2020屆全國高考化學重點難點離子反應（仿真押題）

2020屆全國高考化學重點難點專題

2020屆高考化學復習精準預測

1、立德樹人，弘揚中華傳統文化

黨的十九大明確指出：“要全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人的根本任務，發(fā)展素質教育，推進教

育公平，培養(yǎng)德智體美全面發(fā)展的社會主義建設者和接班人”。近年來的高考化學命題，堅持以習近平新時

代中國特色社會主義思想為指導，特別重視傳統文化對于立德樹人的獨特功能，弘揚和考查優(yōu)秀的中國傳

統文化。例如，在選擇題中通過成語、詩詞等考查物理變化和化學變化，通過古代的化學生產工藝考查物

質的分離與提純，通過古文或諺語考查化學知識在生產生活中的應用，這類考查優(yōu)秀中華傳統文化的試題

會一直成為今后高考的熱點題型。

2、圖表信息，考查知識獲取能力

考試大綱明確指出，考生應能通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及對實驗現象、實

物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收和有序存儲。

與之對應，高考化學試題中經常出現圖表題。這類試題以圖像、統計圖、表格、模型等為信息，以化學中

的基本概念、基本理論、元素化合物和化學實驗等知識為載體，反映一組或多組內容相關的數據或信息，

主要考查考生對圖表數據的讀取、分析與處理能力。圖表可以采用多種形式呈現（無機化工生產流程圖、

有機推斷與合成圖、實驗流程圖等也屬于圖表），這種考查方式是化學學科素養(yǎng)中“證據推理與模型認知”

的具體體現，是高考化學的主流題型。

3、原理綜合，考查知識運用能力

在高考化學試卷中，有一道化學反應原理的綜合題。隨著科學技術的日新月異，化學原理綜合題的命

制具有廣闊的空間。這道試題通常以新材料或新能源的開發(fā)利用、環(huán)境保護或對污染的治理、重要物質的

制備或性質等問題為切入點，將熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時還

會涉及圖象或圖表，題目的設問較多，考查的內容較多，對思維能力的要求較高。''變化觀點與平衡思想”

是化學學科素養(yǎng)的重要組成部分，化學反應原理綜合題以真實的情景為依托，要求考生能夠多角度、動態(tài)

地分析化學變化，通過化學的視角分析解決實際問題。

4、定量實驗，考查綜合實驗能力

近年來高考化學實驗考題的發(fā)展趨勢是從簡單到復雜，從單一到綜合，從教材內容到實際應用，這是

高考中加強能力測試的必然走向。從定性實驗到定量實驗是化學學科成熟的標志之一，因此定量實驗一直

是高考考查的熱點。定量實驗題的特點是閱讀量大，信息多，密切聯系生產生活實際，從定量角度考查考

生的計算推理能力。分析物質的組成是化學研究的重要任務之一，也是考試中的常考題型。這類題目的考

查方式主要分為兩種：一則是通過實驗分析確定物質的組成成分，二則是通過計算進一步確定物質的化學

式或各組成成分的相對含量。解答這類化學題目必須熟悉常見物質的性質和檢驗方法，熟練掌握以物質的

量為中心的計算技能。

5、宏微結合，考查物質性質

化學是在分子、原子的水平層面研究物質及其應用的科學，用微粒的觀點審視物質及其變化是化學的

思維方式?；瘜W學科素養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”明確指出，中學生應該能從不同層次認識物質的多樣性,

并對物質進行分類；能從元素和原子、分子水平認識物質的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性

質”的觀念；能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題?？梢灶A計，體現宏微結合觀念的試題是

高考的必考題型。例如，給出有機物的分子結構，推測其性質，或給出物質的性質，推測其組成。

6、試題選材，注重態(tài)度責任

“科學態(tài)度與社會責任”是化學學科素養(yǎng)中較高層次的價值追求。近年高考試題的設計借助多種素材、

知識點及情景設置不同角度，著力引導考生關注社會、經濟和科技的發(fā)展，弘揚社會主義的核心價值觀，

突出化學學科的獨特育人功能，贊賞化學對人類社會發(fā)展做出的突出貢獻，幫助學生建立綠色化學、環(huán)境

保護等理念。

預計2020屆全國高考的化學試卷仍然會以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣應用、污染的治理或廢物

利用等形式呈現，引導學生以科學的態(tài)度認識現實問題，培養(yǎng)學生的社會責任感。

1.甲、乙、丙、丁是由H+、Na\M3\Ba2\0『、C「、HCO3一離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化,

下列說法不正確的是（）

2+

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO.C+Ba+OH=BaCO3；+H2O

2

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：廠、NO3一、SO4^

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCCh，乙為A1C13

【答案】B

2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+-

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋼溶液中：H(aq)+0H(aq)=H20(1)AH=-57.3kJ/mol

B.向NH4Fe(SC)4)2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能發(fā)生的反應是：

+3+2-2+

3NH4+Fe+3SO4+3Ba+6OH-=3BaSO41+Fe(OH)31+3NH3H2O

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H=2I2+2H2O

2+22+

D.Na2sO3溶液使酸性KM11O4溶液褪色：5SO3+6H+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

【答案】D

【解析】A.濃硫酸和稀氫氧化鐵溶液反應時，濃硫酸稀釋也會放出熱量，則生成Imol水時放出的熱量大于

3+2

57.3kJ,A項錯誤；B.當加入3moiBa(OH)2時，反應的n(Fe)：n(SO4)=1：2,離子方程式不符合反應

實際，B項錯誤；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍的離子方程式為4廠+O2+2H2O=2l2+4OH\C項錯誤；

D.Na2sCh具有還原性，酸性KMnC>4溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為5so3?+6H+

2-2+

+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,D項正確；答案選D。

3.下列離子方程式或說法正確的是()

3+

A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H'+NCV=3Fe+2H2O+NOt

B、非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C、S02通入Ca(C10)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3l+2HClO

D、只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

【答案】A

4.某溶液能溶解A1(OH)3,則此溶液中可能大量共存的離子組是()

3-

A.Fe\NHj、SCN，ClB.K\Na\SO」，HCO3

+2+-3

C.Na,Ba,Cl>NO3"D.Al\Na\A1O2->SO?"

【答案】C

【解析】溶液能溶解AI(0H)3，可能存在大量的H+,也可能存在大量的OH,A.Fe3\SCN不能共存，A

錯誤；B.HCC>3和H+或OH都不能共存，B錯誤：C.Na\Ba2+,C「、NO3一在酸性或者堿性環(huán)境都可以

共存，C正確；D.+在堿性環(huán)境不可共存，A10「在酸性環(huán)境不能共存，D錯誤，答案選C。

5.下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

2

A.在0.1mol/LNa2cCh溶液中：A產、NH4\SO4\NO3-一定能大量共存

七

B..常溫下,c(H")=0imol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存：K\Cl\Fe2\NO]

2

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO3(aq)-SO4'(aq)+CaCO3⑸

2+23+

D.向A12(SC>4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba+SO4+Al+3OH=BaSO4i+Al(OH)31

【答案】C

6.某固體粉末X中可能含有K2s。4、(NH4)2CO3>K2sO3、NaNO3>Cu2O,FeO、FezCh中的若干種。某同

學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現象如下圖所示。該同學得出的結論正確的

是

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

A.根據現象1可推出該固體粉末中一定含有NaNC(3

B.根據現象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4

C.根據現象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據現象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2C)3

【答案】C

【解析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產生氣體B,證明?定含有(NH/CCh；得到溶液A,

溶液A的焰色反應為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D

利混合氣體，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaC12溶液產生白色沉淀，則該沉

淀為硫酸領沉淀。固體C溶于NaOH溶液產生沉淀C,則C為CU2。、FeO、Fe?。：中的一種或幾種，加入

足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+。據此分析選出答案。根據現

象1,可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據現象1推出該固體

粉末中一定含有NaNCh，A錯誤；由于溶液中一定含有K2so3,在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNCh，

由于硝酸根在酸性條件卜具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產生硫酸鍬白色力1：淀，故

根據現象2不能推出該固體中?定含有K2SO4,B錯誤；根據現象3,有混合氣體產生，則該混合氣體為二

3+

氧化碳和二氧化硫，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3,C正確；根據現象4,證明溶液中不含Fe,

但不能推出固體粉末中不含FezCh，原因是若粉末中同時存在C112O、和FezCh，在溶液中Cu+具有強還原性，

能將Fe3+還原成Fe?+,加入KSCN溶液，也不會顯紅色，D錯誤。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.能溶解A1(OH)3的溶液：NH4\K\SO4\HCO3

2

B.0.1mol/L的AICI3溶液中：Na\K\SO4\HCO3

C.25℃時,水電離出的c(H+)=lxlO*mol/L的溶液中：K\Ba2\NO3、S2-

D.能使酚猷變紅的溶液：Na\Ba2\N0,\Cl

【答案】D

8.下列指定反應的離子方程式正確的是

-

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=H'+NO3+2NO

-

B.NaClO溶液中CIO的水解：C1O+H2O=HC1O+OH

C.酸性條件下,用％02將「轉化為旦H2O2+2r+2H^I2+2H2O

3+1

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al+4NH,VH2O=A1O2+4NK,+2H2O

【答案】C

【解析】A、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3^+NO,A錯誤；B、NaClO溶液中C1CT的水解：CIO

_

+H2O^=iHC1O+OH,B錯誤;C、酸性條件下,用出。2將「轉化為b：H2O2+2r+2H^=I2+2H2O,

3++

C正確：D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al+3NHvH2O=A1(OH)3|+3NH4.D錯誤。答案選C。

9.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

+2+2-

A.加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4>Fe>SO4^N03^

2++2-

B.水電離出的c(H')=lxl()T4moi的溶液中：Ba,NO3，K,SO3

C.使苯酚顯紫色的溶液中：NHj、Na\CP.SCN

2

D.使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH4\SO4\N03

【答案】D

【解析】A、加入鋁粉能產生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4\Fe?+在堿性條件下會生成沉淀,

不能大量共存，A錯誤；B、水電離出的。(酎)=1*1()7%0],「|的溶液，抑制了水的電離，可能呈酸性，

也可能呈堿性，Ba?與SCh?反應會生成沉淀，SCV一在酸性條件下反應生成二氧化硫，不能大量共存，B

錯誤；C、.使苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,SCN-與Fe3+反應，不能大量共存，C錯誤；D、使甲基橙變

紅的溶液呈酸性，該組離子能大量共存，D正確。答案選D。

10.下列離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.向NaHSCU溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO4+Ba+OH===BaSO4；+H2O

B.已知Ka(HC10)>K；,2(H2co3),則有：2C1CT+CO2(少量)+&0===(207+2?100

+

C.金溶于王水生成A11CI4離子和NO：Au+4H+4CJ+NO；-AUC14+NOT+2H2O

D.用NaClO溶液吸收過量的SO2：CIO+SO2+H2O===HSO3+HC1O

【答案】C

11.下列離子方程式書寫正確的是（）

-1

A.在100mL1molL的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：

3+2++

2Fe+SO2+2H2O===2Fe+SO5+4H

B.在100mL2moi[T的Feb的溶液中通入標況下5.6L的Cb：

2+3+

4Fe+6r+5Cl2===4Fe+3I2+10Cr

C.向NaHCC）3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO；+Ca2++2OFT===CaCO31+2H2O+COT

D.向明磯溶液中加入過量的氫氧化釧溶液：

3+2+

Al+2SOf+2Ba+4OH===2BaSO4l+A1O2+2H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，A項錯誤：B、100mL2moi的Feb的溶液中通入標況下5.6L的Ck的離子

反應為2Fe2++81+5cl2=2Fe3++4k+10C「，B項錯誤；C、向NaHCCh溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反

應為HCO3+Ca2++OH=CaCO31+H2。，C項錯誤；D、向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液的離子反應為

3+22+

AI+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO41+AlO2+2H2O,D項正確；答案選D。

12.下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（）

A.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2\Fe2\C「、NO.,

B.pH=12的無色透明溶液中：Mg2\SO：、NO3、K'

C.無色透明溶液中：SO『、NO：、Na\Fe3+

D.澄清透明溶液中：Cu2\SO7、K+、Br「

【答案】D

【解析】A、加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，Fe2\NO3不能大量共存，A項錯誤；B、pH=12的無

色透明溶液是堿性溶液，Mg?▼不能大量共存，B項錯誤；C、無色透明溶液，Fe"不能大量共存，C項錯誤;

D、澄清透明溶液中：Cu2+.SOf,K\Bd能大量共存，D項正確；答案選D。

13.常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.加A1放出H2的溶液：Fe2+,NH；、Cl-,NO；

B.由水電離出的c（O>T）=1.0x10.moiiT的溶液:C「、CH3coeT、K*、A1O；

C.水電離出的以才）=病的溶液中：Na+、SO『、CO7、K+

D.C（譬，=10上的溶液中,NH；、A「+、NO.;、er

【答案】B

14.下列有關溶液組成的描述合理的是（）

A.無色溶液中可能大量存在A「+、NH：、cr>s2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SOf.T

C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K\C「、SOf

+

D.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K>Cl、HCO3

【答案】D

【解析】A、A產、S2-不能大量共存，A項錯誤；B、CIO,F不能大量共存，B項錯誤；C、中性溶液中

Fe?+不能大量共存，C項錯誤；D、弱堿性溶液中可能大量存在Na-、K\CWHCO1能大量共存，D項正

確：答案選D。

15.H+、Na+、Al3\Ba2\OH\HCO3、C「七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)

生如下轉化關系（產物HzO未標出），下列說法不正確的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

2+

B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO,+Ba+OH'=BaC03+H20

C.溶液丙與「、NO,\S（V-可以大量共存

+

D.溶液甲中一定滿足：C(H2C03)+C(H)=C(OH)+c(CO3*)

【答案】C

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在由水電離出的c(H+)=lxl()T2mo]/L的溶液中：Fe2\CIO,Na\SO/一

22+

B.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3\Na\K

C.在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2\Cl-,NO3在S2-

D.有較多Fe3+的溶液中：Na\NH4\SCN\HCO.,

【答案】B

【解析】A.由水電離出的c(H>lx]012mol/L的溶液呈酸性或堿性，Fe"、。0一發(fā)生氧化還原反應而不能

大量共存，故A錯誤；B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大

量共存，故B正確；C.Cu2\S2-與反應生成沉淀，且S?-與Fe"發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C

錯誤；D.SCN與Fe"發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

17.下列說法中正確的是

A.能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2\Na\Ba2\-可以大量共存

2+2

B.氫氧化銀溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba+OH+H"+SO4-=BaSO4；+H2O

C.50℃,pH=l的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L

D.25℃,pH相同的NaOH、CH3coONa、Na2cO3、NaHCO?溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c

(NaHCO3)<c(Na2co3)

【答案】C

18.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+,Al3+,AlOf、MnO；、C0『、S0『中的若干種組成，取該溶液進行

如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫鍍溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(0H)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是

A.不能判斷溶液中是否存在SOTB.溶液中一定不存在的離子是CO，

C.不能判斷溶液中是否存在Ag+D.不能判斷是否含有A102離子

【答案】A

【解析】根據題意知溶液呈無色，MnCX在水溶液中顯紫色，則溶液中一定不含MnO4；①取適量試液，

+222

加入過量鹽酸有氣體生成,發(fā)生反應：2H+CO3==H2O+CO2T，則溶液中一定含有CO3KCO3'^Ba\

Ag+發(fā)生復分解反應生成碳酸鋼、碳酸銀沉淀，與AU+發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化

碳氣體，則溶液一定不含Ag+、Ba"、A「+,根據電中性原則判斷，溶液中一定含有Na*,加過量鹽酸得到

+

澄清溶液，可能發(fā)生反應：4H+A1O2==AF++2H2O,則原溶液中可能含有AKV，得到的澄清溶液中可能

含有A。”；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫鍍溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲，發(fā)生的反應

為H+HCO3==H2O+CO2T和Al"+3HCO3==Al(0H)31+3C(M，則原溶液中一定含有A1O2'；③在②所得

溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，發(fā)生的反應一定有NFU++HCO/+Ba2

+2+2

+20H==BaCO3l+NH31+2H2O,可能發(fā)生反應：Ba+SO4==BaSO4i，原溶液中可能含有SO4%,據此作

答。A、不能判斷溶液中是否存在SO；,正確；B、溶液中一定存在的離子是CO；、Na*和AIO2，一定不

存在的離子為Ag'、Ba2\Al"、MnO；,錯誤；C、溶液中一定不存在Ag'，錯誤；D、原溶液中一定含有

AIO；離子，錯誤。

19.下列指定反應的離子方程式正確的是

+++

A.向Ag(NH3)2NC>3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

B.向Na2。？中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OFT+O2T

3+

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1(OH)3；

2+

D.向Ca(HCC)3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca+2HCO3+2OH=CaCO,4+COr+2H2O

【答案】B

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚棘變紅的溶液中：Mg2\A/、NO］、CIO

B.與Al反應能放H2的溶液中：Na\Cu2+,NO「F

+

C.0.1moll"Na2cO3溶液中：NH4\K>SO〉、Cl"

D.c(H+)/c(OH)=的溶液中：Ca2\Na\SiO?\HCO3

【答案】C

【解析】A、使酚獻變紅的溶液呈堿性，OFT與Mg?*、A產反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能大量共

存，錯誤；B、與A1反應能放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下，OH與C『*反應生成氫

氧化銅沉淀，酸性條件下，H\NO3與I發(fā)生氧化還原反應，硝酸與鋁反應不產生氫氣，不能大量共存，

錯誤；C、0.1mol-L"Na2c溶液中，組內離子間不反應，能大量共存，正確；D、c(H?c(OH)=IxlO12

的溶液呈酸性，H'與SiO『反應生成硅酸沉淀，與HCO,反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤。

21.下列解釋事實的方程式不正確的是()

A.測0.1mollT氨水的pH為11：NH3-H2ONH；+OH

B.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

C.用C11CI2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuC12型鯉=CU2++2C「

D.Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2A1+2OH「+2H2O=2A1C>2+3H2T

【解析】氨水呈弱堿性的原因是NH3H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離，A項正確；金屬Na與水發(fā)生氧化

還原反應，生成NaOH與H2,B項正確；CuCE溶液能導電，是因為CuCb為強電解質，在溶液中完全電離，

與電解無關，即CUC12=CU2"+2C「，C項錯誤；AI片與NaOH溶液發(fā)生反應，生成NaAlCh和H2,D項

正確。

【答案】C

22.下列各項中離子方程式書寫正確的是()

A.將少量CO?通入過量氨水中：NH3H2O+CO2=NH；+HCO?

B.等體枳、等物質的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HSO3+OH=SOr+H2O

C.向溟化亞鐵溶液中通入少量Cb：Cl2+2Br=2C1+Br2

D.含1molKOH的溶液與含2moiBa(HCC)3)2的溶液混合:Ba2++2HC("+2OH-=BaCO31+COT+2H2。

【答案】B

23.向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。

則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（）

A.a點對應的溶液中：Na*、OH、SOj\N03

B.b點對應的溶液中：A「+、Fe3+,MnO；、CP

+2+

C.c點對應的溶液中：Na>Ca>N03>Cl

D.d點對應的溶液中：F，NO3、Fe"、Ag+

【解析】A項，在a點存在HC03，OH與之反應；B項，M}\Fe?+與HCO3發(fā)生水解相互促進的反應;

C項，c點正好生成NaCl溶液；D項，Ag+與C「、丁與H’均發(fā)生反應，不能大量共存。

【答案】C

24.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如表所示：

陽離子NH：、Na+、Mg2+

陰離子OH\NC>3、SOf

取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質的量濃度：c?（甲）>c（乙）>c（丙）。下列說法錯誤的是

（）

A.甲中一定含Na，B.乙中一定含NH；

C.丙中一定含Mg?+D.丙中一定含SOT

【解析】本題考查了離子反應和離子推斷，意在考查考生對概念的應用能力、推斷能力及發(fā)散思維能力。

甲、乙、丙均是可溶性強電解質，則0H一只能與Na'組成NaOH。三種化合物不含相同離子，另外兩種化

合物可能為NH4NO3、MgSC）4或（NHC2SO4、Mg（NO3）2?由“取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液,

其物質的量濃度：c（甲）>c（乙）“（丙）”可知，甲、乙、丙的摩爾質量的關系：4VM內。因此甲、乙、

丙有兩種可能的組合：

甲乙丙

NaOHNH4NO3MgSO4

NaOH（NH4）2SO4Mg（N0：；）2

因此丙中陰離子可能是SOij或NOi0

【答案】D

25.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH；、Mg2\

Al"、SO：，NO3、Cl\某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下

實驗：

已知：3NO3+8A1+50H+2H2O=^=3NH3t+8Ale）2

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（）

A.試樣中肯定存在NH；、Mg2卡、SOT和NO3

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH?。和MgSCU

【答案】B

26.向FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液變化的曲線如圖所示。

。（尸e）

實驗發(fā)現：

i.a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加KSCN

溶液顯紅色。下列分析合理的是（）

A.向a點溶液中滴加BaCb溶液，無明顯現象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因：

3+2++

2Fe+SOr+H2O===2Fe+SOr+2H

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:

2Fe"+3SOT+6H2O2Fe(OH)31+3H2sO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，溶液紅色加深

答案：C

27.在Na.濃度為0.5mol.L/i的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag\Al3+,Ba2\NO3、CO，、SO5\

SiO廠、SO廠等離子，取該溶液100mL進行如圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正

確的是()

A.原溶液中一定不存在Ag+、Al3\Ba2\SOf

+

B.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiOr+2H===H2SiO3；

C.原溶液一定存在K*、COf,可能存在NO；

D.原溶液不存在NO,時，c(K+)=0.8mol[T

答案：c

28.某無色溶液中可能含有①Na'、@Ba2\③C「、④Br，⑤SO;、⑥SO廠六種離子中的若干種，依次進

行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟操作現象

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加CCL振蕩，靜置CC14層呈橙紅色

(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產生

(4)將(3)所得濁液過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產生

下列結論正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤

解析：由步驟(2)可確定一定有Br；(3)(4)步驟可以證明(2)所得溶液中有SO：和Cl,這兩種離子可能來自

原溶液，也可能是SO丁來自SO,(被氯水氧化)，C廠來自氯水；溶液pH大于7知原溶液中含有SO：,則

一定沒有Ba?+；應用電荷守恒知原溶液中一定有Na',A項正確。

答案：A

28.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH：、Ba2\Fe2\

Cl、NO,,CO：，SOfo某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下

實驗：(已知溶液B中陰離子種類不變)下列說法正確的是()

A.氣體A是CO?

B.試樣中肯定存在Ba?+、Fe2+,Cl-,NO；

C.試樣中一定存在Ba?+和SO〉中的一種

D.若要檢驗是否存在NH：,可向溶液D中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，看是否有無色刺激性氣味氣體產

生

答案：D

30.某溶液中可能含有H'、Na+、NH；、Mg2+,Fe3+>Al3\SO「、CO7等離子。當向該溶液中加入一定

物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的曲線如圖所示，下列

說法正確的是（）

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH；、Mg2\A「+

B.原溶液中含有的Fe3+和A「+的物質的量之比為1:1

C.原溶液中一定含有SOr和Na卡

D.反應最后形成的溶液中溶質只有Na2sO4

解析：根據圖像可知，最初沒有沉淀產生，且生成沉淀后不是馬上溶解說明溶液中含有H'、NH；,則一定

沒有根據沉淀的變化趨勢可知，一定含有鋁離子，而三價鐵離子和鎂離子至少含有一種。由于氫

氧化鋁的物質的量和另外的沉淀的物質的量是相同的，而弱堿氫氧化鋁溶解時消耗氫氧化鈉溶液的體積為

1,則生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉溶液的體積為3,所以生成另外的沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積為

3,因此該沉淀只能是氫氧化鐵，而不是氫氧化鎂。所以原溶液中含有的離子為H'、NH4、Al3\Fe、'和

sor,而鈉離子是否含有則無法確定，所以答案為乩

答案：B

31.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.0.1mollTNH4HCO3溶液：K'\Na\SO『、OH

B.能使pH試紙顯紅色的溶液：Na*、NH：、P、NO；

C.0.1molLTCH3coONa溶液：Mg2+.Cl、H*、SOf

D.Kw/c（H+）=0.1molL1的溶液：K\Na\NO3、SiOf

答案：D

32.含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是（）

A.H+、Ba2+xFe3+>NO；,通入SO2氣體

B.Ca2+>CF,K+,H+,通入CO2氣體

C.AIOINa*、Br->SOf,通入CO2氣體

D.HCO3、Na+、「、HS~,加入AICI3溶液

解析：A組離子之間不反應，能大量共存，但通入SO2氣體與Fe3+（或H；NO.,）發(fā)生氧化還原反應，不能

大量共存；B組離子之間不反應，能大量共存，目通入CO?氣體仍不反應，能大量共存；C組離子之間不

反應，能大量共存，但通入CO2氣體與A10?反應生成沉淀，不能大量共存；D組離子之間不反應，能大量

共存，但加入AlCb溶液與HCC>3（或HS］發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存。

答案：B

33.下列各組中離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（）

選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

2++

ACa.Na+、CO3鹽酸COr+2H===CO