遼寧省重點高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省重點高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考試時間：75分鐘試題總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Ca40Cu64第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.《物理小識》中有如下敘述：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”?！扒嗟\”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”。據(jù)此推測，“青礬廠氣”，“礬油”的主要成分分別為（）A.和硫酸 B.和硝酸C.和氫氟酸 D.和鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】礬是某些金屬的含水硫酸鹽或由兩種以上的金屬硫酸鹽結(jié)合成的含水復(fù)鹽；“青礬”強熱，得赤色固體、為Fe2O3，“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，F(xiàn)eSO4?7H2O強熱分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，則“青礬廠氣”的主要成分為SO2和SO3，“氣”凝即得“礬油”，“礬油”的主要成分為硫酸；〖答案〗選A。2.如圖所示表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，錯誤的是（）選項XYZHA分散系膠體溶液霧B電解質(zhì)酸堿鹽酸C元素周期表的縱列主族副族鹵族D氧化物金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗看物質(zhì)間的從屬關(guān)系圖可知，H屬于Y，Y、Z是并列關(guān)系，都屬于X?！驹斘觥緼．H是霧，屬于膠體（Y），膠體和溶液（Z）是并列關(guān)系，都屬于分散系（X），A正確；B．H是鹽酸，屬于混合物，不屬于酸（Y），酸和堿（Z）是并列關(guān)系，都屬于電解質(zhì)（X），B錯誤；C．H是鹵族，屬于主族（Y），主族和副族（Z）是并列關(guān)系，都屬于元素周期表的縱列（X），C正確；D．H是堿性氧化物，屬于金屬氧化物（Y），金屬氧化物和非金屬氧化物（Z）是并列關(guān)系，都屬于屬氧化物（X），D正確；〖答案〗選B。3.下列操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用石灰水鑒別與B.用經(jīng)硫酸酸化的溶液檢驗固體是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的溶液檢驗是否被氧化D.等物質(zhì)的量和兩種氣體混合，通入品紅溶液中，增強漂白作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．酸性溶液中，硝酸根可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，因此，無法證明三價鐵離子是否是由固體變質(zhì)生成，B錯誤；C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗是否被氧化，C正確；D．Cl2和SO2混合后通入品紅溶液，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白性減弱，D錯誤；故選C。4.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.和的混合物中含有的電子數(shù)為B.一定量的與濃硫酸反應(yīng)，標準狀況下生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.和的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為D.和各0.1mol，充分反應(yīng)后體系中S原子數(shù)目小于0.2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的相對分子質(zhì)量均是20，每個分子中均含有10個電子，和的混合物中含有的電子數(shù)為，A正確；B．一定量的與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體為SO2，標準狀況下生成22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)S元素化合價的變化得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．的陰離子為、的陰離子為，和的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為，C正確；D．在各0.1mol的和的反應(yīng)過程中，S原子守恒，S原子總物質(zhì)的量為0.2mol，其數(shù)目為0.2，D錯誤；故選D。5.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入等物質(zhì)的量的：B.將磁性氧化鐵溶于硝酸：C.過量通入溶液中：D.用醋酸和淀粉-溶液檢驗加碘鹽中的：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中、都有還原性，還原性強弱為>，先氧化，再氧化，按1mol與1mol反應(yīng)分析，1mol得電子2mol，1mol失電子1mol，根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)規(guī)律，還有1mol參加反應(yīng)失電子1mol，故參加反應(yīng)的、、化學(xué)計量系數(shù)之比為1:1:1，A正確；B．硝酸具有強氧化性，與磁性氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)只生成，不生成，B錯誤；C．具有還原性，具有氧化性，二者應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成及，C錯誤；D．醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應(yīng)寫化學(xué)式符號，不能拆寫離子符號，D錯誤；〖答案〗選A。6.向飽和溶液中先通入氣體，再通入下列氣體后，能產(chǎn)生沉淀且沉淀組成相同的是（）①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。A.①②⑤⑥ B.①③④⑦ C.②⑤⑥⑦D.②④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】通入SO2時，部分SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，此時沒有沉淀生成，再通入以下氣體后：①NH3能與SO2和H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，溶液不再顯酸性后，與反應(yīng)生成BaSO3沉淀；②NO2通入水中，能與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有強氧化性，能把SO2和H2SO3氧化生成H2SO4，與反應(yīng)生成BaSO4沉淀；③H2S具有強還原性，能與SO2和H2SO3反應(yīng)生成S；④SO3通入水中與水反應(yīng)生成H2SO4，與反應(yīng)生成BaSO4沉淀；⑤O2具有一定的氧化性，通入O2后能使SO2和H2SO3氧化生成H2SO4，與反應(yīng)生成BaSO4沉淀；⑥Cl2具有強氧化性，通入后能使SO2和H2SO3氧化生成H2SO4，與反應(yīng)生成BaSO4沉淀；⑦NO不與水反應(yīng)，也不溶于水，通入NO時，不再發(fā)生其他反應(yīng)。②④⑤⑥均能生成BaSO4沉淀，故選D。7.用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是（）選項制備氣體abcdA濃鹽酸NaOH溶液堿石灰B濃氨水CaO固體NaOHCNO稀硝酸CuD稀硝酸ZnNaOH溶液無水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃鹽酸與共熱可制備，但NaOH溶液會與反應(yīng)，應(yīng)選用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B．極易溶于水，不能通入水中，故B錯誤；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO難溶于水，且不與反應(yīng)，故可以用水除雜，用干燥，故C正確；D．稀硝酸與Zn反應(yīng)生成NO，不生成，故D錯誤；故選C。8.下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M原子比N原子容易得到電子③M單質(zhì)跟反應(yīng)比N單質(zhì)跟反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥M單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)⑦M原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)A.①③⑤⑦ B.①②③⑧ C.①②③⑤ D.全部〖答案〗B〖解析〗【詳析】①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強，對應(yīng)的元素的非金屬性M強于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強于N，②正確；③元素非金屬性越強，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強，③正確；④比較元素非金屬性強弱，可以比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯誤；⑤比較元素的非金屬性強弱，比較通過比價最高價氧化物的水化物的酸性強弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價氧化物的水化物，⑤錯誤；⑥熔點為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯誤；⑦非金屬性是指得電子的難易程度，與得電子數(shù)量無關(guān)，⑦錯誤；⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)，說明M的氧化性強于N，即非金屬性M強于N，⑧正確；綜上所述，正確的為①②③⑧；故選B。9.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達到最大時質(zhì)量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確〖答案〗為A。10.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）陽離子陰離子A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子B.原溶液中一定含有C.溶液中不可能含有和D.向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗“向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變”，說明原溶液中存在，由于或與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量鹽酸中和而消失，故也不存在。因此能生成氣體的反應(yīng)只有之間的反應(yīng)：，則溶液中存在?！癤溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等”，根據(jù)電荷守恒得溶液中還存在。據(jù)此答題。【詳析】A．由分析知原溶液中存，A錯誤；B．由分析知原溶液中一定含有，B正確；C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正確；D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正確；故選A。11.部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.工業(yè)上制備會包含b→a→c→d→e過程B.通過e′酸性強于e，可以說明Cl的非金屬性強于NC.久置的b′水溶液的會變小D.d→e反應(yīng)需要加入氧化劑才能發(fā)生〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素的化合價和物質(zhì)類別可推出a、b、c、d、e分別為NH3、N2、NO、NO2和HNO3；a＇、b＇、c＇、d＇、e＇分別為HCl、Cl2、HClO、HClO3、HClO4，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．工業(yè)上制備硝酸，首先發(fā)生的氮氣與氫氣合成氨氣，其次是氨的催化氧化，即氨被氧氣氧化為NO，然后NO再被氧化為NO2，最后NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，NO可以循環(huán)使用，即工業(yè)上是通過b→a→c→d→e過程制備硝酸，A正確；B．硝酸和高氯酸都是相應(yīng)元素的最高價酸，最高價酸的酸性和非金屬性相關(guān)，非金屬性越強，最高價酸的酸性越強，由于酸性：HClO4＞HNO3，則非金屬性Cl＞N，B正確；C．氯水中的HClO光照下會分解為強酸鹽酸和氧氣，所以久置的氯水pH會變小，C正確；D．d、e分別為NO2和HNO3，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，其中水并非氧化劑，二氧化氮自身發(fā)生歧化反應(yīng)，D錯誤；故選D。12.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W為同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15.X比Y少一個電子層。R的原子序數(shù)是W的二倍。下列說法正確的是（）A.由X、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性B.試管內(nèi)壁殘留的單質(zhì)R可用Y和R形成的化合物去除，體現(xiàn)R的物理性質(zhì)C.Y與W、Z與W形成的化合物都是大氣污染物D.簡單離子半徑：R>W>Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)2的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m-1，W的最外層電子數(shù)為加+1，即得出（m-1）+m+（m+1）=3m=15，所以m=5，則推知Y、Z、W分別為C、N、O；X比Y核外少一個電子層，則X為H；R的原子序數(shù)是W的二倍，則R為S，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由H、N、O三種元素形成的化合物的水溶液不一定顯酸性，如NH3·H2O，故A錯誤；B．S單質(zhì)易溶于CS2，所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2洗滌，體現(xiàn)S的物理性質(zhì)，故B正確；C．CO2不是大氣污染物，故C錯誤；D．簡單離子半徑大小為S2->N3->O2-，故D錯誤；故〖答案〗選B。13.類比推斷是學(xué)習化學(xué)的重要方法，下列推斷正確的是（）A.可改寫為，則也可改寫為(為IVA族元素)B.可由化合反應(yīng)制備，則也可以由化合反應(yīng)制備C.與硝酸和氫碘酸反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則與這兩種酸反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)D.與溶液不反應(yīng)，則與溶液也不反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可改寫，則可改寫為(為IVA族元素)，故A；B．、，、可以由化合反應(yīng)制備，故B正確；C．和硝酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．溶于水生成亞硝酸，被酸性條件下的硝酸根離子氧化，與溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選B。14.(NH4)2SO4是一種常見化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用〖答案〗B〖解析〗【詳析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳析：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項C錯誤；D、通入的CO2不應(yīng)過量，否則生成的碳酸鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項D錯誤?！即鸢浮竭xB。『點石成金』：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實驗設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．。15.向含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.a表示的關(guān)系曲線B.=0.75C.P點時，n()=0.5625molD.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在含有HNO3的溶液中，F(xiàn)e2+能被HNO3氧化，此時Fe元素只能以形式存在，當溶液中的HNO3完全反應(yīng)后，過量的Fe繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，則a表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe2+的關(guān)系曲線。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，a表示Fe3+的關(guān)系曲線，A正確；B．根據(jù)，1mol完全反應(yīng)時，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多時消耗的Fe應(yīng)按3mol完全反應(yīng)進行計算：因此，B正確；C．P點時溶液中，從發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)這過程中消耗的為，則：，解得，因此P點時，C錯誤；D．P點時溶液中還有0.45mol，設(shè)最多可溶解銅的質(zhì)量為，則則向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14。4g，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)16.按要求填空：（1）某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)用表示，則一個X原子的質(zhì)量為___________。（2）18.6g中含有個，的值為___________。（3）某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。①設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為___________。（4）某化學(xué)興趣小組為測定空氣中含量，用如圖所示裝置進行定量分析：若實驗中氣體流速為，酸性溶液的體積為L，其濃度為。從氣體通入到紫色恰好褪去，用時。此過程的離子方程式為___________。此次取樣的空氣中含量為___________?！即鸢浮剑?）（2）3（3）①.②.③.5:3（4）①.②.〖解析〗（1）某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M，說明1mol的質(zhì)量為Mg，則一個的質(zhì)量為，由于為雙原子分子，則一個X原子的質(zhì)量為g；（2）個的物質(zhì)的量為0.2mol，則18.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，則其摩爾質(zhì)量為186g/mol，即到相對分子質(zhì)量為186，故x=;（3）①設(shè)備1中發(fā)生氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為；②用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成的白煙為氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為5:3；（4）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸和水，反應(yīng)的離子方程式為；由題意可知，氣體體積為×=5aL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×bL=bcmol，由方程式可知，被吸收的SO2物質(zhì)的量為，則空氣中二氧化硫含量為。17.下圖是元素周期表前三周期，根據(jù)圖中字母所代表元素，回答下列問題：ab

cdfhgij（1）化合物，和熱穩(wěn)定性最高的是___________，(填化學(xué)式，下同)酸性最強的是___________。（2）元素d能分別與元素a和f均按原子個數(shù)比1：2形成化合物丙和紅棕色氣體丁，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)g的性質(zhì)可以推測b的性質(zhì)，b在由f組成的雙原子分子中加熱得到主要產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)，b的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表說法正確的有___________a．、、互為同素異形體b．三種氫核素與O可組成9種不同組成的水分子c．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8d．的中子數(shù)與電子數(shù)相差17〖答案〗（1）①.HF②.HClO4（2）1：1（3）①.Li2O②.Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O（4）d〖解析〗〖祥解〗根據(jù)周期表中各元素位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，f為O，g為Mg，h為F，i為S，j為Cl；（1）元素非金屬性越強其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，化合物，和分別為HF、HCl、H2S，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性最高的是HF，因F沒有正價，元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性最強的是HClO4；（2）元素d能分別與元素a和f均按原子個數(shù)比1：2形成化合物丙N2H4和紅棕色氣體丁NO2，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)N2和H2O，反應(yīng)為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反應(yīng)中還原劑N2H4與氧化劑NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1；（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)g的性質(zhì)可以推測b的性質(zhì)，b在由f組成的雙原子分子O2中加熱得到主要產(chǎn)物為Li2O，b的碳酸鹽Li2CO3與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；（4）a．、、均為氫氣單質(zhì)，是由不同核素形成的同一單質(zhì)，不互為同素異形體，選項a錯誤；b．三種氫核素與O可組成6種不同組成的水分子、、、HDO、HTO、DTO，選項b錯誤；c．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8或18，選項c錯誤；d．中子數(shù)為115-49=66，與電子數(shù)49相差66-49=17，選項d正確；〖答案〗選d。18.綠礬()是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，某化學(xué)興趣小組利用工廠的廢鐵屑(主要成分為，此外還含有少量、，和)制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑的實驗流程如圖：請回答下列問題：（1）試劑X化學(xué)式為___________。（2）鐵元素位于元素周期表___________。（3）固體C化學(xué)名稱為___________。溶液D中加入溶液，無血紅色產(chǎn)生，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（4）為得到綠礬晶體需要將溶液D倒入___________中進行濃縮，結(jié)晶(填儀器名稱)。（5）D中加入適量生成E的離子方程式___________。若D中含，則理論上加入___________可使溶液E中鐵元素恰好轉(zhuǎn)化為膠體。（6）由固體G生成的離子方程式為___________。〖答案〗（1）NaOH溶液（2）第四周期第VIII族（3）①.銅②.Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（4）蒸發(fā)皿（5）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.（6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程圖知，加入試劑X的目的為除去廢鐵屑中的鋁及氧化鋁，則試劑X為NaOH溶液，固體為Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3溶解，則固體C為Cu，溶液D中含有Fe2+和Fe3+，溶液D中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4膠體，向溶液E加入Na2O2，生成Na2FeO4，以此解答。（1）由分析可知，加入試劑X的目的為除去廢鐵屑中的鋁及氧化鋁，則試劑X為NaOH溶液；（2）Fe為26號元素，位于元素周期表第四周期第VIII族；（3）銅不溶于稀硫酸，則固體C為Cu，溶液D加入KSCN溶液，無血紅色產(chǎn)生的原因是廢鐵屑中過量的鐵單質(zhì)將三氧化二鐵溶解產(chǎn)生的三價鐵全部還原為二價鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；（4）為得到綠礬晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故需要將溶液D倒入蒸發(fā)皿中，進行濃縮，結(jié)晶；（5）D中加入過氧化氫，將二價鐵氧化物三價鐵，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；要使溶液E中鐵元素恰好轉(zhuǎn)化為膠體，則應(yīng)滿足，假設(shè)加入ymol，據(jù)得失電子守恒知可生成2ymol，則有，得y=mol；（6）據(jù)元素化合價代數(shù)和為零，可得中鐵元素的化合價為+6，具有強氧化性，可推測具有殺菌消毒作用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得生成的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。19.亞硝酸鈣是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。①已知：；；②酸性條件下，