一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)-第二節(jié)第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH值的計(jì)算

第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH的計(jì)算第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性高考第一輪復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.掌握溶液酸堿性的判斷；

2.掌握溶液pH的測(cè)定方法和pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；

3.掌握溶液稀釋的pH變化規(guī)律。1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)假設(shè)c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？提示：(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定呈中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。2．使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，假設(shè)先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果一定存在誤差？一定偏?。刻崾荆翰灰欢?。先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，但假設(shè)待測(cè)液為中性溶液，那么所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。假設(shè)待測(cè)液為堿性溶液，那么所測(cè)結(jié)果偏??；假設(shè)待測(cè)液為酸性溶液，那么所測(cè)結(jié)果偏大；【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈

；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈

。2．pH(1)定義：pH＝

。(2)使用范圍：

≤c(H＋)≤

。即

(填pH的取值范圍)。知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性的判斷與pH溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小酸性中性堿性－lgc(H＋)1×10－14mol·L－11mol·L－10≤pH≤1425℃時(shí)pH<7

pH=7pH>71．溶液的酸堿性的判斷判斷依據(jù)：3．以下關(guān)于測(cè)定溶液pH值的表述正確是()A．用pH試紙測(cè)定某酸雨的pH值為5.3B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．假設(shè)0.1mol/LNaClO溶液的水解度為1%，那么用pH試紙可測(cè)得該溶液的pH值為11D．將一小塊試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】3．pH的測(cè)定方法：(1)酸堿指示劑(2)pH試紙(3)pH計(jì)★pH試紙測(cè)定溶液pH操作：操作要點(diǎn)：放、蘸、點(diǎn)、比取一小塊pH試紙放在外表皿上，用潔凈枯燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴在試紙中央，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH值。注意：廣泛pH試紙：只能精確到整數(shù)；精密pH試紙：可精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。pH試紙不能測(cè)定有強(qiáng)氧化性的溶液的pH知識(shí)點(diǎn)二：pH的測(cè)定方法與操作1．以下溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反響生成正鹽的溶液A石蕊變色范圍5～8知識(shí)點(diǎn)三：pH的相關(guān)計(jì)算4、判斷以下說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)(2012·浙江高考)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4。()(2)(2011·天津高考)100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性。()(3)(2010·天津高考)25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。()【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】××√〔用到Kw計(jì)算時(shí)一定要明確溫度〕知識(shí)點(diǎn)三：pH的相關(guān)計(jì)算①pH=-lgc(H+)；c(H+)=1×10-pH②Kw=c(H+)˙c(OH-)

=1×10-14(25℃)4.pH的相關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是求出溶液中的c(H+)〔2〕總體原那么：〔1〕公式：〔用到Kw計(jì)算時(shí)一定要明確溫度〕2．試求以下常溫下溶液的pH：(1)0.01mol/L的鹽酸。(2)0.01mol/L的NaOH溶液。(3)1mLpH＝3的鹽酸加水稀釋至10mL。(4)pH＝1的鹽酸與pH＝13的NaOH溶液等體積混合。(5)50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液與50mL0.2mol/L鹽酸混合(假設(shè)混合溶液體積為酸、堿體積之和)。規(guī)律：常溫下，強(qiáng)酸pH=a與強(qiáng)堿pH=b，且a+b=14，等體積混合，那么混合后溶液顯中性，pH=72124713知識(shí)點(diǎn)四：溶液稀釋的pH變化規(guī)律【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】5、B知識(shí)點(diǎn)四：溶液稀釋的pH變化規(guī)律5.溶液稀釋的pH變化規(guī)律：常溫下，酸、堿無(wú)限稀釋，7為限。【思考探究】pH=8的NaOH溶液稀釋100，其pH一定大于7？×3、常溫下,關(guān)于溶液的稀釋以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6C4、水的電離平衡如下圖：(1)假設(shè)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，那么此時(shí)水的離子積