2023-2024學年廣東省茂名市第十中學高考化學三模試卷含解析

2023-2024學年廣東省茂名市第十中學高考化學三模試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B．a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．b與互為同分異構(gòu)體2、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA4、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO46、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol7、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時溶液中Cl－移向電源正極D．放電時負極附近溶液的pH增大8、25℃時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時：B．在A點：C．當時：D．當時，溶液中9、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氯氣 B．制取氯水C．提高HClO濃度 D．過濾10、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4，振蕩靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗，下列說法不正確的是：A．反應(yīng)a為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反應(yīng)a進行的程度大于反應(yīng)bD．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ11、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應(yīng) B．Cu在氯氣中燃燒C．Na與O2的反應(yīng) D．H2S與O2的反應(yīng)12、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、我國科學家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B．電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C．電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求14、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)15、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液16、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是（）溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A．壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同C．達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D．為提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應(yīng)的化學方程式為____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是___，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）A→B的化學方程式為___，反應(yīng)類型為___。（4）生成C的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。（6）利用學過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。___（合成路線常用的表示方式為：）19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。回答下列問題：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。21、費托合成是以合成氣(CO和H2混合氣體)為原料在催化劑和適當條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18等，用CnH2n+2表示)的工藝過程。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=a②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b③回答下列問題：(1)反應(yīng)(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的△H_____。(用含有a、b、c、n的式子表示)(2)費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循ASF分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF分布規(guī)律如圖，若要控制C2~C4的質(zhì)量分數(shù)0.48~0.57，則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時_____，選擇平行六面體催化劑時_____。(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2與H2合成甲醇。一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H”。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)②500K時，反應(yīng)5min達到平衡。計算0~5min用H2O表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③500K時，測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(CO2)=0.4mol/L、c(H2)=0.2mol/L、c(CH3OH)=0.6mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，此時反應(yīng)____(填“是”或“否”)達到平衡，理由是_____。④一定條件下，對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達到平衡的是_____。a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變d.相同時間內(nèi)，斷裂H－H鍵和斷裂H－O鍵之比1：1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；B．a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．a(chǎn)、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A?！军c睛】有機物的官能團決定了它的化學性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。2、A【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號?！驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為，故C錯誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣，故D錯誤；故選：A。【點睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。3、B【解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質(zhì)量均為110，11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28g含有2molCH2，每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA，B正確；標準狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。4、C【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。5、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。6、C【解析】A．0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時，即（1-53x）：x=5點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。7、B【解析】

A．通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B．氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項B正確；C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極，選項C錯誤；D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。8、A【解析】

根據(jù)化學反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷?！驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項錯誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當時有，C項正確；D.溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A?！军c睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進行分析推理。9、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A、加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正確；B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，所以在飽和KSCN溶液中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+，故B正確；C、反應(yīng)a進行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯誤；D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入CCl4，碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，所以水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ，故D正確；答案選C。11、B【解析】

A．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；B．Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；C．Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；D．H2S與O2的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。12、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。故選：B。13、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。14、A【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經(jīng)特殊的復合技術(shù)精制而成的有機高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。15、B【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-CH3，基團中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。16、D【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。18、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3?！驹斀狻?1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面；(2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成，據(jù)測定原理分析實驗誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色，故答案為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4＝0.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計算過程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實驗過程，若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，實際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低，故答案為偏低；偏低。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實驗過程的分析判斷等，主要是滴定過程中試劑的作用和定量關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。20、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均