某化學性質，其中能達到實驗目的的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣干燥裝置C．③可驗證氨氣的還原性 D．④是氨氣的吸收裝置7．雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．總反應為D．雙堿法脫硫過程中，Ca（OH）2可以循環(huán)利用8．某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的吸水性脫水性強氧化性稀釋放熱實驗裝置9．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（）序號實驗現(xiàn)象解釋①Ba（OH）2溶液變渾濁SO2與Ba（OH）2溶液反應產生了BaSO3沉淀②Na2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質③KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性④含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．①② B．②③ C．③④ D．①④10．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應該是（）A．①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸 B．①NaOH溶液；②濃硫酸C．①濃硫酸；②NaOH溶液 D．①濃硫酸；②Na2CO3溶液11．將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒，充分反應后，最后剩余4mL氣體，（已知一氧化氮與水不反應，二氧化氮與水反應：）則原混合氣體中NO的體積為（）A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL12．現(xiàn)有4瓶無色溶液，所含溶質分別是：NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4，若只用一種試劑將它們區(qū)分開，這種試劑是（）A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．Ba（OH）213．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是（）A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去Mg2＋、Fe3＋C．濾渣1的主要成分是SiO2 D．試劑C為過量鹽酸14．將12.8g銅投入到60mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下的NO和NO2混合氣體共4.48L。則下列敘述不正確的是（）A．Cu失去了0.4mol電子 B．原硝酸濃度10.0mol/LC．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.2mol D．NO和NO2物質的量之比為1：1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（16分）Ⅰ．SO2在生活、生產中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質。（1）儀器a的名稱為______。（2）若將SO2氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應的離子方程式為______。（3）實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為______（填化學式）。（4）裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有______性。（5）裝置D的作用是______。Ⅱ．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）下列物質不屬于硅酸鹽材料的是______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（2）Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是______。A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝（3）根據如圖所示裝置回答以下問題。若要用此裝置證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為______（填序號）；有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，你認為原因是______。16．（12分）研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價物質類別關系圖如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出實驗室制備物質A的化學方程式：______。在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，寫出A生成NO化學方程式是______。（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式______。（3）實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是______。（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：______，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，轉移電子的物質的量為______mol。17．（14分）非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是______，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是______。②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成______而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別為______②寫出C→D轉化的化學方程式______③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______，該反應中D體現(xiàn)的性質有______。18．（16分）“環(huán)境是民生，青山是美麗，藍天也是幸福”。對生態(tài)環(huán)境污染問題，我們必須正視問題、著力解決問題。Ⅰ．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣凈化裝置“催化轉化器”是防止尾氣（含一氧化碳、氮氧化物等氣體）污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質是______。a．氮氧化物 b．二氧化碳 c．一氧化碳（2）汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：反應的化學方程式為______。（3）可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式______。（4）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：。若反應時消耗了10L的NaOH溶液，則反應中轉移電子的物質的量______mol。Ⅱ．硫有多種化合物，如H2S、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經濟效益。（1）煤液化過程中產生的H2S可生產硫酸，部分過程如圖所示：SO2反應器中在催化加熱條件下反應的化學方程式是______。（2）有學者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成而實現(xiàn)SO2的回收利用，寫出Fe3＋將SO2氧化成反應的離子方程式______。（3）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含；SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染?！癝O2吸收塔”中發(fā)生反應的化學方程式為______，該流程中可循環(huán)利用的物質為______（填化學式）?！飬⒖即鸢浮铩?、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1．B【詳析】A．金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質，主要用于作鋸片、擴孔器、玻璃刀等，故A不符合題意：B．晶體硅具有良好的導電功能，可用作半導體材料，故B符合題意：C．二氧化硅具有良好的光學效應，常用作光導纖維，故C不符合題意；D．金屬鋁有較好的延展性，可制成鋁絲、鋁條，并能軋制等各種鋁制品，故D不符合題意；綜上所述，選B。2．D【詳析】A．液體汽化吸熱，液氨汽化是吸收大量的熱，可以降低環(huán)境溫度，做制冷劑，B．SO2具有還原性，可以與具有氧化性的物質反應，達到葡萄酒保鮮的目的，C．漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2，可以由氯氣與石灰乳反應制得，D．水晶、瑪瑙為SiO2，水晶是天然產物不是硅酸鹽工業(yè)產品，D錯誤；故〖答案〗選D。3．B【詳析】A．硫的氧化性弱，銅粉與硫混合加熱反應生成硫化亞銅，反應方程式；B．紅熱的木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應方程式是；C．二氧化硫不能與氯化鋇反應生成強酸鹽酸：D．過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，反應的化學方程式是。4．C【詳析】A．Cu2＋在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A不選：B．酸性溶液中，不能大量共存，B不選；C．Na＋、K＋、Cl－、在酸性溶液中不反應，且均是無色的，可大量共存，選C。D．在酸性溶液中Fe2＋、發(fā)生氧化還原反應，CH3COO－與氫離子反應，均不能大量共存，D不選。5．D【詳析】A．1molAl放入足量的冷的濃HNO3發(fā)生鈍化，轉移電子數小于，故A錯誤；B．可逆反應，沒有說明條件，不能用22.4L/mol來計算混合氣體的體積，故B錯誤；C．缺少溶液的體積，不確定物質的量的多少，不能確定鈉離子數目，故C錯誤；D．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為，故D正確；故選D。6．C【詳析】A．制備氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，不能直接用氯化銨分解來制?。築．氨氣和硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，應用堿石灰干燥氨氣；C．氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，黑色固體變?yōu)榧t色固體，因此③可驗證氨氣的還原性；D．④不能用于氨氣的吸收裝置，會產生倒吸，將苯換成四氯化碳能防倒吸。7．D【詳析】A．過程I的化學方程式為：，即酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質，故A正確；B．過程Ⅱ中，O2中氧元素的化合價從0價降低到－2價，則O2做氧化劑，每1molO2可得到4mol電子，Na2SO3中硫元素的化合價從＋4價升高到＋6價，則每1molNa2SO3被氧化時，失去2mol電子，根據得失電子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．總反應的反應物為Ca（OH）2、SO2和O2，生成物為CaSO4，O2中氧元素的化合價從0價降低到－2價，SO2中硫元素的化合價從＋4價升高到＋6價，根據元素化合價升降總數守恒以及原子守恒可知總反應為，故C正確：D．雙堿法脫硫過程中，過程Ⅰ消耗NaOH，過程Ⅱ會生成NaOH，NaOH參與了反應，可循環(huán)利用，Ca（OH）2不能循環(huán)利用，故D錯誤：故選D。8．C【詳析】A．由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B．濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的：C．因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到實驗目的；D．濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大，U形管內液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到實驗目的。9．C【詳析】①，；②，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質；③，SO2使KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性；④，SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因為SO2具有漂白性。10．A【詳析】CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，先將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中除掉SO2，再用濃硫酸除掉水蒸氣，故A符合題意。11．A【詳析】NO、NO2混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒中，NO和水不反應，NO2氣體發(fā)生反應：，根據方程式可知：每反應消耗3體積NO2，反應產生1體積NO，反應后氣體體積減少2體積。現(xiàn)在氣體體積減少了10mL－4mL＝6mL，則混合氣體中NO2的體積，則混合氣體中含有NO的體積V（NO）＝10mL－9mL＝1mL，故合理選項是A。12．D【詳析】A．AgNO3與四種物質反應均有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同不能區(qū)分；B．BaCl2與Na2SO4和（NH4）2SO4反應均有白色沉淀生成，與NaCl、NH4Cl混合均無現(xiàn)象，不能區(qū)分；C．NaOH與NH4Cl和（NH4）2SO4反應，加熱時均有刺激性氣味氣體生成，與NaCl、Na2SO4混合均無現(xiàn)象，不能區(qū)分；D．Ba（OH）2與NH4Cl反應加熱時只有氣體生成，與Na2SO4反應只有白色沉淀生成，與（NH4）2SO4反應加熱時既有沉淀又有氣體生成，與NaCl不反應，沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別。13．D【詳析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有Na[Al（OH）4]，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A項，據分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸；B項，據分析知，加入試劑B除去Mg2＋，F(xiàn)e3＋；C項，據分析知，濾渣1的主要成分是SiO2；D項，據分析知，試劑C為二氧化碳氣體。14．C【詳析】12.8gCu的物質的量為0.2mol，與硝酸恰好反應，生成標況下NO和NO2共4.48L，即0.2mol，根據電子轉移守恒，Cu失去電子＝N得到的電子，0.2molCu被氧化失去0.4mol電子，設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，故有3x＋y＝0.4和x＋y＝0.2，解得x＝0.1，y＝0.1。A項，根據上述分析可知，Cu失去了0.4mol電子：B項，根據原子守恒，消耗的硝酸的總物質的量＝起氧化劑作用的硝酸的物質的量（還原產物的總物質的量）＋起酸性作用的硝酸的物質的量（生成鹽中的硝酸根的物質的量），故有，V＝60mL，則原硝酸濃度10.0mol/L；C項，體現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量＝生成鹽中的硝酸根的物質的量：；D項，由以上分析可知NO和NO2物質的量之比為1：1。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（16分）Ⅰ．（1）分液漏斗（1分）（2）（2分）（3）BaSO3（2分）（4）氧化（1分）（5）吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣（2分）Ⅱ．（1）D（2分）（2）D（2分）（3）①④（2分）HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸（2分）【詳析】Ⅰ．（1）根據儀器的構造可知，儀器a的名稱為分液漏斗；（2）SO2是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以SO2氣體通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液會變渾濁，反應的離子方程式為：（3）裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會產生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，再與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為BaSO3；（4）裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫將硫化氫氧化，反應生成硫單質和水，則二氧化硫具有氧化性：（5）二氧化硫直接排放到空氣中會造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣。II．（1）陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽材料，生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，〖答案〗選D。（2）普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與純堿反應，氧化鋁與純堿能夠發(fā)生反應（生成偏鋁酸鈉和二氧化碳），鐵和碳酸鈉在高溫下不會反應，所以高溫熔融純堿時可選用的是鐵坩堝。（3）證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，試劑A、B、C分別為稀硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液：試管中發(fā)生反應的離子方程式為；有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，原因是硝酸具有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸。16．（12分）（每空兩分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體證明含有銨根離子（2分）（4）（2分）0.1（2分）【詳析】由氮元素化合價物質類別關系圖可知，A為NH3，B為NO2或N2O4，C為HNO3。（1）A為NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，反應的化學方程式為；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為。（2）C為HNO3，碳與濃硝酸加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為。（3）含銨根離子的溶液能與堿液加熱條件下反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體證明含有銨根離子。（4）物質B為紅棕色氣體，B為NO2，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為，3.36L（標準狀況）NO2的物質的量為，由方程式可知，3molNO2參與反應轉移2mol電子，則0.15molNO2參與反應轉移0.1mol電子。17．（14分）（1）①