2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第一章 第二節(jié) 課時(shí)2　離子反應(yīng) 學(xué)案

課時(shí)2離子反應(yīng)

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次認(rèn)識(shí)

1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點(diǎn);能從宏觀和

課的條件。

標(biāo)2.能夠正確書寫離子方程式。微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反

解3.能夠熟練應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，應(yīng)，并運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題。

讀

判斷溶液中的離子能否大量共存。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的

4.了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)

本質(zhì)。能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)表征物質(zhì)的變化，能

用。

說明離子反應(yīng)的本質(zhì)特征和變化規(guī)律。

自主學(xué)習(xí)?必備知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子方程式

1.實(shí)驗(yàn)探究

和混合前兩種混合后溶;攸

Na2soiBaCl2

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

的電離方程式溶液中的離子中的離子

I.BaCl

2溶液中:③

「稀溶液①NagNa2sol

產(chǎn)生白色2Na'+S0/、Na\SOF_____

/Nas0,

2Na\Cl

u■稀溶液沉淀

②BaCLBa"+2C1BaCL溶液中:④

反應(yīng)物等體積、

Ba\Cl

等濃度

結(jié)論:從微觀角度看,BaCh溶液和N&SO,溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是⑤Ba?"+SO?:BaSOU（用

離子方程式表示）

2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是⑥之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于

離子反應(yīng)。

3.離子方程式

(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的⑦離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的書寫步驟(以NaeSO,溶液與BaCL溶液的反應(yīng)為例)：

(一)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【用—⑧BaCl,+Na,SO4=BaSO41+2NaCl

心把◎易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式:

嚴(yán))⑩Ba"+2Q-+2Na++SO；^BaSO41+2Na*+2S

工刪去方程式兩邊?丕變型巨旦的離子并將方程式化

為第筒SO[+Ba"-BaSO/

C~]_檢查離子方程式兩邊各元素的?度壬仝數(shù)和?蚯

因一總數(shù)是否相等

(3)意義

a.體驗(yàn)一一寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

反應(yīng)物(溶液)化學(xué)方程式離子方程式

?HCl+NaOH^-----

HCl+NaOH

NaCl+H?O

?HC1+K0H-

HC1+K0H

KC1+HQ

?H+OH------H,0

?HB0i+2Na0H------

H2sO4+NaOH

NaROMHQ

?H2sol+2K0H------

H2SO4+KOH

K2SO1+2H力

b.歸納一一離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示?

的離子反應(yīng)。

痛判一判

1.鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式:Zn+Ag'一Zrf+Ag(X)

2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:C0『+2H'-CO2t+H2O(X)

3.硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:MgSO,+2OH-Mg(OH)U+SOr(X)

4.H2soi與Ba(0H)z在溶液中反應(yīng)的離子方程式:Bj+SOf^BaS0J(X)

知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

生成A1（OH）「BaSO,等①難溶物質(zhì)］-----

離三者

子具備

反轟-｛生成弱酸、弱堿、水等②難電離物質(zhì)）-

應(yīng)件其一

1（生成（：（）「SO?、NH普③汽隹物質(zhì)］----即可

2.離子反應(yīng)的常見類型和應(yīng)用

物質(zhì)⑥空物質(zhì)⑦提消除水中

備和分離純和鑒定污染物

一判一判

1.C1+與C0T能發(fā)生離子反應(yīng)（V）

2.0萬與B清能發(fā)生離子反應(yīng)（X）

3.H'與COT能發(fā)生離子反應(yīng)（V）

4.Fe與M能發(fā)生離子反應(yīng)（V）

5.（:j與Ag能發(fā)生離子反應(yīng)（X）

互動(dòng)探究?關(guān)鍵能力

探究點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子方程式

盾境探究

潔廁劑（主要成分為鹽酸）可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢［主要成分為CaC03,Mg（OH）Jo

問題1：你能解釋潔廁靈除污垢的原因嗎？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

上提示CaCO：,、Mg（OH）?能與鹽酸反應(yīng)，生成可溶物，從而除去污垢,反應(yīng)的離子方程式為

+2+2+

CaC03+2HCa+H20+C02T,Mg(0H)2+2ir^Mg+2H,Oo

問題2:在書寫離子方程式時(shí),CaCQ，、Mg(OH),為什么不能拆寫成離子形式？你能歸納并列舉一

下你所知道的常見的難溶物質(zhì)嗎？

*提示因?yàn)镃aCO：，、Mg(OH)z難溶于水，在水中主要以固體形式存在。常見的難溶物質(zhì):CaC()3、

BaCO：s、BaSOnAgCl、Fe(OH)：,、Cu(OH卜等。

問題3:根據(jù)以上信息，判斷CuSOq溶液與Ba(OH)z溶液反應(yīng)的離子方程式寫為Ba，SOf-

BaSON是否正確？請(qǐng)說明理由。

好是示不正確，因?yàn)镃u(OH)?難溶于水，不能漏掉Cu?,和0H之間的反應(yīng),正確的離子方程式為

2t2+

Ba+20H+SOf+Cu^BaSO4+Cu(OH)2；。

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

一看是否符合客觀事實(shí)

如Fe加入硫酸銅溶液中:

2Fe+3Cu2'^2Fe3+3Cu(X)

Fe+Cu"^=Fe''+Cu(V)

二看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：

-

COi+2H'^=CO2T+H2O(X)

2+

CaC03+2H,^Ca+C02t+H,0(V)

三看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2CQ；與稀硫酸反應(yīng)：

+

COf+H^C02t+H20(X)

C0f+2H'^=C02t+H20(^)

四看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：

Na+2K^Na+H2T(X)

2Na+2H'^2Na'+H2t(V)

五看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

如CuSO,與Ba(OH)z溶液反應(yīng)：

Ba2++SOiBaS(M(X)

2t2<

Ba+20H+SOJ+Cu^BaSO.,J+Cu(OH)24(V)

六看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比

如Ba(0H卜溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba*+OH+H*+SOBaS0,l+H20(X)

Ba?++20H+2H'+SO；-BaS0,tI+2H?O(J)

探究應(yīng)用

例(2021北京海淀高一期中)下列離子方程式書寫正確的是(

A.石灰石與鹽酸反應(yīng):C0F+2FT—=H20+C02t

3+

B.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H,-2Fe+3H2t

C.硝酸銀溶液與銅反應(yīng):Cu+Ag-Cu2++Ag

D.氫氧化釧溶液中加入硫酸:Ba2++2OH+2H'+S0f=-BaS(M+2HQ

?答案D石灰石的主要成分是碳酸鈣，是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為

2+

CaC03+2H-Ca+H2O+CO21,A錯(cuò)誤;稀鹽酸中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵,正確的

離子方程式為Fe+2FT-Fe"+H2t,B錯(cuò)誤;離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為

Cu+2Ag---Cu"+2Ag,C錯(cuò)誤。

解題感悟

離子方程式中的“拆”與“不拆”

⑴拆寫微溶物時(shí)要看清題目要求:①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化

學(xué)式。②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“1”號(hào))。如Ca(OHN,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,

應(yīng)拆成Ca?.和0H的形式;如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)寫化學(xué)式Ca(OHL

(2)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCOs不能拆寫成Na'、H'和C0『,應(yīng)拆寫成Na.

和HCO3。

⑶濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫,應(yīng)寫化學(xué)式;在水溶液中的NaHSOi應(yīng)拆寫成Na\H'和SOf。

,遷移應(yīng)用

1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()

A.Zn和稀H2SO1反應(yīng)

B.NaCl溶液和AgN03溶液反應(yīng)

C.C和反應(yīng)

D.Fe和CuSOi溶液反應(yīng)

?答案C

2.(*)(2021廣東佛山高一期中)能夠用離子方程式:CalCO1—CaC(U表示的反應(yīng)是

()

A.石灰乳和碳酸鈉溶液反應(yīng)

B.澄清石灰水和足量NaHCOs溶液反應(yīng)

C.氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)

D.澄清石灰水和少量CO,反應(yīng)

看答案C

探究點(diǎn)二探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子大量共存問題

仔細(xì)觀察下圖中的離子。

問題1:根據(jù)左圖實(shí)驗(yàn)，電解質(zhì)在溶液中主要是以離子形式存在。不同物質(zhì)產(chǎn)生的離子能否一

定大量共存于同一溶液中？如何判斷不同的離子是否可以大量共存？電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生

反應(yīng)后，所有離子濃度是否均減??？

雇提示不同物質(zhì)產(chǎn)生的離子不一定能大量共存于同一溶液中。如果不同的離子之間不發(fā)

生反應(yīng)則可以大量共存，如Na，和C1。只有相互結(jié)合生成難溶物、氣體或難電離物質(zhì)的溶液

離子濃度才減小。

問題2：右圖漫畫中的陰、陽離子為什么不能大量共存？

*提示Ag*與Cl、0H\SOf都能結(jié)合生成沉淀,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小。

問題3:上述圖示和漫畫中涉及的離子在水溶液中是否有顏色？你能列舉一下你知道的常見

的有色離子有哪些嗎？透明溶液一定無色嗎？

*提示無顏色。常見的有色離子:Ci?.一藍(lán)色,Fe/一棕黃色,Fe?一淺綠色,加。4一紫色。透明

溶液不一定無色，如CuSO,溶液是藍(lán)色透明溶液。

,探究歸納

1.離子反應(yīng)的兩大類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)。

(2)置換反應(yīng)型離子反應(yīng):如Fe與CuSO,溶液的反應(yīng),Fe+Cu"-Fe'Cu。

2.離子大量共存的判斷

離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng)，則不共存;若不反應(yīng),則大量共存。

⑴生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。

①生成難溶性的鹽:如Ca"與CO，,Ba"與CO丁、SOf,Ag與Cl等。

②生成難溶性的堿:如0萬與Cu/Mg?一等。

③生成微溶物質(zhì):如Ca"與SO歹、OFT等。

(2)生成氣體的離子不能大量共存:如與CO〉HCO3等。

(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:如H，與OH、CH：C00等。

探究應(yīng)用

例(2021北京昌平高一期中)在某無色透明的酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

()

A.K\Ba\Cl、SOf

2-

B.K\Na\CO3、OH

C.NH，F(xiàn)e3+、SO/、NO3

D.Na\NHj、Cl->NO3

*答案DA項(xiàng),Ba"和SOf會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存;B項(xiàng),酸性溶液中存

在大量的氫離子,CO專與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,0H與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成

水，因此CO/、0H不能大量存在;C項(xiàng),Fe"顯棕黃色，無色透明溶液中不含有色離子;D項(xiàng),Na'、

NH「CI-、NO3間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存。

解題感悟

離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

溶液中不含仃帶顏色的離

子，如無。產(chǎn)（藍(lán)色）、F*

rd^-（淺綠色）、Fe"（棕黃色）、

MnO4（紫色）

U透明卜一無難溶物和微溶物，但并

不意味著溶液無色

N強(qiáng)酸性溶液〕

使石蕊溶液變紅的溶液

T常溫下，I>HV7的溶液］

H強(qiáng)堿性溶液）

-｛使酚配溶液變紅的溶液I

-（常溫下，pH>7的溶液］

,移應(yīng)用,

1.（2021山東濟(jì)南高一期中）對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確

E□(

及E

的

sooH

——

、

AB.N)a!+-No-

、

、3

cNa+No

、

、3

2-Ba

、

D.K、CO3H+、2+

?答案D

2.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:S0/、SO〉CO〉Cl。

⑴當(dāng)溶液中有大量H*存在時(shí)，則不可能有存在。

⑵當(dāng)溶液中有大量Ba?一存在時(shí)，溶液中不可能有存在。

⑶當(dāng)溶液中有陽離子和時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

*答案（1）SO『、COf

（2）SOf、SO〉COf

（3）Ba2tAg

士解析⑴當(dāng)溶液中有大量H*存在時(shí)H與SO〉C。至?xí)蓺怏wSO2和CO?。

(2)Ba＞可以分別和SO歹、SO，、CO,-生成沉淀。

⑶溶液中既含有Ba?-又含有Ag，時(shí)，題述所有陰離子都不可能存在。

評(píng)價(jià)檢測(cè)?素養(yǎng)提升

1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.硫酸與氯化銅溶液

B.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

C.碳酸鈉溶液與稀硝酸

D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液

“答案A

2.(2021北京東城高一期中)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H+0H

H2O表示的是

()

A.Cu(0Hb+Hg-CuS0t+2H20

B.Ba(0H)2+2HN03=—Ba(N03)2+2H20

C.NaOH+HCl—=NaCl+HQ

D.2KOH+H2solK2sol+2H4

*答案A

3.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()

A.H\Ca2\Cl\C01

B.Na\H\SOf、OH

C.K\Na\OH、Cl

D.Ag\Ba2\Cl\SOf

金答案C

4.（2021山東臨沂高一月考）如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則該飲用水中還可能較大量

存在的是()

主要成分

鉀離子(IC)2O~27.3tng-L"

氯離子(C1)30~34.2mg-L1

鎂離子(Mg”)20.2~24.9mg-L'

硫酸根離子(sO2-)24~27.5mg-LJ

A.OHB.Ag

C.Na'D.Ba"

*答案C

5.(2021山東濱州高一月考)BaCOs與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是()

2t

A.Ba+COf+2H++2NO3—=Ba(N03)2+H20+C021

;

B.BaC03+2H'+2N03—Ba(N03)2+H20+C02T

C.BaC03+2H'—=Ba'+H20+C02t

D.COf+2H—=H20+C02T

?答案C

素養(yǎng)視角

現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理地處理污水是我們

幸福生活的保障。

3

某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K*、Ag\Fe\Cl、0H\N03

六種離子。甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。

1.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）若甲廠的廢水顯棕黃色,則甲廠含有的離子為，同時(shí)該廠還

含有的離子為。

金答案Fe"Ag\NO3

*解析甲廠的廢水顯棕黃色，說明含有Fe,根據(jù)離子共存的判斷依據(jù)，則OH在乙廠，因?yàn)?/p>

Ag‘和0H反應(yīng)，所以Ag‘只能在甲廠，則C1在乙廠，根據(jù)溶液呈電中性的原則，則甲廠一定含有

陰離子NO3,所以甲廠含有的離子為Fe/Ag'、N03O

2.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子為。

看答案K\0H\Cl

*解析甲廠廢水顯堿性,則溶液中含有大量的OH,與OH反應(yīng)的Ag、Fe"不能大量存在，則

+

Ag\F￡在乙廠,Cl在甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中還應(yīng)含有Ko

3.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想，將甲廠和乙廠的廢水按

適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過濾后的廢水，可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？

?答案將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe（0H）3沉淀,經(jīng)過濾后的廢

水中的溶質(zhì)主要為KNO3,可以作為肥料灌溉農(nóng)田。

4.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）如果在題2條件下乙廠的廢水中加一定量的物質(zhì)A可以回收其中

的某種金屬B,A、B分別是什么？

“答案A為鐵粉,B為Ag。

*解析題2中乙廠含有的金屬離子有Ag\Fe",加入單質(zhì)Fe,可置換出Ago

N課時(shí)評(píng)價(jià)作業(yè)

6基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練

1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是)

A.氫氣還原氧化銅B.膽磯失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應(yīng)D.氫氣與氧氣的反應(yīng)

?答案C

2.（2021安徽合肥高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中，可用離子方程式2H+C0i--C02t+H20表示

的是（）

A.稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液

B.稀鹽酸中滴加少量純堿溶液

C.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)

D.從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)

*答案B

3.某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性溶液，則在該溶液中一定能大量共存的一組離

子是（）

A.H\Na'、Mn04>SO?

co2-I

3X

C.K\Na\Cl、SOf

D.K\Cl、Ba，HCO3

*答案C

4.（2021北京西城高一期中）可以用離子方程式H+OH-乩0表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

①稀硫酸與氫氧化車貝溶液反應(yīng)

②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)

③稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)

④澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)

A.①③B.②④

C.①②④D.②③④

*答案B

5.（2021福建龍巖高一期中）下列各物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式相同的是（）

①NaOH溶液與稀H?SO“溶液

②BaCh溶液與Na2sol溶液

③Ba（0H）z溶液與K2sO4溶液

④Ba（OH）?溶液與H2soi溶液

A.①②B.③④

C.①④D.②③

?答案D①的離子方程式為H*+0H—&0；②的離子方程式為Ba2'+SOf-BaSCM;③

的離子方程式為Ba'+SOl=—BaSOU；④的離子方程式為Ba"+20H+2H+S0：-BaSO.J

+2H。故②③相同。

6.（2021山東濟(jì)寧高一檢測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

;,t

A.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2（）3+6H--2Fe+3H20

B.鈉與水反應(yīng):Na+H?（T~=Na+OH>H2t

C.碳酸鋼溶于稀鹽酸中:CO今+2M-HQ+COd

D.硫酸銅溶液與氫氧化鈿溶液反應(yīng):Ba/+SO?=~BaSOJ

?答案A鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O-2Na++20H+Hd,B錯(cuò)誤;碳酸鋼難溶于

+2+

水應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為BaC03+2H—Ba+H2O+CO2t,C錯(cuò)誤;漏掉了銅離子和氫

氧根離子的反應(yīng),正確的離子方程式為Ba-+20H+S01+Cu^;—BaS0a+Cu（0H）J,D錯(cuò)誤。

7.（2021北京大興高一期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K\H\SOf、OH-B.Na+、Ca2+、CO^、N03

C.Na\H\Cl、COiD.Na+、Cu2+、Cl-、SO『

*答案DH*和OH反應(yīng)生成水而不能大量共存,A錯(cuò)誤;Ca”和CO1反應(yīng)生成沉淀而不能大

量共存,B錯(cuò)誤H和CO/反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存,C錯(cuò)誤。

8.（2021河北唐山高一期中）下列離子方程式中正確的是（）

2+

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca（0毋2+2H'=-Ca+2H20

B.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：OH「+H,—H20

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag-Cu2++Ag

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg"+20H-Mg(OH)U

?答案DA項(xiàng)，澄清石灰水應(yīng)拆寫為離子形式,反應(yīng)的離子方程式為OH+H'一H'O;B項(xiàng)，

氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為

2t2+

Ba+20H+SOf+Cu—BaS041+Cu(0H)U；C項(xiàng)，銅片插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀發(fā)生置換

反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag—Cu2+2Ag；D項(xiàng),氯化鎂溶液與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH—Mg(OH)〃,正確。

9.(2021山西長治高一期中)在AgNQ,、KNOs和Cu(NO)的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分

反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子一定是()

A.Cu2tB.只有Fe/

C.只有Fe"D.K'、Fe2t

?答案D濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉有剩余，則鐵將溶液中的Cd、Ag‘轉(zhuǎn)化為

單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為Fe二因此溶液中不存在Cu2\Ag\Fe3+,Fe不能置換K1溶液中一定存在K\

10.(2021安徽六安高一月考)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出:Mg+2H+2C1=='MgCL+H2t

B.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成:Ba2'+SO『===BaSOJ

34

C.稀硫酸溶解鐵銹，溶液變?yōu)闇\綠色:FezOs+GHi==3H20+2Fe

D.硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH),溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生:0?+2011===Cu(0H)U

2

看答案BMgCb要拆寫成Mg*和C1,正確的離子方程式:Mg+2H'-Mg,+H2t,A錯(cuò)誤;氯化

鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋼生成，離子方程式書寫正確,B正確;稀硫酸溶解鐵銹，

生成硫酸鐵和水，由于生成Fe?.，所以溶液應(yīng)該變?yōu)樽攸S色,C錯(cuò)誤;硫酸銅溶液中加入過量的

Ba(0H)2溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，題中漏寫B(tài)『與SOf的反應(yīng),D

錯(cuò)誤。

11.(2021山西太原高一月考)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試

劑均適量)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

⑴FeS0,溶液(CuSOJ：所加試劑為，離子方程式為。

⑵Cu(Mg):所加試劑為，離子方程式為。

⑶C0(C02)：所加試劑為，離子方程式為o

2+2+

*答案(1)鐵粉Fe+Cu—Cu+Fe/(2)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg+2H‘-Mg+H2t

(3)NaOH溶液C02+20H=—COf+H20

士解析⑴利用Fe能與CuSOi反應(yīng),而不與FeSO,反應(yīng)的原理可知，除去FeSO」溶液中的雜質(zhì)

CuSO」所加試劑為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu"-Cu+Fe:(2)利用Mg能與稀鹽

酸、稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能,可用稀鹽酸或稀硫酸來除去Cu中混有的雜質(zhì)Mg,發(fā)生反應(yīng)的離

42t

子方程式為Mg+2H—Mg+H2To(3)利用CO2為酸性氧化物能與NaOH反應(yīng)的性質(zhì),可以用

NaOH溶液除去CO中的雜質(zhì)CO%發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C0.+20H—(201+40。

解題關(guān)鍵除雜的原則為“不增、不減、易分、易復(fù)原”。不增是指不能引入新的雜質(zhì)，不

減是指被提純的物質(zhì)不能減少，易分是指雜質(zhì)比要保留的物質(zhì)容易分離(即操作簡單、易于

分離)，易復(fù)原是指被提純的物質(zhì)易復(fù)原。

s素養(yǎng)提升練

12.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.含有大量的溶液中:C1、r、SO］、COj

B.含有大量H'的溶液中:Mg"、Na\HCO3、SOI

C.含有大量OH的溶液中:Mg*NO3、SO/，CO|

D.含有大量Na*的溶液中:H+、K\SOf、N03

?答案DA項(xiàng)中Ba"可與SO歹、C0=反應(yīng)生成BaSO八BaCO：；沉淀;B項(xiàng)中H，可與HCO?反應(yīng)

生成CO?和H20;C項(xiàng)中OH與Mg?+反應(yīng)生成Mg(OH)z沉淀,C0「與Mg"生成微溶于水的MgC03o

13(A).關(guān)于離子方程式Cu?*+20H-Cu(0H)N的說法正確的是()

A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)

B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)

C.離子方程式中的0H可代表弱堿或強(qiáng)堿

D.該反應(yīng)可看到Cu(0H,白色沉淀

?答案B題中離子方程式不能表示CuSO,和Ba(OH)?的反應(yīng),A錯(cuò)誤;離子方程式中0H只能

代表強(qiáng)堿,C錯(cuò)誤;Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀,D錯(cuò)誤。

13⑻.(不定項(xiàng))關(guān)于離子方程式Cu2'+20H-Cu(0H)21的說法正確的是()

A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)

B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)

C.離子方程式中的OFT可代表弱堿或強(qiáng)堿

D.該反應(yīng)可看到01(0。藍(lán)色沉淀

?答案BD題中離子方程式不能表示CuSO」和Ba(OH)?的反應(yīng),A錯(cuò)誤;離子方程式中OFT只

能代表強(qiáng)堿,C錯(cuò)誤。

14(A).某無色溶液中只可能含有K'、Ag、Ba"、Cu2\Cl、OH、CO〉SOf中的一種或幾

種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，滴加無色酚酰試劑，溶液變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解,并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說法正確的是（）

A.一定含有OH、COfB.可能含有Cl、K-

C.一定不含有Ag'、Ba\KD.可能含有Cu\SO：

?答案A①無色溶液中不含Cu”,滴加無色酚獻(xiàn)試劑溶液變紅，說明原溶液中含OH,則不

含Ag‘；②加入足量BaCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含CO/或SOi或兩者都有，則一

定不含B/；③向②所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明原溶液

中含CC^和SOi;④向③所得濾液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl,

但可能是加入的BaCk溶液或鹽酸引入的,不能確定原溶液中是否含有C1；根據(jù)溶液呈電中

性，可知溶液中必含K'。綜上所述，原溶液中一定含有K'、OH、CO%SOf,一定不含Ag.、

Ba*、Cif,可能含有Clo

14（B）.（不定項(xiàng)）某無色溶液中只可能含有K'、Ag\Ba2\Cu2\Cl、OH、COf>SOf中的一

種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，滴加無色酚酷試劑，溶液變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解,并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說法正確的是（）

A.一定含有OH、C0|-

B.可能含有Cl、K*

C.一定不含有Ag\Ba24

D.可能含有Cu\SOt

?答案AC①無色溶液中不含Cu",滴加無色酚獻(xiàn)試劑溶液變紅，說明原溶液中含OH,則不

含Ag‘；②加入足量BaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含COf或SOf或兩者都有，則一

定不含B『;③向②所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明原溶液

中含COE和SOf；④向③所得濾液中加入AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有C1,

但可能是加入的BaCL溶液或鹽酸引入的,不能確定原溶液中是否含有C1；根據(jù)溶液呈電中

O2-

性，可知溶液中必含K\綜上所述，原溶液中一定含有K,、0H\3SOf,一定不含Ag\

Ba2\Cu二可能含有Cl。

15.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列

對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()

-

A.C02+20H=—COi+H,0

B.Cu"+20FT^=CU(0H)2；

C.SO歹+Ba"^=BaSO”J

2+

D.COf+Ba^=BaC0;i；

?答案C硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅沉淀,離子方程式為

Cu"+S0『+Ba2*+20H—=BaSOJ+Cu(0H)兒,C不正確。

16.如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是()

導(dǎo)

電

能

力

o所加溶液的員

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CH3C00H溶液中滴加KOH溶液

C.曲線C表示Ba(OH)/溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示Cu(OH)?懸濁液中滴加HNO3溶液

?答案CNaOH溶液